2025届陕西省西安市高新第一中学高三下学期高考考前最后一卷化学试卷

2025届陕西省西安市高新第一中学高三下学期高考考前最后一卷化学试卷一、单选题(★)1.我国是世界上最早发明印染的国家，“非遗印染技艺”是中华优秀传统文化的瑰宝。下列说法正确的是

A．山西印染技艺中的蓝色染料可能是自然界的赤铁矿、孔雀石等B．传统制靛工艺用水浸泡蓝草分离出菘蓝甙和靛甙，涉及萃取原理C．宁夏蓝印印染技艺使用的靛蓝结构中含有羰基和苯环，属于芳香烃D．陕西花袱子印染技艺中棉织品的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物(★)2.实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是

A．给试管中的液体加热时，应先预热，后集中加热B．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸C．实验室中可以将、、白磷等固体存放在同一试剂柜D．实验中用到具有挥发性的有毒试剂时，需要在通风橱中进行(★★)3.下列化学用语表示正确的是

A．的电子式为：B．激发态Li原子的轨道表示式可能为：C．的结构示意图为：D．的球棍模型为：(★★★)4.如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是

A．常温下发生e→c的转化，X均可为单质FeB．图示中的所有转化过程均为氧化还原反应C．a→c的转化均在点燃条件下发生D．d和c可在一定条件下反应生成a(★★)5.下列物质的性质与结构因素没有关联的是

选项物质的性质结构因素A易溶于KI溶液物质间的“相似相溶”规律BH原子与Cl原子不能形成分子共价键具有饱和性C“杯酚”可以分离和超分子具有“分子识别”的特性D水晶柱面的石蜡在不同方向熔化的快慢不同晶体的导热性具有各向异性

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．装置甲可完成钾的焰色试验B．装置乙可用来分离CCl4和I2C．装置丙可说明铝元素有一定的非金属性D．装置丁可用来验证铁钉的吸氧腐蚀(★★★)7.槐角苷是一种从槐花中分离得到的异黄酮糖苷，具有抗炎、抗癌和免疫抑制作用，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子中含有5个手性碳原子B．分子中有6个碳原子采取sp3杂化C．1mol槐角苷最多能与7molH2发生加成反应D．该化合物能发生缩聚反应(★★)8.一种新的月球矿物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，Y的第一电离能在同周期元素中按由大到小的顺序排列居第三位，基态M原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，五种元素的原子序数之和为45。下列说法正确的是

A．电负性：B．的VSEPR模型为四面体形C．简单气态氢化物的稳定性：D．化合物XQ中所有原子均满足8电子稳定结构(★★★)9.下列反应的离子方程式书写错误的是

A．碱性条件下用NaClO、制备：B．向溶液中通入过量：C．用酸性溶液吸收空气中的：D．用醋酸除去水垢中的：(★★★★)10.研究表明在60℃条件下，伯醇(含)和苯甲醇可通过如下反应历程转化成相应的羧酸。下列说法错误的是

A．转化为的过程中有极性键的断裂和形成B．为该反应的催化剂C．该历程的总反应方程式为D．可用少量银氨溶液检验丙酸溶液中是否混有丙醛(★★★)11.下列实验操作的现象和解释均正确的是

实验操作现象解释A将适量硫粉和铁粉混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合粉末至红热状态后移开混合粉末保持红热状态铁与硫的反应为放热反应B向溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，静置后取上层水溶液加入足量稀硝酸后再加入几滴AgNO3溶液产生淡黄色沉淀溴乙烷可电离产生Br-C将盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管微热片刻生成蓝色沉淀加热促进Cu2+水解，生成Cu(OH)2沉淀D反应达到平衡后，缩小容器体积容器内气体颜色加深平衡逆向移动

A．AB．BC．CD．D(★★★★)12.二苯甲酮广泛应用于光化学及药物化学领域，可以以二苯甲醇为原料通过电解氧化进行制备，如图为其中一种可能的机理(其中表示I自由基)。下列说法错误的是

A．电势：惰性电极a>惰性电极bB．惰性电极b上生成的气体为C．二苯甲醇生成二苯甲酮的反应为氧化反应D．当惰性电极b上生成1mol气体时，可得到2mol二苯甲酮(★★★★)13.铜锑硒矿石因元素含量丰富、成本低、无毒、环保等优势成为近年来薄膜太阳能电池的热门材料。如图1为一种铜锑硒晶体的四方晶胞结构示意图(晶胞参数为apm、apm、2apm)。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．图2所示结构不能作为该晶体的晶胞B．该晶体的化学式为：C．晶体中与Cu最近且距离相等的Se有4个D．该晶体的密度为：(★★★★)14.常温下，处理含有和的废液过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中[，X代表、、、]与pH的变化关系如图所示。已知：，，。下列说法错误的是

A．曲线③代表与pH的变化关系B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为：C．曲线②代表与pH的变化关系，时，溶液中的数量级为D．0.1NaHS溶液中，二、解答题(★★★★)15.硫代硫酸钠()具有还原性，在污水处理、分析化学等方面都有着广泛应用。回答下列问题：Ⅰ．测定重铬酸钾(，)产品纯度；称取0.100g样品，用蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，与过量KI充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积如图所示(已知：，滴定管刻度的单位为mL)。(1)下列实验操作正确的是_______(填标号)。

①用托盘天平称取0.100g样品②滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化③滴定终点前冲洗锥形瓶内壁(2)写出与KI反应的离子方程式：_______。(3)滴定实验选用的指示剂是_______，达到滴定终点的现象为_______。(4)该样品的纯度为_______%。Ⅱ．某实验小组在用标准溶液进行滴定的实验时，锥形瓶内产生浑浊，沉淀颜色为淡黄色。滴定结束后，小组成员使用pH计测量反应体系的酸度，测得溶液的。(5)请用化学方程式表示产生该现象的原因：_______。(6)某同学预测产生该现象的主要原因是溶液酸度过高，并进行了四组对照实验，测定反应体系的吸光度(已知吸光度数值越高，产生沉淀量越多)。

实验组别溶液酸度/pH12.9323.9834.7345.26各实验组别的吸光度数据

时间/min123401.3750.1410.0090.002101.2610.1640.0120.003201.1180.1730.0130.004301.0010.1750.0130.004400.8940.1750.0140.005500.8940.1730.0140.005参考上述对照实验数据，判断该滴定实验应选用的酸度为_______。(7)查阅文献后，该实验小组成员发现使用和盐酸也可发生上述反应，但生成固体颗粒的直径在4.6~5.1nm之间。检验该体系中与盐酸已发生反应的操作及现象是_______。(★★★)16.随着新能源汽车保有量不断提升，有关废旧电池的回收处理研究尤为重要。一种常见废旧三元锂电池正极材料(主要成分为，含杂质元素Al、Fe)的湿法回收过程如图所示。已知：①中为价，为价；②和均为有机萃取剂，萃取的原理为。回答下列问题：(1)基态O原子核外电子的空间运动状态有_____种；在元素周期表中的位置为______。(2)已知“酸浸”所得溶液中的金属阳离子主要为、、、、、，该过程中的主要作用为_______。(3)“调”时，控制的范围为4.5∼6.5，结合图1分析，该操作除去的杂质离子是_______(填离子符号)。(4)DMG为有机物丁二酮肟()，它可与反应生成难溶的配合物，该配合物中含有的化学键类型有_______(填标号)。A．配位键B．氢键C．离子键D．键E．非极性键(5)“萃取锰”时，溶液中不同金属元素的萃取率随P204体积分数的变化如图2所示，若要更好实现萃取分离元素的目的，萃取剂P204的体积分数需控制10%左右，原因是_______。(6)已知“富锰液”的主要成分为，加入进一步反应生成，能实现锰元素的回收，写出该反应的化学方程式：_______。(7)“反萃取钴”过程中为了得到，应加入的试剂为_______(填化学式)。(★★★★)17.针对能源问题，我国科学家进行了CO2综合利用的研究，成功利用CO2合成了燃料甲醇，该过程的总反应为，转化过程中主要涉及以下反应：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：(1)总反应的为_______。(2)200℃时，将2.0molH2与2.0molCO2充入10L恒容密闭容器中，下列可证明反应Ⅱ达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器中混合气体的密度保持不变B．体系压强保持不变C．CO2的体积分数保持不变D．消耗速率与消耗速率相等(3)一定温度下，在10L密闭容器中充入2.0molCO2和6.0molH2发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应达到平衡时测得容器中H2O的物质的量为1.3mol，CH3OH的物质的量为1.2mol。反应Ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。(4)该反应常选择Ru系催化剂，转化机理如图所示。此时甲醇选择性偏低，原因是产生的甲醇会继续转化为甲烷，写出甲醇转化为甲烷的化学方程式：_______，若要提高甲醇选择性，可以采取的措施为_______(写出两条)。(5)工业上常采用Ru系催化剂进行该反应，其中甲醇产量与反应温度的关系如左下图所示。实际生产中采用较高压强(5MPa)和适中温度(250℃)进行该反应，原因为_______；Ru系催化剂虽然效果较好，但是价格过高，为降低工业生产成本对催化剂进行优化，由右下图可知催化剂选择_______更合适。(★★★★)18.化合物H及其部分同系物可作为一种潜在的抗肿瘤药物，合成路线如下：已知：DCM为。(1)A的分子式为_______；B的结构简式为_______；G分子中能