2026届高考化学冲刺复习溶液中三大守恒及离子浓度大小比较

2026届高考化学冲刺复习溶液中三大守恒及离子浓度大小比较任务一：认识盐类水解任务二：认识溶液中三大守恒任务三：书写溶液中三大守恒及离子浓度大小比较教学目标任务一：认识盐类水解1.盐类水解思考：CH3COONa溶液中，①溶液中有几种电离？②有哪些离子、分子？③CH3COONa对水的电离有何影响？CH3COONa==CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

由于CH3COO-结合了H+，使溶液中的c(OH-)>c(H+)故溶液显碱性。在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。1.认识三大守恒Q1:pH=9的CH3COONa溶液中，求水电离出的H+浓度？c(H+)=1×10-9mol/L,Q2:为什么水电离出来的H+浓度和溶液中的H+浓度会有差异？缺少的H+与CH3COO-

1:1

结合生成了CH3COOHQ3:如何用表达式表达水溶液中的c(OH-)水

=c(H+)水c(OH-)水=c(H+)

+c(CH3COOH)-----------质子守恒c(OH-)水

=1×10-5mol/L=c(H+)水

任务二：认识溶液中三大守恒任务二：认识溶液中三大守恒Q4:在上述溶液中是否还存在其他比例关系？溶液中，若不发生水解c(CH3COO-):c(Na+)=1:1，但CH3COO-会发生水解，如何表达呢？Q6:溶液中仅有4个离子，已知：c(OH-)＞c(H+)，c(CH3COO-)＜

c(Na+)，两组浓度比

较有无联系呢？如何比较四种离子浓度大小？c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)c(Na+)=c(CH3COO-)

+c(CH3COOH)-----------元素守恒（物料守恒）Q5:该CH3COONa溶液中，溶液是否带电？溶液呈中性：正电荷总数=负电荷总数表达式：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)

+c(Na+)-----------电荷守恒1.认识三大守恒(1)Na2CO3溶液中三个守恒关系式1.认识三大守恒①单一溶液电荷守恒：

元素守恒：

质子守恒：

分析反应过程：Na2CO3===2Na++CO32-

c(Na+)+c(H+)=

2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]CO32-H2O+H+

+H+

HCO3-H3O+-H+

OH-c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

离子浓度大小比较：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

+2H+

H2CO3任务三：书写溶液中三大守恒及离子浓度大小比较主

次(2)NaHCO3溶液中三个守恒关系式1.认识三大守恒①单一溶液电荷守恒：

元素守恒：

质子守恒：

分析反应过程：NaHCO3===Na++HCO3-

c(Na+)+c(H+)=

2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)HCO3-

H2O+H+

+H+

H2CO3H3O+-H+

OH-c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)离子浓度大小比较：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

-H+

CO32-任务三：书写溶液中三大守恒及离子浓度大小比较(3)NaHC2O4溶液中三个守恒关系式1.认识三大守恒①单一溶液电荷守恒：

元素守恒：

质子守恒：

分析反应过程：NaHC2O4===Na++HC2O4-

c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)HC2O4-H2O+H+

+H+

H2C2O4H3O+-H+

OH-c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)离子浓度大小比较：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

-H+

C2O42-任务三：书写溶液中三大守恒及离子浓度大小比较(1)HAc:NaAc=1:11.认识三大守恒②混合溶液电荷守恒：

元素守恒：

质子守恒：

分析反应过程：NaAc===Na++Ac-

c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)+H+

H3O+-H+

OH-2c(H+)+c(HAc)=

2c(OH-)+c(Ac-)离子浓度大小比较：c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

-H+

Ac-两种物质不反应（已知：溶液显酸性）HAcH2Oc(Ac-)>c(Na+)>c(HAc)>c(H+)>c(OH-)任务三：书写溶液中三大守恒及离子浓度大小比较+H+

H3O+-H+

OH--H+

Ac-HAcH2OAc-+H+

HAc112+H+

H3O+-H+

OH-H2OAc-+H+

HAc任务三：书写溶液中三大守恒及离子浓度大小比较(2)0.1mol/LNaAc溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积反应1.认识三大守恒③混合溶液电荷守恒：

元素守恒：

质子守恒：

分析反应过程：NaCl===Na++Cl-

c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Ac-)+c(OH-)c(Cl-)=c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)+H+

H3O+-H+

OH-c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)离子浓度大小比较：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(Ac-)>c(OH-)Ac-两种物质反应HAcH2Oc(Cl-)=c(Na+)>c(HAc)>c(H+)>c(Ac-)>c(OH-)溶质：HAc：NaCl=1:1-H+

课堂小结运用所学知识，解决实际问题酸碱滴定图像中的三大守恒及浓度大小比较常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。关键点溶液中溶质成分起点:VNaOH溶液

＝

0

一半点:VNaOH溶液＝10mL(点①)

中性点:

pH＝

7(点②)恰好反应点:VNaOH溶液＝20mL(点③)过量1倍点:

VNaOH溶液＝40mL溶质:

CH3COOH溶质:CH3COOH:CH3COONa=1:1溶质:

CH3COONa+CH3COOH（少量）溶质:

CH3COONa溶质:

CH3COONa:NaOH=1:1思考：HCN:NaCN=1:1电荷守恒：

元素守恒：

质子守恒：

分析反应过程：NaCN===Na++CN-

c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)2c(Na