河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测（一）化学试卷

河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测（一）化学试卷

单选题

i.兔年春晚©满庭芳・国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群吉等有若优美名字的“中国色”扑而而来，其中“桃红”可从红花、铅

丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法错误的是

A.提取红花中的有效成分红花素时，可使川萃取操作

B.铅丹（口%。4）中+2价Pb与+4价Pb的的个数比为2：1

C.以朱砂（主要成分为HgS）为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品

D.赭石（主要成分为FeRj可用于制作磁性物质

2.材料在生产、生活中发挥着重要作用，下列说法正确的是

A.聚氯乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料

B.硬铝密度小、强度高,可用于制造飞机外壳

C.硅是良好的半导体材料，可用于制作光导纤维

D.纺织行业常用的棉花、麻、蚕丝等材料均属于碳水化公物

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25c时，ILpH=12的Ba（0H）27溶液中含有0M的数目为0.01NA

B.Imol白磷（PJ和28g硅晶体中含有其价键的数目均为4MA

C.22.MCl2（标准状况）通入水中充分反应，转移电子的数目为NA

D.0.5roolM）和O.75mol02混合点的分子数目为NA

4.下列离子方程式正确的是

z

A.硅酸钠溶液中通入（CO?:SiO-+CO2+H2O=HSiOi+"C火

B.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2川+2OH-+6H2。=2[4（。，）4「+3H,T

C.澳与冷的NaOH溶液反应：8r2十OH~=Br~十BrO~十H'

3+

D.过昂铁粉加入稀硝酸中：l'e+4H++NO；=Fe+NOT+2H2O

5,下列说法错误的是

A.基态路原子的电子排布式为3ds4sl

8.NH4c/晶体中存在配位提

C.所有元索中，叙的第一电离能最大

第1贞/共261H

D.光气（COG?）分子中，所有原子均满足8电子稳定结构

6.下列选项中，陈述1、H的化学原理相同的是

陈述1陈述n

1',不能用浓硫酸干燥NH3不能用浓硫酸干燥112s

B高温时用Na与TiCM反应制Ti高温时用Na与KC1反应制K

C用FeS处理含Cu2+的废水用含叙牙誉预防舐齿

D向NaHC03溶液中滴加A1C13溶液，产生白色沉淀向NaHC03溶液中滴加6c12溶液，产生白色沉淀

A.A

B.B

C.C

D.f）

7.1-泡甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如卜一：

O

关于4-澳甲基肉桂酸甲酯的说法正确的是

A.最多有18个原子共平面

B.不能发生消去反应

仁与万为胸反异构体

O

D.最多可消耗3moiNaOH

8.下列装置能达到相应实验目的的是

施2天，共26天

较浓硫酸

•工•••封4^1Na4SO1粉末

r

A.利用甲装置可使卜,e粉最终消失得到澄清溶液

B.利用乙装酉可制备浪茉并验证有HBr生成

C.利用丙装置可制备N〃3并测录其体积

D.利用丁装置可制备SO2

9.电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二脂[NC（C，2）4CN],充电时生成己二暗,

放电时生成。绮其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的也。会解离出H*m\r向两极移动。下列说法正确的是

A.IV极的电势高于M极的电势

B.放电时，双极膜中向N极移动

C.充电时，阴极的电极反应式为2CH2=CHCN+2e~+2〃*=NC(CH2)4CN

D.若充电时制得Imo/NCRH'CN,则放电时需生成ImolO2才能使左室溶液恢复至初始状态

10.某碳-碳成键反应的催化剂由R3+和结构如图所示的阴离子组成，X、Y、Z、Q为原子字数依次增大的短周期主族元素，R3+与Ar具有相同的核

外电子博布.下列说法正确的是

Z

z-2-o-y

Z-1-0-Y

2Z+Y

A.R位于第四周期IIIA族

第3及，共26K

B.X、Y、Z的简单氢化物的沸点依次升高

C.XQ2用QY2的空间结构相|可

D.基IJ-XZ3与碘原子形成的化合物可水解为XZ3H和HIO

II.向起始温度相同、体枳相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入ImolNO(g)和IrnolCO(g)发生反应：2NO(g)+2C。⑷=2C0&)+N皿),A"<0；

其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足v*>女，则下列说法错误的是

A.甲为绝热容黯

B.N0侑平衡转化率：甲>乙

C.除。时刻外，任意时刻的压强始终满足p=>p2

D.该反应正反应的活化能小丁逆反应的活化能

12.下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向淀粉溶液中加入适量20驯联。4溶液,加热，冷却后加]NaOH溶液

A淀粉未水解

至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

溶液中[CuC14p.浓

将盐酸酸化的CuCG溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最

度减小，

B

终

[Cu(H/))J2*浓

变为蓝色

度增大

C将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMMM溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁

向5mLFeCL溶液中滴加Naso3溶液，变红褐色；再滴加Fe3•既发生了水解反

D2

K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀应，又发生了还原反应

B.B

C.C

D.D

13.利庠如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金届层中其他金属含址过低,对实验影响可忽略):

NaClO溶液

NaOH溶液氨水N?1Liiq溶液

光盘碎片一＞^＜t(80T)一~＞过淀—＞溶解一＞过滤一还原一过滤一Ag

0、过滤I滤渣HN?和NH§

已知：NaClO溶液在加热时易分解声生)NaCl和NaC，。?；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法

错误的是

A."粗化'•时，适宜选择水浴加热方式

B.若省略第一次过渡，会使宏水的用址增加

C.滤渣II洗涤后的泄液可送入“还原”工序利用

D.“还原”时，每生成ImolAg,理论上消耗USmolN2H仆电0

14.25c时，已知(0.1m""T的氨水中存在娟下平衡：

㊉

NH3(aq)+H20(aq)#NH3•H20(aq)fK1

(2N月3•HzO(aq)=NH*(aq)+。〃一(aq),K.

circ/e3”2。⑴="+(aq)+0H~(aq),K

w

卜列说法正确的是

A.反应①和②互为可逆反应

B.该氨水中存在(c(NHi)+C(H+)=2c(0H-)

1l

若该氨水中C(N，3)=则

C.xmol-L',c(0W)=^KxK2x+Kwmot-L-

D.向该纪水中加入硫酸，当(c(N/)=«SG-)时，溶液呈中性

实验题

1.苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某实验小组以苯甲酸和乙酹为原料，利用如图装置合成卷甲酸乙醋,步骤如下:

第5页/共26页

分水器

L反应回流：向100mL圆底烧瓶中加入碱搅拌子，然后依次加入6.1g苯甲酸、20mL95%乙醇、25mL环己烷，搅拌均匀后再加入2mL浓硫酸。

按如图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时。实验过程中分水器中得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞放出下层液体。

H.产物蒸储提纯：继续水浴加热，从圆底烧瓶中蒸出环己烷和剩余的乙醉，经分水器放出。将圆底烧瓶中残留物倒入盛有冷水的烧杯中，

再经一系列除杂操作后，最后蒸储收集210、213c的微分，得到5.0g产品。

可能用到的数据如下：

相对分子质量密度/(g・cM)沸点/C水中溶解性

苯甲酸1221.266249微溶

乙酹460.78978溶

苯甲酸乙酯1501.045213难溶

环己烷840.77980.8*难溶

*环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸点为62.1C。

回答下列问题：

(1)若月180标记乙醇，则所得产品苯甲酸乙酯的结构简式为。

(2)如果步骤I中加热一段时间后发现忘记加入磁搅拌子，应采取的正确操作为。

(3)步骤I中“多次开启分水器活塞放出卜.层液体”的目的为。

(4)步骤I【中"一系列除杂操作”用到的试剂包括a.无水氯化钙b.碳酸钠c.食盐。按照操作先后顺序，应依次加入(填试剂的字

母编号)。操作过程中，当观察到现象时，即可停止加入碳酸钠：加入食盐的目的为0

(5)步螺川中蒸储收集产物时，所需用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸福烧瓶、尾按管、接收瓶和(填仪器名称)。

(6)本实验的产率为%(保留两位有效数字)。

(7)下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是(填选项字母)。

第6页/共26页

A兀素分析仪B.庾谱仪U.红外光谱仪D.核微共振仪E.X射线衍射仪

解答题

1.湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na2s04、ZnS04、H2S04,还含有Mn2+、Co2+Ni2+、Cd2+、Fe2+、

A13+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、需集回收的工艺流程如下：

Na2S2O8CaCO3Zn有机净化剂Na2CO3

回答下列问题：

(1)“氧化”时，Mn2+、Fe2+均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的盘之比为

(2)“询pH”时，所得“灌渣1”中除含有Mn02和Fe(0H)3外，还有。

(3)“除镉”时，发生反应的类型为.

--CH-CH-CH-CH-CH

III

NHONil

IT।

--CH-CH-CH-CII-CJI

(5)“沉锌'’时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为。

(6)“沉锌”时，所得灌液经酸酸酸化后，用情性电极电解可制备Na2s208,从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式

为。

(7)氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。己知阿伏加谯罗常数的值为NA,则该氧化锌晶体的密度为g«cm-

3(列出计笄式即可)。

第？！《/共28页

oO

•Zn

2.二甲醛是承要的有机合成原料：工业上常用合成气(主要成分为CO、II，制备二甲渔，其主要反应如下：

反应i-CO(g)+2H式g)=

反应ii：2cH30H(g)=CH30cH3(g)+”2。(9),4〃2=-23.5kJ•mol-

反应iii:COS)+，2。(§)=C02(g)+也⑷"，3=-41.2k/mor1

(1)已知298K时，由稳定态单质生成Imol化合物的焰变称为该物质的标准摩尔生成焰几种物质的标准摩尔生

成熔如下表所示，据此计算△%=〃moL。

物质

CO(g)H2(g)CH/)H(g)

AfHQ/(kJ•mol4)-110.50.0-201.2

(2)己知△G=△H—7△S,AG随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应i的线条是(填线条字母).

3ksm/M26W

晶大77K

(3)在2“X0催化剂的作用下发生反应i,其可能反苴机理如下图所示。

OZn-Oo1-C*表示带有未成键电子的碳原子

①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤H［可描述为。

②在合成甲解过程中，需要不断分离出甲降的原因为(城选项字母)。

a.有利于平衡正向移动b.防止催化剂中浮c.提高止反应速率

(4)一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充入4molCO(g)和&”。〃，式g)制备二甲酸,4min时达到平衡,平衡时CO(g)的转化率为

80%,C(H2)=lAmol•厂1,且ciCHiOH)=2c(CH3OC//3)

11

①0~4min内，v(CO)=mol-L'-min'..

②反应iii的平衡常数Kc=(保留三位有效数字)。

(5)实际工业生产中，需要在260C、压强恒为4.OMPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入

O.OlmolCO(g)和0.02mol，2S),为确保反应的连续性，需向反应釜中以n(CO):n(%)=1：2、进气流量0.03m。/•血尸持续通

入原料，同时控制出气流战，

①需控制出气流量小于进气流量的原因为°

②已知出气流增为O.OZmo/minT,埴位时间内CO(g)的转化率为60乐则流出气体中(。。2(。)的百分含量为

第g页/火26«

推断题

1.布洛芬(N)是一种家中常备退烧药，转位重排法是合成布洛芬的主要方法，其合成路线见下图所云,

第1051/共2B更

XX

Ao也皿儿。从以

C

G

通口T

-JOrY°

N

已知①R.CHpc%R.G

oo

回答下列同as：

(1)F的名称为.其易溶于水的原因为.

⑵AB的反应类型为•M中古有的口流团名称为-

(3)E+FG的化学方程式为.

⑷手性分子在生命科学和跖物生产方面有广泛应用.对于手性药物,一个异构体可能有效，另一个异构体可能无效甚

至有害.布洛芬分子(N)中存在的手性碳原子个数为个，

(5)笨环上的嗷取代物有两种的1)的同分异构体有种(不含立体异构).写出其中核磁共振笈谱显示四组

第II天/共26页

峰，且峰面积之比为3：2：1：I的结构简式

）为常用化工原料。结合上述流程，以甲苯和丙烯为原料制备时甲基苯

（6）对甲基苯丙酮（<><

内酮的合成路线为（无机试剂任选）

第I2比/共26贝

河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测（一）化学试卷（答案&解析）

单选时

【答案】D

【解析】

A.可用有机溶剂提取红花中的有效成分，采取萃取操作，故A正确；

B.PaO,可视为：2PbO•PbO2,+2价Pb与+4价Pb的个数比为2:1,故B正确；

C.HgS有毒,不能制作化妆品，故C正确；

D.F曼）必:棕色固体，可做红色颜料，走3。4用于制作磁性物质，故D错误:

故选:Do

【答案】B

【解析】

A.聚四氟乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料，故A错误；

B.硬铝密度小、强度高，适用于制造飞机外壳，故B正确：

C.硅是良好的半导体材料，可用于制作集成电路，二氧化硅用于制作光导纤维，故C错误;

D.蚕丝主要成分为蛋白质，不属于碳水化合物，故D错误：

故选：B。

第13页/共26页

【答案】A

【解析】

A.25t时，15”=12的8a（0"卜溶液中氢氧根离子浓度为O.Olmol/L,则含有（OH*

O.Olmc,数目为（001M，A正确：

B.1分子P4中含有6个共价键，则Imol白磷（（P4）中含有共价键的数目均为6N#错误；

C.氯气和水反应生成盐酸和次筑酸是可逆反应，22.4L。2（标准状况下物侦的品为打⑹）通入水中充分反应，，则转移电子的数目少于

心£错误；

D.0.5molNO和0.75mo,02混合后生成。.5mol的二氧化氮，剩余0.5mol的氧气，二氧化氮会部分粘化为四氧化二氮,故分子数目小于

虫小。错误;

故选A。

【答案】B

【解析】

2

A.硅酸料溶液中通入CO2:SiO-+CO2+H2O=H2SiO31+CO,若二氧化碳过量则发

生反应：iO2~+2CO+2H2=HSiO1+2HC0j故错误：

2。23A

B.Al与NaOH反应生成刖⑷仁田,］和氢气，离子方程式正确，故B正确：

C.溟与冷的NaOH溶液反应：Br2+2OH'=Br~+BrO-+H2O,故渊误：

D.过量铁粉加入稀硝酸中：3Fc+8H-+2NO£=3F/++2NOT+4/。，故D错误；故选：B。

XII贞/共26页

【答案】C

【解析】

A.Cr为24号元素，电子排布式为：l5z2sz2p，3sz3p，3/4si或简化为3dz4s故A正确:

B.钱根离子中，H提供空轨道，加2中、提供孤电子对形成一个配位说，故B正确：

C.在同周期元素中稀有气体的第一电离能最高，故C错误；

n（COQz）的结构式为：C\-C-C\由结构可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D正确;故选:C。

【答案】C

【解析】

A.虽然N/和都不能用浓硫酸干燥，但原理不同，浓硫酸与NH板应生成（（/7〃3）公。4等，发生非氧化

还原反应，浓硫酸与卜展发生氧化还原反应，八不符合题意：

B.高温时用Na与TiCl应应制Ti,利用强还原性物质制取弱还原性物质，高温时用Na与KC1反应制K,利用难挥发性物质制取易挥发性

物质，原理不同，B不符合题意；

C.,用FeS处理含C7-的废水、用含氟牙膏预防耦齿，都是利用溶度积大的物质转化为溶度积小的物质，原理札同，C符合题意；

D.向NallCO热液中滴加A1C1X容液,发生双水解反应：3HCQ+川:=I+3COzT,产生白色沉淀，向NaHCO溶液

中滴加CaCg容液，发生反应：2HCO3+Ca2-CaCO:+CO:T+H:0,产生白色沉淀，原理不同，D不符合题意：

故选C。

弟I6熨/共28人

【答案】B

【解析】

A.苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，三企平面通过单键相连，单键可旋转，三个平面可重合，因此最多有20个原

子共平面，故A错误；

B.溟原子所连碳的邻位碳无氢不能发生消去反应，故B正确；

C.两者为同种物质，故C错误：

D.嗅原子与酯基消耗XaOH,Imol该物质消耗2moi\aOH,故D错误；

故选：Bo

【答案】A

【解析】

A.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可使铁粉最终消失，故A正确;

B.溪单质挥发，也能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此不能验证HBr生成，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确定其体积，故C错误：

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但出气导管不能伸入液面以下，故D错误；故选：A。

第16页/共26五

【答案】C

【解析】

充电时生成己二暗，放电时生成02,则充电时，N极发生还原反应，为阳极：放电时，^极发生氧化反应，为负极：

A.当放电时，N极发生氧化反应，为负极,电势低于正极"极.A错误：

B.放电时，阴离子向负极运动，则双极膜中OH-向N极移动，B错误；

C.充电时，N极为阴极，阴极发生还原反应生成己二靖，电极反应式为2CH2=CHCN+2e~+2H+=

NC(CHJ4cMe正确：

D.若充电时制得lmo1NC(C，2)4CN转移2moi电子，放电时反应为

2H2。-4e~=4H*+O2T,根据电子守恒可知，需生成0.5m。1。2f才能使左室溶液恢妥至初始状态，D错误:

敌选C。

【答案】D

【解析】

胪与Ar具有相同的核外用子排布，则R为21号元素铳(Sc)；X、义Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，从表中元素原子的成键可得出，X

的最外层电子数为4,其为碳元素：Y的坡外层电子数为6,其为氧元素：Z的最外层电子数为7,其为氟元素：Q的最外层电子数为6,其为硫元素。

A.由分析可知，R为21号元素Sc,其价电子排布式;为：&T4s3位于笫四周期IHB族，A不正确；

B.X、1、Z的简单氢化物分别为CH,、H£、HF,H。和HF分子间均能形成氢键，且间形成的氢键数目高于HF的，则H力的沸点最高，B不正确：

C.XQ/1QY2分别为CSz、S02,前者呈直线形结构,后者呈丫形结构，二者的空间结构不同,C不正确：

D.基团-CF右碘原子形成的化合物为：ICF2„由于受F的影响，IV间的共用电子对偏离I原子，所以发生水解生成HCF用

HIO.D正确:

故选D.

817贝/共26sl

【答案】B

【解析】

A.该反应为放热反应，若容器为绝热容器，则体系内温度升高，温度越高反应速率越快，任意时刻的正反应速率始终满足v=

>0，可判断甲中温度高，为绝热体系，故A正确：

B.由以上分析可知甲为绝热容器，甲中温度高二乙，该反应为放热反应，温度升高使平衡逆向移动，会降低NO的转化率，因此乙中NO的平衡转化

率高于甲，故B错误；

C.除。时刻外，甲虫温度高于乙，且甲正向进行程度小于乙，甲中气体分子数大于乙，则甲中压强始终大于乙，故C正确；

D.该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D正确；

故选：B,

【答案】D

【解析】

A.检验淀粉是否水解应用银第溶液检险是否生成水解产物葡萄糖，用该实验加少尿碘水，溶液变蓝，可能是淀粉未水解完全，故A错误：

B.加水稀释过程中，溶质离子浓度均减小，故圈上误：

C.将铁诱溶于浓盐酸,铁锈中铁取质与盐酸反应生成氯化出铁，再滴入KMn。,溶液，紫色褪去，不

能说明铁锈中存在亚铁离子，故C错误：

D.向SmLFeM溶液中滴加M”。溶液.变红褐色.说明-水解生成了氮氧化铁：滴加抬尸式CN),］溶液.产生蓝

色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，则F/-发生了还原反应，故口正确；

故选：D。

第I8我/共26页

【答案】D

【解析】

由流程可知，氧化时发生4Ag+4NaClO+2HZO=^AgCl+4NaOH+02可能含Ag,加氨水发生AgCl+

2NH2-H,O=Ag(NH2)zCl+2H2O„过滤分离出滤渣为Ag,再加还原剂、过漉分离出Ag,以此来解答。

A.“氧化”时需要的温度为80。&,适宜选择水浴加热方式，A正确：

B：需要增加氨水的用量，因为①过量NaClO与N也〃2。反应，，②还因为未过滤掉的溶液会对加入的氨水起稀释

作用，且其中含有一定浓度的(Cr„也不利于AgCl与氨水反应，B正确；

C.滤渣I【洗涤后的滤液含有的(可凡)：,则可送入“还原”工序可以提高产率，C正确।

D.还原过程Ag(N%)l中银元素化合■介降低生成单质银，由-+1价变为0价，NzH4Hz。中氮元素化合价

升高生成电，由-2价变为0价，根据得失电子守恒，

n[Ag(yIH^]:n[N2H4-H2O]=4:1,则年生成:molAg,理论上消耗(Q.25molN2Hq,H2O,D错误；

故选D

【答案】C

【解析】

A.反应①和②的反应物和生成物不完全相同，不是可逆反应，故A错误;

B.根据电荷守恒，氨水中存在电荷守恒(c(NH；)+c(H+)=c[O/r),故B错误：

C.反应①@可得反应1NH3(aq)+H20(aq)=N〃+(aq)+O，-(aq)佬K=KiKz,K即«0〃-)=霁，又根据

电荷守恒(c(N〃；)+c(H+)=c(。"-)以及c(H-)=焉行故可得(c(Oir')=,/K,K2x+Kw)nol•『；故C正确;

【).溶液呈中性,则(c(AT)=c(OH)根据电荷守恒

c(NH；)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO2~),贝I]c(NHj)=2c(SOp2),故D错误：故选C。

实验题

第I9页/共26页

18

【答案】(l)0C00C2/75

(2)冷却后补加

(3)通过分水器除去产物水，使反应正向进行，提高产率

(4)b、c、a不再有气泡生成降低酯的溶解度，便于后续分液

(5)温度计、直形冷凝管

(6)67

(7)A

【解护】

以笨甲酸和乙醇为原料制备茶甲酸乙脂，实验仪器为分水器，分水器能够保证反应物回流并及时分离出水，促使平衡正向移动，提高产率；反应

结束后烧瓶中主要有茶甲酸、浓硫酸、乙醇、环己烷、半甲酸乙酯和少量水，需分步除去各种杂质，得到产品米甲酸乙酯。

(D根据酯化反应原理“酸脱羟基酥脱W”可知，产品中苯甲酸乙酯的结构简式为

(2)实验时发现忘加磁搅拌子，应停止加热，存溶液冷却后加入磁搅拌子，重新继续实验，故答案为：冷却后补加；

(3)分水器上层是有机层，下层为水层，当有机层液面高于支管口时，有机层会回流至烧瓶，即达到了反应物回流，提高产率的目的，多次放出水

是防止水层过高到达支管口回流，保证只有有机层回流这样等于及时分离出产物水，促使平衡正向移动，提高酯的产率，故答案为：

(4)烧瓶中主要含有苯甲酸、浓硫酸、乙醉、环己烷、苯甲酸乙酯，想要得到纯净的茶甲、酸乙酯需要除掉苯甲酸、浓酸酸、乙醇、环己烷等杂

质，需免加入碳酸钠中和茶甲酸和浓硫酸，当不再有气泡生成时可停止加入碳酸钠，为使有机层和水层充分分层，需加入食盐降低笨甲酸乙酯的

溶解度，最后需用氯化钙除去多余的水分，故答案为：bca：不再产生气泡：降低苯甲酸乙脂的溶解度，便f•比•续分液：

(5)蒸惚过程除上述仪器外还需要温度计和直形冷凝管，促进蒸惚产物的冷凝，便于收集，故答案为：温度计、直形冷凝管；

⑹6.：g苯甲酸的物质的量为上J=O.OSmo/;20mL95%的乙醇物质的量为"ww"«0.34mo/;

122glmof46g,tan。/

因此乙醇过量，理论生成苯甲酸乙酯的物质的量为

如ZCJ贝，KZdSU

0.05BK.L侦最为7.5g,产率为I左X100%~67%,故答案为：67;

(7)元素分析仪川来分析元素种类，质谱仪用来测定相对分子质量和部分结构信息(碎片的相对质量)，红外光谱能够确定分子中化学键和官能团信

息，核磁共振能够测定氢原子的化学环境种类及相对数目，X射线衍射能获得分子的键长、健角等结构信息。因此不能为产品结构分析提供信息的

为元素分析仪，故答案为：A。

【答案】(1)1:2

(2)Al(0H)2.CaS04

(3)置换反应

(4).Co2',Niz'Co2­,NV-半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而ZM不能

(5)37nz4-3co仁+3HzO=ZnCO:-2Zn(0H)z-HzOi+2COzT

22

(6)NaSO出I£0施电NaSz03+H2t

(7)—T^—

3ax拄2510-24

【解析】

z-z2

萃余液中含有1Na2SO^ZnSOzSO4,,还含有ln",C。',/Vf.Cd",Fe~,可等，加入NazSzO5Mn\Fe?氧化为MnO蜘Fe"力口

入SCO3调节溶液的pl使F/-、AH转化为FC(0H)2、Al(OH)就淀、同时还生成了CaSO曲:淀:过沙后，在滤液中加入Zn,将

Cd?-)还原为Cd；过泄后，往注液中加入有机净化剂，将钵锲等离子转化为沉淀：过滤后，往滤液中，加入Na2coz将Z，*转化为

ZnCO:2Zn(O"):，2。沉淀：过滤后，将沉淀般光，从而得到氧化锌，据此分析解题。

(I)“氧化”时,F<?+被Na2s四氧化，发生反应为22FeZ4+S202£=2Fe”+2SC)V,S2。2金氧化

剂，Fez-为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2.答案为：1：2：

(2)由分析可知，“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有MnO?和Feb%外，还有AlO)明、CaS04»答案为：

Al(OH):.CaS04:

(3)由分析可知，“除镉”时，发生反应为Zn+Cd2'=Zr.2'+Cd,反应类型为置换反应。答案为：置换反应；

(4)由题干流程图可知，除镶和钻步骤中，C/-和加产-能形成配合物时，中心愿子提供能接受孤电子对的空轨道，配

位原子提供孤电子对，则反应时，接受电子对的一方是Co"、NF・：Chez-.N:2-能爱生上述转化而

7沱2-不能了可能的原因为，一IN；Z一坐径与右机净化剂网格

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孔径大小匹配，可形成配位键，而Z/-不能。答案为：Co"、Niz-,Co2-,Niz半径与有机净化剂网格孔径

大小匹配，可形成配位键，而Z/-不能：

(5)“沉锌”时有气体生成，则此气体为(CO.生成碱式碳酸锌的离子方程式为32/-+3

2-

COl~+3Hz。=7nC0-.2Zn(0〃)z-HzOi+2C0zT。答案为：3Znz+3CO+3HzO=ZnCO'.2Zn{0H}zH20I+2CO2T;

(6)"沉锋”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备NazSz。;,从而实现原料的循环利

用，该电解过程中，Na£04在阳极失i'.通官"Hate在阴极得月子生成电，总反

应的化学方程式为NaiSO，+H；SO，.NaiSO+Hzf。Na：so+HH：so.通电Na：ssO：+H：T；

(7)图中所示晶胞中，含。原子个数为l+8x：=2,含Zn原子个数为l+2x；+2x：=2,已知阿

863

伏伽德罗常数的值为N,则该氧化锌晶体的密度为

2x8147x012x812x81

-------------------??----：------------="1--------=gem—Z答案为:2-2!

l777-21x„x^acxlO

Namot~xaxlQ~cmx^-xlO~cmxcxlO~cmXnX^cxlO

【答案】(1)-90.7

(2)c

(3)H的电负性大于Zn而小于0,吸附在。2一上的H带正电，与C-c上带负电的。结合，吸附在：Z/-上的H带负电,

与C-0上带正电的C结合ac

(4)0.14.67

(5)反应釜要求压强恒定，而反应i为气体分子数减小的反应5%

【解析】

⑴由图表数据可知：cirdelC⑸+：。2(。)=C0(g)H=-110.5k/•mol~l

0c(s)+242(g)+卯2(。)-CH30H(g)H=-201.2/c；-moL,由盖斯定律可知，②-

①得:CO(g)+2%9)=CH30H(g)△/=-90.7k/­狙。尸；

(2)反应i为放热的端减反应，随着温度升高，AG会增大，故表示反应i的线条是c；

(3)①电负性：0>H>Zn,图中反应步骤ID可描述为：H的电负性大于Zn而小于0,吸附在02上的H带正电，与00二带负电的0结合,

吸附在上的H带负电，与C-0上带正电的C结合，然后生成产物；

②在合成甲醇过程中，需要不断分离山里静，可以使得甲醇浓度减小促使反应正向移动，且甲醉浓度减小，利于从催化剂脱附从

而可以空出催化位置提高正反应速率：故答案为

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:ac;

⑷①4min时达到平衡,平衡时CO(g)的转化率为80治0、4min内,

②平衡时CO®的转化率为80%,则/4c(C。)=1.6mol•L;"%)=lAmol-L且c(CW3OW)=2c(CH3OCW3);

设反应i中转化的CO的浓度为amol-L-1

1

起始KmobL)CO(g)2H：(g)CH30H(g

1

转化(molL")2+4=0

平衡彳mol,I/Aa2aa

平衡时(c(“2)=l.4?noZ-L-1,则反应iii中生成氮气为(2a-2.6)moZ-L'1

起始(mol/L)CO(g),HO(g)_CO(g)H(g)

转化(mol/L)222

1.6-a1.6—a1.6—a2a•2.6

平衡(mol/L)

根据化学方程式体现的关系可知，1.6—a=2a-2.6,a=1.4m。＞广】；设反应ii中，CH:OCH的浓度变化量为

bmol-L\则有

黑霭阳2cH吸H(g)=CH3O?3(g)+H2O(g)

平衡2bbb

平衡时C(CH3OH)=2c(CH30cH3),则a-2b=2b,b=0.35m。！-L-\

则平衡时CO、Hz、82、浓度分别为(OAmolL-1,lAnolL~\0.2molL-\0.15mol■L-\则反应iii的平衡常数

c(Hz)c(C%)1.4X0.2

/=^^=际=4.67;

(5)①反应金要求压强恒定，而反应i为气体分子数减小的反应，会导致压强减小，故的控制出气流量:小于进气流景：

②假设时间为Imin,则进气为0.03mol、出气0.02mol：反应i为气体分子数减少的反应，反应ii、iii为气体分子数不变的反应,则减少0.0分。1气

体是由反应i引起的，由反应i的方程式可知，参加反应i的CO的物质的量为0.Olmol4-2=0.005mol,CO(g)的转化率为60%,则一共有0.006moiCO参加

a.001

反应，则反应ii中消耗O.OO