2025~2026学年江苏省苏州市吴江区汾湖高级中学高二上学期9月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市吴江区汾湖高级中学高二上学期9月月考化学试卷一、单选题(★★★)1.“能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是

A．大力开采煤、石油和天然气B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．开发太阳能、氢能、海洋能等新能源D．增加资源的重复使用和循环再生(★★★)2.港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是

A．采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块B．防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等D．钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率(★)3.某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A．电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl3溶液B．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液(★★)4.已知充分燃烧ag乙烷()气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式正确的是

A．B．C．D．(★★★)5.有关中和热的测定实验中，下列说法中正确的是

A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次D．测定中和热实验中，若使用NaOH固体和稀盐酸，则会导致所测得的中和热H偏大(★★★)6.下列根据某些实验事实，得出的相关结论合理的是

选项实验热化学方程式A在光照条件下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.5kJ/mol同温同压，在点燃条件下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H≠-184.5kJ/molB一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.1kJ的热量N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.2kJ/molCH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol。将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)∆H=-114.6kJ/molD已知25℃、101kPa下，12g石墨完全燃烧放出热量393.51kJCO2(g)=C(s，石墨)+O2(g)∆H=393.5kJ/mol

A．AB．BC．CD．D(★★★★)7.下列图示与对应的叙述不相符的是

A．（a）图可表示一氧化碳和水反应的能量变化B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定C．由（c）图可知，若在密闭容器中加入1mol和2mol充分反应放出的热量为D．由（d）图可知，A与C的能量差为：(★★★)8.下列电化学装置正确且能达到目的的是

A．用装置甲在铁制品表面镀铜B．用装置乙电解精炼铜C．用装置丙制备NaOH和氯气D．用装置丁保护钢闸门(★★★)9.微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是

A．M极是电池的负极B．在电极上发生氧化反应C．N电极附近溶液的pH增大D．若参加反应，则有从交换膜右侧向左侧迁移(★★★★)10.为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是

A．铂电极为阳极，产生的气体是和B．铜电极的电极反应式为C．电解过程中，溶液中通过阴离子交换膜向左槽移动D．制得时，产生标准状况下(★★★)11.和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．放电时，石墨电极上发生氧化反应B．放电时，每生成，甲池中的物质的量减少2molC．充电时，通过阴离子交换膜向锌电极移动D．充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小(★★★)12.Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛()的反应机理如图：下列说法不正确的是

A．Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变B．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上C．0.1mol参与反应，消耗在标准状况下为2.24LD．若用代替，反应生成的中O原子为(★★★)13.用甲醚(CH3OCH3)燃料电池电解Na2SO4溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。下列说法正确的是

A．通入甲醚的电极反应式为CH3OCH3+12e-＋3H2O=2CO2＋12H＋B．膜a、膜b依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C．M为硫酸、N为NaOHD．反应的甲醚与生成气体Y的物质的量之比为1：3二、填空题(★★★)14.完成下列问题(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图：①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________。(2)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1①Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=-226kJ·mol-1②则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，生成的O2为___________L(标况)。(3)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H—O键能为463kJ·mol-1，O=O键能为498kJ·mol-1，计算H—H键能为___________kJ·mol-1。(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。则ΔH3=___________kJ·mol-1。三、解答题(★★★)15.某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表（填入表格空白处）：

编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.5_____36.0③_____0.22.090.0(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化曲线如图2所示。时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_____腐蚀；此时，碳粉表面发生了_____（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____。(3)该小组对图2中时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二。假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_____。四、填空题(★★★★)16.回答下列问题。(1)以铅蓄电池为电源可将转化为乙醇，其每生成0.5mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸，写出铅蓄电池为电源时正极的电极反应式_____。(2)通过电化学循环法可将转化为和（如图1所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：、①电极a上发生电极反应式：_____。②理论上1mol参加反应可产生的物质的量为_____。(3)是电池（如图2）的正极活性物质，电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应：。该反应可认为分两步进行：第1步：，则第2步正极的电极反应式：_____。(4)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。①X为_____正极，Y极反应式：_____。②Y极生成1mol时，_____mol移向_____（填“X”或“Y”）极。(5)可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图4.电池总反应：，则c电极是_____（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式：_____。(6)甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。1902年，PaulSabatier首次报道了的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有金属Ni的反应器，可得到。已知：和的标准燃烧热分别为、。由题可知，甲烷化反应：的_____kJ/mol。(7)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图5所示。①微生物电解池实现甲烷化的阴极反应式为_____。②如果处理有机物产生标准状况下112的，则理论上导线中通过的电子的物质的量为_____。(8)沼气的主要成分是，还含有、等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的和，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图6所示。①需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的：_____。②阳极室逸出和_____（填化学式）；在阳极上转化为而除去，其电极反应式_____。(★★★)17.NOx是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的NOx可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以NH3、存在)和硝态氮(以、存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。(1)空气中污染物NO可在催化剂作用下用NH3还原。已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-905.6kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H=180.5kJ/mol有氧条件下，NH3与NO反应生成N2.完成下面热化学方程式4N2(g)+6H2O(g)=4NH