广东省中山市某校2025-2026学年高一上学期第一次段考化学试题（原卷版）

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5第I卷(选择题)一、单项选择题(本题共20小题，116题每小题2分，1720每小题3分，共44分)1.化学是一门充满神奇色彩的科学，与人类生产生活密切相关。下列“科学家”与“科学贡献”不匹配的是选项科学家科学贡献A法国拉瓦锡提出了“燃烧的氧化学说”B意大利阿伏加德罗提出了“分子学说”C英国波义尔提出了“原子学说”D俄国门捷列夫发现“元素周期律”A.AB.BC.CD.D2.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间B.C.向氢氧化钠溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，可得到Fe(OH)3胶体D.用激光笔分别照射碘酒和有色玻璃时，观察到的现象不相同3.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.淀粉胶体、食盐、烧碱、氯化钙C.胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是MgCO2HMgHOCO2A.碳酸镁跟硫酸反应：322B.铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe32C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2SO244CO22HCOHOD碳酸氢钠溶液与足量硫酸反应：322第1页/共10页5.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2，SO2及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作4顺序正确的是①过滤②加入过量的NaOH溶液③加入过量的盐酸④加入过量的Na2CO3溶液⑤加入过量的BaCl溶液⑥加热蒸发2A.①④⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②④⑤①③⑥D.①②⑤④①③⑥6.下列关于钠的说法正确的是A.钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭B.钠在常温下的空气中放置仅生成Na2OC.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2D.少量钠通常保存在煤油里7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、SO24B.氯水中：H+、SO2、CO2、Fe2+43C.无色透明溶液中：MnO4、NH、NH、Mg2+、SO244D.NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO3、Cl−8.下列关于焰色试验的叙述中正确的是A.可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝B.蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止C.某溶液火焰颜色为黄色，证明该溶液中一定含有NaOHD.用焰色试验鉴别Na2CO3与K2CO3溶液，利用了Na2CO3与K2CO3化学性质的不同9.饱和氯水久置后，溶液中的部分粒子：①Cl2；②H；③Cl；④HClO；减少的是A.①④B.①③C.①②D.②③④10.在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是第2页/共10页A.B.C.D.下列化学用语或图示表达不正确的是A.的结构示意图：B.NaCl溶液中的水合离子：C.NaHSO4在水中电离：NaHSO244D.还原剂和氧化剂的关系：12.在酸性溶液中，5个Na4XeO6恰好将2个Mn2氧化为MnO，已知4Na中O均为2价，则还46原产物中元素Xe的化合价是A.＋6B.＋5C.＋4D.＋313.价—类二维图是一种重要的学习工具，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是A.光照下c易分解B.在反应中e只能表现氧化性C.可通过b与e反应生成aD.a和b均能与碱反应生成d14.利用如图所示装置探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是第3页/共10页B.将带火星木条放在P导管口，木条复燃C.将水换成MgCl2溶液，试管内有白色沉淀生成D.试管内固体换成Na2O，能观察到相同的实验现象16H10Z2XO2X5Z8HO；②215.在常温下，发生下列几种反应：①4222AB2A2B；③2BZB2Z。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是23222A.溶液中可发生：Z2A22A2Z32B.反应②中每生成1个A3转移1个eC.氧化性强弱的顺序为：XOZBA3422D.X2是XO4的氧化产物16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.2COggCaO22OB.22Δ2COCOΔC.2323Cl(g)Ca(ClO)石灰乳)D222217.下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论第4页/共10页ACuSO溶液中4溶液蓝色褪去，有红色固体出现向包裹Na2O2固体的脱有助燃性，脱脂棉能在2B脱脂棉燃烧起来脂棉通入CO2气体中燃烧2C向氯水中加入CaCO3粉末有气体放出盐酸、次氯酸酸性比碳酸强向Na2O2和水反应后的产生大量能让带火星木条复燃的气O和水反应后产生了22D溶液中加入MnO2体HO22A.AB.BC.CD.DSO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的18.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl、43组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是A.白色沉淀1是硫酸钡B.溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有ClC.溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+SO、COD.溶液X中存在Na+、43ClOSO2OHClSOHO，部19.工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为：242分催化过程如图所示。下列说法正确的是第5页/共10页B.NiO2是该反应的催化剂C.“过程2”可表示为：2NiO2Ni2O3ClOSO2+O+2OH=SO4+H2OD.吸收过程中存在反应：20.某小组设计如图实验探究Cl2的某些性质。下列叙述错误的是A.装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气B.装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性C.装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的HCl和有关D.装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与Cl2具有还原性有关第II卷(填空题共56分)二、填空题21.掌握电解质和非电解质的概念、判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。I.纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复和细胞分离等方面。【查阅资料】Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于①水、碱和②酒精；纳米Fe3O4在潮湿的③空气会中容易被④O2氧化，高温下被O2氧化成O；纳米O溶于⑤HCl溶液中，生成⑥2334FeCl和2⑦FeCl3；向含有一定配比的Fe2和Fe的混合盐溶液中，加入适量的碱液，如⑧NaOH、⑨氨水，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。（1）上述物质属于电解质的是_______(填编号，下同)。（2）上述物质属于非电解质的是_______。第6页/共10页“浊液”)。II.写出下列物质在水中的电离方程式。（4）NaHCO3_______。（5）H2SO3_______。III.写出下列反应的离子方程式。（6）铁与硝酸银溶液_______。（7）醋酸与氢氧化钾溶液反应_______。写出下列反应的化学方程式。（8）氢氧化铁胶体的制备原理_______。（9）漂白粉的工作原理_______。22.回答下列问题：（1）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、Cu2、SO2、Cl、4NO。取1003mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是_______(用离子符号表示)。（2）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线不同。请为下列表述匹配相应的溶液导电能力变化曲线图：①向饱和石灰水中不断通入CO2_______(填字母，下同)。②向NaCl溶液中通入HCl气体_______。通电（3）工业制Cl2主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHClH，且已知：每生成2gH转移a个电子，请问：该反应中222HO作_______(填“氧化剂”2或“还原剂”)；生成17.75gCl2时，转移的电子数为_______。第7页/共10页ClI，少量氯气与3（5）已知氧化性：222溶液反应的离子方程式为：_______。2（6）在酸性条件下，O2容易转化为Fe2，某反应体系中共存在下列6种粒子：24O2、Fe2、24H、H2O、Cu2O、Cu2，则O2转化为Fe2的离子方程式_______。24（7）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：OO(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。23.浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源，海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用还可用作工业生产的原料。（1流程，减少了对环境的污染。工艺流程如下图a，部分盐的溶解度曲线如下图b：①“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是_______。②碳酸化过程中发生的化学方程式为_______。③从滤液中制得的NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将Cl样品溶解于水，搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再_______，_______，过滤，冰水洗涤，低温4干燥。（2）实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。第8页/共10页②装置II洗气瓶中试剂为_______。③装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是_______。④12.6gNaHCO3固体煅烧后最多可以得到_______gNa2CO3固体24.含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。I.氯气的制备：1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将其该气体命名为chlorine(氯气)。（1）实验室沿用舍勒的方法制备Cl2的化学方程式为_______。（2）某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置①_______(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是②_______。NaOH溶液的作用是③_______。（3）某兴趣小组用上述方法制备Cl2过程中发现，反应停止时MnO2与盐酸仍有剩余。【提出猜想】猜想1：随着反应进行，反应混合液中Cl浓度降低，盐酸不能被MnO2氧化。猜想2：随着反应进行，反应混合液中①_______降低，盐酸不能被MnO2氧化。【实验探究】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，设计并进行实验ⅰ和ⅱ。备选试剂：稀NaCl溶液、NaCl固体、浓硝酸、浓硫酸第9页/共10页将湿润的淀粉KI试纸放置于试管猜想1不正ⅰ口，加热试管；加入②_______，试纸未变蓝确充分振荡，继续加热。将湿润的淀粉KI试纸放置于试管一开始无现象，滴入溶液猜想2可能ⅱ口，加热