四川省成都市武侯区某校2023-2024学年高三下学期入学考试理综试卷-高中化学

可能用到的相对原子质量：第I卷共计分)一、选择题：本题共个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.光刻胶是芯片制造关键材料，以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法不正确的是A.X的单体含碳碳双键和酯基B.Y在水中的溶解度大于XC.Z中所有原子共平面D.该酸解过程含消去反应【答案】C【解析】【详解】A．X单体为，含碳酸双键和酯基，A正确；B．Y中含有酚羟基，能与水分子形成分子间氢键，增大溶解度，故Y在水中的溶解度大于X，B正确；C．Z中有甲基，甲基上的所有H原子不能全部与C共平面，C错误；D．该酸解过程有Z生成，Z中含有碳碳双键，故含有消去反应，D正确；故选C2.b为a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是第1页/共11页A.1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动B.2与3相连，电池反应为C.1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量D.1与2、2与3相连，b电极均为流出极【答案】B【解析】1与2a电极质量减小，转化为ab为负极，b极反应为；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，转化为，说明c为负极，b为正极，b极反应为：，据此分析；【详解】A．1与2相连，a为正极，b为负极，盐桥1中阳离子向a电极移动，A错误；B2与3c电极质量增大，转化为cb氢气，电池反应为，B正确；C．1与3相连，由于更难溶，转化为，a极为正极，转化为，a极质量减小，c极为负极，转化为，c极质量增加，a电极减小的质量小于c电极增大的质量，C错误；D．1与2相连，b为负极，b电极为流出极；2与3相连，c为负极，c电极为流出极，D错误；故选B。3.某二元酸在水中分两步电离：，溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入溶液体积关系如下图。下列说法中正确的是第2页/共11页A.该溶液的为13B.图像中E点对应的溶液中C.若F点对应的溶液，则的水解平衡常数约为D.整个过程中G点水的电离程度最大【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据图象分析可知，G点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+NaOH=NaMO+HO，二者等体积反应，则c(NaOH)=1mol/L，因此pH=14，故A错误；B．第一步完全电离，溶液中不存在，图象中E点对应的溶液中，故B错误；C．F点加入氢氧化钠溶液10mL，所得溶液是等浓度的NaHMO、NaMO，若F点对应的溶液，氢氧根浓度是1012mol/L，则的水解平衡常数为≈1012mol/L，故CD．根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质NaMO，属于强碱弱酸盐，即溶质为NaMO4时，水解程度最大，所以整个过程中G点水的电离程度最大，故D正确；故选D。第卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第题为必考题，每个试题考生都必须做答。第题为选考题，考生根据要求做答。一必考题共分)4.检验甲醛含量的方法有很多，其中银Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛第3页/共11页已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO，氮化镁与水反应放出NH，毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：（1）A装置中反应化学方程式为_______，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是_______。（2）B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为_______。（3KKK_______到B中_______，停止通NH。（4）室内空气中甲醛含量的测定。①用热水浴加热B，打开K，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K；后续操作是_______；再重复上述操作3次。毛细管的作用是_______。②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe(SO)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg，空气中甲醛的含量为_______mg·L1。【答案】（1）①.MgN+6HO=3Mg(OH)↓+2NH↑②.饱和食盐水可减缓生成氨气的速率（2）三颈烧瓶(或三口烧瓶)（3）①.分液漏斗的活塞与旋塞②.沉淀恰好完全溶解时（4）①.打开KK2②.空气中的甲醛气体被完全吸收③.0.0375【解析】【分析】在仪器A中MgN2与HO反应产生Mg(OH)2和NH，NH3通入到AgNO3溶液中首先反应产生AgOHAg(NH)OH反应产生单质Ag和CO2气体，产生的Ag与加入的Fe3定量反应生成Fe2+，Fe2与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe21.12mg，据此结合反应过程中电子守恒，可计算室内空气中甲醛第4页/共11页含量。【小问1详解】MgN2与水发生盐的双水解反应产生Mg(OH)2和NH，反应方程式为：MgN+6HO=3Mg(OH)↓+2NH3↑；用饱和食盐水代替水，单位体积溶液中水的含量降低，可减缓生成氨气的速率；【小问2详解】根据仪器B的结构可知，仪器B的名称为三颈烧瓶；【小问3详解】KKK首先发生反应：Ag++NH+HO=AgOH↓+NH，后又发生反应：AgOH+2NH·HO=[Ag(NH)]++OH+2HOB闭K3和分液漏斗旋塞；【小问4详解】①用热水浴加热B，打开K，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K；后续操作是打开KK3小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收。②甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被Fe3+氧化，结合甲醛被氧化为CO，氢氧化二氨合银被还原为银，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4+1价变化为0离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12mg，物质的量n(Fe)====2×105mol，根据氧xmol4x=2×105mol×1x=5×106mol进行了4次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量为1.25×106mol，空气中甲醛的含量为1.25×106mol×30g/mol×103mg/g=0.0375mg/L。【点睛】本题考查了物质组成和含量的测定、氧化还原反应电子守恒的计算的应用、物质性质等，掌握基础是解题关键，了解反应原理、根据反应过程中电子守恒分析解答。5.戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径。（1）已知：①②第5页/共11页（2）一定温度下，恒容密闭容器中充入，发生反应。①下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。A.该反应的焓变保持不变B.气体平均摩尔质量保持不变C.气体密度保持不变D.分解速率与消耗速率相等②若初始压强为，反应过程中的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。此温度下该反应的平衡常数_______(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数)。③已知上述反应中，，度有关，则图1中m点处_______。④在压强分别为下，丙烷和丙烯的平衡体积分数随温度变化关系如图2所示。图中表示时丙烯的曲线是_______，表示时丙烷的曲线是_______(均填字母)。（3）科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成第6页/共11页的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是_______。（4理如图，其总反应方程式为_______。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_______。【答案】（1）+123（2）①.BD②.0.9P③.5.4④.a⑤.b（3）有利于反应正向进行，提高丙烯产率（4）①.②.积炭(碳)与反应生成表面【解析】【小问1详解】①②，根据盖斯定律，目标热化学方程式=(①②)，则对应的=(238+484)=+123；【小问2详解】①A．该反应的焓变只与化学反应有关，反应是否平衡焓变都是恒定不变的，无法作为判断平衡的标志，A错误；B是平衡状态，故B正确；C是平衡状态，C错误；D．分解速率为正反应速率，消耗速率为逆反应速率，二者系数相等，所以速率相等时，可以作为平衡标志，D正确；故答案选BD。第7页/共11页②由图可知，反应达到平衡状态时，丙烷的气体体积分数为25%，反应的三段式为：x=0.6mol1.6mol以平衡气体的压强为1.6pkPa，Kp=0.9pkPa；③图a中m点处丙烷的气体体积分数为50%，即，解得y=mol，恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，m点处气体的压强我pkPa，所以m点处；④该反应为气体体积变大的吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，丙烷的体积分数减小，丙烯的体积分数增大，压强越大，平衡逆向移动，丙烷的体积分数增大，丙烯的体积分数减小，所以10kPa的丙烯的曲线为a;⑤100kPa的丙烷的曲线为b；【小问3详解】利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走，减少了生成物的浓度，有利于反应正向进行，提高丙烯产率；【小问4详解】观察图片中箭头的方向可判断反应物和生成物及催化剂，所以反应的总化学方程式为：；该工艺不断的产生CO，CO会与积碳反应生成二氧化碳，有利(碳)与反应生成面；二选考题：共分。6.有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其部第8页/共11页（1）化合物A含氧官能团有___________(填官能团名称)。（2B的一种同分异构体能溶解于(峰面积比为1：2：2)，其结构简式为___________。（3）化合物C的名称是___________，分子式是___________。（4）由B到D的转化过程中涉及的反应类型有________、_________和_________（5）化合物E可通过频哪醇()和联硼酸()的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是___________。（6）某同学分析以上合成路线，发现制备化合物F和H的反应类型都属于___________反应。进而提出了化合物H的另外一种制备方法：首先在的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，其结构简式为___________。化合物Ⅰ在的催化下与化合物___________(写结构简式)反应即可生成化合物H。【答案】（1）羟基、醛基（2）或（3）①.乙酸酐②.CHO3（4）①.加成反应②.消去反应③.取代反应（5）（6）①.取代②.③.第9页/共11页B可知A为：B与C经过3步反应得到D：（DD与E发生取代反应得到F，F与G发生取代反应得到H。【小问1详解】根据分析，A为：，含氧官能团名称为：羟基、醛基；【小问2详解】B为B的一种同分异构体能溶解于酯基，核磁共振氢谱检测到