2025-2026年高二化学（同步练习）下学期期中检测卷

2025-2026年高二化学（同步练习）下学期期中检测卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：每题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.01mol/(L·s)B.v(O₂)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.一定温度下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂6.下列说法中，可以证明反应N₂+3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态的是（）A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成7.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B物质的分子量D.气体的总物质的量8.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（）A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中9.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度10.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)11.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率12.下列反应中，熵显著增加的反应是（）A.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)B.CaCO₃(s)+2HCl(l)=CaCl₂(l)+CO₂(g)+H₂O(l)C.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)D.2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s)13.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生14.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.51kJ/molC(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高15.下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH=-196.6kJ/molB.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJC.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=+393.吸热反应的逆反应一定是放热反应16.已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量17.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量18.已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/molCO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-282.9kJ/mol某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（）A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.∶119.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生20.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.51kJ/molC(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高第II卷（非选择题，共60分）21.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|-|-||n(NO₂)/mol|0|0.010|0.012|0.013|-|-|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂22.（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：|时间/min|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----||氢气体积/mL|50|120|232|290|310|（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大______，原因是______。（2）哪一段时段的反应速率最小______，原因是______。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）______。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.Na₂SO₄溶液、C.NaNO₃溶液、D.CuSO₄溶液、E.Na₂CO₃溶液，你认为可行的是______。23.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：|t/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||K|0.6|0.9|1.0|1.7|2.6|回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______。（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H₂)=v逆(H₂O)d.c(CO₂)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______℃。24.（13分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下反应平衡时气体的总物质的量如下表：|温度/℃|15.0|20.0|25.0|30.0|35.0||----|----|----|----|----|----||气体总物质的量/mol|0.34|0.48|0.68|0.94|1.30|①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______。A.2v(NH₃)=v(CO₂)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25℃时的分解平衡常数：______。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将______（填“增加”“减少”或“不变”）。（2）已知：NH₂COO⁻+2H₂O⇌NH₃·H₂O+HCO₃⁻。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO⁻)随时间变化的趋势如图所示。①计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______。②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______。25.（13分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，并以KOH溶液为电解质溶液。已知肼的燃烧热为622kJ/mol。（1）写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式：___