2025~2026学年甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学高二上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题(★★)1.下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是

A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能C．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变D．增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率(★★)2.已知可逆反应：，向恒温恒容密闭容器中加入2molA和1molB发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．A和B的物质的量之比保持不变C．混合气体密度不再发生变化D．(★★★)3.t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为B．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应C．平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大D．达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大(★★★)4.下列叙述中，能证明是弱酸的是

A．醋酸易溶于水B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．等体积、等浓度的醋酸溶液与溶液恰好完全反应D．常温下，的醋酸溶液(★★★)5.某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影响。下列说法正确的是

A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低C．图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动D．图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动(★★★)6.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是

选项实验反应操作及现象实验结论A向溶液中加少量铁粉，溶液红色变浅其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动B(橙色)(黄色)向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动C(蓝色)(黄色)将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动D将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.反应在某温度下才能自发进行，若反应的，该温度下，则下列选项正确的是

A．，该温度下B．，该温度下C．，该温度下D．，该温度下(★★★)8.现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是①NH3·H2O的电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH数目增多④c(OH-)增大⑤导电性增强⑥增大⑦的值减小

A．①②③B．①③⑥C．①③⑤⑦D．②④⑥⑦(★★★)9.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：。下面说法正确的是

A．合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对速率的影响B．将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率C．增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本D．由于在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉(★★★)10.血浆中存在“缓冲"体系：。该体系可使人体血液pH保持在7.35-7.45。血液pH降到7.2以下引起酸中毒，升至7.5以上会引起碱中毒，更高或更低会危及生命安全。下列说法正确的是

A．该体系中一定不存在B．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解C．血液中浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动D．“缓冲作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化(★★)11.室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是

A．实验①中，0~2小时内平均反应速率mol/(L·h)B．其他条件相同时，水样初始pH越小；的去除效果越好C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D．实验③中，反应的离子方程式为：(★★★)12.已知反应，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法不正确的是①②

A．反应①吸热反应，反应②是放热反应B．Fe2+是该反应过程中的产生的中间产物C．若不加催化剂，总反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能D．反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步(★★★)13.勒夏特列平衡移动原理在工农业生产和日常生活中都具有重要的意义，下列相关事实能用勒夏特列原理解释的是

A．用溶液制取氧气时加入少量B．工业合成氨的过程中实际控温400～500℃左右C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．压缩(g)、(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深(★★★)14.反应A(g)+B(g)3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：

平衡状态①②③容器体积/L40201c(A)(mol·L-1)0.022a0.05a0.75a下列分析不正确的是

A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动B．①→③的过程中X的状态发生了变化C．①→③的过程中A的转化率不断减小D．与①②相比，③中X的物质的量最大(★★★★)15.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．容器内的压强：B．图中点所示条件下：(正)(逆)C．图中、点对应的浓度：D．时，该反应的化学平衡常数为二、填空题(★★★)16.按要求填空。(1)现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)①以上物质能导电的是____。②以上物质属于非电解质的是____。③以上物质属于强电解质的是____。④写出⑧的电离方程式：____。(2)25℃时H2S的Ka1=1.0×10-7，此温度下0.1mol·L-1H2S溶液的c(H+)为____mol·L-1。(3)25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=____。(4)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，则以下反应不能进行的是____(填字母)。a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNb.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNc.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3d.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑e.H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO三、解答题(★★★)17.与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。回答下列问题。I.已知：反应①K1反应②K2(1)则的K=_______(用K1、K2表示)。II.在一个容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(2)图中压强_______(填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率：_______。(3)A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为_______。(4)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。a.b.容器内混合气体的密度不再改变c.和的物质的量之比不再改变d.混合气体的平均相对分子质量不再改变(5)若达到平衡状态A时，容器的容积为，则在平衡状态B时容器的容积为_______。(6)计算C点的_______(用表示，为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。(★★★★)18.某兴趣小组通过实验探究化学反应速率和化学平衡的影响因素。已知：含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)、(黄色)、(绿色)。回答下列问题：I．为探究影响化学反应速率的因素，分别进行下列实验，现象均为溶液由橙色变为绿色。

组别温度溶液溶液溶液蒸馏水10.110.2212420.110.24130.110.2124(1)第1组和第2组的实验目的是探究_______对反应速率的影响，_______，设计第三组实验的目的是_______。II．为探究影响(橙色)(黄色)化学平衡的因素，实验操作和现象记录如下。

序号实验操作实验现象①加热的溶液溶液橙色变深②向的溶液中加入溶液溶液变黄色③向的溶液中加入3滴浓硫酸溶液橙色变深④向实验②剩余溶液中加入少量无明显现象⑤实验③剩余溶液放置一段时间后，向其中加入少量溶液变为绿色(2)实验①可证明反应的逆反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。(3)实验③的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验_______达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是_______。(4)根据上述实验现象，可得出氧化性：_______(填“>”、“<”或“=”)。(★★★)19.在容积为的容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深，浓度随时间的变化如下图：(1)该反应ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)，在时段，反应速率为_______。(2)在温度不变的情况下向平衡体系中再充入和此时_______(填“>”、“<”或“=”)。(3)保持温度和压强不变充入，则再次平衡后的体积百分