2026年高中化学学业水平考试知识点归纳总结（复习必背）

①②①需要垫陶土网加热。组装有液体参与反应的反应器②需要垫陶土网加热。用于蒸馏操作锥形瓶用于组装气体发生器；作蒸馏装置的接收器烧杯用于物质的溶解与稀释；称量具有腐蚀性的固体药品容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；不能配制任意体积的溶液天平用于称量物体的质量。“左物右码”；精确度：0.1g普通漏斗①向小口容器中转移液体；②漏斗加滤纸后，可过滤液体长颈漏斗用于装配气体发生装置分液漏斗前者用于添加液体；后者用于分离互不相溶的液体，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状冷凝管①用于蒸馏或分馏时冷凝；②冷却水下口进上口出2.实验基本操作名称仪器使用广口瓶收集气体。密度比空气大的气体从a进气；密度比空气小的气体从b进气测量气体的体积①收集密度比空气小的气体，且可以吸收尾气，如NH3；②作安全瓶，防倒吸洗气处理。广口瓶中盛放溶液，气体从a进，从b出过滤适用对象：不溶性固体和液体的分离注意：①用玻璃棒引流；②漏斗尖嘴部应紧贴烧杯内壁蒸发适用对象：分离易溶性固体的溶质和溶剂注意：①用玻璃棒搅拌；②不可蒸干溶液萃取分液适用对象：分离互不相溶的两种溶液注意：①分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；②乙醇不可作水溶液的萃取剂，因为乙醇与水互溶蒸馏适用对象：分离互溶的溶液注意：①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；②冷凝管水流方向应为“下进上出”；③蒸馏烧瓶内要加沸石第25讲气体的性质与制备1.常见气体的性质气体颜色气味水溶性及溶于水后酸碱性收集方法H2无色无味难溶于水排水法或向下排空气法O2无色无味难溶于水排水法或向上排空气法N2无色无味难溶于水排水法CO无色无味难溶于水排水法CO2无色无味可溶于水，显酸性向上排空气法NH3无色刺激极易溶于水，显碱性向下排空气法NO无色无味难溶于水排水法NO2红棕色刺激与水反应，显酸性向上排空气法Cl2黄绿色刺激与水反应，显酸性向上排空气法或排饱和食盐水法SO2无色刺激与水反应，显酸性向上排空气法CH4无色无味难溶于水排水法或向下排空气法HCl无色刺激极易溶于水，显酸性向上排空气法2.气体的制备(1)气体的发生装置装置类型实例固固加热制气制O2、NH3等固液不加热制气制H2、CO2等固液加热制气制Cl2、SO2等(2)气体的净化装置①易溶于水的气体杂质(如HCl、NH3等)，可用水吸收，但要注意防倒吸。②酸性杂质(如CO2、SO2、Cl2等)可用碱性物质吸收。③水蒸气可用浓硫酸、碱石灰等吸收。(3)气体的收集装置装置方法实例排水法O2、NO等向上排空气法CO2、SO2等向下排空气法H2、NH3等第26讲离子检验评价实验方案1.常见离子的检验方法离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀硝酸AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)—SOeq\o\al(2-,4)稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用足量稀盐酸酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀—Al3+NaOH溶液白色沉淀→溶解—气体法NHeq\o\al(＋,4)NaOH浓溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热COeq\o\al(2-,3)稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SOeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干扰SOeq\o\al(2-,3)稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色—显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色—Fe2+KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液后无明显现象，继续滴加氯水后变为红色试剂加入顺序不能错Fe3+KSCN溶液红色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色2.常见物质的检验物质试剂或用品现象H2O无水CuSO4变蓝H2灼热的CuO和无水CuSO4黑色的CuO变红，CuSO4粉末变蓝CO灼热的CuO和澄清石灰水黑色的CuO变红，澄清石灰水变浑浊CO2澄清石灰水变浑浊Cl2湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝HCl硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀SO2品红溶液品红褪色，加热，又出现红色NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝O2带火星的木条木条复燃NOO2变为红棕色3.物质的鉴别判断结论原因用焰色试验鉴别NaNO3和Na2SO4错误均为钠盐，焰色均为黄色用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和K2SO4溶液正确胶体有丁达尔效应，溶液没有用饱和碳酸钠溶液除去Cl2中的HCl错误Cl2和HCl均可与饱和碳酸钠溶液反应用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线正确羊毛线为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味；棉线为纤维素，没有烧焦羽毛气味用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液错误BaSO4和BaCO3均为白色沉淀用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体正确Na2CO3固体，受热不分解；NaHCO3固体，受热会分解，质量减少用澄清石灰水鉴别CO2和SO2错误两者均可以使澄清石灰水变浑浊4.物质的分离、提纯判断结论原因通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2正确Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3正确NaHCO3受热分解得Na2CO3用分液漏斗从食醋中分离出乙酸错误乙酸与水互溶，无法分液用乙醇萃取溴水中的溴单质错误乙醇与水互溶，不能作萃取剂用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl正确NaHCO3可以与HCl反应生成CO2用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl正确HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小第27讲物质制备实验1.从溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、(冷却结晶、)过滤、洗涤、干燥。2.提高物质溶解速率的措施：粉碎、搅拌、适当加热等。3.一般用酸溶解矿样时，要控制酸用量的原因是后继中和酸时需要更多的物质。专题七有机化合物第28讲有机化合物1.常见有机物的结构与性质物质分子组成与结构物理性质化学性质备注甲烷分子式CH4结构式空间结构正四面体形结构简式CH4无色无味，密度比空气小，难溶于水的气体1.氧化反应CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O(氧化反应)明亮的火焰，放出大量的热2.取代反应CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3Cl＋HCl(取代反应)CH3Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH2Cl2＋HCl(取代反应)CH2Cl2＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CHCl3＋HCl(取代反应)CHCl3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CCl4＋HCl(取代反应)甲烷是最简单的有机物，是天然气、沼气、“可燃冰”等的主要成分。甲烷是一种清洁的燃料。甲烷不存在同分异构体。烷烃性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴水褪色乙烯分子式C2H4结构式空间结构平面形结构简式CH2=CH2官能团碳碳双键无色无味，难溶于水的气体1.氧化反应C2H4＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋2H2O(氧化反应)产生黑烟，放出大量的热2.加成反应CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br(加成反应)CH2=CH2＋H2eq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))CH3CH3(加成反应)CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))CH3CH2Cl(加成反应)CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4(△，加压))CH3CH2OH(加成反应)3.加聚反应nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(一定条件))CH2—CH2(加聚反应)nCH2=CHCleq\o(→,\s\up7(一定条件))(加聚反应)乙烯的结构简式中不能省略“=”；乙烯可以用来催熟果实；乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标准；乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应；乙烯也可以使溴水或溴的CCl4溶液褪色，发生加成反应。用KMnO4或溴的CCl4溶液鉴别甲烷和乙烯。石油的裂解可获得乙烯，裂解属于化学反应乙醇分子式C2H6O结构式结构简式CH3CH2OH或C2H5OH官能团羟基(—OH)俗称：酒精无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水互溶，易挥发1.置换反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑(置换反应)2.氧化反应①燃烧反应：CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O(氧化反应)②催化氧化：2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up11(Cu),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O(氧化反应)③被强氧化剂氧化：能使酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液褪色3.酯化反应(属于取代反应)CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(⥬,\s\up11(浓硫酸),\s\do4(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(取代反应)医用酒精为体积分数75%的乙醇溶液；乙醇不可以萃取水中的Br2或I2；乙醇与水分离不可以用分液漏斗。乙醇的同分异构体为二甲醚(结构简式为CH3OCH3)。乙醇与乙酸可用Na2CO3、NaHCO3鉴别乙酸分子式C2H4O2结构式结构简式CH3COOH官能团羧基(—COOH)无色有刺激性气味的液体，易溶于水和有机溶剂1.酸的通性能与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3等反应；能使石蕊试液变红；酸性比碳酸强，但属于弱酸，写离子方程式不可拆开CH3COOH⥬CH3COO－＋H＋CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑2.酯化反应(属于取代反应)CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(⥬,\s\up12(浓硫酸),\s\do4(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(取代反应)酯化反应的机理：酸脱羟基、醇脱氢。右侧的导管不能插入饱和Na2CO3溶液的液面以下；生成的乙酸乙酯浮在饱和Na2CO3溶液的液面上乙酸乙酯分子式C4H8O2结构式结构简式CH3COOCH2CH3官能团酯基(—COO—)有果香味，不溶于水的无色油状液体水解反应(属于取代反应)1.酸性条件：(取代反应)CH3COOCH2CH3＋H2Oeq\o(⥬,\s\up12(稀硫酸),\s\do4(△))CH3COOH＋CH3CH2OH2.碱性条件：(取代反应)CH3COOCH2CH3＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋CH3CH2OH酯基的特征反应为水解反应。酯在酸性条件下反应是可逆的；酯在碱性条件下反应是彻底的有机物主要性质总结：①能使酸性KMnO4溶液褪色的物质：含有碳碳双键、碳碳三键、乙醇等；②能使溴水或溴的CCl4溶液褪色的物质：含有碳碳双键、碳碳三键；③能使紫色石蕊试液变红的物质：具有酸性，含有羧基；④能与Na2CO3、NaHCO3反应放出气体的物质：含有羧基。2.基本营养物质有机物主要组成元素代表物是否为高分子主要性质糖类单糖C、H、O葡萄糖、果糖C6H12O6两者互为同分异构体小分子不可水解葡萄糖与新制Cu(OH)2加热生成砖红色沉淀葡萄糖与银氨溶液水浴加热生成光亮的银葡萄糖在人体中发生缓慢氧化可以为人体供能二糖C、H、O麦芽糖、蔗糖C12H22O11两者互为同分异构体小分子麦芽糖、蔗糖的水解产物均有葡萄糖多糖C、H、O淀粉、纤维素(C6H10O5)n因n值不同，不互为同分异构体棉花的主要成分为纤维素；米饭、馒头的主要成分为淀粉高分子淀粉、纤维素水解产物均为葡萄糖。淀粉遇单质I2变蓝色。淀粉可以用来酿酒油脂C、H、O油(植物油)、脂肪(动物脂肪)小分子属于高级脂肪酸甘油酯。油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇(甘油)。油脂在碱性条件下的水解，称皂化反应。水解产物高级脂肪酸钠为肥皂(制备肥皂)蛋白质C、H、O、N、S等酶、肉、蛋、蚕丝等动物的毛发高分子盐析——(NH4)2SO4、Na2SO4等无毒的无机盐变性——重金属盐、强酸强碱、加热、紫外线等水解——生成氨基酸，天然蛋白质水解生成α氨基酸灼烧——有烧焦羽毛的气味胶体——蛋白质溶液可以发生丁达尔效应氨基酸C、H、O、N等α-氨基酸小分子含有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。氨基酸脱水生成肽键。多肽可生成蛋白质人工高分子与天然高分子：①天然高分子有三种：淀粉、纤维素和蛋白质。②人工高分子，名称前一般有“聚”，如聚乙烯、聚氯乙烯等。有机玻璃、合成橡胶、腈纶、塑料等也属于人工高分子。3.化石燃料——不可再生三大化石燃料主要内容煤煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物。煤中含量最多的为碳。煤的气化属于化学变化。C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2，水煤气的主要成分为CO和H2。CO和H2燃烧无污染。煤的液化属于化学变化。CO＋2H2eq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))CH3OH。甲醇(CH3OH)为液态。CH3OH燃烧无污染。煤气化、液化可得清洁燃料。煤的干馏属于化学变化，煤干馏可得苯石油石油组成元素主要是碳和氢，属于混合物。石油的分馏属于物理变化；石油的催化裂化、裂解属于化学变化；裂解可获得乙烯、丙烯等天然气“西气东输”“可燃冰”。一种清洁的燃料提醒：三大合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维。4.有机反应类型反应类型举例备注氧化反应甲烷、乙烯、苯燃烧，乙醇的催化氧化等2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up11(Cu),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O；2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2CH3COOH有O2参加的有机反应，均为氧化反应取代反应甲烷与Cl2在光照下反应、苯与浓硝酸反应、苯与液溴反应、酯化反应取代反应的产物一般为两种加成反应乙烯与H2O、H2、Br2反应、苯与H2反应加成反应的产物只有一种加聚反应nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(一定条件))CH2—