大连庄河高三2023-2024学年高考化学二模试题答案详解

大连庄河高三2023-2024学年高考化学二模试题答案详解考试时间：______分钟总分：______分姓名：______1.选择题（每小题2分，共20分）（1）下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.氢氧化钠C.硫酸D.氢气（2）下列说法正确的是（）A.所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气B.所有金属都能与稀硫酸反应生成氢气C.铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，阻止进一步氧化D.铁在空气中容易生锈（3）下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）A.氧化铝B.氢氧化钠C.氯化钠D.氢氧化钙（4）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.温度越高，化学反应速率越快C.增大反应物接触面积，化学反应速率不变D.增大反应物浓度，化学反应速率一定增加（5）下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡是静态平衡C.化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等D.化学平衡时，反应物和生成物的物质的量相等2.填空题（每空2分，共20分）（1）金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应，而排在氢前面的金属能与稀盐酸反应。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。（3）氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。（4）弱电解质在水溶液中存在电离平衡。（5）可逆反应在一定条件下达到平衡，正反应速率和逆反应速率相等。3.实验题（每题10分，共20分）（1）某同学在实验室进行下列实验，请根据实验步骤和现象填写表格。实验步骤：取少量FeSO4溶液于试管中，滴加KSCN溶液。现象：________结论：________（2）某同学在进行NaOH溶液的配制实验时，发现溶液呈红色，请分析原因并给出解决方法。原因：________解决方法：________4.计算题（每题10分，共20分）（1）计算25℃时，0.1mol/LHCl溶液的pH值。（2）已知某反应的速率常数为0.5mol/(L·min)，求该反应在100分钟内完成反应的百分比。5.综合题（每题20分，共40分）（1）某同学发现家中铁制品容易生锈，他想通过以下方法来防止铁制品生锈：①在铁制品表面涂上一层油漆；②将铁制品存放在干燥的环境中；③在铁制品表面涂上一层植物油。请分析以上方法的有效性，并给出原因。（2）某工厂在生产过程中产生了一种含有SO2气体的尾气，需要进行处理。请根据以下信息，设计一种处理方法：信息：SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水。反应方程式：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O试卷答案1.选择题（1）D（2）C（3）A（4）B（5）A2.填空题（1）排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应，而排在氢前面的金属能与稀盐酸反应。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。（3）氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。（4）弱电解质在水溶液中存在电离平衡。（5）可逆反应在一定条件下达到平衡，正反应速率和逆反应速率相等。3.实验题（1）实验步骤：取少量FeSO4溶液于试管中，滴加KSCN溶液。现象：溶液变红色。结论：FeSO4溶液中含有Fe2+离子。（2）原因：NaOH溶液浓度过高或空气中的CO2与NaOH反应生成Na2CO3。解决方法：稀释NaOH溶液或密封保存。4.计算题（1）计算25℃时，0.1mol/LHCl溶液的pH值。解析：pH=-log[H+]，[H+]=0.1mol/L，pH=-log(0.1)=1（2）已知某反应的速率常数为0.5mol/(L·min)，求该反应在100分钟内完成反应的百分比。解析：t=100min，k=0.5mol/(L·min)，使用一级反应速率方程：ln([A]0/[A])=kt解得：[A]=[A]0*e^(-kt)=[A]0*e^(-0.5*100)=[A]0*e^(-50)百分比=([A]0-[A])/[A]0*100%=(1-e^(-50))*100%5.综合题（1）①涂油漆：有效，因为油漆可以隔绝空气，防止铁与氧气接触。②存放在干燥环境中：有效，因为干燥环境可以减少水分，防止铁生锈。③涂植物油：有效，因为植物油可以形成保护层，隔绝空气和水。（2）设计处理方法：解析：SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，可以设计