2025届湖南省汨罗市化学高二第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2025届湖南省汨罗市化学高二第一学期期中质量检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是

A.长期族用碳酸饮料，有利于补充人体

B.因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用

C.最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质

D.运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分

2、下列有机物的命名正确的是

Oi,CH5

—三甲基戊烷

A.CH2=CH-CH2-CH31-丁烯B.CH,-CH;-C-C—H3,3,4

CH,CJHJ

D.CH3-CH-CH2-CH-CH32-甲基-4■己醇

3、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）+In•（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的

下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO』溶液，⑤Na2c溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色

的是

A.®@®B.②⑤⑥C.①④D.②③©

4、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

B.聚氯乙烯分子中含碳碳双键

C.丁烷有3种同分异构体

D.油脂的皂化反应属于加成反应

5、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.滨水中有平衡：Br2+H2Ol二HBi*+HBrO,当加入AgNO.3溶液后，溶液颜色变浅

B.对CO+NO2l3c02+NO,平衡体系增大压强可使颜色变深

C.在电解含有酚酸的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红

D.合成N%反应，为提高NM的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

6、下列溶液均处于25°C,有关叙述正确的是

A.将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B.在NaHCOj溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2c03)

C.pH=13的NaOH溶液与pH=l的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)

D.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的C(OH-)均为mohl'T

7、已知：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ・mo「)相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加

入一定量的反应物发生反应。相关数据：

起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量

容器编号

变化

COH2OCO2H2

①1400放出热量：32.8kJ

②0014热量变化：Q

下列说法中，不正确的是

A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C.容器①中co反应速率等于H2O的反应速率

D.平衡时，两容器中CO2的浓度相等

8、某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2(g)+3Hz(g)=为

2NH3(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL,其中N%的体积是0.1VL。下列说法正确的

是

A.原混合气体的体积为L2VLB.反应达平衡时N2消耗掉0.2VL

C.原混合气体的体积为L1VLD.反应达平衡时出消耗掉0.5VL

9、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是

A.B.C.D.CH2=CHC1

10、以太阳能为热源分解Fe-Q4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()

太阳能ll：O

A.过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能

B.过程II的化学方程式为3FeO+H2O=^=Fe3O4+H2t

C.过程I中每消耗116gFe.3Oj转移2mol电子

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

11、用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酸作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是

A.用蒸溜水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定

B.盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用未知液润洗

D.盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视

12、在一定条件下，可发生水解反应的高分子化合物()

A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.乙酸乙酯

13、光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应：COCL(g)=CO(g)+C12(g)AH>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高

COCL转化率的是

A.升温B.恒容通入惰性气体C.减压D.恒压通入惰性气体

14、以下反应的离子方程式中正确的是

A.往氯化铝溶液中加入过量氨水AF++4NH3・H20fAiO；+4NH；+2Hq

B.铁片投入硫酸铜溶液中Fe+Cu"rFe"+Cu

C.电解饱和食盐水2cl-+2解O通电>2OH-+H2T+C1，T

D.醋酸和大理石的反应2H++CO；tH,O+CO,T

15、一密闭容器中充入NG在一定条件下进行反应2N02(g).2N0(g)+()2(g),该反应达到平衡状态的标志是()

A.N6的生成速率等于NO的消耗速率

B.NQ和Q的浓度之比等于2：1

C.容器内压强不再随时间变化而变化

D.v(NO):V(02)=2:l

16、向卜列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是

（2）C中官能团的名称：o

⑶①的反应类型：O

（4）乙烯与漠水反应的化学方程式为：o

⑸写出②的化学反应方程式：O

24、（12分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C

在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应

条件己省略）：

（1）C中官能团的名称为③的化学方程式为一。

（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有—o（多选）

A.加成反应B.取代反应C.中和反应D.氧化反应

（3）用一种方法鉴别B和C,所用试剂是一。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为

25、（12分）实验室用苯和浓硝酸、浓疏酸反应制取硝基苯的装置如图所示。主要步骤如下:

-嚼-t--水.

LA

①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应相中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50〜60℃下发生反应，直至反应结束。

④粗产品依次用蒸储水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸储水洗涤,

⑤将用无水CaCL干燥后的粗硝基苯进行蒸馈，得到纯硝基苯。

请回答下列问题：

（1）步骤①在配制混合酸时应将__________加入到中去。

（2）步骤③中，为了使反应在50~60。下进行，采用的加热方法是o

（3）大试管口部装有一长玻璃导管，其作用是_____________o

（4）苯与浓硝酸反应的化学方程式为o

26、（10分）某同学欲用物质的量浓度为0.1000mo"L“的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酸作指

示剂。其操作步骤可分为以下几步：

A移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2-3滴酚醐溶液。

B用标准溶液润洗滴定管2~3次。

C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

D取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处。

E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。

F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。

请填写下列空白：

（1）正确的操作步躲的顺序是____（填字母）。

（2）步骤B操作的目的是________o

⑶配制标准盐酸时，需要用的仪器有一（填字母）。

a容量瓶b托盘天平c量筒d酸式滴定管e烧杯f胶头滴管g玻璃棒

（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______（填字母）。

a开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失

b盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次

c酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次

d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

e滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

⑸若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为mLo若仰视，会使读数偏（填“大”或“小

⑹再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是mol/Lo

滴定次数待测溶液的体积/mL标准酸体积

滴定前的刻度/ml.滴定后的刻度，mL

第一次10.002.3420.39

第二次10.003.2020.20

第三次10.000.6017.80

27、(12分)某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：

A.在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液

B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品20.5g,在烧杯中加蒸储水溶解

D.将物质的量浓度为1.00皿1・广1的标准H2sO,溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数匕mL

E.锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积%mL

回答下列问题：

(1)正确操作步骤的顺序是-~(均用字母填写)。(每空一分)

(2)滴定管读数应注意。

(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用。

(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。

a.A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

b.C步操作中，称量药品时，祛码放在左盘，NaOH放在右盘

c.D步操作中酸式滴定管在装入标准HAO,溶液前未用标准液润洗

d.读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

28、(14分)偏二甲脱与心。4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2(l)+2N204(l)==2C02(g)+3N2(g)+4H20(g)(I)

(1)反应(I)中氧化剂是o

(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g)=^NO^g)(II)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(II)为

(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(H)的婚变为AH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到

平衡状态的是____________o

若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），

反应3s后N6的物质的量为0.6mol,则0〜3s内的平均反应速率丫（弗。4）=mol•L-1•s-lo

29、（10分）甲醇是重要的化工原料及能源物质。

⑴利用CQ和上在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:C02（g）+3H2（g）-CH30H（g）+H2（）（g）AH2=-58

kJ-mol4,在某温度时，将1.0molCO与2.0mol上充入2L的空钢瓶中，发生上述反应，在第5min时达到化

学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示：

tctCHjOHymolL-'

0145时间/min

①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为,5min时与起始时容器的压强比为°

②5min时达到平衡，&的平衡转化率a=%,化学平衡常数K=。

③1min时的VGEKCMOH）4min时v便）（CH30H）（填“大于”“小于”或“等于”）。

④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数10%（填“<”或

“二”）O

（2）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K,此时A、

B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为o

②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为,,

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是—的变化；反

应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要—mL5.0mol-f*NaOH溶液。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解析】试题分析：饮用碳酸饮料主要是为了带走体内热量，故A错；因自来水中含有次氯酸，其具有强氧化性，故

应先用阳光照晒使其分解，故B错；水本身就是化学物质，故C错；汗中含有较多无机盐，故D正确。

考点：本题考查科学饮水。

2、A

【详解】A.从离双键较近的左端为起点，给主链C原子编号，该物质名称为1•丁烯，A正确；

B.选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，该物质最长碳链上含有6个C原子，从左端为起点，给主链上C原

子编号，以确定支链的位置，该物质名称为3,3,4—三甲基己烷，B错误；

C.2个甲基在苯环上相间的位置，该物质名称为间二甲苯，C错误；

D.选择分子中包含羟基连接C原子在内的最长碳链为主链，该物质最长碳链上含有5个C原子，从离羟基最近的左

端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质名称为4一甲基2戊醇，D错误；

故合理选项是Ao

3、C

【解析】能使指示剂显红色，应使c(HIn)>c(In),所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性,

以此解答该题。

【详解】能使指示剂显红色，应使c(HIn)>c(In),所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性,

①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；

②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；

③为中性溶液，平衡不移动；

所以能使指示剂显红色的是①④；

答案选C

【点睛】

本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡

移动的影响分析。

4、A

【解析】淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌发酵生成乙醇和二氧化碳，乙醇氧化成乙醛，乙醛氧化成乙酸，乙醇

<J

与乙酸在浓硫酸,加热环境下生成乙酸乙酯；聚氯乙烯的结构简式是;丁烷的结构有CH3cH2cH2cH3、

CH(CH3)3；油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油。

【详解】淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌发酵生成乙醇和二氧化碳，乙醇氧化成乙醛，乙醛氧化成乙酸，乙醇

与乙酸在浓硫酸,加热环境下生成乙酸乙酯，所以以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故A正确；聚氯乙烯的结构简式是

,不含碳碳双键，故E错误；丁烷的结构有CH3cH2cH2cH3、CH(CH，两种同分异构体，故C错误；油脂

■£CH2—CH-i

的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于取代反应，故D错误。

5、B

【解析】如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理的内容，注

意对于反应前后体积不变的反应，压强不影响该平衡。

【详解】A项、滨水中存在下列平衡BR+MO=HBr+HBrO,当加入AgNOs溶液时，B相与Ag,反应生成滨AgBr沉淀，

平衡正向移动，B。浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故A错误；

B项、反应前后体积不变，缩小体积增大压强，平衡不移动，但物质的浓度会增大，所以颜色加深，不能用勒夏特利

原理解释，故B正确；

C项、电解硫酸钠溶液时，溶液中水电离生成氢离子和氢氧根离子，阴极上氢离子放电生成氢气，从而促进水电离，

导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，无色酚散试液遇碱变红色，可以用勒夏特列原理解释，故C错误；

D项、合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特利原理解释，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查勒夏特列原理，侧重考查基本理论，明确其理论内涵及适用范围是解本题关键。

6、D

【详解】A、本题不知道醋酸的起始pH,且醋酸属于弱酸，加水稀将促进电离，稀释1000倍，pH增大的应小于3,

故A错误；

B、根据物料守恒，c(Na+)=c(COj2-)-l-c(HCO3-)+c(H2CO3),故B错误；

C、没有指明是否是等体积混合，不能确定c(H+)和c(OH-)的关系，故C错误；

D、两个溶液的pH都为8,Ba(OH)2溶液和氨水中，H+全由水电离产生，水电离产生的H+等于水电离产生的OH」,

水电离出c(OH—)=lxl(p8mol・LT,故D正确。答案选D。

7、D

【分析】A.根据放出的热量计算参加反应CO的物质的量，进而计算CO的转化率；

B.容器①②温度相同，同一可逆反应正、逆平衡常数互为倒数，根据容器①计算平衡常数，假设容器②中CO2的物

质的量变化量为amol,表示出平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平

衡常数表达式计算a的值，进而计算CO2的转化率，

C.速率之比等于化学计量数之比；

D.根据A、B的计算可知平衡时①、②中二氧化碳的物质的量，容器体积相等，若物质的量相等，则平衡时二氧化碳

的浓度相等。

【详解】A.容器①反应平衡时放出的热量为32.8kJ,则参加反应的CO的物质的量〃(CO)=-k^xlmokOSmol,

411/

故CO的转化率为-------xl00%=80%,A正确；

\lnol

B.容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为

0.8moL在反应开始时〃(CO)=1moL〃(m0)=4moL//(CO2)=/z(H2)=0,CO改变的物质的量为0.8moL由于该反应

中任何物质的化学计量数都相同,所以改变的物质的量也都是0.8mol,平衡时各种物质的物质的量分别为〃(CO)=(L().8)

mol=0.2mol,n(H2O)=(4-0.8)mol=3.2mo),M(CO2)=M(H2)=0.8mol,由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所

AQXAQ

以物质的浓度比等于计量数的比，故作:「二1；

0.2x3.2

容器②从逆反应方向开始，二者的化学平衡常数互为倒数，故②中的平衡常数为1,假设容器②中CO2的物质的量变

化量为amol,则其余各种物质的变化的物质的量也都是amol,所以平衡时各种物质的物质的量：〃(CO2)=(l・a)mol,

axa

〃(H2)=(4-a)mo),/i(CO)=zi(H2O)=amol,则k2==人解得a=0・8mol,所以CO2的转化率为

0.8'加…

-----------x1()()%=80%,B正确；

\lnol

C.速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H1O的反应速率，C正确；

D.由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol,由B中计算可知容器②中CCh的物质的量为1mol-0.8

mol=0.2mol,容器的体积相同，平衡时，两容器中CXh的浓度不相等，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查化学平衡的有关计算，物质反应与放出的热量呈正比。在相同温度时，同一可逆反应的正、逆反应的化学平

衡常数互为倒数。对于反应前后气体体积不变的反应，可以将平衡时的物质的量代替平衡浓度，而平衡常数计算值不

变，注意选项B中可以利用代换法理解解答，就避免计算的繁琐，使计算快速，正确率大大提高。

8、C

【解析】根据体积之比等于物质的量之比，设起始氮气的体积为xL、氢气为yL,根据反应利用三段式进行计算并解

答。

【详解】设起始氮气的体积为xL、氢气为yL,则

Nz(g)+3H2(g)(g)

起始(L)xy0

转化(L)0.05V0.15V0.IV

平衡(L)x-0.05Vy-0.15V0.IV

贝有x-0.05V+y-0.15V+0.1V=V,所以x+y=l.1V<>

A.原混合气体的体积为LIVL,A错误；

B.反应达平衡时N2消耗掉0.05VL,B错误；

C.原混合气体的体积为1.IVL,C正确；

D.反应达平衡时H2消耗掉0.15VL,D错误。

答案选C。

9、B

【详解】A.苯是平面形结构，A不选；

B.甲苯是用一个苯环取代了甲烷中的一个氢原子，而甲烷中C原子形成的四个共价键为四面体构型，故甲苯中所有原

子不可能共平面，B选；

C.苯乙烯是用苯环取代了乙烯中的一个氢原子，苯环的平面可能和乙烯基的平面共平面，这时苯乙烯中的所有原子会

共平面，C不选；

D.CH2=CH2中所有原子共平面，CH2=CHC1是用一个C1取代了乙烯中的氢原子，故6个原子仍然共平面，D选；

答案选B。

10、C

【详解】A.过程I利用太阳能将Fe.Qj转化为02和FeO,实现的能量转化形式是太阳能一化学能，A正确；

B.过程H实现了FeO与IhO反应生成Fe3O4和H2的转化反应，其反应方程式为t,B正

确；

C.过程I：2Fe3OKs)=6FcO(s)+O2(g),当有2moiFe3(h分解时，生成Imol氧气，而〃(Fe3O4)=116g+232g/mol=0.5

mol,故生成0.25mol氧气，而飙元素由-2价变为0价，故转移0.25molX4=lmol电子，C错误：

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，D正确；

故合理选项是Co

IKD

【分析】根据c（待测）=c（标准）xV（标准）/V（待测），分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。

【详解】A、用蒸储水洗净碱式滴定管后，注入标准氢氧化钠溶液进行滴定，标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体

积偏大，根据c（待测）=c（标准）XV（标准）/V（待测），分析c（待测）偏大，故A错误；

B.盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失,消耗的标准液的体积偏大，根据c（待测）=c（标准）xV（标

准）/V（待测），分析C（待测）偏大,故B错误；

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用未知液润洗，对结果不影响，故C错误；

D.盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视,滴定后俯视，消耗的标准液的体积偏小，根据c（待测）=c（标准）xV（标准）/V（待

测），分析c（待测）偏小，故D正确；

故选D。

12、B

【详解】A.油脂能发生水解，但油脂是小分子，故A不符合题意；

B.淀粉是高分子，能水解生成葡萄糖，所以淀粉是可发生水解反应的高分子化合物，故B符合题意；

C.葡萄糖是小分子，不能水解，所以葡萄糖不符合，故C不符合题意；

D.乙酸乙酯是小分子，能水解，不是高分子，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【点睛】

中学阶段常见能发生水解的有机物有：酯类（含有酯基）、蛋白质（含有肽键）、卤代烧：（含有卤原子）、晴类物质（含有・CN）.

13、B

【解析】分析：该反应的正反应是气体分子数增大的吸热反应，根据温度、压强等外界条件对化学平衡的影响规律作

答。

详解：A项，该反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，能提高COCL的转化率；B项，恒容通入惰

性气体，各物质的浓度不变，平衡不发生移动，COCL的转化率不变；C项，该反应的正反应为气体分子数增大的反

应，减压平衡向正反应方向移动，能提高COCL的转化率；D项，恒压通入惰性气体，容器体积变大，相当于减压，

减压平衡向正反应方向移动，能提高COCL的转化率；不能提高COCL转化率的是B项，答案选B。

点睛：本题考查外界条件对化学平衡的影响。注意通入惰性气体对化学平衡的影响，恒容时通入惰性气体，由于各物

质的浓度不变，化学平衡不移动；恒压时通入惰性气体，由于容器的体积变大，相当于减小压强，平衡向气体分子数

增大的方向移动。

14、C

【详解】A.往氯化铝溶液中加入过量氨水，离子反应为A13++3NH3・H2O=AI（OH）31+3NII4+,故A错误;

B.铁片投入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，Fc+Cu"=Fe2"+Cu，故B错误；

C.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，2C1+2H2O+H2T+C12：,故C正确；

2+-

D.醋酸和大理石在离子方程式中均写亿学式，醋酸和大理石的反应2CH3COOH4-CaCO3=Ca4-2CH3COO+H2O

+CO2T，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，测重复分解反应、

氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，如D选项中醋酸和大理石在离子方程式中均写化

学式。

15、C

【解析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百

分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变C

【详解】A项、N02的消耗速率是正反应速率，NO的生成速率也是正反应速率，故不能说明达到平衡状态，故A错误；

B项、反应速率之比等于化学计量数之比，故NO和的消耗速率之比为2：1不能作为判断是否达到化学平衡状态的

依据，故B错误；

C项、反应前后气体的体积不等，故容器内压强不随时间变化而变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C

正确；

D项、无论是否达到平衡，反应速率的比为2；1都成立，不一定平衡，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学平衡状态判断，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，否则不能作为判断依据。

16、B

【详解】A.[Co(NH3)4C12]a中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，A项错误；

B.[Cu(NH3)3C13]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，B项正确；

C.[Co(NH3)6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，C项错误；

D.[CO(NH3)5C1]C12中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，D项错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来

分析解答即可。

17、C

【解析】分析：A.钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀；

B.Fe>Sn形成原电池时，Fe为负极；

C.Fe>Zn形成原电池时，Fe为正极；

D.Fe与正极相连作阳极，被腐蚀。

详解:A.钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.Fe、Sn形成原电池时，Fe为负极，负极失电子被腐蚀，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护

作用，故B错误；

CFe、Zn形成原电池时，Fe为正极，Zn为负极失电子，则Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以C选项是

正确的；

D.Fe与正极相连作阳极，活性电极作阳极时，电极失电子被腐蚀，则地下输油管与外加直流电源的负极相连以保护它

不受腐蚀，故D错误。

所以C选项是正确的。

点睛：金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，且主要也是以电化学腐蚀为主。而金属的防护也主要是依据电化学原理,

常用的方法是牺牲阳极的阴极保护法以及外接电流的以及保护法。

18、A

【解析】（1）取代反应、（3）消去反应、（4）水解反应、（5）酯化反应、（6）氧化反应这四种反应生成物一般均不止一种，且

有副产物产生，不符合原子经济理念；（2）加成反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，且不产生副产物，

原子利用率高达100%,符合原子经济理念；故选A。

【点睛】

本题考查反应类型的特点，正确把握原子经济理念解反应的特点是解本题关键。原子经济性反应是原料分子中的原子

全部转化成所需要的产物，常见的反应有化合反应，加成反应，加聚反应。

19、B

【详解】A.量筒只能在常温下使用，不能用酒精灯直接加热，A不符合题意；

B.坦期用于灼烧固体物质，能用酒精灯直接加热，B符合题意；

C.试剂瓶用于储存试剂，不能用酒精灯直接加热，C不符合题意；

D.容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，只能在规定的温度下使用，不能用酒精灯直接加热，D不符合题意；

答案选B。

20、B

【详解】A.醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中氢离子物质的量增加，则pH=l的醋酸加水稀释到

原体积的100倍，稀释后pHV3,故A错误；

B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，室温下pH=3的醋酸溶液和pH=ll的Ba(OH”溶液等体积混合后，醋酸过

量，混合液呈酸性，故B正确；

C.把pH试纸放到玻璃片上或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，待试纸变色后，和标准比色卡对比

测其pH,故C错误；

Ix1n-12

5

D.某温度下，水的离子积常数为1X10一%该温度下pH=7的溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(OH")==U)moVLf

则c(H+)Vc(OH),溶液呈碱性，故D错误；

故答案：Bo

21、A

【详解】A.Imo!NO的质量是ImolX30g/mol=30g»选项A正确；

B.标准状况下，IbO是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量，选项B错误；

C.17gNH3的物质的量为Imol,含有的氢原子总数为3X6.02X1()23,选项C错误；

D.100mL0.1mol/LNa2cCh溶液中，Na*的物质的量为0.02mol,选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查摩尔、摩尔质量、物质的量等的计算。要根据物质的构成确定物质中所含原子个数，为易错点。①ImolNO

的质量是lmolX30g/mol=30g；②标准状况下，HzO是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量；③依据n=^

M

计算即可；④根据n=cV计算即可。

22、C

【详解】A.只发生Ag++CP=AgCll，没有除去Ba?+,A错误；

B.发生Ba2++SO42=BaSO41，虽然除去但CM+属于重金属阳离子，还能造成人体中毒，B错误；

C.发生Ba2++SO42—=BaSO41,Mg2+不属于重金属阳离子，不能造成人体中毒，C正确；

D.发生Ba2++CO32-=BaC(hl，但BaCCh溶于胃酸，没有解决人体中毒，D错误。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、CH3cH20H醛基氧化反应CH=CH+Br->CHBrCH2BrCH3COOH+

浓,鼓一2222

CH3CH2OH_»CH3COOCH2CH3+HO

△2

【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。

【详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——

乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。

(1)B的结构简式为CH3cH?OH；

(2)C中官能团的名称为酷基；

⑶①的反应类型为氧化反应；

(4)乙烯与溟水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2^CII2BrCH2Br；

海(展一

⑸②CH3COOH+CH3cH20H、»CH3COOCH2CH3+HOO

△2

24、竣基CH3COOH+CH3cH2OH^^CH3COOC2H5+H2OABCD碳酸钠溶液或者碳酸氢钠溶液或紫色石蕊等

△

CH2=CHCOOCH2CH3

【分析】根据题目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B为乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是

二者发生酯化反应后得到的乙酸乙酯。

【详解】(1)乙酸的官能团为我基，③是酯化反应，方程式为CH3coOH+CH3cH20H鸟史丝HHjCOOC2H5+H2O;

△

(2)碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，皎基可以发生中和反应,而煌上的氢原子可以被取代，因此答案选ABCD；

(3)乙醇尢酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸钠溶液、石蕊试液等方法来鉴别；

(4)丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其结构为CH2=CHCOOCH2cH3。

25、浓硫酸浓硝酸水浴加热冷凝回流苯和硝酸，提高反应物的利用率

0+HN自浓黑*0"皿+H2。

【分析】(1)配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断振荡，以防止溅出伤人；

⑵图中给反应物加热的方法是水浴加热，水浴加热便于控制温度，受热均匀；

⑶由于不、硝酸均易挥发，故利用长导管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反应；

⑷苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水；据此分析解题。

【详解】(1)配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中去，配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，

并不断振荡，以防止溅出伤人，故答案为：浓硫酸；浓硝酸；

(2)图中绐反应物加热的方法是水浴加热，水浴加热便于控制温度，受热均匀，故答案为：水浴加热；

⑶由于苯和硝酸均易挥发，导致其利用率降低，利用长导管可以进行冷凝回流，使苯与硝酸充分反应以提高其利用率,

故答案为：冷凝回流苯和硝酸，提高反应物的利用率；

(4)苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水，反应方程式为：

O+HNQN浓)春枭+HQ故答案沏。+HNW法)景之+H”

26、BDCEAF洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差acefgde19.12大

0.1710

【详解】（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，题目所给步骤从润洗开

始，所用标准液为盐酸，选用酸式滴定管，润洗后装液，即取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处，

调节滴定管尖嘴使之充满溶液，之后调节液面，记录读数，之后取待测液并加指示剂、滴定，正确的顺序为：BDCEAF；

⑵用标准液润洗可以洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差；

⑶配制一定物质的量浓度溶液时常用的仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，由于配制一定物质的量浓度的盐酸

时一般是稀释浓盐酸，所以还需要量筒量取浓盐酸，所以所用仪器有accfg；

（4）a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失,则会使记录的标准液体积用量变大,使得NaOH

浓度偏大，故a不符合题意；

b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2〜3次会使标准液的用量偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故

b不符合即意；

c.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸涧洗2~3次会稀释标准液，从而使标准液体积偏大，计算得到的NaOH浓度偏

大，故c不符合题意；

d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使标准液体积读数偏小，计算得到的NaOH浓度偏小,

故d符合题意；

e.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致部分NaOH溶液损失，会使标准液用量偏小，计算

得到的NaOH浓度偏小，故e符合题意；

综上所述选de；

⑸滴定管的零刻度在上，读数时要估读一位，读到小数点后两位，所以图示读数为19.12mL；仰视读数会使读数偏大;

⑹第一次所用标准液的体积为20.39mL234mL=18.05mL,第二次所用标准液的体积为20.20mL-3.20mL=17.00mL,

第三次所用标准液的体积为17.80mL-0.60mL=17.20mL,第一次读数的误差较大，舍去，则所用标准液的平均体积为

--------------------------=17.10mL,所以NaOH溶液的浓度为------------------------=0.1710mol/Lo

20.010L

【点睛】

滴定管读数时要注意和量筒的区别，量筒的“0”刻度在下，所以俯视读数偏大，仰视读数偏小，而滴定管的“0”刻度在

上，俯视读数偏小，仰视读数偏大。

27、CABE视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL使滴定到终点时，溶液颜色变化更明

显，易于分辨bd

【详解】（1）实验的顺序为称量一定量的氢氧化钠，配制成待测液，用滴定管取一定体积的待测液，用标准溶液滴定，

然后读数，所以顺序为C、A、B、E、（2）滴定管在读数时注意要视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01矶。（3）.

实验的关键是准确确定滴定终点，所以要使滴定终点能明显，所以垫一张白纸，使滴定到终点时，溶液颜色变化更明

显，易于分辨。（4）a.A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，会使溶液的浓度变大，故错误；b.C

步操作中，称量药品时，硅码放在左盘，NaOH放在右盘，则称量的固体的质量减少，故正确；c.D步操作中酸式滴定

管在装入标准H2s(X溶液前未用标准液润洗，则标准溶液的浓度变小，会使其体积变大，结果变大，故错误；d.读取

硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数，消耗的标准溶液的体积变小，故正确。故选bd。

【点睛】

根据待测液的浓度的计算公式进行分析c(氢氧化钠)=2c生,实验过程中一切的操作最后都影响

V(NaOH)

到标准溶液的体积变化，体积变大，则浓度变大，体积变小，则浓度变小。

28、吸热ad不变0.1

【分析】⑴所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；

⑵当温度升高时，气体颜色变深，说明N2O4(g)^=^2NO2(g)平衡正向移动；

(3)在一定条件下.当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0).反应体系中各种物鹿的浓度或含量

不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。平衡常数只与温度有关；根据丫二竺计算速率。

Ar

【详解】⑴(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g),N2O4中氮元素化合价由+4降低为0,所以N2O4是

该反应的氧化剂；

⑵当温度升高时，气体颜色变深，说明N2()4(g)-^2NO"g)平衡正向移动，所以正反应为吸热反应；

(3)a、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量不变，但容器容积是变化的，因此当密度不再发生

变化时可以说明反应