2025~2026学年辽宁省朝阳市建平县高级中学高二上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年辽宁省朝阳市建平县高级中学高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题(★★★)1.下列关于反应热和焓变的理解正确的是

A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0(★★★)2.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是①催化剂、②温度、③压强、④浓度

A．①②B．②③④C．③④D．①④(★★)3.下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是

A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨B．由石灰石制取生石灰C．由和合成D．酒精燃烧(★★★)4.某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．A→C为放热反应，所以不需要任何条件B．A比C更稳定C．破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应D．A→B中化学能转化为热能(★★★)5.CO2资源化利用“负碳”技术是世界各国关注的焦点。CO2甲烷化反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．B．C．D．(★★★)6.某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化，下列判断正确的是

A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应B．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响D．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多(★★★)7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率B．工业上合成氨，反应条件选择高温高压C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅D．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质(★★★)8.一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是

A．B．C．由继续降到所需时间大于10sD．缩小容器的容积，反应速率减小(★★★)9.向恒温恒容密闭容器中加入和发生反应：，下列情况可以证明反应达到平衡状态的是

A．每消耗同时消耗B．每断开氮氮键同时断开氮氢键C．体系压强不再改变D．的体积分数不再改变(★★★)10.已知，其它相关数据如下表：

物质HC1分子中的化学键断裂时吸收的能量/(kJ)436a431下列说法正确的是

A．B．和的总能量大于的能量C．完全反应放出热量D．生成的能量变化小于(★★)11.对可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体(★★★)12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H3=△H2D．△H1＞△H2=△H3(★★)13.已知乙烯与足量氢气发生加成反应放出热量，已知键能、。键的键能与键的键能相差约

A．B．C．D．(★★)14.一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol·L-1X，发生反应2X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1B．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大C．14min时，改变的反应条件可能是降低了温度D．8min时达到平衡，该反应的平衡常数K=0.5(★★)15.下列燃烧热相同的是

A．3mol乙醇和2mol乙醇B．2mol正丁烷和2mol异丁烷C．1mol金刚石和12g石墨D．1molC2H4和0.5molC4H8(★★★)16.已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列热化学方程式书写正确的是

A．B．C．D．(★★★)17.如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是

A．题述反应为吸热反应B．升高温度，、均减小，反应速率加快C．增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率(★★★)18.已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，分解的机理如下：①慢②快下列有关该反应的说法正确的是

A．催化剂的加入改变了该反应的反应热B．的分解速率主要是由反应②决定的C．是该反应的催化剂D．当该反应放出98kJ的热量时会生成(★★★)19.用纯净的CaCO3固体与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应过程中溶液体积变化忽略不计，实验过程中CO2的体积变化如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

A．0E段表示的平均反应速率最大B．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1C．0E、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为D．0～3min内，该反应的平均反应速率为v(HCl)=0.23mol·L-1·min-1(★★★)20.基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是

A．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77B．整个反应历程中有极性键的断裂和生成C．反应决速步的活化能为0.95eVD．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程二、解答题(★★★)21.结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。Ⅰ.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用与高温烧结可制取。已知一定温度下：①②③(1)在该温度下反应①属于_____反应（填“吸热”或“放热”）。(2)在该温度下反应③的_____。Ⅱ.已知、时，部分物质的摩尔燃烧焓为：

化学式-283.0-285.8-726.51-890.31(3)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：_____。(4)现有和的混合气体（标准状况），使其完全燃烧生成和，共放出热量，则原混合气体中和的物质的量之比是_____（填标号）。

A．B．C．D．Ⅲ.室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。(5)仪器a的名称为_____；实验中，所用NaOH稍过量的原因是_____。(6)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，实验数据如表所示：

实验序号起始温度终止温度盐酸溶液平均值125.124.925.028.3225.128.125.130.5325.125.125.128.6已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容），则该反应的中和热_____（保留到小数点后1位）。(★★★)22.某研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：

实验序号实验温度／K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间／s溶液（含硫酸）溶液V／mLV／mLV／mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列问题：(1)通过实验①②，可探究_______的改变对反应速率的影响，其中_______。(2)通过实验_______（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，由实验②中数据可知_______（结果保留两位小数）。(3)实验过程中发现，反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验