高一化学（物质结构）2026年上学期期末测试卷

高一化学（物质结构）2026年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个选项符合题意（总共20题，每题2分，每题选出符合题意的选项，不选、多选、错选均不得分）。1.下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，18个族B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.短周期元素是指1～20号元素D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素2.下列微粒半径大小比较正确的是A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B.S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C.Na＜Mg＜Al＜SiD.Cs＜Rb＜K＜Na3.下列说法正确的是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物4.下列关于化学键的说法正确的是A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5.下列电子式书写正确的是A.N2：N⋮⋮NB.CO2：O::C::OC.Na2O：Na＋[∶O∶]2－Na＋D.HCl：H＋[∶Cl∶]－6.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化7.下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小D.同周期元素（除0族元素外）从左到右，非金属性逐渐减弱8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.Na和K属于第ⅠA族元素，K失电子能力比Na强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱9.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用10.下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物11.下列关于元素周期表中元素位置的推断，错误的是A.原子序数为15的元素位于元素周期表的第3周期ⅤA族B.原子序数为48的元素位于元素周期表中第5周期Ⅷ族C.原子序数为7的元素位于元素周期表的第2周期ⅤA族D.原子序数为56的元素位于元素周期表的第6周期ⅡA族12.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，请从周期表中分析，位于该线附近的元素A.只显金属性B.只显非金属性C.既显金属性又显非金属性D.显过渡性的两性13.下列关于元素周期表的说法中正确的是A.同一主族元素的原子序数的差不可能为10B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D.过渡元素全部是金属元素14.下列关于元素周期表中元素性质递变规律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.金属元素与非金属元素分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性D.稀有气体元素化学性质不活泼，不参加任何化学反应15.下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法错误的是A.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物对应的水化物HFO4B.农药中含有的元素通常在元素周期表的右上角区域C.在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料16.下列关于元素周期表中元素性质递变规律的说法正确的是A.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小B.同主族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐增强C.同周期元素（除0族元素外）从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D.同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱17.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.元素周期表中一共有18个纵行，16个族B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素C.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素D.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐增大18.下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中只含有共价键B.离子化合物中只含有离子键C.化学键是分子间的作用力D.化学键是相邻原子间的相互吸引力19.下列关于元素周期表中元素位置的说法正确的是A.原子序数为11的元素位于元素周期表的第3周期ⅠA族B.原子序数为17的元素位于元素周期表的第3周期ⅤA族C.原子序数为20的元素位于元素周期表的第4周期ⅡA族D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第4周期ⅧB族20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的值A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式B.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果C.元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.元素周期表中，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱第II卷（非选择题共60分）21.（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，C和D的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，E元素的最高化合价为＋7价。试回答下列问题：（1）写出A元素的名称：______。（答案：碳）（2）写出B元素在周期表中的位置：______。（答案：第二周期ⅤA族）（3）写出C、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物的化学式，并比较其酸性强弱：______。（答案：HClO4＞H2SO4＞Al(OH)3）（4）写出C和E形成的化合物的电子式：______。（答案略）（5）写出C的氢化物与E的单质反应的化学方程式：______。（答案：H2O＋Cl2=HCl＋HClO）22.（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。（答案：Ar）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______。（答案：HClO4；KOH）（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______（填元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。（答案：Al；Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O）（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：______，该化合物属于______（填“共价”或“离子”）化合物。（答案略；离子）（5）表示①与⑦形成的化合物的电子式______，该化合物分子是由______（填“极性”或“非极性”）键形成的。（答案略；极性）23.（14分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X______、Y______、Z______、W______。（答案：H；N；O；Na）（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为______、______。（答案略）（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是______，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是______。（答案：NH4NO3；NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O）（4）X与W形成的化合物的电子式______，将少量该化合物加入到足量水中，反应的化学方程式是______。（答案略；NaH＋H2O=NaOH＋H2↑）24.（12分）材料：X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。（1）元素X原子结构示意图为______。（答案略）（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。（答案：146C）（3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是______。（答案：10）（4）元素W最高价氧化物的水化物的化学式是______。（答案：HClO4）（5）X与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。（答案：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O）25.（12分）材料：现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）元素T在周期表中的位置是______周期______族。（答案：第三；ⅥA）（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。a.常温下X的单质和Z的单质状态不同b.Z的氢化物比X的氢化物稳定