2025-2026年高二化学（专题突破）上学期试题及答案

2025-2026年高二化学（专题突破）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，将正确选项填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/（L·min）B.1mol/（L·min）C.2mol/（L·min）D.3mol/（L·min）3.反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质由于增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v（NH₃）=0.01mol/（L·s）B.v（O₂）=0.001mol/（L·s）C.v（NO）=0.001mol/（L·s）D.v（H₂O）=0.045mol/（L·s）4.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸5.对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度6.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图表示。在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是（）A.H⁺的浓度B.镁条的表面积C.Cl⁻的浓度D.溶液的温度7.下列说法正确的是（）A.在其他条件不变时，增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B.化学反应速率的大小主要取决于反应是否为可逆反应C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D.在其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大8.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能使不发生反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂9.一定温度下，反应N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大B.在容器中充入N₂C.恒容，充入HeD.恒压，充入He10.已知反应A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.加入催化剂，反应速率加快，E₁减小，E₂减小C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA-A键和2molB-B键放出E₁kJ能量11.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水12.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生13.下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH=-196.6kJ/molB.H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）ΔH=-285.8kJ/molC.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=-571.6kJD.C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=+393.5kJ/mol14.已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量15.已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/mol16.已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=-571.6kJ/mol，CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-282.9kJ/mol。某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（）A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶317.已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-393.5kJ/mol②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）ΔH=+141kJ/mol则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH为（）A.-80kJ/molB.-160kJ/molC.160kJ/molD.80kJ/mol18.已知：H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）ΔH=-72kJ/mol，蒸发1molBr₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：则表中a为（）A.404B.260C.230D.20019.已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ/molNa₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+1/2O₂（g）ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系C.2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）ΔH＞-452kJ/molD.CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³20.已知：①CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-akJ/mol②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-bkJ/mol③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-ckJ/mol则下列叙述正确的是（）A.由上述热化学方程式可知b＞cB.甲烷的燃烧热为bkJ/molC.2CH₃OH（g）=2CH₄（g）+O₂（g）ΔH=2（b-a）kJ/molD.当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b）mol第II卷（非选择题，共60分）21.（10分）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）。（2）若t₂=2min，则反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为______。（3）t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为______。（4）如果升高温度，则v逆______（填“增大”“减小”或“不变”），M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。22.（12分）某同学设计一个实验探究氧化铜对氯酸钾分解的催化作用。【实验用品】实验仪器：试管、铁架台、酒精灯、药匙、天平实验试剂：氯酸钾、二氧化锰、氧化铜【实验步骤】第一步：检查装置的气密性；第二步：将氯酸钾和氧化铜按一定质量比混合均匀，放入大试管中加热；第三步：收集产生的气体；第四步：停止加热，冷却至室温，将反应后的固体剩余物加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥，称量。【实验现象】（1）实验中观察到______，证明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。（2）实验后经过滤得到的固体，经洗涤、干燥、称量，其质量______。（3）将实验后得到的固体放入另一试管中，加入足量的稀硫酸，加热，观察到______，证明氧化铜的化学性质在反应前后没有改变。【实验结论】氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。【问题讨论】（1）为证明氧化铜的催化作用，还需要进行的实验是______。（2）写出氯酸钾分解的化学方程式______。23.（12分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为______。（2）0～t₁s内A气体的反应速率为______。（3）反应后与反应前的压强之比为______。（4）（t₁+10）s时，A气体的转化率为______。（5）关于该反应的说法正确的是______。A.到达t₁时刻该反应已停止B.在t₁时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率C.在t₁时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率24.（13分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净氨基甲酸铵置于特制密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______。A.2v（NH₃）=v（CO₂）B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：______。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”“减少”或“不变”）。（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O⇌NH₄HCO₃+NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO⁻）随时间变化趋势如图所示。①计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______。②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______。25.（13分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察如图，然后回答问题：（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的ΔH=______（用含E₁、E₂的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）ΔH=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为______。（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______。（4）已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ/mol。在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molSO₂和1molO₂，在500℃时充分反应，达平衡时SO₃的浓度为1.6mol/L，放出热量156.8kJ。①若在原来的容器中，只加入2molSO₃