沪教版九年级化学下册同步练习 73 几种重要的盐（第2课时）（练习）（原卷版+解析）

第7章应用广泛的酸碱性

7.3几种重要的盐（第2课时）

一、选择题

1.（2022•河南商丘・统考模拟预测）下列选项中物质的俗称、化学式、用途对应正确的是

A.烧碱，Na2co3、制玻璃B.生石灰，CaO＞作干燥剂

C.食盐、NaCl、除铁锈D.苏打、NaHCXh、作发酵粉

2.（2022秋•黑龙江鹤岗•九年级校考期末）某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗

上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是

A.NaOHB.NaHCO3C.CaOD.NaCl

3.（2022秋•重庆沙坪坝•九年级重庆南开中学阶段练习）《天二开物》中记载了许多我国古代劳动人民对

物质的认识和应用的事例。如石灰：“凡石灰经火焚炼为用，成质之后，入水永劫不坏。用以砌墙、石，则

筛去石块，水调整合。”下列叙述不正确的是

A.“石灰”指生石灰，含氧化钙B.“用以砌墙”，石灰可用作建筑材料

C.“经火焚炼”涉及石灰高温煨烧D.“入水永劫不坏”指石灰难溶于水

4.（2022秋.山东济宁.九年级校考阶段练习）下列关于纯碱的说法正确的是

A.用pH试纸测出纯碱溶液的pH为7

B.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去

C.侯氏制碱法中的纯碱指的是氢氧化钠

D.纯碱溶液可以跟含有Ca2+的溶液发生复分解反应

5.（2022春・广东江门•九年级校考阶段练习）下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是

【品名】xx泡打粉

【净含量】50g

【保质期】18个月

【保存】请置于阴凉干燥处

【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等

【使用方法】直接与面粉混合

【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等

A.碳酸氢钠俗称小苏打B.泡打粉可以随意放置

C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软D.碳酸钙可做补好剂

6.（2022春.九年级单元测试）下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是

A.Na2co3溶液呈碱性B.NaHCCh固体燃溶于水

C.“苏打”是碳酸钠的俗名D.NaHCCh可用作发酵粉

7.（2022秋.山东济宁•九年级校考阶段练习）爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业

的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和N%通过饱和NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应

是NH4HCO3+NaCl=NaHCO31+NH4CI,下列叙述错误的是

A.该反应不符合复分解反应发生的条件

B.该反应中四种物质都是盐

C.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl

D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

8.（2022・山东济南・统考一模）下列实验探究和推理所得结论对应明显不合理的是

A.向草木灰上滴加稀盐酸，产生大量CO?—证明草木灰中含有CO；

B.向某无色溶液中滴入无色酚酉太试液，溶液变红色——该溶液一定显碱性

C.某物质在纯氧中燃烧只生成CO?和HQ—该物质一定含有C、H元素

D.把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳

9.（2022春・江苏苏州•九年级校联考期中）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、N%和CO?为原料，发

A

明了“联合制碱法方法中涉及的反应有：①NaQ+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4CI；②2NaHCO3=

Na2cO3+CO2T+H2O下列说法不正确的是

A.氯化钠由氯化钠分子构成

B.反应②说明Na2co3的热稳定性比NaHCCh好

C.该生产工艺中CO?可以循环利用

D.副产品氯化锈作氮肥时，不能与碱性物质混合施用

10.（2022・河南•校联考模拟预测）碳酸盐的热稳定性大于对应H勺碳酸氢盐。某同学设计的一个能说明碳酸

钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。则下列有关说法或做法中，错误的是

澄清石灰水

A.甲为小苏打，乙为纯碱

B.实验过程只有一只烧杯中的澄清石灰水变浑浊

C.可用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少最碳酸氢钠

D.相同质量的甲、乙与相同浓度的盐酸完全反应时，甲消耗的盐酸比乙的多

二、填空题

11.(2022春・江苏徐州•九年级校考阶段练习)从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填字母编号)：

A.熟石灰：B.硝酸钾；C.石灰石；D.碳酸氢钠；E.纯碱

(1)“侯氏联合制碱法”中的“碱''是______O

(2)配制农药波尔多液用到的碱是。

(3)生产水泥、玻璃以及炼铁中用到的是o

(4)属于复合肥的是。

(5)可以治疗胃酸过多的是。

12.(2022春•九年级单元测试)食盐、食醋、小苏打、碳酸钙都是生活中常见的物质。

(1)为使蛋糕更松软，焙制时加入适量的。

(2)下列属于化学变化的是(填序号)。

A.海水晾晒得到海盐

B.粮食经微生物发酵酿造食醋

C.切割打磨大理石制成建筑材料

(3)为防止缺钙导致骨质疏松，可以服用含的药片。

(4)可以服用含小苏打的药物治疗胃酸过多，其原理用化学方程式表示为。

13.(2022・四川・九年级专题练习)我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡

献。侯氏制碱法的原理为：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4CI+NaHCO.4

A

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

(l)Na2cO3属于(选填“酸”“碱”或“盐”)，溶于水形成的溶液显___________性，其用途

(任写一条)。

(2)NH3中氮元素的化合价是价。

(3)写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式。

(4)NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：

NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa4-X+CO2f,则X为(填化学式)。

(5)清设计实验方案鉴别NaCI固体和NH4C1固体。(写出操作、现象、结论)

14.（2022春・江苏苏州•九年级校考期中）阅读下列短文，回答问题。

红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，

打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食

盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。

（1）从微观角度分析，氯化钠是由___________（填“分子"原子''或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠

溶液中+1价的元素有（填元素符号）。

（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是o

⑶氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用g水溶解。

氯化钠可以作为“侯氏制碱法”的原料之一生成纯碱，其基本工业流程如下：

饱和食盐水带一|饱和氨盐水卜管T碳酸氢钠卜寸询'

已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：

（4）纯碱的化学式为o

（5）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35℃,因为在此温度时,NaHCCh的溶解度较（填“大”

或“小”）O

⑹若向饱和食盐水中先通入CO2,会导致NaHCCh产量减少，原因是。

（7）写出步骤①、②发生的总反应方程式o

⑻喉氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCI、H2O和。

三、实验题

15.（2022春•山东青岛•九年级自主招生）现有一种以NaHCCh为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间

较长，部分分解成Na2c03粉末（方程式为2NaHCO^Na2cOa+MO+COj）。为测定混合样品中NaHCCh

的质量分数，按如图所示连接装置（装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）

(1)减石灰的主要成分为

(2)实验过程：将样品nr克装入样品管B中，测定实验前D的质量m2克；打开活塞一，关闭一，缓缓

鼓入空气数分钟，目的是：然后再次对三个活塞操作后，点燃酒精灯加热至不再产生气体。拆下装

置，再次称量D的质量m3克

(3)E处干燥管中盛放碱石灰的作用是。

⑷混合物中NaHCCh的质量分数为________(用含皿、m2、m3的代数式表示)。

16.(2022春・江苏无锡・九年级校联考期中)化学兴趣小组的同学们欲对贝壳的成分进行探索研究。

【提出问题】如何选择装置进行分析测定？

【查阅资料】贝壳的成分与鸡蛋壳相似，主要是碳酸钙，其它成分对实验探究的影响忽略不计；稀盐酸具

有微弱的挥发性。

【实验探究】

实验一：定性研究

将贝壳洗净、干燥、并研磨成粉末后放入图锥形瓶中，通过注射器注入稀盐酸，借助数字化实验仪器采集

数据。

(1)图中检查装置气密性的方法是：连接仪器，打开开关，通过_______，推知装置的气密性完好。

(2)结合资料，写出贝壳的用途____________(任写一种即可)。

(3)由图可知，温度传感器对气体测定结果准确性的影响因素可能有：一、随着反应的进行气体中水蒸气含

量增加，二、O

实验二、定量研究——体积测定

通过测量生成的二氧化碳的体积来计算贝壳中碳酸钙的百分含量，所用仪器如图。

资料：量气管有刻度值，且。刻度在上。可以借助橡皮软管上下调节量气管与水准管两边液面平衡，减少

气体体积测量误差。

(4)图中植物油的作用是o

(5)其它操作都正确的前提下，若没有“连通管”，测得的碳酸钙含量将(填“偏大”或“不变，域“偏小

(6)若滴入的稀硫酸体积为Vi，量气管初始刻度为V2,实验结束后量气管最终刻度为V3,则反应生成的CO?

的体积V=(用VN2V3中的字母表示)

实验三、定量研究——质量测定

通过测量生成的二氧化碳质量来计算12.5g贝壳样品中碳酸钙的百分含量，所用仪器如图。

(7)该实验反应前后均需要通一段时间的氮气，实验前通氮气的R的是o

⑻实验前后C装置增重了4.4g,则该贝壳样品中碳酸钙的百分含量是多少？(要求写出详细的计算过程)

第7章应用广泛的酸碱性

7.3几种重要的盐（第2课时）

一、选择题

I.（2022•河南商丘・统考模拟预测）下列选项中物质的俗称、化学式、用途对应正确的是

A.烧碱，Na2co3、制玻病B.生石灰，CaO、作干燥剂

C.食盐、NaCl.除铁锈D.苏打、NaHCCh、作发醉粉

【答案】B

【解析】A、Na2c03俗称纯碱，Na2cCh可用于制玻璃，烧碱是氢氧化钠，此选项不符合题

意；

B、生石灰是CaO的俗称，生石灰能与水反应，可作干燥剂，此选项符合题意；

C、食盐主要成分是Na。，不能除铁锈，此选项不符合题意；

D、NaHCCh俗称小苏打，可作发酵粉，此选项不符合题意。

故选B。

2.（2022秋•黑龙江鹤岗,九年级校考期末）某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分

之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是

A.NaOHB.NaHCO3C.CaOD.NaCl

【答案】B

【解析】A、氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能在食品和药品里使用，不符合题意；

B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，符合题意；

C、氧化钙和酸反应不能生成气体，不能用来发酵，不符合题意；

D、氯化钠和酸不反应，不能发酵，也不能治疗胃酸过多，不符合题意。

故选Bo

3.（2022秋.重庆沙坪坝九年级重庆南开中学阶段练习）《天工开物》中记载了许多我国

古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如石灰：“凡石灰经火焚炼为用，成质之后，入

水永劫不坏。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”下列叙述不正确的是

A.“石灰”指生石灰，含氧化钙B.“用以砌墙”，石灰可用作建筑材料

C.“经火焚炼”涉及石灰高温煨烧D.“入水永劫不坏”指石灰难溶于水

【答案】A

【解析】A、凡石灰经火焚炼为用，此处石灰指的是石灰石，石灰石在高温的条件下可分解

成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，符合题意；

B、石灰石有很多用途，可用作建筑材料，不符合题意

C、石灰石在高温的条件〈可分解成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，“经火焚炼”涉及石灰高

温燃烧，说法正确，不符合题意；

D、碳酸钙（石灰石的主要成分）难溶于水，水无法对其造成损坏，不符合题意。

故选Ao

4.（2022秋・山东济宁•九年级校考阶段练习）下列关于纯碱的说法正确的是

A.用pH试纸测出纯碱溶液的pH为7

B.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去

C.侯氏制碱法中的纯碱指的是氢氧化钠

D.纯碱溶液可以跟含有Ca?+的溶液发生复分解反应

【答案】D

【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，用pH试纸测出纯碱溶液的pH值

应大于7,故A选项说法甯误；

B、小苏打’、纯碱均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂

原则，故B选项说法错误；

C、侯氏制碱法中的纯碱是碳酸钠的俗称，不是氢氧化钢；氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱或

苛性钠，故C选项说法错误；

D、纯碱溶液可以跟含有Ca?+的溶液，如CaCk溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和钠盐，

故D选项说法正确。

故选D。

5.（2022春•广东江门•九年级校考阶段练习）下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法

错误的是

【品名】xx泡打粉

【净泠量】50g

【保质期】18个月

【保存】请置于阴凉干燥处

【配料】碳酸氢钠、碳酸钙；柠檬酸等

【使用方法】直接与面粉混合

【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等

A.碳酸氢钠俗称小苏打B.泡打粉可以随意放置

C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软D.碳酸钙可做补钙剂

【答案】B

【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，故A正确；

B、碳酸氢钠不稳定，加热可分解，不能置于阳光照射或温度偏高的地方，故B错误；

C、碳酸氢钠在加热时会分解产生二氧化碳，所以加入泡打粉制作的蛋糕更松软，故C正确；

D、碳酸钙用途之一可用作补钙剂，故D正确；

故选

6.（2022春•九年级单元测试）下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是

A.Na2cCh溶液呈碱性B.NaHCO3固体难溶于水

C.“苏打”是碳酸钠的俗名D.NaHCCh可用作发酵粉

【答案】B

【解析】A、Na2c03溶液呈碱性，故选项说法正确；

B、NaHCCh固体易溶于水，故选项说法不正确；

C、碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，故选项说法正确：

D、NaHCCh是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故选项说法正确。

故选

7.（2022秋・山东济宁•九年级校考阶段练习）爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，

为我国民族工业的发展做出了杰匣的贡献，该方法是将CO2和N%通过饱和NaCl溶液

中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO31+NH4Cl,下列叙述错误的是

A.该反应不符合复分解反应发生的条件

B.该反应中四种物质都是盐

C.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl

D.向饱和食盐水中先通入氮气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

【答案】A

【解析】A、生成物碳酸氢钠是沉淀，符合复分解反应发生的条件，故选项A说法错误。

B、盐由金属离子或钺根离子和酸根离子构成的化合物，碳酸氢钺、氯化钠、碳酸氢钠、氯

化钱都属于盐，故选项B说法正确。

C、反应后的溶液是氯化钠的不饱和溶液，还能继续溶解氯化钠，故选项C说法正确。

D、氨水的水溶液显碱性，能更好地吸收二氧化碳，使反应物浓度增大，反应速率加快，故

选项D说法正确。

故选Ao

8.（2022・山东济南・统考一模）下列实验探究和推理所得结论对应明显不合理的是

A.向草木灰上滴加稀盐酸，产生大量CO?——证明草木灰中含有CO；

B.向某无色溶液中滴入无色酚酸试液，溶液变红色——该溶液一定显碱性

C.某物质在纯氧中燃烧只生成CO?和HQ—该物质一定含有C、H元素

D.把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳

【答案】D

【解析】A、碳酸根离子可以和盐酸反应生成气体，所以草木灰和稀盐酸反应生成了气体，

可以判断草木灰可能含有碳酸根离子，故A正确；

B、酚酸溶液遇中性和酸性溶液都不会变色，与碱性溶液变红色，所以向某无色溶液中滴入

无色酚酰试液，溶液变红色则该溶液一定显碱性，故B正确；

C、根据质量守恒定律的实质可以知道反应前后元素的种类不变，所以某物质在纯氧中燃烧

只生成二氧化碳和水，可以判断该物质一定含有碳元素和氢元素，故C正确；

D、氮气也不能燃烧、不支持燃烧，把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体不

一定是二氧化碳，也可能是氮气，故D错误；

故选D。

9.（2022春・江苏苏州•九年级校联考期中）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NM和

CO2为原料，发明了“联合制碱法方法中涉及的反应有：

A

©NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO4+NH4CI；②2NaHCCh=NazCO+CChT+FhO下列说法不正

确的是

A.氯化钠由氯化钠分子构成

B.反应②说明Na2cCh的热稳定性比NaHCOa好

C.该生产工艺中CO2可以循环利用

D.副产品氯化镂作氮肥时，不能与碱性物质混合施用

【答案】A

【解析】A、氯化钠属于盐类，是由氯离子和钠幽子构成的，故A符合题意；

B、NaHCCh在加热的条件卜.生成Na2cCh，说明NaHCO3不稳定，受热易分解成稳定的Na2CO3，

所以Na2cCh的热稳定性比NaHCCh好，故B不符合题意；

C、在反应①中二氧化碳是反应物，而在反应②中，二氧化碳是生成物，可以循环利用，故

C不符合题意；

D、氯化镂中含有钺根，钺根与碱性物质混合使用时，会生成氨气，降低氨肥的效用，故D

不符合题意。

故选Ao

10.（2022・河南•校联考模拟预测）碳酸盐的热稳定性大于对应的碳酸氢盐。某同学设计的

一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。则下列有关说法或做法中，错误的是

B.实验过程只有一只烧杯中的澄清石灰水变浑浊

C.可用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠

D.相同质量的甲、乙与相同浓度的盐酸完全反应时，甲消耗的盐酸比乙的多

【答案】D

【解析】A、碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较

高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故

A正确；

B、碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，碳酸氢钠加热有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄

清石灰水变浑浊，则连接小试管的烧杯石灰水变浑浊，所以只有•只烧杯中的澄清石灰水变

浑浊，故B正确；

C、碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和

二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠，故C正确；

D、根据甲为小苏打、乙为纯碱，设碳酸钠、碳酸氢钠的质量都为m,

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+CO2T

10673

m73m

l06

NaHCO.+HC1=NaCl+H2O+CO2T

8436.5

等质量的碳酸钠比碳酸氢钠消耗的盐酸多，即乙〉甲，改D错误；

故选D。

二、填空题

11.(2022春・江苏徐州•九年级校考阶段练习)从下列选项中，选择-一种适当的物质填空(填

字母编号)：

A.熟石灰；B.硝酸钾；C.石灰石；D.碳酸氢钠；E.纯碱

⑴“侯氏联合制碱法”中的“碱”是O

(2)配制农药波尔多液用到的碱是o

(3)生产水泥、玻璃以及炼铁中用到的是。

(4)属于复合肥的是o

(5)可以治疗胃酸过多的是_____o

【答案】(l)E

⑵A

(3)C

(4)B

⑸D

【解析】(1)

“侯氏联合制碱法”中的“碱”是纯碱，故填：E；

(2)

常用氢氧化钙和硫酸铜配制农药波尔多液，故用到的碱是氢氧化钙，熟石灰是氢氧化钙的俗

称，故填：A：

(3)

生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成

硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，同时，石灰石还是炼铁的一种原料，

可将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都

用到的原料是石灰石，故填：C；

(4)

硝酸钾含K、N元素，属于亚合肥，故填：B；

(5)

碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：Do

12.(2022春•九年级单元测试)食盐、食醋、小苏打、碳酸钙都是生活中常见的物质。

(1)为使蛋糕更松软，焙制时加入适量的O

⑵下列属于化学变化的是___________(填序号)。

A.海水晾晒得到海盐

B.粮食经微生物发酵酿造食醋

C.切割打磨大理石制成建筑材料

(3)为防止缺钙导致骨质疏松，可以服用含的药片。

(4)可以服用含小苏打的药物治疗胃酸过多，其原理用化学方程式表示为.

【答案】(1)碳酸氢钠##小苏打

⑵B

(3)碳酸钙

(4)NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2t

【解析】(I)碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化

碳气体，能使蛋糕更松软，故填：碳酸氢钠或小苏打；

(2)A、海水晾晒得到海盐，利用的蒸发结晶的原理，没有新物质生成，属于物理变化；

B、粮食经微生物发醉酿造食醋，发生缓慢氧化，有新物质醋酸等生成，属于化学变化：

C、切割打磨大理石制成建筑材料，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

故选B；

(3)钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，为防止缺钙导致骨

质疏松，可以服用含碳酸钙的药片，故填：碳酸钙；

(4)小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的

化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2T,故填：NaHCO3+HCl=NaCi+H2O+CO21o

13.(2022•四川・九年级专题练习)我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展

作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：

NaCI+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO.4

A

2NaHCCh=Na2cO3+CO4+H2O

(l)Na2cO3属于(选填“酸卬碱”或“盐”)，溶于水形成的溶液显性，

其用途___________(任写一条)。

(2)NH3中氮元素的化合价是价。

(3)写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式o

(4)NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：

NaHCO3+CH3COOH=CHCOONa+X+CO2f,则X为(填化学式)。

⑸请设计实验方案鉴别NaCI固体和NHjCl固体o(写出操作、现象、结论)

【答案】(1)盐碱用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

⑵-3

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH

(4)H2O

⑸分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NHKl,无明显现象的是NaCL

【解析】(I)Na2c03由金属钠离子和酸根离子构成，属于盐，溶于水形成的溶液显碱性，

其用途广泛，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(2)N%中氢元素化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，氮

元素的化合价是-3价。

(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca

(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH,,

(4)碳酸氢钠和食醋发生复分解反应，生成醋酸钠和碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，

根据质量守恒定律验证，每个X分子中有2个H氢原子和1个O原子,X的化学式为H?O。

(5)铁根离子与碱混合产生有刺激性气味的氨气，鉴别NaCl固体和NH4c固体的实验方

案：分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NHCl,无明显现象的是

NaCL

14.(2022春.江苏苏州.九年级校考期中)阅读下列短文，I可答问题。

红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐

装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生

智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水,再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。

(1)从微观角度分析，氯化钠是由(填“分子M原子”或“离子”)构成：从元素角

度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有(填元素符号)。

⑵从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是。

(3)氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10C时最少需用g

水溶解。

氯化钠可以作为“侯氏制碱法”的原料之•生成纯碱，其基本工业流程如下：

饱和食盐水带一I饱和氧盐水卜管t碳酸氢钠卜百♦询'

已知：常温下，氨气的溶解度很大，C02的溶解度很小。回答下列问题：

(4)纯碱的化学式为o

(5)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35(,因为在此温度时，NaHCCh的溶解度较

(填“大”或“小”)。

(6)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCCh产量减少，原因是。

⑺写出步骤①、②发生的总反应方程式o

(8)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和o

【答案】⑴离子H、Na

(2)蒸发结晶

(3)1000

(4)NagO、

⑸小

(6)二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成

⑺NaCl+HQ+NHs+COLNaHCO、,+NH4cl

(8)二氧化碳##C。？

【解析】⑴

氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子；氯化钠溶液中由氯化钠，水，根据其中钠元

素和氢元素显+1价，故填：H、Na；

(2)

氯化钠溶解度受温度影响小，从盐水中重新得到食盐固体常采用蒸发溶剂法，故填：蒸发结

晶；

(3)

根据氯化钠的溶解度曲线可以看出，10C时氯化钠的溶解度为35.8g,100g水中最多溶解

38.5g氯化钠，则1000g水中最多溶解385g氯化钠，故竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少

需用水的质量为1000g,故填：1000：

(4)

纯碱是碳酸钠的俗称，所以化学式为Na2cCh；故答案为：Na2c03；

(5)

此时需要得到碳酸氢钠的固体，所以控制在该温度下，说明碳酸氢钠溶解度较小；故答案为：

小；

(6)

二氧化碳溶解度小，形成碳酸较少，不足以与氨气反应生成碳酸氢根，因此会导致碳酸氢钠

产量减少：故答案为：二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成；

(7)

氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铁，书写化学方程式注意配平，所以

化学方程式为：NaCl~\~H,O+NH.+CO2=NaHCO,J+NH4Cl；

(8)

根据题意可循环使用的物质是既是反应物又是生成物，故碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳

酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以重新通入②中，因此二氧化碳可以循环使用：故答案为：

二氧化碳或CO2<.

三、实验题

15.(2022春•山东青岛•九年级自主招生)现有一种以NaHCCh为主要成分的膨松剂，由于

膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2c03粉末(方程式为ZNaHCOLNaKOi+HzO+CO?T)。

为测定混合样品中NaHCQa的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置

中的试剂皆为足量)

(1)碱石灰的主要成分为

⑵实验过程：将样品im克装入样品管B中，测定实验前D的质量im克；打开活塞一，

关闭一，缓缓鼓入空气数分钟，目的是;然后再次对三个活塞操作后，点燃酒精灯

加热至不再产生气体。拆下装置，再次称量D的质量小克

(3)E处干燥管中盛放碱石灰的作用是。

(4)混合物中NaHCOj的质量分数为(用含mi、m2、m3的代数式表示)。

【答案】(1)氢氧化钠、氧化钙

(2)Ki、K2K3除去装置中的二氧化碳

⑶防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果

42(巴—见)

(4)--------—x100%

【解析】(1)

碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物

(2)

测定前打开活塞通入空气，空气经过碱石灰被吸收水蒸气和二氧化碳，所以目的是除去装置

中残留空气中的二氧化碳，不需要进入C、D中。所以打开Ki、K2,关闭K3。目的是除去

装置中的二氧化碳。

(3)

E处干燥管在D后，与空气相通，所以目的是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测

定结果。

(4)

011为样品的总质量，013-012是生成二氧化碳的质量

设碳酸氢钠的质量为x

△小

2NaHCO,=Na,CO,+H,0+CO,T

1681061844照==些S

44"八一见11

x