高二化学（基础入门）2027年下学期期中测试卷

高二化学（基础入门）2027年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（）A.用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B.维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率C.增加H₂的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快D.反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度6.下列说法正确的是（）A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.自发进行的反应一定迅速D.凡是熵增加的过程都是自发过程7.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变8.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量9.一定温度下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂10.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙受热分解的反应B.碳酸氢钠与柠檬酸的反应C.二氧化碳与碳单质生成一氧化碳的反应D.铁与盐酸的反应答案：1.C2.B3.C4.C5.A6.B7.A8.B9.A10.D第II卷（非选择题共60分）（总共4题，每题15分，请将答案写在相应位置）11.对于反应COCl₂(g)⇌CO(g)+Cl₂(g)。（1）已知该反应在某温度下的平衡常数K=5.0×10⁻⁴。若反应开始时，COCl₂的浓度为0.020mol/L，计算该反应达到平衡时COCl₂的转化率。（写出计算过程）（2）若升高温度，该反应的平衡常数K增大，则该反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。12.某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol||----|----|----|----||0|1.00|2.00|0.00||1|0.90|1.80|0.20||3|0.75|1.50|0.50||5|0.65|1.30|0.70||9|0.55|1.10|0.90||10|0.55|1.10|0.90||14|0.50|1.00|1.00|（1）根据表中数据，在该题的坐标图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是______；（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：______。13.某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：|实验序号|时间浓度温度|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c₂|0.6|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c₃|0.9|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为______mol/(L·min)。（2）在实验2中，A的初始浓度c₂=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁（填“＞”、“＝”或“＜”）。14.某同学设计了如图所示的实验装置来探究外界条件对化学反应速率的影响。（1）实验时，同时将气球中的镁片和锌片插入稀硫酸中，观察到的现象是______。该实验的目的是______。（2）该同学认为可以通过观察产生气泡的快慢来判断反应的快慢，请你分析该方法是否合理______（填“是”或“否”），理由是______。（3）若用上述装置探究温度对化学反应速率的影响，应该如何操作______。答案：11.（1）设平衡时CO的浓度为xmol/L。COCl₂(g)⇌CO(g)+Cl₂(g)起始浓度（mol/L）0.02000变化浓度（mol/L）xxx平衡浓度（mol/L）0.020-xxxK=x²/((0.020-x))=5.0×10⁻⁴解得x=3.0×10⁻³则COCl₂的转化率=(3.0×10⁻³/0.020)×100%=15%（2）吸热12.（1）略（2）X+2Y⇌2Z（3）v(Z)=(0.50mol/L-0mol/L)÷3min÷2L=0.083mol/(L·min)13.（1）0.013（2）1.0；使用了催化剂（3）＞14.（1）镁片