湖北省部分高中联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题-1

湖北省部分高中2025—2026学年上学期期中联考高一化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是()A．“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益B．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色试验”属于化学变化答案解析：D果蔬中富含维生素、纤维素等对人体有益的物质，A正确；可用于制作光导纤维的二氧化硅也是制作玻璃的原材料之一，B正确；丝的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味，飞絮的主要成分是纤维素，C正确；焰色试验是元素的性质，属于物理变化，D错误。2.我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列说法正确的是()A．长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料C．2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互为同位素，其物理性质和化学性质均相同D．我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物答案解析：B火箭中液氢燃料为还原性气体，A错误；SiC属于新型无机非金属材料，B正确；同位素的物理性质不同，但化学性质相同，C错误；合金中含有多种成分，属于混合物，而不属于纯净物，D错误。3.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是()A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－=AgI↓C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－=H2O答案解析：A向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，A项错误。4.25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是()A．酸性条件下，Fe3＋可以大量存在的体系：NOeq\o\al(－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当c(Na＋)＝c(CH3COOH)时：Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、Cl－D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、OH－答案解析：CA项，酸性条件下H＋与S2Oeq\o\al(2－,3)发生反应，不能大量共存；B项，当c(Na＋)＝c(CH3COOH)时，醋酸分子较多，能与HCOeq\o\al(－,3)和ClO－反应而不能大量共存；C项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液，属于还原性溶液，此溶液中Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、Cl－互不反应，能大量共存；D项，OH－与HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。5.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子试剂离子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、S2－少量铜粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋BNHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)过量Na2S2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓CK＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)足量SO2SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClODK＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)少量HClH＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓答案解析：DFe3＋、S2－发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)之间能够共存，但加入过量Na2S后发生反应：2Fe3＋＋3S2－=2FeS↓＋S↓，故B错误；K＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)之间能够共存，但通入足量SO2后发生反应：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，故C错误；K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)之间能够共存，AlOeq\o\al(－,2)结合H＋能力更强，加入少量HCl后发生反应：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓，故D正确。6.神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日23时44分在酒泉卫星发射中心成功发射。飞船的燃料为肼(N2H4)，发射时发生的反应为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，下列说法正确的是()A．肼在反应中为氧化剂B．该反应中N2既是氧化产物又是还原产物C．燃烧时吸收大量的热D．反应中每生成1molH2O转移4mol电子答案解析：B2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O中，N2H4中N元素的化合价由－2价升高为0价，N2O4中N元素的化合价由＋4价降低为0价。N2H4中N元素的化合价升高，则为还原剂，故A错误；该反应中只有N元素的化合价变化，氮气为生成物，则既是氧化产物又是还原产物，故B正确；燃烧都是放热反应，故C错误；2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O中，N2H4中N元素的化合价由－2价升高为0价，2molN2H4生成4molH2O转移电子数为2mol×2×[0－(－2)]＝8mol，故反应中每生成1molH2O转移2mol电子，故D错误。7.向1LFeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IOeq\o\al(－,3)和Fe2＋、Fe3＋的物质的量随eq\f(n（Cl2）,n（FeI2）)的值的变化分别如图1、图2所示。图1图2已知：5Cl2＋I2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋。下列说法正确的是()A．图1中b表示IOeq\o\al(－,3)，图2中e表示Fe3＋B．由图可知，FeI2的物质的量浓度为1mol·L－1C.eq\f(n（Cl2）,n（FeI2）)＝4时，溶液中的I2与Fe3＋的物质的量相等D．还原性：I－>Fe2＋>I2>Cl－答案解析：D还原性Fe2＋<I－，向FeI2溶液中不断通入Cl2，依次发生反应2I－＋Cl2=I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、5Cl2＋I2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋。eq\f(n（Cl2）,n（FeI2）)的值在0～1时发生反应2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，eq\f(n（Cl2）,n（FeI2）)的值在1～1.5时发生反应2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，eq\f(n（Cl2）,n（FeI2）)的值在1.5～6.5时发生反应5Cl2＋I2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋。图1中c表示IOeq\o\al(－,3)，图2中e表示Fe3＋，故A错误；由图可知，横坐标为eq\f(n（Cl2）,n（FeI2）)的值，不能确定Cl2、FeI2的物质的量，所以不能确定FeI2的物质的量浓度，故B错误；设FeI2的物质的量为1mol，n(Cl2)＝4mol，Fe2＋有1mol，I－有2mol，它们完全转化为Fe3＋和I2时消耗Cl2的量为eq\f(1mol×1＋2mol×1,2)＝1.5mol，还有2.5molCl2发生反应5Cl2＋I2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋，生成1molIOeq\o\al(－,3)，溶液中的I2的物质的量为0.5mol、Fe3＋的物质的量为1mol，溶液中的I2与Fe3＋的物质的量不相等，故C错误；根据依次发生反应的方程式可以判断还原性：I－>Fe2＋>I2>Cl－，故D正确。8.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10－5NA答案解析：C砒霜(As2O3)转化为AsH3，被还原，A项错误；根据2AsH3eq\o(=,\s\up7(△))2As＋3H2，产生的氢气在标准状况下体积为eq\f(1.50×10－3g,75g/mol)×eq\f(3,2)×22400mL/mol＝0.672mL，题中未说明气体状况，B项错误；由得失电子守恒，砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是eq\f(1.50×10－3g,75g/mol)×6＝1.2×10－4mol，则和砒霜反应的锌的质量为1.2×10－4×eq\f(1,2)mol×65g/mol＝3.90×10－3g＝3.90mg，C项正确；由As2O3→2AsH3→2As知，1molAs2O3参加反应时，转移电子共18mol，因As2O3为1×10－5mol，故转移电子总数为1×10－5×18×NA＝1.8×10－4NA，D项错误。9.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是()A．丙为还原产物，丁为氧化产物B．上述有4个氧化还原反应C．每生成标准状况下5.6L气体丙，消耗0.2molKMnO4D．若0.1molNa2SO3完全反应，转移0.15NA个电子(NA为阿伏加德罗常数的值)答案解析：D该过程发生反应如下：4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))3Na2SO4＋Na2S，Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑，6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，2H2S＋O2eq\o(=,\s\up11(点燃),\s\do4())2S↓＋2H2O；A项，反应6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O中高锰酸钾与双氧水反应生成氧气，H2O2中－1价的O原子失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误；B项，根据分析可知四个反应中Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑不是氧化还原反应，故B错误；C项，n(O2)＝eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，由反应6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O可知n(MnOeq\o\al(－,4))＝0.25mol×eq\f(2,5)＝0.1mol，故C错误；D项，由反应可知4Na2SO3～6e－，若0.1molNa2SO3完全反应，转移0.1mol×eq\f(6,4)＝0.15mol电子，即转移0.15NA个电子，故D正确。10.下列说法中正确的是()A．22.4LCl2中一定含有2mol氯原子B．20g重水(D2O)在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下，20mLPH3和60mLO2所含分子个数之比为1∶3D．常温常压下，22gCO2气体所占的体积为11.2L答案解析：C未指明22.4LCl2所处的条件，无法确定其所含氯原子数，A项错误；20g重水(D2O)的物质的量为1mol，但重水在标准状况下不是气体，故体积不是22.4L，B项错误；根据阿伏加德罗定律的推论，可知标准状况下二者的分子数之比等于其体积之比，则分子数之比为1∶3，C项正确；22gCO2的物质的量为0.5mol，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L·mol－1，故其所占体积不是11.2L，D项错误。11.雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48gB．1molNa＋含有电子总数为6.02×1024C．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3D．40g氖气中含有6.02×1023个分子答案解析：B臭氧的摩尔质量是48g·mol－1，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比等于物质的量之比，为48∶32＝3∶2，C错误；1molNa＋含有电子总数为10×6.02×1023＝6.02×1024，B正确；40g氖气中含有eq\f(40g,20g·mol－1)×6.02×1023＝1.204×1024个分子，D错误。12.同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是()A．2∶1 B．1∶5C．2∶3 D．5∶1答案解析：A假设二者物质的量分别为xmol和ymol，则H2含2xmol原子，NH3含4ymol原子，有2x＝4y，x∶y＝2∶1，同温同压下体积比也为2∶1。13.下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加5mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5mol·L－1C．实验中需用950mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000mL、212gD．实验室配制500mL0.2mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀答案解析：C不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15mL酒精的质量不是5mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为eq\f(0.5mol,0.2L)＝2.5mol·L－1，B项错误；没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1L×2mol·L－1×106g·mol－1＝212g，C项正确；配制500mL0.2mol·L－1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量为0.5L×0.2mol·L－1＝0.1mol，质量为27.8g，D项错误。14.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NAB．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C—H键数为0.3NAC．3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为0.15NAD．0.1molCH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA答案解析：An(NaHSO4)＝eq\f(12g,120g·mol－1)＝0.1mol，NaHSO4固体中含Na＋和HSOeq\o\al(－,4)，则0.1molNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA，A正确；未指出气体所处状况，无法计算气体的物质的量，B错误；0.1molK失电子变成K＋，转移0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，C错误；CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，该反应为可逆反应，因此0.1molCH3CH2OH反应生成的CH3COOCH2CH3分子数小于0.1NA，D错误。15.将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下26.88L的SO2和H2的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol·L－1，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变)()A．1∶1 B．4∶1C．1∶4 D．3∶2答案解析：A生成标准状况下26.88L的SO2和H2的混合气体，得电子的物质的量为eq\f(26.88L,22.4L·mol－1)×2＝2.4mol，根据得失电子守恒，反应消耗1.2molZn、生成1.2molZnSO4，根据S元素守恒，反应生成SO2的物质的量为0.1L×18.5mol·L－1－1.2mol－0.1L×eq\f(1.0mol·L－1,2)＝0.6mol；生成氢气的物质的量为eq\f(26.88L,22.4L·mol－1)－0.6mol＝0.6mol，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为1∶1，故选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mLb．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加0.1mol·L－1K2CO3(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色c．加热煮沸至溶液变成透明红色d．分离提纯，除去无机溶质所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm。请回答下列问题：(1)上述物质①②③④中属于单质的是______________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。(2)该分散系属于______________，其分散质是______________。答案：(1)①②④④(2)胶体金颗粒17.（14分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是________________________。(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有______________(填离子符号)，其物质的量浓度为________________________。(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为____________。形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量分别为____________________________。(4)综合上述实验，能否确定有K＋存在？________(填“能”或“否”，以下二选一填)。若能，请计算K＋的浓度范围________________；若不能，请描述检验是否存在K＋的实验操作____________________________。解析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；加足量NaOH溶液加热产生气体，该气体是氨气，故一定含有NHeq\o\al(＋,4)，并且物质的量为0.08mol；不溶于盐酸的沉淀4.66g为硫酸钡，物质的量为eq\f(4.66g,233g·mol－1)＝0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡的质量为12.54g－4.66g＝7.88g，碳酸钡的物质的量为eq\f(7.88g,197g·mol－1)＝0.04mol，故原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，则一定没有Ca2＋、Ba2＋；再根据电荷守恒，n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.08mol，2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.12mol，正电荷总物质的量小于负电荷总物质的量，故原溶液中一定有K＋，至少为0.04mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，一定没有的离子为Ca2＋、Ba2＋，可能存在Cl－。答案：(1)否Ag＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)也会产生沉淀(2)NHeq\o\al(＋,4)0.8mol·L－1(3)BaCO3、BaSO4n(COeq\o\al(2－,3))＝0.04mol、n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.02mol(4)能c(K＋)≥0.4mol·L－118.（14分）氨氮废水中的氮元素多以NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。(1)某研究团队设计的处理流程如下：eq\x(\a\al(氨氮,废水))eq\o(→,\s\up7(Ⅰ))eq\x(\a\al(低浓度,氨氮废水))eq\o(→,\s\up7(Ⅱ))eq\x(\a\al(含硝酸,废水))eq\o(→,\s\up7(Ⅲ))eq\x(\a\al(达标,废水))①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：______________________________________________________________。②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NHeq\o\al(＋,4)→NOeq\o\al(－,2)→NOeq\o\al(－,3)转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NHeq\o\al(＋,4)被氧气氧化成NOeq\o\al(－,3)的总反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NOeq\o\al(－,2)→N2转化，称为反硝化过程。CH3OH中碳元素的化合价为________，当甲醇与6molHNO3完全反应，转化成CO2时，消耗的甲醇的质量为____________。(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为________时达到“折点”。解析：(1)①过程Ⅰ加入氢氧化钠溶液后加热，有气体放出，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，离子反应方程式为：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；②在碱性条件下，NHeq\o\al(＋,4