湖北随州市普通高中2024学年高三教学质量检测试题含解析

湖北随州市普通高中2024学年高三教学质量检测试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症

B.单层厚度约为0.7nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性

C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅（II）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用

2、“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中

一定正确的是（）

CH=C-(OOCHx价J-C"=CI〔：CIb-Cil.

ah611on

甲乙丙

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子;

②Imol乙物质最多能与4moiH2发生加成反应；

③Imol丙物质可与2moi钠完全反应，生成22.4L氢气；

④甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高钵酸钾溶液褪色

A.①@B.②④C.①②D.③④

3、下列有关有机物甲〜丁说法不正确的是

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应

B.乙的分子式为C6H6a6

C.丙的一氯代物有2种

D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

4、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3moi・L溶液滴入0.3mol・L5H4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NHqHSO,溶液体积的变化如图所示(忽略BaSOa溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

B.b点：c(Ba2+)=0.1inol.L'1

+

C.c点：c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d点：c(SO4)+c(H)>c(OH)+c(NHyH2O)

5、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

二维结构的硼烯如图所示,下列说法错误的是()

A.Imol硼原子核外电子数为3NA

B.lmolBF.3分子中共价键的数目为3NA

C.ImolNaBFh与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

232

6、某溶液中可能含有离子：K\Na+、Fe\Fe\SO?\SO4",且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两

份，一份加高钵酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钢溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是()

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe?+和SO42-

7、用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是

()

A.Na失火不能用CO?灭火,K失火也不能用CO2灭火

B.工业上电解熔融姓制取金属镁，也可以用电解熔融AICI.的方法制取金属铝

C.Al与S直接化合可以得到A/2s3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2s3

D.Fe3OA可以写成FeOFe?。、,Pb.O,也可写成PbOPb2O3

8、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和SO?组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.ILO.ImolT-1NazSKh溶液中含有的Si（V-数目为O.INA

C.O.lmolHzCh分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

9、用C1CH2cH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（

A.质子数和中子数相等的钠原子：；jNa

B.氯原子的结构示意图：

C.NaCN的电子式：Na+［：C：：N：］-

D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

10、已知NH4C11SO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（）

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1molNH4C11SO3完全反应转移0.5mol电子

11、地球在流浪，学习不能忘“，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是

A,港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是Si（h

C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCOj

D.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

12、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有

A.一个羟基，一个酯基B.一个羟基，一个瘦基

C.一个竣基，一个酯基D.一个醛基，一个羟基

13、如医是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

14、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正

确的是（）

元素甲乙丙T

化合价-2-3-4-2

A.氢化物的热稳定性：甲,丁B.元素非金属性：甲（乙

C.最高价含氧酸的酸性：丙>丁D.丙的氧化物为离子化合物

15、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）

?氢氯化钠溶液

B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色十此由立姓

新制疏限

亚铁溶液

《水

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

一反应后的

汽旷混合液

D.收集NO2并防止其污染环境

16、下列实验操作对应的现象不符合事实的是

选项实验操作现象

向盛有Fe（NOJ?溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红

A

后滴加KSCN溶液色

B向盛有Br2的CC14溶液的试管中通入乙烯溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象

向AlCh溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的

C先产生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSOj溶液

D向盛有Na2s2。,溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

17、下列说法正确的是（）

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体

B.分子晶体中一定含有共价键

C.离子晶体中一定不存在非极性键

D.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素

18、向Ca（HCO»2饱和溶液中加入一定量的NazOM设溶液体积不变），推断正确的是

A.产生CO2气体B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCCV

19、25c时，向lOmLO.lmoHJ一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.lmol・L”的HC1溶液，溶液的AG|AG=lg)]

c(OH)

变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

AG

0/20V(HCI)/mL

5

A.若a=-8,则Kb(XOH)^10

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cr)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

20、2019年为国际化学元素周期表年。筵(Lv)是116号主族元素。下列说法不正确的是()

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C・Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为索Lv

21、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

僦三了区“二步反应-

下列说法不无睡的是

A.Y的分子式为G此。3

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

22、己知常温下HF酸性强于HCN,分别向ILlmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液

体积变化)，溶液中怆虫口(X表示F或者CN)随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

c(HX)

A.直线I对应的是除尘）

c（HF）

B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C.c点溶液中：c（Na+）＞c（Xj=c（HX）＞c（OH）＞c（H+）

++

D.b点溶液和d点溶液相比：Cb（Na）＜cd（Na）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B

原子s能级的电子总数比P能级的多1;基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简

单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（1）元素A、B、C中，电负性最大的是―（填元素符号，下同）,元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为o

（2）与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________;BA3分子中键角109。28,（填，”“V”

或“=”），原因是________O

（3）BC3一离子中B原子轨道的杂化类型为,BC3一离子的立体构型为。

（4）基态E原子的电子排布式为；C、E形成的化合物EC5（其中E的化合价为+6）中。键与兀键数目之比为

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若DB的晶胞参数为apm,

则晶体的密度为,cm_3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

24、（12分）为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的L3•二取代酸嗪酮类衍生物。

（1）化合物B中的含氧官能团为和（填官能团名弥）。

（2）反应i-iv中属于取代反应的是。

（3）ii的反应方程式为o

o

（4）同时满足下列条件的的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式：

CH3

I.分子中含苯环；H.可发生银镜反应；HL核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1

。和E和。小

是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以为原料制备

oR

该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）：

25、（12分）NO?是大气污染物之一，实验室拟用NOZ与Ch混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染，回答下列问题:

（1）氯气的制备

、ncpKt

①仪器M、N的名称依次是_______________。

②欲用MnQ和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为一（按气流方向，用小写

字母表示）。

③D在制备装置中的作用是;用离子方程式表示装置F的作用是_________________o

（2）用如图所示装置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO?是一种弱酸，且不稳定，易分解

生成NO和股。

①装置中X和Z的作用是______________

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的CL和NQ,Y中观察不到气

体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是________o

③反应结束后,取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因:

26、（10分）草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O,M=18（）g.mol-'）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁

锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a—―-＞点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一o

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一o

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为—o

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有Fes。」杂质，测定其纯度的流程如下图:

取mg样品溶f•稀父.取25mL溶液滴定，消耗cr向反应后溶液加入透易锌粉，酸化.

_11

酸，配成250mL溶液molLKMnOj溶液K）mL消耗cmolLKMnO4溶液匕mL

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnOs溶液滴定至终点的离子方程式为—o

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为—（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或“不变叽

27、（12分）NaCKh的漂白能力是漂白粉的4〜5倍，NaCKh广泛月于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCKh

的工艺流程如下：

冷的\川）11溶液

CIO

»吸收器一>XaClO

发士器

avu

（1）002发生器中的反应为：2NaCiO3+SO2+H2SO4===2ClO24-2NaHSO4o实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替

原料中的SO2,其原因为（用化学方程式表示）。

⑵反应结束后，向C1O2发生器中通入一定量空气的目的；

(3)吸收器中生成NaClOz的离子反应方程式为o

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SOz并探究SO2与NazCh的反应：

①盛放浓H2s04仪器名称为,C中溶液的作用是

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na2O2+SO2=Na2SO4o

28、(14分)氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物.烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题.回答下列问题：

(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO,水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化

剂与还原剂物质的量之比为

(2)KMnOVCaCCh浆液可协同脱硫，在反应中MnO「被还原为MnO,?一。

①KM11O4脱硫(SO2)的离子方程式为一。

②加入CaCO3的作用是一。

③KMnOJCaCCh浆液中KMnO”与CaCCh最合适的物质的量之比为一。

(3)利用NaCIOz/HzOz酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,

n(H2O2)/n(NaCIO2)>溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

—SO,去除率

-NO去除率

图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是o图b中SO?的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时

反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是

29、（10分）册（N2H。和氨均为重要的化工原料。回答下列问题；

已知：I.N2H4（i）+O2（g）^^N2（g）+2H2O（1）AH=-624.0kj/mol

II.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△"=•92.4kJ/mol

III.2NH3（g）^^N2H4（1）+H2（g）△"=+144.8kJ/mol

（1）H2的燃烧热△〃=o

（2）TJC对，向恒容的密闭容器中加入1molNz出和1mol。2,发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使Nz

的平衡体积分数增大的是（填选项字母）。

A.增大压强B.再通入一定量02

C.分离出部分水D.降低温度

⑶在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2,发生反应H和反应III。反应HI对N2的平衡转化率的影响为

（填“增大”“减小”或“无影响”），理由为o

（4*2。（？时，向刚性容器中充入NH3,发生反应IH。NH3和H2的分压（p）与时间⑴的关系如图所示。

①0rlmin内，反应的平均速率V（NH3）=kPa/min

②反应的平衡常数•产kPa'（Kp为用分压表示的平衡常数）。

③反应物分子的有效碰撞几率：M-N（填“或“="）。

④t2min时升高温度，再次达到平衡后，%的分压增大的原因为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A正确：单层厚度约为

o.7nm的WS?二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选项B正确；纳

米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选项C不正确；基于Ag£柔性半导体的新型高性能无机柔性

热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，选项D正确。

2、B

【解题分析】

①甲物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，①错误；

②乙中琴环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，imol乙物质最多能与4m01也发生加成反应，②正确；

③丙中・OH能和Na反应，且-OH与Na以1：1反应，Imol丙物质可与2mol钠完全反应，生成Imol氢气，温度和压

强未知，因此不能确定气体摩尔体积，也就无法计算氢气体积，③错误；

④含有碳碳双键的有机物和醇都能被酸性高钛酸钾溶液氧化，因此这三种物质都能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性

高铳酸钾溶液褪色，④正确；

综上所述可知正确的说法为②④，故合理选项是Bo

3、B

【解题分析】

A.物质甲中含苯环和竣基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应(属于氧化反应)，可以发生酯化反应(属于取代反应),

A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被C1原子取代产生的物质，故分子式是C6Ck,B错误；

C.丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确；

D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D

正确；

故答案选

4、D

【解题分析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化领和硫酸氢钱反应生成硫酸钢沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢铁反应生成硫酸筱，溶液中的离子浓度增大。

【题目详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

0.3x0.01-0,3x0.005

B.b点c(Ba2+)==0.1moI.L*1,故正确;

0.01+0.005

+

C.c点的溶质为一水合氨,一水合氨电离出铉根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正确：

+2-

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸铁，电荷守恒有①C(NH4+)+C(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

2-

②c(NHJ)+c(NHrH2O)=3c(SO4),②-①可得c(SO42-)+c(H+)=c(OH)+c(NH；rH2O),故错误。

故选D。

【题目点拨】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

5、A

【解题分析】

A.硼原子核外有5个电子，imol硼原子核外电子数为5NA,故A错误；

B.BF3的结构为B',ImolBFs分子中共价键的数目为3NA,故B正确；

F

C.NaBH,与水生成氢气，氢元素化合价由升高为0,ImolNaBH,反应转移的电子数为4NA,故C正确；

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选A。

6、B

【解题分析】

向溶液中加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe?+或SO；；另一份加氯化铁溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO：或SO：；若溶液中阴离子只有SO：,SO；与Fe?+会发生双水解，

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO；会与Fe3+反应，因此阳离子为K\Na+；若溶液中阴离子为SO：,则阳离

子为%2+(不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高镒酸钾褪色)；若溶液中阴离子为SO；、SO；',F/+、Fe?+与SO；不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO；、SOh综上所述，答案为B。

【题目点拨】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

7、A

【解题分析】A、K性质比Na更活泼，还原性更强，与氧气反应生成过氧化钾和超氧化钾，能与C02反应生成氧气助燃，

所以K失火不能用C02灭火，故A正确；B、A1CL属于共价化合物熔融不导电，工业上是用电解熔解AI2O3的方法制取

金属铝，故B错误；C、S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS,故C错误；D、Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3

价，Pb3。,可表示为2PbO・PbO2,故D错误；故选A。

点睛：本题考查无机物的性质。本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键。本题的易错点是D,

注意铁和铅元素的常见化合价的不同。

8、A

【解题分析】

A.假设3g由CO2和SO2组成的混合气体中CO2的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为:—J；x22=：mol,

44g/mol2

SO2含有的质子的物质的量为J'：%,x32=wmol,电子的总物质的量为:mol+Wmol=L5mol,因此3g由

64^/nwl222

CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA,A项正确；

B.由于S1O32-会水解，因此lL0.1mol・LfNa2s103溶液中含有的SQ2-数目小于O.INA,B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为ImoL因此O.lmolHzCh分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选Ao

【题目点拨】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

9、D

【解题分析】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=ll+ll=22,钠原子符号为：-Na,A正确；

B・C1原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为7,B正确；

C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN•通过离子键构成，电子式为:C：：N：］二。正确；

D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误；

故合理选项是Do

10、D

【解题分析】

A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧

化剂，故A项错误；

B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；

C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；

+

D项，NILCuSCh与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO.?+2H=SO2t+H2O,反应产生有刺激性

气味气体是3()2,溶液变施说明有CM-生成，则NH4C11SO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SO2t+2H2O+2NH4,故1molNH4C11SO3完全反应转移的电子为0.5moL故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

11、B

【解题分析】

A、聚乙埔纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A不符合题意；

B、太阳能电池的材料是Si,而不是Si6,B符合题意；

C、石灰石的主要成分为CaCO3,受热分解得到CaO,C不符合题意；

D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，CU2(OH)2CO3；D不符合题意；

答案选B。

12、B

【解题分析】

比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳

原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C>O>H,最大的原子为C,最小的原子为H,小于C原子的

灰色原子为O。则该有机物的结构简式为CH3cH(OH)COOH,则其中含有官能团有一个羟基，一个竣基。

故选B。

13、A

【解题分析】

根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【题目详解】

周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误；

C.N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氨化物，故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C,要注意朋也是N的氢化物。

14、A

【解题分析】

由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于VIA族，丙处于WA,且甲、乙、丙、

丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素，结合元素周期律与元素化合物性

质解答。

【题目详解】

A.甲形成的氢化物是水，丁形成的氢化物是硫化氢，非金属性氧大于硫，所以氢化物的稳定性是：甲〉丁，故A正确;

B.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性：甲(O)＞乙(N),故B错误；

C.最高价含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙〈丁，故C错误；

D・闪的氧化物是二氧化碳，属于共价化合物，故D错误；

故选：A。

15、A

【解题分析】

A.称取一定量的NaCI,左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；

D.NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集N(h,故D错误；答案选A。

16、B

【解题分析】

A.向Fc(NO)溶液中滴入稀盐酸，溶液中的Fe?+、H*、NO；发生氧化还原反应生成Fe3+,溶液变为黄色，再滴加

KSCN溶液，溶液变血红色，故不选A；

B.乙烯能使溟的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二滨乙烷溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，故选B；

C.向AlCh溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的NaHSO』溶液(相当于加入过量强酸)，

氢氧化铝溶解，故不选C；

D.NazS?。,与稀硫酸反应，生成产物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，故不选D。

答案：B,

【题目点拨】

易错选项A,注意酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子。

17、A

【解题分析】

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；

B.分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；

C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；

D.离子晶体中一定含有圈子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如性盐，D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德

华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。

18、B

【解题分析】

A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCO3”反应生成CaCCh和HzO,不会产生(Xh气体，故A错误；

B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；

C.当Na2(h量较多时，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；

D.当NazOz量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCO3)2反应完，所得溶液中可能含有HCOh,故D错误;

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和

溶液中溶剂和溶质的关系来解答。

19、B

【解题分析】

A.a点表示0.lmol•厂】一元弱碱XOH,若a=—8,则c(0H-)=10-3mol/L,所以

KJX0H)〜/a。")"xIO。故卜正确

KbkAUn；〜---------------------------------------------1U,改A1t确；

c(XOH)0.1

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=O,则溶液中c(H+)=c(0f),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XCL两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X')+c(XOH)=c(Cl-),故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XC1,继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

20、B

【解题分析】

由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【题目详解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正确；

B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；

C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；

D.中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为常L、，，故D正确；

答案选B。

21、D

【解题分析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为GoHxO.”故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和瘦基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为1：1,故D错误；故答案为D。

【题目点拨】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

22、D

【解题分析】

3292

A.纵坐标为。时即5注=1,此时Ka=』H)=c(H+),因此直线I对应的Ka=10,直线H对应的Ka=10,由

C(HX)c(HX)

于HF酸性强于HCN,因此直线I对应怛变)，A正确；

c(HF)

B.a点到b点的过程中HF浓度逐渐减小，NaF浓度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常数Kh(NaCN)=104*>Ka(HCN),因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c点是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN'

由于OH、来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2,C点溶液中存在：

c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH»>c(H+),C正确；

D.由于HF酸性强于HCN,要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH,因此Cb(Na+)>c*Na+),D错误；

答案选D。

【题目点拨】

溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。

二、非选择题(共84分)

23、ON>O>A1NH3分子间易形成氢键<孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的

164

230

排斥作用sp三角形Is22s22P63s23P63d54sl(或［AiJ3ds4s1)7：jxlO

【解题分析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为H元素；基态

B原子s能级的电子总数比p能级的多1,核外电子排布为Is22s22P3,为N元素；基态C原子和基态E原子中成对电

子数均是未成对电子数的3倍，核外电子排布为Is22s22P4、Is22s22P63s23P63d54sL则C为O元素，E为Cr元素；D

形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则D为该周期中原子序数最大的金属元素，因此D为A1

元素。据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为A1元素，E为Cr元素。

⑴元素的非金属性越强，电负性越大，元素H、N、O中.电负件最大的是O元素：同一周期.从左到右.元素的第

一电离能呈增大趋势，但第HA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能逐

渐减小，

元素N、O、AI的第一电离能由大到小的顺序为N>O>A1,故答案为O；N>O>A1；

(2)NH3分子间易形成氢键，导致氨气易液化；NH3中中心原子N的价层电子对数为4,孤电子对数为1,其VSEPR

模型为四面体构型，N%分子中N原子采用sp，杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电

子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于109。28，，故答案为N小分子间易形成氢键；<；孤电子对对成键电

子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用;

(3)NO3一离子中N原子的价层电子对数=。键电子对数+孤电子对数=3+空段=3,采用spz杂化,立体构型为三角形,

故答案为sp?；三角形;

(4)E为Cr元素，基态E原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s”或[Ar]adMs1)；C、E形成的化合物CrON其中E

O

的化合价为+6),结构为77^/?，其中。键与加键数目之比为7:1,故答案为Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3d54s>

o

7:1；

114x(27+14)

(5)A1N晶胞中含有N或A1原子数为4,8x-+6x-=4,晶胞质量为----------g,因此晶胞的密度

82

4x(27+14).”

----------------g164164

NAJ=F-xl030g.cm-3,故答案为F-X103。。

(axlOlocm)3AA

【题目点拨】

正确推导元素是解答本题的关键。本题的难点为C、E的推导，易错点为(4),要能够根据题意确定CrO5的结构。

CCX)HOOCH

24、竣基埃基