陕西省榆林市府谷县部分学校2024-2025学年高二上学期12月月考试题化学（含答案）

1高二年级第二次月考质量检测考生注意：题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。合题目要求的)B.s区全部是金属元素D.M能层不包含p能级3.下列说法中正确的是A.若△H<0△S>0,该化学反应在任何温度下都不能自发进行B.知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生C.一定温度下，反应2NaCl(s)=—2Na(s)+Cl₂(g)D.某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行【高二年级第二次月考质量检测·化学第1页(共6页)】25-T-363B第2页4.在催化剂表面CO₂与H₂反应的部分历程如图所应热C.②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤D.③→④的过程中断裂了极性共价键5.下列化学用语对事实的表述正确的是黑正确的是A.反应的平衡常数可表示为C.反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和D.使用催化剂能提高CH₃OH的平衡产率7.0.1mol·L-¹的NaHSO₃溶液(已知该溶液显酸性)中，下列微粒浓度大小关系错误的是A.c(Na+)>c(HSO₃)B.c(8.如图所示的实验装置中烧杯内分别盛有以下4种溶液各A.①②B.②④C.③④D.②③9.CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。下列说法错误的是A.装置工作时，O²-向电极N移动C.相同条件下，若生成乙烯和乙烷的体积比为2:1,则消耗的CH和CO₂体积比为6:5D.当电路中通过1mole时，参加反应的CO2的体积为11.2L氧氢氧氢 ①③+去+0④程历3sT⑤密闭容器中通人N₂O₅气体，部分实验数据见下表：时间/s0下列说法错误的是A.500s内NO₂的平均生成速率为5.92×10⁻³mol·L-¹·s-¹B.T₁温度下发生该反应，N₂Os的平衡转化率为50%D.平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的,则c(N₂O₅)=5.00mol·L-¹子云，最高能层只有一种自旋方向的电子，丁原子的价层电子排布式为ns”⁻¹np”+¹。下列说法错误的是A.电负性：甲>丙B.第一电离能：乙>丁C.原子半径：丙>丁A.a点对应溶液的pH等于3,说明HA是弱酸4 4 配溶液溶液BB.b电极为电解池阴极，电极反应式为C.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜第4页c(R²+)与c(S²-)的负对数关系如图所示(R²+代表Zn²+或Cu²+)。下A.直线M表示的是ZnS,直线N表示的是CuSB.向直线M表示的饱和溶液中加入Na₂S溶液，不可能实现n点到m①②③④⑤⑥⑦⑧ (2)在空气中⑤和④组成的原子比为1:1的化合物热稳定性小于2:3的化合物，从电子排 (1)实验室配制SnCl₂溶液时需将SnCl₂粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原(2)泡沫灭火器里的药品是NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，其工作原理为(用离子方程式表示)。泡沫灭火器有内筒(塑料材质)和外筒(钢质)两部分组剂为c(NH)由大到小的顺序是(用序号表示)(5)向少量Mg(OH)₂悬浊液中加人适量的饱和NH₄Cl溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是：【高二年级第二次月考质量检测·化学第4页(共6页)】25—T-363B第5页结论：由于②反应的发生，(6)设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液中存在水解平衡：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，,证明纯碱溶液中存在水解平衡。已知25℃时，Na₂CO₃溶液的第一步水解常数Kn=2×10¹,则当溶液pH=10时溶液中c(HCO₃):c(CO₃-)=617.(14分)氧化钪(Sc₂O₃)可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(含有Sc₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、TiO₂、SiO₂等)为原料提取Sc₂O₃的工艺流程如图所示：已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂；②TBP为中性磷类萃取剂；③TiO₂不与盐酸发生反应；④K[Sc(OH)₃]=9.0×10-³回答下列问题：(1)提高“酸浸”效率，可采取的措施有(任写两条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是_(填化学式)。(2)图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为_;超过70℃,浸出率下降的主要原因是234时间/h(3)常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的pH,已知c(Sc³+)≤1.0×10⁻⁵mol·1.⁻¹时沉淀完全，当Sc³+恰好沉淀完全时，溶液的pOH为(用代数式表示，不用化简)。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式：【高二年级第二次月考质量检测·化学第5页(共6页)】25一T-363B1性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石(Na₃AIF₆),其目的是18.(15分)CO₂的资源化利用成为研究热点。一定条件下，CO₂催化加氢发生的反应为CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充人1molCO₂(g)和1molH₂(g),分别在温度为T₁K、T₂K条件下反应，测得反应体系中CO₂的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：a0bc(1)在T₁K温度下，CO₂的平衡转化率α(CO₂)=%。压缩平衡体系体积，平衡 除改变温度外还可以采取的措施是_。(2)在T₂K温度下，经t₁min后反应达到平衡。①0～t₁min内，用CO₂表示的反应速率v(CO₂)=mol·L-¹·min⁻¹。②在T₂K温度下，该反应的平衡常数K=(3)下图中能正确表示反应CO₂(g)+H₂(g)温度T关系的是(填字母)。bb(4)若反应CO₂(g)+H₂(g)达到平衡状态的是(填字母)。A.容器内的压强不再改变 (用分数表示)。CO(g)+H₂O(g)的化学平衡常数InK与cdc在恒容容器中发生，下列情况下反应一定B.容器内气体密度不再改变C.容器内c(CO₂):c(H₂):c(CO):c(H₂O)=1:1:1:1D.单位时间内，断开C=O键的数目和断开H—O键的数目相同反应速率之比v.:vb【高二年级第二次月考质量检测·化学第6页(共6页)】25—T-363B1参考答案、提示及评分细则13.D浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液B浓度大，Ag(2)为正极，电极反应式为Ag++e⁻—Ag,A项正确；b极与负极相连，为阴极，发生还原反应，电极反应式为2H₂O+2e—H₂*+20H,B项正确；溶液B中的硝酸根离子由右池透过阴离子交换膜进人左池，硫酸根离子透过交换膜c进人阳极区，故c为阴离子交换膜，销离子透过交换膜d进人阴极区，故d为阳离子交换膜，C项正确；浓差电池中左右两边溶液中Ag浓度相同时，电池停止工作，溶液A中a(Ag+)=1mol·L-¹×1L=mol时，停止放电，此时B中Ag减少4mol-2,5mol-1.5mol,电路中转移电子数为1.5mol,由b极电极反应式：2H₂O+2e—H₂+2OH,生成氢氧化钠1.5mol,质量为1,5molX40g·mol⁻¹-60g,D项错误。14.B由图可知，纵坐标，横坐标的数字越大表示对应的离子浓度越小，结合K大小可得直线M表示的是CuS-直线N表示的是ZnS.A项错误：向直线M表示的饱和溶液中加人N:S溶液，则重新达到平衡时，溶液中的c(R+)与r(S-)的负对数的交点应该在直线M上，故不可能实现n点到m点的转换，B项正确；p点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于CuS和ZnS的K故p点对应的溶液表示CuS或ZnS的不15,(1)第四周期第VA族(2分)(2分);8(1分);33(1分)(2)基态Fe价层电子排布式为3,而基态Fe+的价层电子排布式为3d.为半充满稳定结构.故FeO的热稳定性小于Fe₂O(2分)16.(1)溶液中存在水解平衡：SnCl+H₂O-—Sn(OH)Cl+HCl,加人浓盐酸，增大c(HCI),使该平衡道向移动，抑制Sn²+水解(2分)(2)3HCO+AP+—AICOH)₃↓+30O₂↑(2分);NaHCO(1分)(3)紫色石蕊溶液(或其他合理答案，1分)(4)①>②>③>④(2分)(5)N