2025年初中化学实验操作详解与技巧汇编

初三年级化学

试验汇报册

班级：_________________

学生：________________

织金县教育局制

编者的话

化学是初中阶段最终开设的一门学科，它同物理学和生物学同样，也是一门以

试验为基础的自然科学。因此，在学习化学的过程中同样离不开试验，并且每一种

结论的得出都需要以试验作为支撑，由此可见试验在学习化学这门课程中的重要

性。要做好试验就必须开展好试验教学，试验教学既是将理论与实际相联络的纽带,

同步也是实行素质教育，培养学生科学探究能力和实践能力重要手段。

为了增进我县初中化学试验教学工作的深入开展，使试验教学水平的深入提

高。受县教育局教仪站委托，我们在教学工作之余编写了这本《初中化学试验汇报

册》。本试验汇报册共编写学生试验十二个，其中上、下学期各占六个。为了让学

生很好掌握每个试验，每个试验均有明确的试验目的、规范的试验操作过程和适量

的问题探讨。从而使学生认识到做试验不是盲目的、随意的乱做，而是为了到达目

的而采用一定的措施，按照一定的环节进行试验，同步对试验现象进行认真的观测、

记录和分析的过程。通过对“问题探讨”的思索使学生加深对本次试验的掌握程度,

更好的培养学生分析问题、处理问题的能力，使学生科学探究的能力深入得到提高。

尽管我们对这本《初中化学试验汇报册》的使用寄予了较大的期望，但由于我

们整体还比较年轻，经验局限性，在这方面远不够专业，因此，试验汇报册中难免

不妥之处。在此，但愿我县广大师生在使用的过程中提出宝贵意见，以便斧正和完

善！

参与编写人员如下：

任毅谢开鼎卿忠伦刘金萍黄林强、

刘宏宇腾娇娇胡晓艳吴学俊

8月

试验汇报册目录

试验一对人体吸入的空气和呼出的气体的探究..........4

试验二化学试验的基本操作........................7

试验三氧气的制取和性质试验......................11

试验四氨分子的扩散..............................14

试验五质量守恒定律..............................17

试验六二氧化碳的试验室制取和性质................18

试验七对金属活动性次序的探究....................22

试验八一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制..........25

试验九酸的性质试验..............................29

试验十碱的化学性质..............................32

试验H溶液酸碱性的检查..........................34

试验十二粗盐中难溶性杂质的清除....................37

试验一对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

试验日期年月一日同组人：指导教师:

试验目的：通过试验，加强学生对试验现象的观测、描述、分析、科学的表述探

究所得结论的能力，从中体验科学探究的过程和措施。

试验原理：

1.二氧化碳（较多）能使澄清石灰水变浑浊。

2.氧气能支持木条燃烧，且氧气越多，木条燃烧越旺，反之，氧气越少，

木条燃烧不旺，甚至很快熄灭。

3.水蒸气降温后能液化成液态水。

试验用品：水槽、集气瓶、导气管（玻璃弯管或类似材料）、毛玻璃片、试剂瓶

（带滴管）、玻璃片、小木条、火柴、澄清石灰水。

试验过程：

1.搜集气体：分别搜集两瓶人体呼出的气体和两瓶空气

收集气体操作方法

①将两个集气瓶分别注满水，用毛玻璃片盖住瓶口小部分，推进

毛玻璃片将瓶口完全盖住（玻璃片下面不留有气泡），把盛满水的

人体呼出的气集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛有适量水的水槽内。

体②将导气管弯管插入一集气瓶口，并通过导管向瓶内吹气，直到

瓶内充斥气体，然后用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶取出正放在试

验桌上。用同样措施再搜集一瓶呼出的气体。

空气取两个空集气瓶正放在试验桌上，然后盖上毛玻璃片即可。

2.试验探究：对人体呼出的气体和空气的对比试验探究

实验实验现象试验结论

空气呼出的气体

1）滴入澄清的石灰水：

分别取空气和呼出气体

各一瓶，滴入数滴澄清石

灰水，振荡，并观测试验

现象。

2）伸入燃着的木条：在

剩余的一瓶空气和一瓶

呼出气体中分别插入燃

着的小木条，观测试验现

象。

3）向玻璃片上呼气：取

两块干燥的玻璃片，对着

其中一块呼气，观测现

象，并与另一块作比较。

问题探讨

1.搜集人体呼出的气体时，在吸气后最佳是先向空气中呼出部分气体后才进行搜

集，为何？

2.通过对空气和人体呼出的气体的试验探究，比较人体吸入的空气和呼出的气体中

所含二氧化碳、氧气、水蒸气的多少，你能总结得出那些初步的结论？

3.如右下图所示：是某人设计的改善搜集人体呼出的气体的措施。详细操作措施是:

用一根玻璃管向集气瓶中吹气，持续吹吹气.

3〜4口气后，取出玻璃管，盖好瓶II的.

玻璃片、用相似的措施再搜集一瓶呼出的气体。这种措施有什么长处?

4.如右图，用这种装置，能否探究得出空气和呼出气体中二氧化碳含量的变化吗？

假如能，瓶内应当装何种化学试剂？装进试剂后，又该怎样操作呢？

教师评语

试验二化学试验的基本操作

试验日期年月—日同组人：指导教师:

试验目的

1.认识初中化学常用试验仪器。

2.初步学会固体和液体药物的取用。

3.初步学会酒精灯的使用。

4.初步学会给试管里的液体加热。

试验用品：药匙、镒子、试管、试剂瓶、量筒、滴管、烧杯、酒精灯、试管夹、

试管刷、铁架台、石灰石、碳酸钠粉末、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯

化钠、火柴等。

试验环节

一、药物的取用

L取用三原则

（1）药物取用“三不”原则：不能用手接触药物；不能把鼻孔凑到容器

口去闻药物的气味；不能尝任何药物的味道。

（2）药物取用节省原则：严格按照试验规定的用量取用药物；若没有说

明用量，一般应按至少许取用：液体取I〜2mL,固体只需盖满试管底部。

（3）试验剩余药物处理“三不一要”原则：试验剩余的药物既不能放

回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内。

2.取用措施

（1）固体药物的取用

①用试管作反应器取用块状固体（如：石灰石）：将块状固体装入试管

时应作到。即先把试管，用夹取石灰石放入

后来，再把试管，使石灰石试管底部，以

免。

②用试管作反应器取用粉末（或小颗粒）状固体：取用粉末状固体时应

注意O往试管里装入碳酸钠粉末时，为防止，先使试

管，把盛有碳酸钠粉末的（或）送入试管底部，然后将试

管O

（2）液体药物的取用

①较多量：倾倒法，瓶塞，标签,瓶口试管口。

②较少许：用胶头滴管滴加，注意要0

③很少许：用玻璃棒靛取。

（3）取用一定量的药物

①液体用量筒：先向量筒内倾倒液体至靠近所需刻度时，停止倾倒，改用

滴加药液至所需刻度线，读数时，量筒应放在视线应与保持水平，再

读出液体的体积。（若俯视读数，则读数；若仰望读数，则读数o）

②固体用托盘天平：将游码拨零，调成天平平衡，称量物放—，祛码放—O

称量物不能直接放在托盘上，应放在I:（有腐蚀性或易潮解的药物应放在

中）；祛码要从加，用镜子拨动游码；（注意：称量物的质量=捺码的质量

+游码的质量）。

二、物质的加热

L酒精灯的使用

（1）点燃一盏酒精灯，观测其火焰分为三层，给物质加热，

应用,为何?。

（2）添加酒精时灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的o

（3）点燃时应用火柴，严禁向添加酒精，严禁用一种酒精灯

另一盏酒精灯，以免引起。

（4）熄灭时必须用盖灭，不可用吹灭，为

何？O

2.给物质加热

（1）固体物质的加热：试管口要略向下倾斜，防止试管，先给试管均

匀加热，受热均匀后再固定在部位加热。用试管取用少许的氯化钠加热，练

习上述操作。

（2）液体物质的加热：用10ml量筒量取氢氧化钠溶液倒入试管中，然后用胶

头滴管在试管中滴加硫酸铜溶液，可观测到o取上述反应生成的物质

进行加热，加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免，试管内液体的

体积不超过试管容积的—，然后用试管夹夹住该试管加热，试管夹夹在距试管口

约处，加热时，使试管与桌面成—角，不与灯芯接触，管口不对着,

当加热上述反应生成的物质一段时间后，我们可观测

到。

三、仪器的连接及洗涤

1.仪器的连接

橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字——“润、转”，即管

口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容

器放在桌上再使劲塞进塞子，由于这样轻易压破仪器。

2.仪器的洗涤

试验结束后，我们要将试验室中所用的试管和量筒刷洗洁净，洗涤仪器的措

施包括：、和o清刷试管时，先倒净试管内的,

再注入水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次就可将试管洗净。假如内壁有不易洗掉

的物质，要用刷洗，刷洗时须,但用力不能过猛，以

防,假如试管内附有不易用水洗掉的物质，常用其他化学试剂进

行清洗，如稀盐酸等。

玻璃仪器洗涤洁净的原则是：仪器内壁附着的水既不也

不。

问题探讨

1.取用块状固体药物时为何要让试管慢慢直立起来？

2.使用酒精灯时•，燃着的酒精灯打翻在桌面上能用水浇灭吗?假如不能该怎么办?

3.给试管内的液体加热时，液体体积最佳不超过试管容积的三分之一，为何？而

给酒精灯添加酒精时，为何灯内酒精体积不能超过酒精灯容积的三分之二?

4.给物质加热时，哪些状况会导致试管炸裂?

教师评语

试验三氧气的制取和性质试验

试验日期年月一日同组人：指导教师:

一试验目的

1.练习连接仪器的基本操作。

2.理解试验室制取氧气的重要措施和原理，学习用排水法搜集气体。

3.理解细铁丝在氧气中燃烧试验的注意事项。

二试验原理：过氧化氢二左一水+氧气

（注：试验室制取氧气可用高锌酸钾加热分解或氯酸钾在二氧化镒

的催化作用下加热分解或过氧化氢在二氧化镐的催化作用下分解产生

氧气的措施制取。但从节能、环境保护、低碳和操作简便的角度考虑,

本试验选用用过氧化氢来制取氧气。）

三试验仪器及药物

1.仪器：大试管、试管夹、单孔橡皮塞，导管、集气瓶、水槽、

铁架台、酒精灯、盖玻片、坦现钳、木条、细铁丝、木炭、火柴。

2.药物：过氧化氢、二氧化镒、澄清石灰水。

四试验过程

试验环节试验现象解释、结论、化学方程式

--氧气的制取现象：结论：

1.检查装置气密性

如目I所示，用手紧握试管，xA1测

水q珀勺导管口有无气泡冒出。

T山

2.米彳装置ZI口下图组装好，在检查现象：

过气密性2二后的试管中加入适量

的过氧化篁工溶液，将三个集气瓶

分别盛满力1,用盖玻片盖住瓶口，

倒立在水神雪内不要让瓶内留有气

泡，向试甯表内加入少许一氧化镒

粉末O

.

□

3.当有持续气泡出来时，用盛满有少许气泡冒出时，不能立即搜

水的集气瓶搜集3瓶氧气正放在集，是由于___________

桌面上待用。

盛放的氧气瓶必须正放是由

于_________________O

二氧气的性质试验现象：

1.氧气能使带火星的木条复燃

用一根带火星的木条伸入集气瓶

中，观测发生的现象比较。

2.让木条在里面燃烧一会，观测现象：

木条在氧气中燃烧与在空气中燃

烧的现象。

直到木条熄灭后，向集气瓶内加

入少许的澄清石灰水，振荡，观

测发生现象C

3.细铁丝在氧气中燃烧现象：铁丝的燃烧试验为何预先在集

取几根细铁丝（石棉网或单车的气瓶中加入少许的水或铺上一

刹车钢丝），檄去表面的铁锈，绕层细沙？

成螺旋状绕在一根火柴棒卜,点

燃火柴棒，等即将燃尽时缓慢插

入盛有氧气的集气瓶中，（集气瓶

内预先加入少许的水或铺一层细铁丝在氧气中燃烧的化学方程

沙），观测铁丝在氧气中燃烧的现式：

象。

问题探讨

1.在铁丝插入盛有氧气的集气瓶中燃烧，为何把铁丝绕成螺旋状？耍等到木

条即将燃尽时才能将铁丝插进集气瓶中？为何铁丝应当是由上而下缓慢地插入？

2在过氧化氢反应制取氧气的试验中，二氧化钵的作用是什么？是不是没有

二氧化镒过氧化氢就不能反应？作为过氧化氢反应的催化剂只有二氧化锦,对吗?

教师评语

试验四氨分子的扩散

试验口期同组人指导教师

试验目的：（1）通过试验懂得氨水能使酚献试液变红色；（2）通过试验懂得分子是

在不停运动的。

试验用品：大烧杯、小烧杯、滴管、玻璃棒、试管、胶头滴管、无色酚献试液、浓

氨水、蒸储水。

试验原理：（1）浓氨水挥发产生氨气；（2）构成物质的分子在不停的运动；（3）氨

气溶于水形成氨水，氨水能使酚献试液变红色

试验过程：

试验环节试验现象解释与结论

1、取一种小烧杯A,并注入

20ml蒸播水，然后向其中滴

入5〜6滴无色酚献试液，用

玻璃棒进行搅拌，观测溶液

的颜色。

2、取一支试管，注入少许小

烧杯A内的液体，然后向其

中滴加2〜3滴浓氨水，观测

溶液的颜色变化。

3、另取一小烧杯B加入约

5ml浓氨水，用一种大烧杯

或水槽罩住A、B两个小烧

杯（如下图所示）。观测有什

么现象发生？

O❺

..■M""1"■・

----L

问题探讨

1、某化学爱好小组为探究氨分子的运动，设

计了如右图所示装置，在试验时应在棉花上滴

上试验过程中观测到的现象

是,这一现象阐明

了O若某小组在做该试验时，观测到的现象是试管口的

棉花变红色，则导致这一现象产生的原因是：

2、在做“氨分子的扩散”试验时，但由于所用的试验装置密封性差，操作时浓氨

水又常会暴露在空气中，致使试验时有较多的氨气扩散到空气里，严重污染了环境,

损害了师生的身体健康。为了改善局限性，某人对该试验装置进行了重新设计（装

置图如下图所示）。回答问题：

（1）打开开关后会观测到什么现象?

湿棉花一

滴方酚儆试液

的棉质纱布一玻璃管

导线绕成的一

（2）玻璃管上端的湿棉花起到什么作用？绿色树枝

开关

（3）该装置有哪些长处?

浓氨水

“氨分子扩散”的趣味实验装置

教师评语

试验五质量守恒定律

试验日期年月—日同组人：指导教师:

试验目的：

加深对质量守恒定律的理解

试验用品：

仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、橡胶塞、玻璃管、小气球。

药物：铁钉、硫酸铜溶液、红磷。

试验过程

试验环节观测到的现象结论、化学方程式

1、在底部铺有细沙锥形瓶

中放入少许的红磷，用带

玻璃管的橡皮塞塞紧，玻

璃管要接触红磷，并在玻

璃管上端系一气球。将锥

形瓶放在托盘天平上称量

并记录下n*。然后取下

锥形瓶，将玻璃管在酒精

灯火焰上灼烧至红热后，

迅速塞紧橡皮塞，并引燃

红磷。待锥形瓶自然冷却

后再放回托盘天平上称量

并记录下m2o

2、在锥形瓶中加入适量硫

酸铜溶液，塞好橡胶塞。

将几根铁钉用砂纸打磨洁

净，再将盛有硫酸铜溶液

的锥形瓶和铁钉一起放在

托盘天平上称量，记录所

称取的质量mio然后把

铁钉浸入硫酸铜溶液中，

观测其现象。待反应结束

后，重新称显，观测天平

与否处在平衡状态，并记

录所称取的质量

结论:

问题探讨

1、在做红磷燃烧试验中为何在玻璃管上端要系一种气球？

2、为何在验证硫酸铜溶液与小铁钉反应前后质量守恒时，在试验前要将铁钉用砂

纸打磨过？

3、对有气体参与或生成的反应，怎样设计试验验证化学反应前后质量守恒？

教师评语

试验六二氧化碳的试验室制取和性质

试验口期年月—口同组人：指导教师:

试验目的：

1、练习试验室制取二氧化碳的措施。

2、通过试验加深对二氧化碳性质的认识。

试验用品：烧杯、集气瓶、试管（或锥形瓶）、长颈漏斗、玻璃导管、胶皮管、

单孔橡皮塞（或双孔橡皮塞）、玻璃片、酒精灯、蜡烛、木条、火柴、碳酸钙（石

灰石或大理石）、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、紫色石蕊试液、蒸储水。

试验原理：CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2T

试验装置:

装置2

试验过程

化学方程式、

实验名称实验步骤实验现象

解释

1、连接装置

2、检查装置_________o

3、先加入____________再加

入______________o

4、搜集二氧化碳气体：

用_______法搜集一瓶二氧化

碳，验满措施_____________:

5将产生的气体通入盛有澄导管口__________化学方程式：

清石灰水的试管中。澄清石灰水—

二氧化碳的试0

验室制法和性

质6、将气体通入紫色的石蕊试液紫色的石蕊试液先化学方程式：

中，然后加热所得溶液。变_______色，加热

后产生—，—色

又变成_______色。

7、将二氧化碳倒入底部有一支—解释：

燃着的蜡烛的烧杯中。

问题探讨

1、试验室制取二氧化碳气体为何不用浓盐酸替代稀盐酸？能否用稀硫酸替代稀

盐酸？为何？

2、为何不能用粉末状的碳酸钙或碳酸钠替代块状的石灰石或大理石制取二氧化

碳？

3、试验室制取二氧化碳气体，为何不用排水法搜集?

教师评语

试验七对金属活动性次序的探究

试验日期：一年一月一日同组人：指导老师：

一.试验目的

通过金属与酸、金属与金属化合物（盐）溶液反应的试验，初步学会比较不

一样金属活动性的强弱的措施。

二.试验原理

1、活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，旦金属活动性越强，反应速

度越快；

2、活动性强的金属（钾、钙、钠三种金属除外）能将活动性弱的金属从其盐

溶液中置换出来。

三.试验用品

1、药物：镁条、锌片、铁片、铜片、铁丝、铜丝、铝丝、稀盐

酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。

2、仪器：试管、试管架、镶子、量筒、胶头滴管。

四.试验环节：

一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

1.取八支试管，以每四支为一组提成两组，在每一组试管中分别放入两小块

镁、锌片、铁片、铜片。

2.在第一组中分别加入5ml稀盐酸，在第二组中分别加入5ml稀硫酸。

3.用燃着的木条放在试管口，观测现象，并完毕如下表格。

反应现象反应方程式

试验金属

稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

镁

锌

铁

铜

试验结论：

二、金属与金属化合物（盐）溶液的反应

1.取三支试管，分别注入适量的硫酸铜、硝酸银和硫酸铝溶液;

2.在硫酸铜溶液中插入用砂纸打磨过的铝丝，在硝酸银溶液和硫酸铝溶液中

插入铜丝。

3.一会儿后将插入试管中的铜丝和铝丝取出，观测记录发生的现象，并完毕

如下表格：

试验反应现象反应方程式

铝丝插入硫酸铜溶液

中

铜丝插入硝酸银溶液

中

铜丝插入硫酸铝溶液

中

试验结论：

问题探讨

1、与否所有金属都能通过金属与酸的反应来判断其活动性的强弱？

2、铝丝在插入硫酸铜溶液之前耍用砂纸打磨过，这是为何？

3、铁分别与稀盐酸和稀硫酸反应后，都会观测到溶液由无色变为浅绿色，试

分析其中原因。

4、设计试验验证：镁、锌、铁、铜、银的活动性。

教师评语:

试验八一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

试验口期:年—月—日同组人:指导老师:

一.试验目的

1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2.加深对溶质质量分数概念的理解。

3.巩固托盘天平和量筒的使用措施。

二.试验原理：

溶质的质量分数是溶液溶质的质量与溶液质量之比。即:

溶质质量分数飞濡鬻得顺量X*

已知所配溶液的质量和溶质的质量分数，即可求出溶质和溶剂的

质量。

三.试验用品

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL.50mL)、胶头滴

管、氯化钠、水。

四.试验环节

1.配制质量分数为6%氯化钠溶液。

(1)计算：计算配制50g质量分数为6%氯化钠溶液所需氯化钠和

水的质量：氯化钠克，水克。写出计算过

程：o

(2)称量：用称量所需的氯化钠前，先将天平调整平衡,

再称取所需的氯化钠倒入烧杯中。

(3)量取:把水的密度近似地看作Ig/cn?。根据质量=密度x体积,

计算出水的体积mL,选用(25ml；50ml；100ml)量筒

来量取。用量取所需的水，并倒入盛有氯化钠的烧杯里。量水

时，量筒须,视线要与保持水平。

(4).溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。这样得到的溶液即

为50g质量分数为6%的氯化钠溶液。所有过程见下图。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制过程图示

2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)

配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液

(1)计算：计算配制50g质量分数为3%氯化钠溶液所需质量分数

为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液克(体

积ml)；水克(体积ml)o

(2)称量：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

3.装瓶贴签：把配制好的溶液倒入里，盖上瓶塞并贴好

标签后，放到试剂柜中。

问题探讨

1.试验爱好小组探究选稻种的试验，需配制质量分数为

5%的氯化钠溶液60克，试验操作环节如图所示：

(1)计算应称取氯化钠克，需加水ml(把水的密

度近似看作lg/cn?)

(2)指出上图试验操作中错误之处并分析也许导致的后果

①__________________________________________________

②__________________________________________________

(3)假如配制的氯化钠溶液的溶质质量分数不不小于596,则导

致的误差也许是:

①_________________________________________________________

②_________________________________________________________

③_________________________________________________________

④_________________________________________________________

教师评语:

试验九酸的性质试验

试验日期：年一月一日同组人：指导老师:

一、试验目的

1.验证HC1、H2s0,的化学性质。

2.认识酸的性质。

二、试验用品

1.仪器：试管、试管架、塑料滴管、酒精灯、火柴、镜子、试管

夹

2.药物：

盐酸、硫酸、石蕊溶液、酚髓溶液、锌、镁、氧化铜、锈钉、

氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液

三、试验探究过程：（同组同学分别用盐酸和硫酸做有关试验）

1、酸使紫色石蕊溶液变—色。

2、酸与活泼金属反应，生成七。

试验环节试验现象结论、化学方程式

1.取2支试管，分别

加入2mL的盐酸，依次把

锌片、镁条放入试管中，

观测发生的现象。

2.再取2支试管，分

别加入2mL的硫酸，依次

把把锌片、镁条放入试管

中，观测发生的现象。

3、酸与金属氧化物反应，生成__________________________________

试验环节试验现象结论、化学方程式

1.将一根生锈的

铁丝分别放入盛有盐

酸、硫酸的试管中，过

一段时间取出；用水洗

净，观测铁丝表面和溶

液颜色的变化。

2.取2支试管，放

入少许的氧化铜粉末，

分别滴加少许的盐酸、

硫酸，观测发生的现

象。

4、酸与碱反应，生成_____________________________________

试验环节试验现象结论、化学方程式

取2支试管，分别

加入2mL的稀盐酸、稀

硫酸，再向试管中滴入

2滴石蕊试液，然后分

别向试管中滴加氢氧

化钠溶液，观测发生的

现象。

5、酸与盐反应，生成_____________________________________

试验环节试验现象结论、化学方程式

取2支试管，分别

加入2mL的稀盐酸、稀

硫酸，再向试管中加入

碳酸钠钠溶液，观测发

生的现象。

问题探讨

1.某固体与稀盐酸反应，生成无色气体,请推测该固体也许是什

么，并进行验证？

2.根据试验阐明检查一种溶液是不是酸溶液，可以用什么措施？

你认为那种措施最简朴？

教师评语:

试验十碱的化学性质

试验日期：年—H—日同组人：指导老师：

一.试验目的

巩固和加深对碱的性质的认识。

二.试验用品

1.仪器：试管、点滴板、滴管、烧杯、玻璃片、玻璃棒、玻璃

管等。

2.药物：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊试液、无色酚酸

试液等。

三.试验过程：

解释、结论、

试验环节观测到的现象及讨论

化学方程式

1.碱跟指示剂反应现象：氢氧化钙使紫色结论：

如下图所示，在白色的石蕊试变—色。

点滴板上进行试验，并观测现象氢氧化钠使紫色石蕊

试液变—色。

氢氧化钙使无色酚酸

试液变—色。

氢氧化钠使无色酚酸

试液变—色。

讨论：是碱变色或是指

示剂变色？

2,碱与某些非金属氧化物反应。现象：化学方程式：

在试管里注入5ml澄清石灰水，通过

洁净的玻璃管向石灰水里吹气，观测

发生的现象。讨论：SO2、SO3能使

澄清石灰水变浑浊

吗？为何？

3.碱跟酸的反应-一中和反应现象：化学力程式：

(1)在烧杯中加入10ml

氢氧化钠溶液，滴加几滴酚配试液，

观测现象。

(2)在上述溶液中，用滴管慢慢滴入现象：化学方程式：

稀盐酸，并用玻璃棒不停搅拌，至溶

液恰好为无色为止。

(3)取上述反应后的无色溶液滴在玻现象：化学方程式：

璃片上，使液体蒸发，观测玻璃片上

的现象。

(4)将该白色固体放入酚醐试液中、讨论：该试验深入阐明解释：

观测现象。了什么？

四.试验结论

问题探讨

1.碱与指示剂的反应现象能说“碱遇指示剂变色或指示剂使碱变色

吗？那应当怎么说?

2.C02能与Ca(0H)2反应，但能与NaOH反应吗？写出反应的化

学方程式：_____________________________________

3.在做碱跟酸的中和反应试验时：

(1)为何要用指示剂？

(2)为何在滴加酸溶液时还要用玻璃棒搅拌?

教师评语:

试验十一溶液酸碱性的检查

试验日期：一年—月—日同组人：指导老师：

试验目的

1.初步学会用酸碱指示剂检查溶液的酸碱性。

2.初步学会用PH试纸测定溶液酸碱度的措施。

二.试验用品

烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、蒸储水、酒精、酚酸溶液、石蕊溶液、PH

试纸、植物的花瓣、土壤样品。

你还需要的试验室用品有：___________