重庆市江津中学合川中学等七校2017-2018学年高二下学期期末考试理综化学试题

7．化学是一门紧密联系工业生产、社会、生活的一门学科，下列说法不正确的是（）A．工业上利用TiCl4的水解制备TiO2时，为了使水解趋于完全可以加热B．用饱和Na2CO3溶液多次洗涤BaCO3，可以除去其中的BaSO4杂质C．油脂是食物组成中的重要部分，利用“地沟油”来制备生物柴油是对资源的合理应用D．蜂蜜是大家熟知的天然滋养食品，其中含有大量的葡萄糖、果糖和维生素等，葡萄糖和果糖均为多羟基醛糖8．下列有关水溶液的一些叙述正确的是（）A．某水溶液中，c(H+)=KW

mol/L

B．已知电离常数H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11，HClO的Ka=2.95×10－8，相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3＜NaClOC．常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2－的水解程度不受影响D．向9．下列叙述正确的是（）A．常温下，pH=4和pH=5的两溶液中由水电离的c(H+)之比可能是4:5

B．将Na2CO3溶液、KMnO4溶液蒸干并灼烧，均可以得到原来的溶质固体C．常温下，NH3·H2O分子可能存在于pH<7的酸性溶液中

D．在一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液均加水稀释到100倍，稀释后CH3COOH溶液中水的电离程度比HCl溶液中水的电离程度大

10．有机高分子化合物在社会生产、生活中有着广泛地应用，下列有关说法正确的是（）A．苯酚和甲醛只能生成线型结构的高分子B．通常所说的三大合成材料指的是：塑料、合成纤维、合成橡胶—D．聚乙烯[CH2—CH2]n是由乙烯加聚生成的非电解质11．下列叙述正确的是（）A．非电解质溶于水形成的溶液一定呈中性

B．向NaCl溶液中滴加稀硫酸得到的pH=2的混合溶液中：c(Na+)<c(Cl)

C．含D．常温下，将0.1

mol/L

CH3COOH溶液加水稀释到0.01

mol/L，溶液中c(CH3HOHOCH2H2HOHOCH2H2NHCOOHA．药物多巴中所有碳原子可能共平面B．药物多巴的化学式为C8H11NO4C．药物多巴不能够发生缩聚反应D．与药物多巴具有完全相同三个侧链的同分异构体为10种（包含其本身）13．化学实验是化学的重要组成部分，下列实验能达到实验目的是（）A．二甲醚和乙醇互为同分异构体，利用核磁共振氢谱、红外光谱法、燃烧法均可以鉴别二者B．除C．可将油脂加入NaOH浓溶液中加热，然后过滤，滤出的液体即为较纯的油脂D．将1,2二氯乙烷、KOH、乙醇的混合物加热制备乙二醇

26．（14分）生产生活中常常会用到电解质溶液，请运用所学知识回答下列问题：（1）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后溶液呈性，此时溶液中存在的三个平衡是：H2OH++OH－、NH3·H2ONH4++OH－、（写离子方程式）（2）常温下，将0.1mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液中c(Na＋)________c(R－)（填“＞”、“＜”、或“=”）（3）某温度下，等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是。（填序号）（4）常温下，将pH=1的硫酸和pH=12的NaOH溶液按体积比2:9混合后，溶液的pH=（忽略混合前后体积的变化）（5）已知25

℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33，溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5

mol·L－1时可认为已沉淀完全。现向一定浓度AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测得c(Al3＋)＝0.2

mol·L－1。此时所得沉淀中________Al(OH)3(填“有”或“没有”)。（6）污水及自来水处理的方法有很多，使用时发现明矾并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是27．（14分）滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法Ⅰ．氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入式滴定管中（填“酸”或“碱”）（2）滴定到达终点的现象是（3）滴定过程中，其他操作均正确的前提下，下列操作会引起测得的H2O2含量偏高的是A．滴定管没有用标准溶液润洗B．锥形瓶没有用待测溶液润洗C．滴定时，开始读数时平视，滴定终点时仰视D．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡Ⅱ．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000

mol/L

NaOH溶液分别滴定20.00

mL

等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：bpHpH

bpHpH（1）滴定盐酸的曲线是图（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的电离度为

（3）达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积ab（填“＞”“＜”或“＝”）

（4）D点溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（用离子符号表示）—OH28．（15分）某化学小组采用图1所示装置以环己醇（）制备环己烯（）—OH图1图2已知： 密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，加热至充分反应，在试管C内得到环己烯粗品．①写出实验中制备环己烯的方程式：，②导管B除了导气外还具有的作用是．③试管C置于冰水浴中的目的是．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用洗涤（填入编号）。a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从口进入（填入“g”或“f”），③收集产品时，温度应控制在左右，④以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是（填入编号）．a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）合金应用广泛，镍铜是重要的合金元素，如镧镍合金、铜镍合金、铝镍合金等。（1）基态铜原子的外围电子排布式为，K和Cu属于同一周期，金属K的熔点比金属Cu（填“高”或“低”），原因是。（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。①H、N、O、Ni的电负性由小到大的顺序为；②SO2－4中S原子的杂化类型是。③与SO2－4互为等电子体的分子的化学式（写出一种即可）；（3）工业上，采用反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提纯粗镍。推测Ni(CO)4晶体中存在的作用力有。a.非极性键b.极性键c.范德华力d.离子键e.配位键（4）镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心外，其余都在面上。该合金中镧原子和镍原子的个数比为。（5）铝镍合金的晶胞如图2所示。已知：铝镍合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距(d)为。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）选做题（选修5，15分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B

为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）A的分子式为C2H2O3，1

mol

A能消耗含有2.5

mol

Cu(OH)2的新制悬浊液，写出A的结构简式。B的结构简式。（2）反应②的反应类型为反应；请写出反应②的化学方程式。（3）在一定条件下F与足量NaOH溶液反应，1

mol

F最多消耗NaOH的物质的量为___________mol。（4）符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)有___________种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为___________。①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基③遇FeCl3溶液显紫色（5）参照上述合成路线，以冰醋酸为原料(无机试剂任选)，设计制备A的合成路线:PCl3PCl3[已知：RCH2COOHRCH(Cl)COOH]2017—2018学年度第二学期期末七校联考高二化学答案7~13DACBCAB26．（14分）每空2分（1）碱NH4++H2ONH3·H2O+H+ （2）>（3）①>③>② （4）2 （5）没有（6）因27．（14分）每空2分Ⅰ．（1）酸（2）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色（3）ACⅡ．（1）1（2）1%

（3）＞

（4）

CH3COO－＝Na+＞H+＝OH－28．（15分）除（2）小题①是1分，其余每空2分—OH浓H2SO4+H2O（—OH浓H2SO4+H2O②冷凝（2分）③进一步冷却，防止环己烯挥发（2分）（2）①上（1分）；c（2分）②g；（2分）③83℃；（2分）④bc（2分35．（15分）（1）3d104s1（2分）；

低(1分)；K

的原子半径大，价电子数少，金属键较弱(2

分)（2）①Ni<H<N<O（2分）②sp3杂化（1分）③CCl4等合理答案均可（（1分）；（3）b、c、e（2分）（4）1：5（2分）（5）cm（2分）36．（15分）除（2）小题是1