四川省成都市列五中学2025-2026学年度（上）阶段性考试（一）化学试卷

2025~2026学年度(上)阶段性考试(一)高2025级化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1．下列有关传统文化的分析错误的是()A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应C．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑D．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO33．下列关于物质分类的组合正确的是（）选项碱混合物碱性氧化物电解质A纯碱Fe(OH)3胶体Fe2O3KMnO4B火碱熟石灰Mn2O7水CNH3·H2O消毒水BaO硝酸DBa(OH)2CuSO4·5H2O生石灰Cu4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl¯、SO2-4B．Ba2+、H＋、SO2-4、OH¯C．Na＋、Ca2＋、CO2-3、NO-3D．Ag＋、H＋、Cl¯、CO2-35．下列化学用语或图示表达不正确的是A．Mg的原子结构示意图：B．Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SOC．氧化还原反应的电子转移：D．H2O2和H2O互为同素异形体6．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是(

)A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B.Z中液体能产生丁达尔效应

C.Y中产生的气体可能是CO2QUOTECO2

D.X烧杯中加入NaOH浓溶液也可大量产生胶体7．下列微粒：①Al3+②Cl¯③N2④S2-⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnOeq\o\al(2－,4)，既具有氧化性又具有还原性的是()A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥8．下列有关叙述正确的是()A.由同种元素组成的物质均为纯净物B.CuSO4溶液、液氯均属于分散系C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.根据纯净物是否含氧元素，判断是否为氧化物9．如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是()A．图示中代表的离子是钠离子B．图a中氯化钠固体不能导电C．图b表示熔融NaCl能导电D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动10．实验安全是重中之重!下列有关实验安全的叙述中错误的是()A．在探究物质导电性的实验中图标提示注意用电安全B．实验室药品柜里的蔗糖好吃又安全，可以随便吃C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO₃溶液冲洗D．GHS标准符号示意“爆炸类物质”11．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是()A．H2O2→O2 B．N2O5→HNO3C．H2S→SO2 D．HNO3→NO12．下列离子方程式正确的是()A．氧化镁溶于稀盐酸：O2-＋2H＋===H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH¯+H＋＋SO2-4===BaSO4↓＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋===Cu2+＋AgD．实验室用锌与稀盐酸反应制氢气：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑13．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()选项XYZA酸、碱、盐电解质化合物B液溶胶胶体分散系C分解反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A．B．C．D．15．下列说法正确的是()A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化C．同种元素，化合价高的氧化性一定比化合价低的氧化性强D．具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂16．某溶液中含有Na+、Cl¯、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)离子中的几种，将该溶液进行如图实验：下列说法正确的是()A.①中发生的离子反应有两个

B.③中反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC.该溶液中一定含有Cl¯QUOTECl-、QUOTECO?32-COeq\o\al(2－,3)，不能确定是否含有Na+D.该溶液中一定含有Cl¯、QUOTECO?32-COeq\o\al(2－,3)、Na+QUOTENa+，肯定没有SOeq\o\al(2－,4)17．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是()A．B． C．CaCl2溶液D． 18．某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)，欲除去其中的Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是()A．NaOH的作用是除去Cu2＋B．操作X为过滤，试剂c为稀盐酸C．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2D．检验SOeq\o\al(2－,4)是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液19．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子或分子加入试剂离子方程式AK＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓BNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－NaOH溶液OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCK＋、NH3·H2O、Cl－通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODCa2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)NaHSO4溶液COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O20．有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2B．氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋C．根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生D．在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化21．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是A．整个转化过程中Fe3+可以循环使用B．过程①发生复分解反应C．过程中Fe3+数量不变，当有32g硫生成时，消耗16gO2D．过程②中，发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S+2Fe2+第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题包括4小题，共58分）22．(14分)(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为________；常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式是_________________________。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____________。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_____________________。②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。⑷将三氧化铬加入过量氢氧化钠溶液中，可发生类似CO2与过量NaOH的反应，则三氧化铬与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________________。23．(14分)现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡；⑧硫酸氢钠溶液。请回答下列问题。⑴属于电解质的是(填序号，下同)；能导电的纯净物是。⑵硫酸氢钠在水中的电离方程式是。⑶实验室制备②的方法是：；反应的化学方程式是：。⑷区分①和②的简单方法是。⑸向硫酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是。⑹用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是。60℃24．(16分)现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4QUOTENa2SO4、NH4HCO3QUOTENH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl的流程如下：60℃已知：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑QUOTE。⑴操作①为__________________；操作③为______________。⑵操作②用到的玻璃仪器有________种，操作②和操作③会用到一种相同的玻璃仪器，作用分别为________________________，_____________________________________⑶试剂1、试剂2分别为______________、_______________(填化学式)；试剂均需过量的目的是___________________________________________

。⑷经过操作②所得的滤渣是_________________________(填化学式)。⑸若原样品的质量是m克，则最后得到的NaCl固体的质量能否大于m克？___________(填“可能”或“不可能”)25．(14分)化学在生活生产、环境保护等方面起着非常重要的作用。(1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：反应Ⅰ：HgS＋O2=Hg＋SO2反应Ⅱ：4HgS＋4CaOeq\o(=,\s\up7(△))4Hg＋3CaS＋CaSO4①反应Ⅰ中，还原产物是____________，反应中每生成1个SO2，转移______个电子。②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：____________________。(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造