2025-2026年高三化学（电化学）下学期单元卷

2025-2026年高三化学（电化学）下学期单元卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个选项符合题意。（总共8题，每题5分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。）1.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应B.电解池中与电源负极相连的一极是阴极，发生还原反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.电解池的阳极一定是阴离子放电2.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液3.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（）A.CuCl₂（CuO）B.NaOH（NaOH）C.CuSO₄（CuCO₃）D.NaCl（盐酸）4.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N5.下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（）A.电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole⁻，阳极就会溶解64g铜B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换C.在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D.电镀过程中电镀液需要不断更换6.以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是（）A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小7.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（）A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol8.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如图）。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的确是（）A.电源中“a”为负极，“b”为正极B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C.B电极发生的反应：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻D.A、B两端都必须使用铁作电极第II卷（非选择题共60分）9.（12分）请回答下列问题：（1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图。①a电极是______极（填“正”或“负”），其电极反应式是______。②若电路中转移0.2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是______L。（2）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______。10.（12分）在500mLCuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄²⁻完全沉淀。求原混合溶液中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度。11.（12分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO₄溶液（中间加了2滴酚酞试液）的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色-红色-碱色）。回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是______（填编号）；①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色（2）写出A管中发生反应的电极反应式：______；（3）写出B管中发生反应的电极反应式：______；（4）检验a管中气体的方法是______；（5）检验b管中气体的方法是______。12.（12分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______，每生成1molNa₂FeO₄转移______mol电子。②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用______。（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO⁻、OH⁻、FeO₄²⁻、Cl⁻、H₂O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：______。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。13.（12分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：|物质|Al|Al₂O₃|Fe|Fe₂O₃|----|----|----|----|----||熔点/℃|660|2054|1535|1462||沸点/℃|2467|2980|2750|-|（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？______（填“合理”或“不合理”）。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______，反应的离子方程式为______。（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的______（填序号）。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液答案：1.B2.C3.C4.D5.C6.D7.D8.C9.（1）①负；H₂-2e⁻=2H⁺；②2.24；（2）O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O10.c(CuSO₄)=2.4mol/L；c[Fe₂(SO₄)₃]=1.6mol/L11.（1）①④；（2）2H⁺+2e⁻=H₂↑；（3）4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑；（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰；（5）用带火星的木条靠近管口上方，木条复燃12.（1）①Na₂O₂；FeSO₄、Na₂O₂；5；②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消