河北省石家庄栾城中学2025届高三化学第一学期期中达标检测试题含解析

河北省石家庄栾城中学2025届高三化学第一学期期中达标检测试题

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、25C时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[・lgC(M2+)与溶液pH的变化关

系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]・Ksp[Fe(OH)2],下列说法正确的是

A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10“5」

B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：c(Cu2+)=I：1046

C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液

D.除去CiiSO4溶液中含有的少量Fe2，，可加入适量CuO

2、实验室配制1mol・U盐酸250mL,下列不需用的仪器是()

A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯

3、加碘盐的主要成分是Na。，还添加了适量的KKh。下列说法中正确的是()

A.KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键

C.23Na37a中质子数和中子数之比是8：7

D.次碘酸的结构式为H—O—I

4、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

ABCD4

X中试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水iPM

Y中试剂CuMnOzCuCaO

气体

NOChSO>NH3

A.AB.BC.CD.D

5、在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

_vmot,Ll•min'•!/

06000.5000.4000300

-----------------------------

503603002.40180

609.007.50a4.50

b2.16180144108

A.a=6.00

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C.b<50

D.50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半

6、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSCh溶液中逐滴加入NaCl。溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体

积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不氐确的是

实验实验现象

I滴入VrniLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀

n滴入VimLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀

2++

A.a〜b段主要反应的离子方程式为：2Fe+CIO-+5H2O=2Fe（OH）31+Cr+4H

B.d~e段主要反应的离子方程式为：CIO-+H+=HCIO

C.c、f点pH接近的主要原因是：CIO-十H2O=HCIO+OH-

D.向C点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

7、下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是

①CL②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥NazOz

A.®@©B.①@③⑥C.②③④D.①

8、LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH」的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图装置制备LiH。

下列说法正确的是

A.装置B、C依次盛装浓硫酸、饱和食盐水B.装置A中加入硫酸铜越多，反应速率越大

C.装置E用于吸收尾气，避免污染环境D.实验中，先通入Hz,后点燃酒精灯

9、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是

选

项实验操作实验现象解释或结论

将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气

A漠的四氯化碳溶液褪色分解产物中一定含乙烯

体通入漠的四氯化碳溶液

B常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中无明显现象常温下，铝与浓HN（h不反应

用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体,将制得的H2cCh的酸性比HzSKh的酸性

C出现白色沉淀

气体立即通入一定浓度的NazSiQs溶液中强

蔗糖变黑，体积膨胀，放热浓硫酸具有脱水性和强氧化性，

D向蔗糖中加入浓硫酸

并放出刺激性气味气体反应中生成C、SO2和CO2等

D.D

10、在下列各组离子中，能大量共存的（）

A.Ag+>NO〉Na\C1B.K\HCO,、Cl、Al3+

2+2+

C.NO3、Fe>BrD.K\CisSO4>NH4

11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.2.24LHz和0.2molCb光照反应后氯分子数目为O.INA

B.7.8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2NA

C.1.8g重水中所含中子、原子的数目分别为NA、0.3NA

D.CaC（h、KHCO3混合物粉末10g中氧原子数目为0.3NA

12、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加（）

A.硫酸锌溶液B.CUSO4溶液C.FC2（SO4）3溶液D.AgNCh溶液

13、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和N（h、N2O4>NO的混合气体，这些气体与2.24L02（标准状况）混

合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100mLNaOH溶液，此时CM+恰好沉

淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（）

A.1mol-L-1B.2moiL

C.3mol-L'1D.4mol-L-1

14、下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N,\个

B.28g乙烯和环丁烷（CM）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，Na2（h与足量HzO反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

D.常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-的数目为NA

15、如图是SOMg）和02（g）反应生成SO3®的能量变化示意图，由图可知（）

A.2SO2(g)+O2(g)7------"2SOj(g)AH=-197.8kJ/mol

B.2SO2(g)+O2(g)7——"2SO3(g)AH=+197.8kJ/mol

C.2SO2(g)+O2(g)；------2SO3(g)AH=+98.9kJ/mol

D.2SO2(g)+O2(g)2SOj(g)AH=-98.9k.J/mol

16、向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两

溶液中分别滴加0.1mol・L“盐酸，反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正

确的是

A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05moI・L」

B.甲溶液中含有的溶质是Na2co3、NaHCOj

C.当0<V(HCl)V10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH十口+二出0

D.乙溶液中滴加盐酸后产生C(h体积的最大值为112mL(标准状况)

17、下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是

选项主要仪器试剂实验目的

A烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软锌矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气

B酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体

C圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验

D铁丝、蓝色钻玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验

【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D

18、下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是

选项实验设计或操作观察或记录结论或解释

将少量浓硝酸分多次加入Cu

A.产生红棕色气体硝酸的还原产物是NOz

和稀硫酸的混合液中

某粉末用酒精润湿后，用粕丝火焰呈黄色

B.该粉末一定不含钾盐

蘸取做焰色反应

将Na2(h裹入棉花中，放入充棉花燃烧NazCh与CO2的反应为放

C.

满CO2的集气瓶中热反应

将过量的CO2通入CaCh溶液无白色沉淀出现生成的Ca(H(Xh)2可溶于

D.

中水

A.AB.BC.CD.D

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z原子序数，由这四种元

素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是（)

湿闰的红色

A.原子半径Z>Y>X>W

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C.简单阴离子的还原性：W<Z

D.W、Y、Z组成的化合物只含有共价键

20、下列说法正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B.氨气是弱电解质，铜是强电解质

C.氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D.硫酸钠是强电解质，硫酸领是弱电解质

21、化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是

A.Al（0H）3可制作胃酸中和剂

B.就用于测定文物的年代

C.食盐中加入KI0可以防治碘缺乏症

D.SQ可广泛用于食品增白

22、下列各组离子在溶液中能大量共存，通入或SO2之后，都不能大量共存的是（）

3+22

A.Fe\Al"、SO?>ClB.NH4>Ba\HCO3>SO4

2+2

C.Fe?+、Al"、NCh、SO?D.Ca^NH4\SiO3\CI

二、非选择题（共84分）

23、（14分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：

已知:

()

④11II

(R、Ri、R2>&、R代表燃基)

(DA的结构简式是；根据系统命名法，F的名称是________o

(2)B-C所需试剂a是________；试剂b的结构简式是____________<

(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为.

(4)G与银氨溶液反应的化学方程式为。

(5)已知：①2H一定条件>T+HQ:②J的核磁共振氢谱只有诙组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写

出下列化合物的结构简式：

E+叶T喘4鬻2—

O

24、(12分)下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

I、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As

可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为,当消耗Imol还原剂时，转移的

电子个数为o

II、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

-----——_►C——_►D

HO

A--2----

常温

-----------►E

（1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为o

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为o

②表示X呈碱性的离子方程式为0

③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为o

（2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为,C与X反应的离子方程式为。

（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧

放出热量31.2kJ,写出热化学方程式o

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化

合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式O

（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800C。该化合物能与水反应放氢气，

假设将该化合物和Imol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）o

25、（12分）某小组以4H++4-+O2=2h+2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。

实验气体a编号及现象

HC1I.溶液迅速呈黄色

通入气体a—rL—尾，处理

SO2n.溶液较快呈亮黄色

CO2ni.长时间后，溶液呈很浅的黄色

A，mOl/LK，^

空气W.长时间后，溶液无明显变化

（i）实验iv的作用是o用cch萃取I、n、m、w的溶液，萃取后下层CCL的颜色均无明显变化。

（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：I、ni的溶液变蓝；n、w的溶液未变蓝。溶液变蓝说明I、m中生成了

（3）查阅资料：i2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释I、m的萃取现象。

KI溶液

振荡后静置卜层溶液振荡后静置

上层慢色

下层紫红色

现象X是0

(4)针对n中溶液未检出L的原因，提出三种假设：

假设1：溶液中c(H+)较小。小组同学认为此假设不成立，依据是o

假设2：02只氧化了SO2,化学方程式是o

假设3：L不能在此溶液中存在。

(5)设计下列实验，验证了假设3,并继续探究影响氧化还原反应的因素。

1.取II中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。

ii.取II中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无加入酸化的AgNO3溶液，产生大量Agl沉淀，长时间静

置，沉淀无明显变化。

iii.取II中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

电解时间/min溶液阳极阴极

黄色变浅、有少量检出振荡后消失

tiSO42-12,H2

溶液无色、有大量检出振荡后消失

SO42-h,H2

结合化学反应，解释上表中的现象：o

(6)综合实验证据说明影响「被氧化的因素及对应关系o

26、(10分)“共生系统”能很大程度上提高经济效益。研究硫酸工业尾气的“共生系统”具有重要意义。回答下列问题:

(1)工业上，将Na2cCh和Na2s以合适的物质的量比配成溶液，吸收富集的SOz,可制取重要的化工原料Na2s2O3,同

时放出COlo该反应的化学方程式为。

(2)工业上，将富含SO2的工业尾气降温液化，收集液态SO2。用液态SO2、硫磺(用S表示)、液氯为原料，在200C〜

250c活性炭催化条件下合成氯化剂SOCko该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

(3)SOCh分子的空间构型为o下列关于O、S、Se三种同主族元素的叙述正确的是___________(填序

号)。

a.沸点：H2O>H2S>H2Se

b.H2O分子中H—O—H键的键角小于H2S分子中H—S—H键的键角

c.热稳定性H2O>H2S>H2Se

d.CS2是一种直线型分子，分子中C、S原子都满足8电子稳定结构

(4)氯化亚飒(SOCb,易挥发液体，易水解)常用作脱水剂。ZnCSxHzO制取无水ZnCb流程如图所示：

SOC12

--->|加热］搅拌|——>路靛嘉——回收循环利用

ZnCi2-XH2O►

I

I

无水,nCL

①利用SOCL和ZnCJxFhO混合加热可制得无水ZnCL的原因是（用化学方程式

和必要的文字解释）。

②甲同学认为SOC12也可用于FeCS6H2O制取无水FeCb,但乙同学认为该过程会发生氧化还原反应。要验证乙同学

观点是否正确，可选择下列试剂中的（填序号）。

a.KVFe（CN）6］溶液b.BaCb溶液和稀盐酸

c.AgNCh溶液和稀硝酸d.酸性KMnO,溶液

27、（12分）铝氢化钠（NaAlHj是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为o

（2）A1CL与NaH反应时，需将A1CL溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低

的原因是。

①A中所盛装的试剂是

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是_____________________________

（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH,若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为

（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。

甲乙内j

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________（填编号）。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况

卜的体枳为22.4L,样品中铝氢化钠的质量为。

28、(14分)高岭土主要由高岭石［2SiO:-A12O3•2H2O］长期风化而成,其中还含有一定量的白云石［CaMg(COJ』，

高岭土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：

(1)矿石中除H外的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是o硅原子的核外电子排布式是一,镁原子核

外有_________种能量不同的电子。

(2)判断Ca的金属性强于Mg的事实是。

a.Ca(OH1的碱性强于Mg(OH)?

b.Ca(OH),微溶于水，Mg(OH)2难溶于水

c,与热水反应，钙比镁剧烈

d.单质钙保存在煤油里，单质镁不需要

(3)C0?和SiO?同是WA族元素的氧化物，Si。？的熔点明显比CO2高的原因是________o

(4)氮化珪(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，制备反应如下：

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)/Si3N4{s}+6CO(g)+Q(Q>0),该反应的平衡常数表达式；反应达到

平衡后，若增大N?浓度，则K值____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

29、(10分)燃煤烟气中含有大量S02和NO,某科研小组研究S02和NO的吸收方法。

回答下列问题：

-1

⑴已知S02(g)H)3(g)^^SO3(g)+O2(g)AH^-241.6kJ-mol

-1

N0(g)+03(g)j=iN02(g)+02(g)△H2=-199.8kJ•mol

-1

贝I」反应S03(g)+N0(g)^^S02(g)+N02(g)WAH=kJ-mol

(2)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入lmolNO和hnol()3发生反应N0(g)+03(g)(g)W2(g),2min时达

到平衡状态。

①若测得2min内v(N0)=0.21mol•L-1•min-1,则平衡时NO的转化率a尸；若其它条件保持不变，在恒

压条件下进行，则平衡时NO的转化率a25(填“>”“〈”或“二”)

②保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.3moN02W0.04molNO,此时平衡将向(填“正”或“逆”)

方向移动

③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，反应在ti、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变了某一

个条件，则t2时刻改变的条件是_______,t6时刻改变的条件是_________,t4时刻改变条件后V(正)V(逆)(填

“<”或“二”)

6-7

(3)处理烟气中SO?也可采用碱液吸收法。已知25℃时，K(NH3-H20)=1.8X10-；H2sO3的Q=l.5X1(T,Ka2=l.OXIO；

-

Ksp(CaSO4)=7.1X10%

第1步：用过量的浓氨水吸收sa,并在空气中氧化；

24+2

第2步：加入石灰水，发生反应Ca+20H-+2NH4+S04~^^CaS041+2NH3-H20o

①25c时，0.Imol・LYNHJzSa溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

②计算第2步反应的平衡常数K=(列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】A.该温度下,KKCu(0H)2]VIU[Fe(0H)2],则c(Fe*)>c(Cu"),离子浓度越大,-Ige析[值越小,则相同条

件下，饱和溶液中c(Fe")较大，所以Fe(0H)2饱和溶液中Tgc(Fe2)较小，则b线表示Fe(0H)2饱和溶液中的变化关系，

2+-31215

由图象可知，pH=8时，-lgc(Fe)=3.1,K8p[Fe(0H)2]=10X(10^)=10\故A正确；B.当pH=10时,-象可Cd)=11.7,

K\Fe(OH\~\io-15J1

2+

则凡/。1(011)2]=10""乂(10为2=10-地7,()下62+)：c(Cu)=—-—斫=—77-,故B错误；C.向X点对

K/C〃(OH)Jio-'97IO.

应的饱和溶液中加入少量NaOH,溶液中会生成Cu(0H)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓

度不变，故C错误；D.K3P[Cu(0H)2]<K!p[Fe(0H)2],Cu(0H)2更易生成沉淀，在含有Fe?’的CuS。,溶液中，加入适量CuO,

不能生成Fe(0H)2沉淀，所以Fe"浓度不变，故D错误；故选A。

2、B

【详解】配制250毫升的盐酸溶液，是通过浓盐酸稀释的方法进行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，烧杯，

玻璃棒，胶头滴管等，所以选B。

3、D

【解析】试题分析；A、含有高子键的化合物是离子化合物，KIOs和NaCl为高子化合物，均含有离子键，但碘酸饵

中还含有共价键，A不正确；B、碘酸钾是由K+与Kh一构成的，其阳离子的结构示意图为(三9)，gS:，B不正确;

//

C、由于质子数+中子数=质量数，所以23Na37cl中质子数和中子数分别是11+17=28、23—11+37—17=32,其之

比是7：8,C不正确；D、由于氧元素的非金属性强于碘元素的非金属性，因此次碘酸的结构式为H—0-1,D正确,

答案选D。

考点：考查离子键、化合物、结构示意图以及结构式的判断

4、A

【详解】A.Cu与稀硝酸反应生成NO,且NO不溶于水，图中装置可制备并收集NO,故A正确；

B.浓盐酸与二氧化铳反应需要加热，图中缺少酒精灯，且氯气不能选排水法收集，故B错误；

C.Cu与浓硫酸反应反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；

D.氨气极易溶干水，不能排水法收集，故D错误：

故答案为Ao

5、D

【解析】A、根据表格的数据可知：在50℃时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，蔗糖的浓度每减小O.lmol/L速率

减小0.60mol/(L・min)；在60C时，蔗糖的浓度每减小O.lmol/L速率减小0.15mol/(L・min),所以浓度3=7.50-1.50=6.00,

故A正确；B、由表格可知，影响水解速率的因素由两个，温度和浓度，升高温度，若同时改变反应物的浓度和反应

的温度，则对应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，故R正确；C、在浓度相同的情况下，50*C时的速率

大于bC时的速率，所以温度bV50。故C正确；D、5s即,min,起始浓度为0.6mol/L时，水解初始速率为

12

3.6mol/(L-niin),若一直以该速率进行下去，反应二min,蔗糖浓度减少0.3mol/L,浓度减半，但是在水解的过程中,

12

平均速率应小于起始速率，故时间应大于［min,故D错误。选D。

12

点睛：注意分析表格找变化规律。

6、B

【解析】A.由实验I的现象可知，次氯酸钠和硫酸亚铁反应生成了氢氧化铁红褐色沉淀，依据化合价升降法、电荷守

恒、质量守恒可得a〜b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++CIO-+5H2O=2Fe(OH)31+Cr+4H+,故A正确；

B.由实验II的现象可知，d〜e段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将二价铁氧化成了三价铁，根据化合价升降法、电

2++3+

荷守恒、质量守恒可得d〜e段主要反应的离子方程式为：2Fe+2H+ClO=2Fe+Cl+H2O,故B错误；

C.c、f点所对应的溶液的溶质都是NaCI和NaCIO,NaClO水解使得溶液显碱性，离子方程式为：C1Q-

+H2O^HCIO+OH-,故C正确;

D.盐酸可以和氢氧化铁反应，使之溶解，在酸性条加下，氯圜子和次氯酸根离子反应，生成氯气，故D正确；

本题答案为Bo

【点睛】

+T

在酸性条件下：C1O-+Cr+2H=Cl2+H2Oo

7、A

【解析】①。2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；②盐酸能使紫

色石蕊诚液变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；

④盐酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液

变红；⑥Na2(h与水反应生成碱，使紫色石密试液先变蓝后褪色；符合题意的是①③④，答案选A。

8、D

【分析】一般的制备实验的装置顺序，为发生装置，除杂装置、干燥装置、性质检验或者收集装置、尾气处理装置。

按照顺序，A为氢气的发生装置，B除杂装置，C干燥装置，D制备LiH,E防止空气中的水进入D与产物反应。

【详解】A.B中装饱和食盐水吸收氯化氢，C中装浓硫酸，用于干燥氢气，A项错误；

B.加入硫酸铜过多，生成的铜会包裹锌，反应速率会减小，B项错误；

C.装置E用于防止空气中水蒸气进入D,避免水蒸气与锂、氢化锂反应，C项错误；

D.先通入H2,排尽装置内空气，避免空气中02、水蒸气与锂反应，D项正确；

本题答案选Do

9、D

【解析】A、石蜡油为烧类化合物，高温下加热分解可以得到不饱和化合物垃如烯烧，所以能使滨的四氯化碳溶液褪

色，但是不一定为乙烯，A错误。B、铝片放入浓HNO3中无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸的强氧化下发生了钝

化，生成了一层致密的氧化物膜，是发生了化学变化，B错误。C、HNO3易挥发，挥发出的HNO3也能与NazSKh反

应生成HzSKh的白色沉淀，所以白色沉淀的生成不一定是CO2与硅酸钠溶液反应得到的，C错误。D、浓硫酸具有脱

水性，将蔗糖中的H和O按照2:1的比例脱去生成水，剩余黑色的碳，浓硫酸还具有强氧化性，与碳发生氧化还原反

应生成CO2和SCh,D正确。正确答案为D

点睛:本题易错点为选项C部分同学认为白色沉淀的生成就只是CO2和NazSiCh溶液反应得到的,而没有考虑到HNO3

能挥发，挥发的HNCh也能与NazSiCh溶液反应得到WSiCh沉淀。

10、D

【解析】试题分析：A.Ag\。•会发生离子反应而不能大量共存，错误；B.HCO“AB会发生双水解反应因此离子不

能大量共存，错误；C.NOy.Fe2\H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D.K\NHJ、CWSO。?•离子之

间不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确。

考点：考查离子大量共存的知识。

11、D

【详解】A、没有指明H2的体积是否是标准状况下测定，因此无法直接使用22.4L-mo「，故A错误；

B、NazOz与CO2反应方程式为2Na2O：+2CO2=2Na2co3+O2,ImolNazCh参与反应，转移电子物质的量Imole，因

此7.8gNa2O2参与反应转移电子物质的量为7.8M78g・mol_1X1=0.1mol,故B错误；

C、重水的化学式为D2O,即2H2。，其摩尔质量为20g・Imol重水含有中子物质的量为lOmol,原子物质的

量为3moi,1.8g重水的物质的量为1.8g/20g・mor=0.09mol,含有中子、原子物质的量分别为0.9mol、0.27moL故

C错误；

D、CaC03和KHCO3的摩尔质量都是100g・mol-1,因此10g该混合物中含有氧原子的物质的量为10gX3/100g・mol

-|=O.3mol>故D正确。

【点睛】

易错点是选项C重水为2%O,利用质量数等于近似相对原子质量，因此重水的摩尔质量为20g-mo「，最后利用

质量数=质子数+中子数进行分析。

12、C

【解析】A.金属活动性Zn>Fc,所以把铁片放入硫酸锌溶液，不能发生任何反应，因此无任何现象，选项A错误；

B.金属活动性Fe>Cu,把铁片放入CuS（h溶液，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁片溶解，每有56gFc反应，就

有64gCu析出，导致溶液质量减轻，选项B错误；

C.把铁片放入Fe2（SO4）3溶液，发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4,铁片溶解，没有金属析出，所以溶液的质量增加，

选项C正确；

D.把Fe片放入AgNCh溶液中，由于金属活动性Fe>Ag,所以会发生反应：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag,溶解56gFe,

析出2x1。8g=216gAg,溶液的质量减轻，选项D错误。

13>D

2.24L

【解析】标况下2.2402的物质的量为=0.1mol,生成的NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24L02（标准状

22.4L/mol

况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于O.lmolOz

获得电子的物质的量，故C『的物质的量为竺警±二0.2moLCM+恰好与氢氧根离子恰好反应生成CU（OH）2,则

2

0.4mol

n(NaOHi=2n(Cu2+)=0.2molx2=0.4mol,故所用NaOH溶液的浓度为:而一=4mol/L,故选D。

14、A

【解析】A、标准状况下，CH2CI2的状态不是气体，因此不能直接用22.4L・mol,进行计算，故A说法错误；

B、乙烯和环丁烯符合CnFhn,28g该混合物含有C原子物质的量为28xn/14n=2mol,故B说法正确：

C、Na?。?与HzO反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23生成ImoKh,转移电子物质的量为2moL因此生

成ONmolOz,转移电子物质的量为0.4moL故C说法正确；

D、常温下，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol・L-i,则n(OH-)=10x0.1mol=lmoL故D说法正确。

【点睛】

易错点是选项D,学生认为c(OH-)=0.lmo]・Lr是NaOH电离产生，水也能电离出OH,即溶液中n(OH-)>lmoL学

生忽略了pH=13,求出的c(H+)是溶液中H+的物质的量浓度，根据水的离子积，计算出的OH一的浓度，是溶液中OH

一的物质的量浓度。

15、A

【解析】据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO2(g)+^O2(g)-SO3(g)△H=-98.9kJ/molo

【详解】据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO2(g)+^O2(g)-SO3(g)△H=-98.9kJ/molo因此可

推出：2SO2(g)+O2(g)匚02SO3(g)AH=-197.8k.J/mol,答案为A。

16、B

【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2co3、Na2co3、Na2cO3

和NaHCCh、NaHCCh四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为0方+1=小0和CCh'+H+uHCO”产生二氧化

+

碳的反应为HCO3+H=H2O+CO2t；

【详解】A.HCI加入50ml时，恰好反应生成NaCl,根据Na元素和Cl元素守恒，HC1的物质的量等于NaOH的物

质的量，所以c(NaOH尸0.05Lx0.1mol/L+0.01L=0.5mokLT,故A错误；

B.甲溶液发生CO3、H+=HCO3-反应消耗盐酸10mL,发生HCO3-H+=H2O+CO2T反应消耗盐酸40mL,所以甲溶液

中含有的溶质是Na2co3、NaHCOj,故B正确；

C.根据甲的图象可知，甲溶液含有Na2c。3和NaHCCh,所以0〈V(HCl)〈10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式

为CO3rH+=HCO3-,故C错误；

D.当乙溶液加入的HC1体积40vV(HCl)v50mL时，发生反应HaK+H+XXhT+FhO,

V(C02)=0.01Lx0.1mol/Lx22.4L/mol=0.0224L=22.4mL,故D错误；

选B。

17、A

【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用

长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；

B.蒸发NaCl溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；

C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；

D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钻玻璃

观察，D能达到实验目的；

答案选A。

18、C

【解析】A.稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，选项A错误；B.火焰呈黄色，

说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，选项B错误；C、将NazOz裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶

中，NazOz与CO2的反应为放热反应，温度升高，达到棉花的着火点，且有大量氧气，棉花燃烧，选项C正确；D、弱

酸不能秋强酸，所以CO?不与强酸盐反应，所以无沉淀，选项D错误。答案选C。

19、B

【分析】M溶液中滴入氯化铁溶液变红，说明溶液中含有硫疑根离子，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能够使湿

润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有钱根离子，则M为NH4SCN,W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W

为H,X为C,Y为N,Z为S元素。

【详解】A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径X>Y,原子半径大小为：Z>X>Y>W,故A错误

B.非金属性：N>C,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X,故B正确；

C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：W>Z,故C错误；

D.W、Y、Z组成的化合物为NHjHS时，含离子键、共价键，故D错误。

综上所述，答案为B。

20、C

【解析】A.溶液的导电能力由溶液中离子浓度和离子所带电荷决定，与电解质强弱无关，故A错误；B.氨气的水溶

液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电

解质，氨气是非电解质，电解质必须是化合物，铜是单质，不是电解质，故B错误；C.氯化钠在熔融状态下能够完

全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故C正确；D.硫酸钠在熔融状态下或在

水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钢难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所

以硫酸银是强电解质，故D错误；故选C。

【点睛】

本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质的判断。本题的易错点为A,要注意强电解质溶液的导电能力不一定强，

导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，如浓度很小的氯化钠溶液的导电能力可能比一定浓度的醋酸的导电能力弱，

但氯化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质。

21>D

【解析】A.AI(OH)3属于两性氢氧化物，具有弱碱性，可中和胃酸(HCI),可制作胃酸中和剂，A正确；B.根据黑

的衰变程度计算文物的年代，B正确；C.为了预防碘缺乏症，可在食盐中加入KIO3,C正确；D.二班化硫有毒，不能

用于食品的漂白。答案选D。

【点睛】

小苏打也可中和胃酸，会生成二氧化碳气体，因此不适用于胃溃疡或胃穿孔患者。

22、C

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，结合通入N（h

或SO2的后续反应来解答。

【详解】A、通入SO2之后会与Fe3+反应，通入NO2能继续共存，故A不符合题意；

B、Ba2+与SO4?一要反应生成硫酸钢沉淀，