2025届安徽省名校名师高三下学期模拟试卷（八）化学试卷

2025届安徽省名校名师高三下学期模拟试卷（八）化学试卷一、单选题(★★)1.下列变化涉及氧化还原反应的

A．75%的酒精用于杀菌消毒B．用过氧碳酸钠漂白衣物C．SO2用于丝织品漂白D．聚合氯化铝用于净水(★★★)2.下列有关化学概念或性质的判断错误的是

A．核酸是一种生物大分子，可以发生水解反应B．乙苯的质谱图中，质荷比为106的峰归属于C．基态Cu+的核外电子空间运动状态有15种D．含有阴离子的晶体中，一定含有阳离子(★★★)3.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．500mL0.5mol/L的NaF溶液中离子数大于B．6.5g晶体中所含键数目为C．往1L1mol/L溶液中通入1.5mol，反应转移电子数为D．1mol乙二醇被足量酸性溶液氧化，转移电子数为(★★★★)4.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项离子组X试剂离子方程式A少量SO2B过量HIC过量铜粉D少量

A．AB．BC．CD．D(★★★)5.在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是

A．工业制硫酸：B．工业制取高纯硅：(粗)(纯)C．制取金属银：D．海带提碘：海带海带灰(★★★★)阅读下面一段文字，完成下面两题。离子液体是在室温附近温度下呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。直到1992年，威尔克斯（J.Wilkes）以无色液体N-甲基咪唑为原料，合成了稳定性强、抗水解的[EMIM]BF4离子液体后，对离子液体的研究才真正广泛开展起来。咪唑与N-甲基咪唑均为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内。N-甲基咪唑合成：[EMIM]BF4离子液体的合成：6．下列说法错误的是

A．与互为同系物B．咪唑中，与H成键的N结合的能力比另一个N弱C．1molN-甲基咪唑中含键数目为9NAD．熔点大小：咪唑>N-甲基咪唑7．[EMIM]BF4晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，bpm，cpm以及90°，90°，90°。已知其晶胞中有8个N原子，以M表示[EMIM]BF4的相对分子质量。结合上述材料，下列说法正确的是

A．[EMIM]BF4室温下呈液态，与其离子的体积较大有关B．[EMIM]BF4晶体密度为C．组成该物质的各元素，电负性由小到大的顺序是：H<B<C<N<FD．[EMIM]BF4晶体中存在的相互作用力有共价键、离子键、配位键和氢键(★★★)8.下列实验操作或装置不能达到实验目的的是

A．用①验证1-溴丁烷消去反应的产物B．用②制取并收集氨气C．③可用于做喷泉实验D．④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物(★★★★)9.R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：B．基态原子未成对电子数：C．R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键D．该化合物中Z提供电子对与X形成配位键(★★★)10.下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是

选项实验操作及现象实验结论A在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色加深碘与环己烷发生了取代反应B向2mL0.1mol/L溶液中加入5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液仍为橙色在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动C向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，生成黄色沉淀D将HCl滴入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.我国科学家研究发现的电化学“大气固碳”方法原理如图所示，该电池放电时的总反应为。下列说法错误的是

A．放电时，每消耗1molCO2转移电子数为B．放电时，A电极发生氧化反应，该电池只能选无水电解液C．充电时，Li+从电极B移向电极AD．充电时，电路中每通过1mol电子，阳极区质量变化40g(★★★★)12.起始温度均为T℃，容积均为10L的甲(绝热)、乙(恒温)密闭容器中，向甲、乙中均加入1mol(g)和4molCO(g)，发生反应，N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，。下列说法正确的是

A．此反应正反应活化能>逆反应活化能B．反应速率：C．容器甲，0~200s内，D．升高温度，增大，减小(★★★)13.常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，为]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线B．pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小C．c点溶液中D．常温下随着pH增大，的值不变(★★★)14.药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：下列说法或操作错误的是

A．X可以发生氧化反应、加成反应和取代反应B．减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和DMFC．减压蒸馏后趁热加入盐酸D．等物质的量的X、Y、Z分别与足量H2反应，消耗H2的量为1：2：2二、解答题(★★★★)15.三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有机反应固相催化剂。实验室制备方法如下：已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。Ⅰ．制备无水：某化学小组用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：(1)装置A用于生产氮气，其作用是：___________；实验装置合理的连接顺序为A→C→F→___________→D___________→B(填装置字母标号，可重复使用)。(2)尾气处理时发生反应的离子反应方程式：___________。(3)装置乙的作用：___________；装置D中粗导管的作用：___________。Ⅱ．合成：①四氢呋喃(，简写THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。②实验室在非水体系中合成原理为：。③摩尔质量为374.5g/mol。实验操作：①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水和0.20g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF(四氢呋喃，过量)。②合成：先通入一段时间N2后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。③分离：回流2.5h，再通入N2冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。(4)步骤②和③中通入N2的作用相同吗？___________(填“是”或“否”)。(5)该反应为何选择电加热而不直接用明火加热？___________。(6)资料显示Cr(Ⅱ)对该反应有催化效果，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：___________。(7)请计算产品产率为___________(结果保留小数点后一位)。(★★★)16.2025年比亚迪计划推出新一代基于技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下：已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___________。(2)写出对应加入试剂的化学式：试剂X：___________，气体Y：___________。(3)写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。(4)加入双氧水的目的是：___________。(5)“沉淀”过程的化学方程式为___________。(6)实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：___________。(★★★★)17.随着二氧化碳捕捉技术的逐步成熟，各国加大了对二氧化碳再利用的研究。工业上，二氧化碳可用于合成甲烷、乙醇等。Ⅰ．合成甲烷反应原理：主反应ⅰ．，副反应ⅱ．。在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准摩尔生成焓。

物质标准摩尔生成焓/(kJ/mol)0(1)经计算，___________kJ/mol。(2)一定温度下，向2L密闭容器中通入1molCO2和4molH2。tmin后达到平衡，测得体系内压强为P，平衡时CO2转化率为80%，CO选择性为25%(CO的选择性)。①到达平衡时的平均反应速率___________mol·L-1·min-1。②此温度下反应ⅰ的平衡常数Kp=___________(用含有字母p的计算式表示，不用化简，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压该物质的体积分数)。Ⅱ．合成乙醇在催化剂作用下，二氧化碳加氢可合成乙醇：。向恒压密闭容器中通入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。(3)①由小到大的顺序为___________。②若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2(g)的转化率随时间变化的示意图，如图所示，b点___________(填“<”、“=”或“>”)，时刻，H2(g)的转化率降低的原因是___________(不考虑催化剂活性改变)。Ⅲ．电催化合成乙醛用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示。(4)当生成2mol时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为___________g。(★★★★)18.有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。已知：Ⅰ．(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同)。Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：(1)A的系统命名为___________，D中含氧官能团的名称为___________。(2)B→C的化学方程式为___________。(3)F的结构简式为___________。(4)下列说法正确的是___________。

A．化合物A的酸性比苯