河南省漯河市湘豫名校联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

姓名

准考证号

绝密★启用前

湘豫名校联考

2025—2026学年高一(上)12月阶段性质量检测

化学

注意事项：

1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证

号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然

后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案

写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国古代典籍中关于“消毒”的记载十分丰富，《吕氏春秋》中即有“九沸九

度”的记述，贾思勰在《齐民要术》中提到用茱萸叶消毒井水。下列常用消毒

用品的有效成分属于含氯消毒剂的是

A.“84”消毒液B.高锰酸钾C.双氧水D.碘伏消毒液

2.下列说法正确的是

A.NaCl的摩尔质量为58.5

化学试题第1页(共8页)

B.氯酸钾的电离方程式为KClO₃—K++CIO₃

C.将Fe片放入稀盐酸中，反应的离子方程式为2Fe+6H+2Fe³++3H₂个

D.高温下铝粉和四氧化三铁发生铝热反应：

3.MgO、FeO都属于金属氧化物，CO₂、CO都属于非金属氧化物；固态金属铁

在高温下逐渐熔化成液态物质；焰色试验是用于检测物质中金属元素的定

性分析操作。下列说法正确的是

A.金属氧化物都只有氧化性

B.非金属氧化物一定为酸性氧化物

C.高温下金属铁熔化成的液态物质是一种纯净物

D.焰色试验时火焰呈黄色的物质一定为钠盐

4.下列图示实验操作符合规范的是

浓硫酸

100mL

20℃

蒸馏水

A.配制100mL0.1mol·L-¹稀硫酸B.定容

澄清石灰水

C.验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D.洗涤

5.认识并了解化学实验室中的图标，对于保障实验人员的安全和实验的顺利

进行至关重要。过氧化钠与水反应的实验中，下列与该实验无关的图标是

A.

化学试题第2页(共8页)

6.下列物质分类的组合中完全正确的是

选项酸碱盐单质

AHCl纯碱NaCl金刚石

BH₂CO₃苛性钠Na₂O液氯

CH₂SO₄一水合氨CaCO₃水银

DHNO₃Ba(OH)₂KCl氧化铁

7.下列实验过程所对应离子方程式的书写正确的是

A.将少量氯气通入水中：Cl₂+H₂O2H++Cl⁻+ClO

B.向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca²++OH+HCO₃=

CaCO₃↓+H₂O

C.把一小块金属钠放入水中：

D.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

8.下列说法正确的是

A.氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

B.碳酸钠溶于水的过程中伴随着吸热现象

C.新制氯水具有强氧化性，碳酸钙没有还原性，二者不能发生反应

D.硫酸钾属于硫酸盐和钾盐的分类方法属于树状分类法

9.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是

A.Fe³+、K+、NO₃、OH

C.Na+、C1

10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.9gH₂O中含有5NA个电子

B.22.4LN₂和CO的混合气体中含有2NA个原子

C.32gO₂在反应中一定能得到4NA个电子

D.0.1mol·L-¹Na₂SO₄溶液中含有0.2NA个Na+

11.二氧化氯(ClO₂)具有杀菌、消毒等作用，常用于造纸、医疗等领域。ClO₂

作为气体不易运输和储存，工业上先通过反应I制得较稳定的“C1O₂保存

液”,待使用时再通过反应Ⅱ制得ClO₂,该方法涉及的物质转化关系如图所

化学试题第3页(共8页)

示(部分反应物或产物未标出)。消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时

得电子数表示。下列说法不正确的是

Na₂CO₃

H₂O₂

X

“C10₂保存液”

A.物质X的化学式为O₂

B.由反应I可得还原性：H₂O₂>NaC1O₂

C.反应Ⅱ的离子方程式之一为5ClO2+4H+—4C1O₂个+2H₂O+C1-

D.Cl₂与ClO₂的消毒效率之比约为2.63

12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述Ⅱ

A氯气通入澄清石灰水中可制取漂白粉漂白粉能杀菌消毒

B铁丝在空气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体反应生成了黑色的Fe₃O₄

向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水有白色沉淀产生，用澄清石灰水可鉴别碳酸

C

向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水无明显现象钠溶液和碳酸氢钠溶液

胶体粒子能使光线发生

D氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应

散射

13.用NaOH固体配制240mL0.1mol·L-¹NaOH溶液，实验室提供了下列

仪器供选择。下列有关说法错误的是

ABCDEFGHI

A.不需要的实验仪器有B、G、H

B.需要称量NaOH固体的质量为1.0g

化学试题第4页(共8页)

C.其他操作正确，定容时俯视刻度线会使所配溶液的物质的量浓度偏高

D.若称取的NaOH固体中混有少量Na₂O或Na₂CO₃,都会导致所配溶液

的物质的量浓度偏低

14.常温下，BrF₃是一种无色液体，常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生

反应：aBrF₃+bH₂O→cHBrO₃+cBr₂+dHF+cO₂↑(未配平)。下列

有关说法正确的是

A.当有5molH₂O参与反应时，被水还原的BrF₃的物质的量为2mol

B.当有4mol电子转移时，生成氧气的体积为22.4L(标准状况)

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

D.若有3.6gH₂O被氧化，则同时被氧化的BrF₃的物质的量为0.2mol

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)现有下列十种物质：①铜②稀盐酸③CuSO₄溶液④碳酸钙

⑤氯气⑥NaHCO₃固体⑦FeCl₃溶液⑧NaHSO₄溶液⑨熔融

MgCl₂⑩Ba(OH)2溶液。回答下列问题：

(1)上述物质中不能导电的是(填序号，下同),属于电解质

的是0

(2)能与②反应产生气泡的是0

(3)向⑧中加入少量⑩,反应的离子方程式为

0

(4)由⑦的饱和溶液制取Fe(OH)₃胶体的实验操作为

0

(5)写出①被⑦溶解的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与

数目：

0

(6)用连有小灯泡的闭合电路进行物质导电性的实验，向一定体积的⑩中

逐滴加入③至过量，该过程中小灯泡的亮度变化为

0

16.(15分)“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型

和工具，如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的

转化关系。回答下列问题：

化学试题第5页(共8页)

(1)①~④的反应中，属于氧化还原反应的是(填序号)。

(2)反应③的实验现象为

该反应的化学方程式为

(3)向Fe(OH)3胶体中滴加足量稀盐酸的实验现象为

◎

(4)除去FeCl₂溶液中含有的FeCl₃杂质，可选用的最佳除杂试剂为;

除去Fe₂(SO₄)₃溶液中含有的FeSO₄杂质，可选用H₂O₂溶液，写出反

应的离子方程式：0

(5)高温下，Fe和水蒸气反应的化学方程式为

每消耗16.8gFe,反应过程中转移电子的个数为

(6)Fe³+在碱性条件下与C1O反应可实现④的转化过程，离子方程式

为0

17.(14分)钠元素化合物种类繁多，应用广泛。刚切开的钠露置于空气中表面

变暗生成Na₂O,置于坩埚中加热生成Na₂O₂。Na₂O₂可在呼吸面具或潜

水艇中作为氧气的来源。回答下列问题：

(1)①金属钠需要保存在里，原因是0

②Na₂O₂的颜色为

(2)某些化合物中含有阳离子和阴离子，例如NaCl中含有Na+和Cl。下

列该类物质中，阳离子和阴离子个数比为2:1的是(填标号)。

A.Na₂OB.Ba(OH)₂

C.CuCl₂D.Na₂O₂

化学试题第6页(共8页)

(3)氢化钠(NaH)是一种储氢材料。室温下，氢化钠结合CO₂制H₂的同

时还能生成一种常见的钠盐和另一种单质，该反应中氧化剂与还原剂

的物质的量之比为◎

(4)8g由CO₂和水蒸气组成的混合气体与过量Na₂O₂完全反应，且固体

增重3.2g,则混合气体中CO₂的物质的量为mol。

(5)用100mL某浓度的NaOH溶液吸收一定量CO₂后(假设溶液体积不

变)得到“吸收液”,再用0.10mol·L⁻¹盐酸滴定“吸收液”,产生CO₂

体积(标准状况下)与所滴加盐酸体积之间的关系如图所示：

原NaOH溶液的物质的量浓度是mol·L-¹,所得CO₂的体积

为mL(标准状况下)。

18.(15分)某化学兴趣小组设计如图装置制取氯气并验证氯气的化学性质。

浓盐酸橡胶管

a'

K₂Cr₂O₇(s)铜粉

b

-KI-淀粉NaOH

溶液溶液

干燥有湿润有

色布条色布条

ABCDEFGH

回答下列问题：

(1)a仪器中橡胶管的作用是;b仪器名称为

(2)装置B中试剂名称为,装置C中试剂的作用是

装置F中玻璃管内的实验现象为0

化学试题第7页(共8页)

(3)装置D中干燥的有色布条不褪色，而装置E中湿润的有色布条褪色，证

明氯气(填“具有”或“不具有”)漂白性。

(4)检验装置H中溶液含有氯离子的具体实验操作及现象为

(5)装置A中制备氯气的反应中，还原产物为CrCl₃,则该反应的化学方程

式为;用离子方程式表

示装置G中溶液变为蓝色的原因：

(6)实验测得装置H所得溶液中含有NaClO、NaC1O₃、NaCl,若这三种物质

组成的混合物中钠元素质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数

为(用含a的代数式表示)。

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湘豫名校联考

2025—2026学年高一(上)12月阶段性质量检测

化学参考答案

题号1234567891011121314

答案ABCDBCBABADDDC

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.A【试题立意】本题选用古代典籍中关于“消毒”的记载作为素材，考查物质的组成成分，展现中华优秀传统

文化。

【解析】“84”消毒液的有效成分为NaClO,属于含氯消毒剂，A符合题意；高锰酸钾的化学式为KMnO₄,不属

于含氯消毒剂，B不符合题意；双氧水是过氧化氢溶液，其主要成分是H₂O₂,不属于含氯消毒剂，C不符合题

意；碘伏消毒液是碘单质与有机物的不定型结合物，不属于含氯消毒剂，D不符合题意。故选A。

2.B【试题立意】本题以化学用语为载体考查摩尔质量、电离方程式、离子方程式、化学方程式。

【解析】摩尔质量应当带单位，即NaCl的摩尔质量为58.5g·mol⁻¹,A错误；氯酸钾电离出K+和CIO₃,其

电离方程式为KClO₃—K++ClO₃,B正确；Fe在稀盐酸中反应生成的离子是Fe²+,不是Fe³+,反应的离

子方程式为Fe+2H+—Fe²++H₂↑,C错误；在高温条件下，铝和四氧化三铁反应生成铁和氧化铝，反应

的化学方程式为错误。故选B。

3.C【试题立意】本题以常见化学知识为载体，考查物质的分类、物质的性质以及焰色试验。

【解析】FeO能被H₂、CO等物质还原，也能被O₂等物质氧化，A错误；非金属氧化物中的CO等既不与酸反

应，也不与碱反应，所以非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，B错误；高温下，固态金属铁熔化成液态物质，

只是状态发生改变，所以该液态物质是一种纯净物，C正确；焰色试验显黄色说明物质中含有钠元素，但不一

定为钠盐，D错误。故选C。

4.D【试题立意】本题以实验操作为载体考查配制一定物质的量浓度的溶液及其实验操作、验证碳酸钠和碳

酸氢钠的热稳定性。

【解析】配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，稀释浓硫酸须在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中稀释(容量瓶

仅用于配制溶液，不能溶解或稀释溶液),A错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直悬空于容量瓶

瓶口的上方滴加液体，B错误；大试管内的温度高，小试管内的温度低，应在大试管内盛放碳酸钠，在小试管

内盛放碳酸氢钠，加热一段时间后观察现象，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用少量蒸馏水洗

涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中，若不进行洗涤，会导致转入容量瓶中的溶质的物

质的量偏少，导致所配溶液实际浓度偏小，D正确。故选D。

5.B【试题立意】本题以实验图标为载体考查学生对实验图标的识别能力。

【解析】(表示护目镜，过氧化钠是一种氧化剂，与水反应比较剧烈，且反应放热，需要佩戴护目镜，以保

护眼睛，与该实验有关，A不符合题意；表示锐器，而在该实验中没有用到锋利物品，所以此图标与该

化学参考答案第1页(共6页)

实验无关，B符合题意；(表示洗手，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，与该实验有关，C不符合题

意；表示明火，过氧化钠与水反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此在实验过程中要束好长

发、系紧宽松衣物，与该实验有关，D不符合题意。故选B。

6.C【试题立意】本题以对物质分类为载体考查有关酸、碱、盐、单质的概念。

【解析】纯碱是Na₂CO₃的俗称，Na₂CO₃属于盐，A错误；Na₂O是由Na和O两种元素组成的化合物，它属于

氧化物，B错误；氧化铁是由氧元素和铁元素组成的化合物，它不属于单质，D错误。故选C。

7.B【试题立意】本题以实验过程为载体考查离子方程式的正误判断。

【解析】氯气与水反应生成HCl和HCIO,而HCIO属于弱电解质，不能拆开，正确的离子方程式为Cl₂+

H₂O—H++Cl⁻+HCIO,A错误；向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液，氢氧化钙过量，反应生成碳酸

钙沉淀和水，离子方程式为Ca²++OH⁻+HCO₃—CaCO₃↓+H₂O,B正确；钠与水反应生成NaOH和

H₂,正确的离子方程式为2Na+2H₂O——2Na++2OH+H₂个，C错误；碳酸氢根离子不能拆开，正确的

离子方程式为HCO₃+H+——CO₂↑+H₂O,D错误。故选B。

8.A【试题立意】本题以物质的性质为载体考查氧化铁的用途、碳酸钠的溶解现象、新制氯水的性质、分类方

法的应用。

【解析】氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，A正确；碳酸钠溶于水的过程

伴随着放热现象，B错误；新制氯水呈酸性，能与碳酸钙发生复分解反应，生成二氧化碳等物质，C错误；硫酸

钾属于硫酸盐和钾盐的分类方法属于交叉分类法，而不是树状分类法，D错误。故选A。

9.B【试题立意】本题以无色透明的酸性溶液为背景考查离子共存问题。

【解析】酸性溶液中含有大量H+,H+能与OH⁻结合成水分子，不能大量共存，且Fe³+能使溶液呈黄色，A错

误；Na+、NH、SO²、Cl⁻相互不反应，且不与H+反应，能够大量共存，B正确；酸性溶液中含有大量H+,

H+能与CO²反应生成CO₂和H₂O,不能大量共存，C错误；MnOπ能使溶液呈紫色，且在酸性溶液中，

MnO,具有强氧化性，而I具有还原性，二者不能大量共存，D错误。故选B。

10.A【试题立意】本题以阿伏加德罗常数的正误判断为载体考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力。

【解析】9gH₂O的物质的量为0.5mol,每个水分子含有10个电子，故9gH₂O中含有5N。个电子，A正

确；没有指明气体所处的状态，不能根据气体摩尔体积来计算22.4LN₂和CO混合气体的物质的量，B错

误；加热条件下O₂与金属钠反应生成Na₂O₂,32gO₂只能得到2N▲个电子，C错误；未指明溶液的体积，

无法判断Na₂SO₄溶液中含有Na+个数，D错误。故选A。

11.D【试题立意】本题以二氧化氯的储存与制备为载体考查原子守恒、氧化还原反应、消毒效率等。

【解析】由物质转化关系图知，制备“ClO₂保存液”时CIO₂与Na₂CO₃和H₂O₂反应，生成NaHCO₃、

NaCIO₂和物质X,氯元素的化合价由CIO₂中的+4变为NaClO₂中的+3,氯元素的化合价降低，即CIO₂

作为氧化剂，所以H₂O₂作为还原剂，则氧化产物为O₂,即X为O₂,A正确；在反应I中，H₂O₂作还原剂，

NaCIO₂是还原产物，则还原性：H₂O₂>NaCIO₂,B正确；由物质转化关系图知，反应Ⅱ中发生反应的离子

方程式为5CIO₂+4H+—4CIO₂个+2H₂O+CI⁻、HCO₃+H+—CO₂↑+H₂O,C正确；根据题意可得

到关系式：CIO₂~5e～Cl,单位质量的ClO₂得到的电子的物质的量为

化学参考答案第2页(共6页)

2CI,单位质量的Cl₂得到的电子的物质的量为,故CIO₂与Cl₂的消毒效率之比约为

2.63,D错误。故选D。

12.D【试题立意】本题以元素化合物知识为载体考查物质的性质，考查学生的理解与辨析能力。

【解析】氯气通入石灰乳制取漂白粉，而不是澄清石灰水，陈述I错误，漂白粉中的次氯酸钙能杀菌消毒，陈

述Ⅱ正确，A不符合题意；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，并生成黑色Fe₃O₄固体，

陈述I错误，B不符合题意；分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水都有白色沉淀产生，陈述

I、Ⅱ均错误，C不符合题意；氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，陈述I正确，原因是胶体粒子能使光线发生

散射，陈述Ⅱ正确，且具有因果关系，D符合题意。故选D。

13.D【试题立意】本题以配制一定物质的量浓度的溶液为载体考查实验仪器的选择、溶质质量的计算、误差

分析。

【解析】配制240mL0.1mol·L⁻¹NaOH溶液需用规格为250mL的容量瓶，不能用规格为100mL的容

量瓶进行配制，配制过程中也不需要使用圆底烧瓶和分液漏斗，A正确；250mL0.1mol·L⁻¹NaOH溶液

中溶质的质量为250×10⁻³L×0.1mol·L⁻¹×40g·mol⁻¹=1.0g,B正确；其他操作正确，定容时俯视刻

度线，会导致溶液体积V偏小，由可知，n不变时V偏小，浓度偏高，C正确；若称取的NaOH固体中

混有少量Na₂O,Na₂O与水反应生成NaOH,由反应的化学方程式可知，40gNa₂O约可生成1.29mol

NaOH,而40gNaOH的物质的量仅为1mol,即若NaOH固体中含有少量Na₂O,会导致所配溶液的物质

的量浓度偏高，若称取的NaOH固体中混有少量Na₂CO₃,会导致溶质NaOH的物质的量偏少，造成所配

溶液的物质的量浓度偏低，D错误。故选D。

14.C【试题立意】本题以卤素互化物BrF₃与水反应为载体考查氧化还原反应、有关物质的量的计算。

【解析】BrF₃与水发生反应：aBrF₃+bH₂O→cHBrO₃+dBr₂+cHF+cO₂个(未配平),根据该化学方程

式知，一部分溴元素的化合价由+3升高为+5,其余溴元素的化合价由+3降低为0,同时，一部分氧元素

的化合价由—2升高为0,所以BrF₃既起氧化剂作用也起还原剂作用，部分水也起还原剂作用，该化学方程

式为3BrF₃+5H₂O—HBrO₃+Br₂+9HF+O₂个，也可将该化学方程式改写为BrF₃(还原剂)+2BrF₃

(氧化剂)+2H₂O(还原剂)+3H₂O—HBrO₃(氧化产物)+Br₂(还原产物)+9HF+O₂个(氧化产物)。

当有5molH₂O参与反应时，只有2mol水作还原剂，2molBrF₃作氧化剂，1molBrF₃作还原剂，再结合

电子转移数目可知，被水还原的BrF₃的物质的量为mol,A错误；当有6mol电子转移时，生成氧气的体

积为22.4L(标准状况),B错误；结合化学方程式中的化学计量数可知，氧化产物(1molHBrO₃+1mol

O₂)与还原产物(1molBr₂)的物质的量之比为2:1,C正确；若有3.6gH₂O(0.2mol)被氧化，则同时被氧

化的BrF₃的物质的量为0.1mol,D错误。故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)【答案】(1)④⑤⑥(2分，少写给1分，错写不得分)④⑥⑨(2分，少写给1分，错写不得分)

(2)④⑥(2分，少写给1分，错写不得分)

(3)2H+SO²-+Ba²++2OH⁻—BaSO₄↓+2H₂O(2分)

(4)向沸水中逐滴加入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热(2分)

化学参考答案第3页(共6页)

(离子方程式、电子转移的方向与数目各1分，共2分)

(6)小灯泡逐渐变暗至完全熄灭，之后又逐渐变亮(2分)

【试题立意】本题以十种不同的物质为素材，考查电解质的概念、离子方程式的书写、氢氧化铁胶体制备的实

验操作、单线桥法标出电子转移的方向和数目，意在考查学生的理解与辨析能力、探究与创新能力，体现宏

观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等核心素养。

【解析】(1)金属和电解质溶液均可以导电，但④碳酸钙、⑤氯气、⑥NaHCO₃固体不在此列，它们不能导电；

电解质指的是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，④⑥⑨属于电解质。

(2)只有④碳酸钙、⑥NaHCO₃固体能与稀盐酸反应产生CO₂气体。

(3)向⑧NaHSO₄溶液中加入少量⑩Ba(OH)₂溶液，NaHSO₄过量，反应的离子方程式为2H++SO²-+

Ba²++2OH-——BaSO₄↓+2H₂O。

(4)由FeCl₃饱和溶液制取Fe(OH)₃胶体的实验操作为向沸水中逐滴加入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸

至液体呈红褐色，停止加热。

(5)Cu和FeCl₃发生反应的离子方程式：Cu+2Fe³+—Cu²++2Fe²+,Fe³+作氧化剂，Cu作还原剂，在反应

中，每个Fe³+得到1个电子，每个Cu原子失去2个电子，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为

(6)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入CuSO₄溶液至过量，发生反应：Ba(OH)₂+CuSO₄—BaSO₄↓+

Cu(OH)₂↓,随着CuSO₄溶液的不断滴入，溶液中离子浓度逐渐降低，溶液的导电能力不断减弱，小灯泡逐

渐变暗，当二者恰好完全反应时，液体的导电能力为0,小灯泡完全熄灭，之后随着CuSO₄溶液继续滴加，溶

液的导电能力不断增强，小灯泡又逐渐变亮。

16.(15分)【答案】(1)③④(1分)

(2)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色(2分)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O—4Fe(OH)₃(2分)

(3)先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色(2分)

(4)Fe(或铁粉，1分)2Fe²++H₂O₂+2H+——2Fe³++2H₂O(2分)

(2分)0.8NA(或4.816×10²³,1分)

(6)2Fe³++3ClO+10OH-——2FeO²-+3Cl⁻+5H₂O(2分)

【试题立意】本题以“价—类”二维图为情境，考查氧化还原反应的判断、实验现象的描述、物质除杂、有关物

质的量的计算、离子方程式的书写，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微

观探析、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等核心素养。

【解析】(1)①~④的反应中，属于氧化还原反应的是③④。

(2)Fe(OH)₂变为Fe(OH)₃的实验现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

(3)向Fe(OH)₃胶体中滴加足量稀盐酸，Fe(OH)₃胶体先聚沉生成红褐色沉淀，后Fe(OH)₃沉淀与盐酸

反应生成氯化铁和水，即红褐色沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色。

(4)除去FeCl₂溶液中含有的FeCl₃杂质，可选用的最佳除杂试剂为铁粉，铁粉与FeCl₃反应生成FeCl₂,既

能除去杂质，又不会引入新的杂质，且剩余的铁粉经过滤即可除去；除去Fe₂(SO₄)₃溶液中含有的FeSO₄

化学参考答案第4页(共6页)

杂质，选用H₂O₂溶液除杂，Fe²+与H₂O₂反应生成Fe³+和水，反应的离子方程式为2Fe²++H₂O₂+2H+

——2Fe³++2H₂O。

(5)高温下，Fe和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H;每消耗3molFe,反应过程

中转移8mol电子，故每消耗16.8gFe(0.3mol),反应过程中转移电子的个数为0.8N。或4.816×10²³。

(6)Fe³+在碱性条件下与C1O发生反应的离子方程式为2Fe³++3CIO⁻+10OH-—2FeO²+3CI+

5H₂O。

17.(14分)【答案】(1)①煤油(1分)金属钠能与空气中的氧气发生反应，钠的密度比煤油的大且不与煤油反

应，故金属钠保存在煤油中以隔绝空气(2分)

②淡黄色(1分)

(2)AD(2分)

(3)1:4(2分)

(4)0.1(2分)

(5)0.3(2分)224(2分)

【试题立意】本题以钠及其化合物为素材，考查金属钠的保存、过氧化钠的物理性质、有关物质的量的计算

等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推

理与模型认知等核心素养。

【解析】(1)①金属钠需要保存在煤油里，原因是金属钠能与空气中的氧气发生反应，钠的密度比煤油的大且

与煤油不反应，故金属钠保存在煤油中以隔绝空气。

②Na₂O₂是淡黄色固体。

(2)Ba(OH)₂中含有Ba²+和OH,CuCl₂中含有Cu²+和Cl⁻,阳离子和阴离子个数比均为1:2;Na₂O中含

有Na和O²-,阳离子和阴离子个数比为2:1;Na₂O₂中含有Na+和O²一，阳离子和阴离子个数比为2:1。

故选AD。

(3)根据氧化还原反应知识可得：4NaH+3CO₂—2Na₂CO₃+C+2H₂,氧化剂为CO₂,还原剂为氧

化剂与还原剂的物质的量之比为1:4。

(4)设混合气体中CO₂为xmol,水蒸气为ymol。

2Na₂O₂+2CO₂——2Na₂CO₃+O₂增重

2mol56g

xmol28xg

2Na₂O₂+2H₂O—4NaOH+O₂↑增重

2mol4g

ymol2yg

根据题意可得

得x=0.1,y=0.2,则混合气体中CO₂的物质的量为0.1mol。

(5)根据图像可知，先后发生的反应有：i.OH⁻+H+—H₂O;ii.CO²+H+—HCO₃;ii.HCO₃+

H+——CO₂↑+H₂O,反应i中消耗盐