浙江北斗星盟阶段性联考2024-2025学年高二联考化学试题含答案高二年级化学试题

2024学年第一学期浙江北斗星盟阶段性联考高二年级化学试题1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；选择题部分一、单选题(每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分)A.NH₄ClB.CH₃COONaC.HClD.NaHSO₄2.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可用作净水剂。下列说法B.PH₃和H₂S的电子式分别为H:P:H和H:S:HHA.依据相同温度下可逆反应的Q与K的大小比较，可判断化学平衡移动的方向B.依据一元弱酸的Ka,可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推高二化学学科试题第1页(共7页)6.下列装置和用途均正确的是A.装置①用来测定中和热的反应热B.装置②操作可赶出盛放有K₂Cr₂O₇溶液的滴定管乳胶管中气泡C.装置③为配置NaOH溶液过程中的定容操作D.装置④能用于制备Fe(OH)₃胶体7.下列方程式书写正确的是A.碳酸氢根的水解：HCO₃+H₂O=CO₃²⁻+H₃O+B.水玻璃长时间露置在空气中变浑浊：SiO₃²⁻+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²-D.Kai(H₂CO₃=4.5×10-7,Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10-1,Ka(HCN)=6.2×10-10,在NaCN溶液中通入少量CO₂:8.NH₄ClO₄是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：A.上述气态产物都是含有极性键的极性分子，因此易溶于水B.NH₄ClO₄中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构C.上述反应中，每转移8mol电子，就有2molπ键生成D.液氨和干冰都能作制冷剂的原因是它们具有完全相同的分子间作用力9.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是A.电负性：Y>XC.基态原子的未成对电子数：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y10.室温下，通过下列实验探究SO₂的性质。已知：Kai(H₂SO₃)=1.4×10⁻²,Ka₂(H₂SO₃)=6.0×108。实验1:将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3。浙睿talk实验2:将SO₂气体通入0.1mol·L⁻'NaOH溶液中，当溶液呈中性时停止通气。实验3:将SO₂气体通入0.1mol·L⁻¹酸性KMnO₄溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是A.实验1所得溶液中：c(HSO₃)+c(SO₃²⁻)>c(H+)B.实验2所得溶液中：c(SO₃²7)<c(HSO₃)C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧可制得Na₂SO₃、NaHSO₃固体D.实验3所得溶液中：c(SO₄²7)<c(Mn²+)高二化学学科试题第2页(共7页)高二化学学科试题第3页(共7页)11.常温下Ka(HCOOH)=1.8×10⁻4,向20mL0.1mol·L⁻INaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法不正确的是A.水的电离程度：M<NB.M点：2c(OHT)=c(Na+)+c(H+)12.Ni(CO)4(四羰合镍，结构如下图所示)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。在压强为1.0MPa,温度为100℃的恒温恒压容器中，加入一定量Ni和CO,进行反应：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)₄(g),反应达平衡时，CO、Ni(CO)4的物质的量分数分别为10%、90%。下列说法不正确的是A.Ni(CO)4中含σ键的数目为8B.降低温度、增大压强均有利于平衡正向移动C.100℃时，CO的平衡转化率约为97.3%D.100℃时，反应的压强平衡常数为Kp=900(MPa)⁻³13.当金属管道或铁轨在潮湿土壤中时，会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，设计了右图所示装置。下列说法不正确的是A.该保护法为牺牲阳极法设计了右图所示装置。下列说法不正确的是A.该保护法为牺牲阳极法B.钢铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱C.钢铁水管在发生电化学腐蚀时，正极反应式可能为：D.当钢铁输水管上没有腐蚀电流时，钢铁输水管上不发生化学反应14.S₂O₅Cl₂(焦硫酰氯)具有对称结构，水解可以产生两种强酸，下列说法正确的是A.两个硫原子均为sp³杂化B.S₂O₅Cl₂与NaOH反应生成Na₂SO₃和NaClC.S₂O₅Cl₂的沸点低于S₂O₅F₂(焦硫酰氟)D.S₂O₅Cl₂的分子结构为15.25℃时，AgCl、AgBr和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液分别滴定含CI水样、含Br水样。pAg=-1g[c(Ag+)(mol·L⁻下列说法不正确的是A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线C.反应Ag₂Cr0₄+H+=2Ag++HCrO;的平衡常数K=10-11D.滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0mol·L¹16.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A向碘单质的CCl₄溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘单质在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl₄中的溶解能力B分别测定等物质的量浓度的(NH₄)₂SO₃与CH₃COONH₄溶C对CuCl₂浓溶液加水稀释溶液由蓝色变黄绿色[CuCl4]-+4H₂O=[Cu(H₂O)4]²++4Cl一正向进行D将封装有NO₂和N₂O4混合气气体颜色比原来浅加压，平衡向气体分子数减少的方向移动二、非选择题(共5道大题，共52分)问题：B.已知SnCl₂、GeCl₂均为共价化合物，SnCl₂键角<GeCl₂键角0018.(10分)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：黄绿色气体X混合固体Z混合溶液Y砖红色沉淀Q②混合固体Z含两种物质，进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。请回答：(2)X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式高二化学学科试题第5页(共7页)Ⅱ.砖红色Q中的金属元素M所对应的+2价阳离子与NaHS溶液会发生如下反应：M²+(aq)+2HS(aq)=MS(s)+(3)该反应的平衡常数为。(用H₂S的电离平衡常数Ka₁,Ka₂和Ksp(MS)表示)(4)请从结构角度解释，高温下条件下，固体中M+比M²+更稳定的原因 (M用元素符号表示)。19.(12分)尿素[CO(NH₂)2]的X射线衍射图显示，八个原子共平面。可作化肥、动物饲料、炸药、胶水稳定剂和化工原料等。工业上采用化学法和电化学法为尿素的主要生产方式。尿素的空间充填模型I.化学法制尿素在液相中，合成尿素的总反应方程式为：2NH₃(1)+CO₂(1)=NH₂CONH₂(1)+H₂O(1)△H经下列两步反应进行：i.2NH₃(1)+CO₂(1)=NH₂COONH₄(1)△H₁=—109ii.NH₂COONH₄(1)=NH₂CONH₂(1)+H₂O(1)△H₂=15.5kJ·mol-¹已知：反应ii为总反应的决速步。浙睿talk(1)尿素中氮原子的杂化方式是。总反应自发进行的条件是_o(2)请在对应的答题区域内将尿素制备过程的能量变化示意图补充完整。(3)CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比、初始水碳比关系如下图所示：转化率B衡%①在尿素合成工艺中，下列说法正确的是。A.曲线A、B中，初始水碳比WAB.升高温度能提高整体化学反应速率，并提高氨气的平衡转化率C.已知用(x表示各组分达平衡时的物质的量分数)表示平衡常数，结合N点可D.该尿素合成方案是一种降低大气中CO₂水平的途径②CO₂的平衡转化率随温度升高先增大后减小，在低温阶段CO₂平衡转化率随温度升高增大的原高二化学学科试题第6页(共7页)ⅡⅡ.电化学法制尿素电极电极KHCO₃饱和溶液(4)电解过程中生成尿素的电极反应式是◎20.(10分)以铅精矿(含PbS,Ag₂S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：金属单质X已知：①PbCl₂(S)+2Cl-(aq)=PbCl2-(aq)K₁;②AgCl(s)+Cl-(aq)=AgC回答下列问题：①溶解等物质的量的PbS和Ag,S时，消耗Fe³+物质的量之比为_o③加入饱和食盐水的目的是(2)将“过滤IⅡ”得到的PbCl₂沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb,“电解I”阳极产物用尾液吸收后可在工艺中循环使用，循环利用该吸收液的操作单元名称为。(填标号)A.热浸B.热熔C.还原D.置换(3)①已知流程中置换步骤的平衡常数为,则该反应的离子方程式为o21.(12分)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，有较强的还原性，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生分解。某兴趣小组利用SO₂和Na₂CO₃、Na₂S制备Na₂S₂O₃。制备装置图如图(加热和夹持装置略):已知：i.2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S↓、Nii.几种常见弱酸的电离常数如表。电离平衡常数(25℃)(1)a中盛放的试剂为_o(2)丙中加入的试剂是物质的量之比为2:1的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，向丙中通入SO₂,澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO₂,溶液经分离可得Na₂S₂O₃。①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是(用离子方程式表示)。③为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到