湖南省长沙市天心区长郡中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

长郡中学年下学期高二期中考试化学时量：分钟满分：分可能用到的相对原子质量：：：：一、选择题本题共小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学反应属于放热反应的是A.与的反应B.稀盐酸与碳酸氢钠的反应C.钢铁在空气中生锈的反应D.碳单质与水蒸气生成水煤气的反应【答案】C【解析】【详解】A．与的反应需要吸收热量，导致温度下降，属于吸热反应，A不符合题意；BCO2B不符合题意；C．钢铁生锈是金属的缓慢氧化反应，所有氧化反应（如燃烧）均释放热量，属于放热反应，C符合题意；D．碳与水蒸气生成水煤气（CO、H）的反应，需持续高温条件，说明该反应需要持续吸热才能进行，属于吸热反应，D不符合题意；故答案为C。2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确是A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率C.升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率D.增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率【答案】C【解析】【详解】A．增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，提高反应速率，但活化分子百分数不变，A错误；BB错第1页/共20页误；CC正确；D液体参加的反应，增大压强对反应没有影响，D错误；故答案为C。3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中含阳离子的总数目为B.的溶液中，的数目为C.溶液中，的数目小于D.的溶液中，阴离子数小于【答案】B【解析】【详解】ANaHCO3溶液中阳离子包括Na+和H+Na⁺的物质的量为1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以阳离子总数目应大于0.1N，故A错误；B．pH=1的CHCOOH溶液中，c(H+)=0.1mol/L，体积为1L时，H+的物质的量为0.1mol，数目为0.1N，故B正确；C．未明确溶液体积，无法计算Al3+的具体数目，故C错误；D．NaCO3溶液中水解生成和OH⁻，阴离子总数增加，0.05mol水解后阴离子数目应大于0.05N，故D错误；选B。4.四个体积均为1L的密闭容器中发生反应实验测得的反应速率分别记录于以下四个选项中。其中反应进行最快的是A.B.C.D.【答案】A【解析】第2页/共20页B．v(N)=0.9，按计量数比例换算为v(M)=0.72；Cv(P)=6.00.1v(M)=0.1；D．，则每秒生成M的物质的量为0.4mol，其化学反应速率为；经对比，A项表示速率最快，故选A。5.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的A.GHCl对水的电离起促进作用B.GHCl的电离方程式为GHCl=G+HClC.25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3D.GHCl水溶液中，存在：c(OH)+c(Cl)=c(GH+)+c(G)【答案】A【解析】【详解】A．是强酸弱碱盐，水解生成，促进水的电离，A正确；B．电离应生成和，而非分解为G和，B错误；C．虽完全电离，但水解程度有限，浓度小于，pH＞3，C错误；D．电荷守恒应为，选项等式不成立，D错误；故选A。6.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是装置依据观察产生气泡的快慢比较溶液褪色的时间长短第3页/共20页应速率的影响反应速率的影响装置依据观察混合气体的颜色变化观察混合气体的颜色变化C．探究压强对化学平衡D．探究温度对化学平衡的目的的影响影响A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A3A错误；B．该装置中起始浓度不同，初始颜色不同，无法有效比较，B错误；C由浓度变化引起，与平衡移动无关，C错误；D．，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，可探究温度对平衡的影响，D正确；故答案选D。7.脱氢制备脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是第4页/共20页B.两种催化剂作用下，决速步均为C.催化剂降低了反应的活化能和焓变D.适当增大催化剂表面积，可提高催化效率，增大的平衡转化率【答案】B【解析】AaTS于催化剂b，生成CO2的活化能更低，故催化剂a作用下反应更快，A错误；BHCOO*+H*到COO*+2H*的过渡态步骤，故决速步均为此反应，B正确；C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变（ΔHC错误；DHCOOH的平衡转化率不变，D错误；故选B。8.油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：，在2L恒容密闭容器中充入1mol发生该反应(此时为堇紫色气体)。下列说法正确的是A.反应达平衡后充入Ne气体使总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动B.调控反应温度，可使(g)浓度达到0.25mol/LC.2mol(g)的能量高于1mol(g)和2mol(g)的总能量D.当气体的颜色不变时，反应达平衡第5页/共20页【答案】D【解析】【详解】A．恒容下充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A错误；B．可逆反应无法完全转化，S2浓度无法达到0.25mol/L（理论极限为0.25mol/LB错误；C．反应吸热，产物的总能量高于反应物，2molHS的能量低于1mol(g)和2mol(g)的总能量，C错误；D．S2为堇紫色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，反应达平衡，D正确；故答案选D。9.已知反应：①CH(g)+3O(g)=2CO(g)+2HO(g)ΔH=akJ/mol(a>0)；②CH(g)+2O(g)=2CO(g)+2HO(l)ΔH=bkJ/mol(b>0)其他数据如表所示：化学键C=OO=OCHOHC=C键能/(kJ·mol1)798x413463615下列说法正确的是A.乙烯的燃烧热为akJ/molB.上表中的x用a的代数式表示为C.反应2CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔH=(ab)kJ/molD.若有CH(g)+3O(g)=2CO(g)+2HO(l)ΔH=ckJ/mol(c>0)，则有ΔH>ΔH1【答案】B【解析】【详解】A．表示燃烧热时所生成的产物水为液态，故A错误；B．根据键能计算反应热ΔH=(413×4+3x+615)kJ/mol(798×4+463×4)kJ/mol=akJ/mol，上表中的x用a的代数式表示为x=kJ/mol，故B正确；C．反应①②中水的状态不同，根据盖斯定律不能计算反应2CO(g)+O(g)=2CO(g)的ΔH，故C错误；D．CH(g)+3O(g)=2CO(g)+2HO(l)ΔH=ckJ/mol(c>0)c>bΔH3<ΔH，故D错误；故选B。10.下列对于反应的预测正确的是第6页/共20页A室温下不能自发进行可以等B反应于3C高温下才能自发反应DA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．该反应生成气体，熵增（，故，A错误；Bx=3x可以等于3B正确；C．反应气体增加（，此时应，C错误；D．且反应自发，需且高温下，D错误；故答案选B。已知。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2和H2的初始浓度分别为和关系如图所示。下列说法错误的是A.下，在催化剂1的作用下，反应达到平衡时第7页/共20页C.下该反应的平衡常数K=0.04D.下达到平衡时，充入和平衡将正向移动【答案】C【解析】【详解】A．下，在催化剂1的作用下，根据图像可知，氢气浓度的变化量是，则，A正确；B．下，催化剂3对应的反应达到平衡时间比催化剂2短，说明催化剂3的催化效果更好，B正确；C．根据图像，平衡时，，列出三段式：，，C错误；D．下达到平衡时，充入和，各物质的浓度分别是：、，二氧化碳和甲醇的浓度不变，此时的，平衡会继续正向移动，D正确；故选C。12.已知M(s)和N(g)时改变某一条件，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是第8页/共20页A.时加入了一定量的Q(g)B.N的物质的量：时<时C.Q的百分含量：时>时D.反应的浓度商Q：时>时【答案】D【解析】条件是t2时加入了一定量的Q(g)，平衡逆向移动。A．Q(g)A不符合题意；B．时刻，加入了一定量的Q(g)，平衡逆向移动，新平衡时N浓度增大，则：时<时，B不符合题意；C．时刻，加入了一定量的Q(g)，平衡逆向移动，Q的百分含量：时>t3时，C不符合题意；D．、反应达到平衡状态，浓度商等于平衡常数K，K仅受温度影响，恒温条件下K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，则反应的浓度商Q：时==时时，D符合题意；故答案选D。13.常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.B.a点溶液中，可能存在第9页/共20页C.b点溶液中，D.往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色【答案】C【解析】【详解】A．b点时，水的电离程度最大，此时表示硫酸与氨水刚好反应完，根据题干的数据，，故A错误；B．a点溶液的横坐标为0，表明硫酸还没有滴入，为氨水溶液，要满足电荷守恒，故有等式：，故B错误；C．b点表示硫酸与氨水刚好反应完，得到(NH)SO4溶液，显酸性，，，c(H+)>107mol/L，故，故C正确；D．c点硫酸过量，溶液显酸性，滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为红色，故D错误；答案选C。14.常温下，含有一定浓度的溶液中，[M表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.代表的变化曲线B.常温下，的C.常温下，NaHA溶液的第10页/共20页D.a点溶液中，【答案】C【解析】【分析】对于HA，K=，K=，由于HA为二元弱酸，所以K＞K，当pH相同时，表示与pH的变化关系，表示与pHpH=6时，，K=107时，pH=8，K=10，据此解答。【详解】A．由分析可知，代表的变化曲线，A错误；B．由分析可知，的K=10，B错误；C．对于，的电离常数为K=10，水解常数为，水解程度大于电离程度，则NaHA溶液呈碱性，C正确；D．apH=7pH，D错误；故选C。二、非选择题本题共4小题，共分)15.用KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)验进行探究。（11：；___________；KI在该反应中的作用为___________。（2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确第11页/共20页A.加入KI后，反应历程包含两个基元反应B.加入KI后，历程中产生的也是催化剂C.是放热反应D.若要消耗1mol，需加入1molKI（3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：I2也可催化的分解反应。①加并振荡、静置后还可观察到___________，说明有生成。②气泡明显减少的原因可能是：ⅰ．浓度降低；ⅱ．___________。③以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。（44：K=640.20mL一定浓度的溶液中加入10mL0.10KI溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒浓度/()a则a=___________，进而推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。第12页/共20页【答案】（1）①.②.催化剂或催化作用（2）A（3）①.②.水溶液中的浓度降低③.A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢（4）或0.0025【解析】【小问1详解】；，两式相加得总反应：；该反应中KI作催化剂。【小问2详解】A．根据图像，加入KI后，反应历程中包含两个基元反应，A正确；B．是中间产物，B错误；C．根据反应能量变化图可知，是吸热反应，C错误；D．催化剂KI可循环利用，故不需加入1mol，D错误；选A。【小问3详解】①碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，与水分层在下层，碘进入下层的四氯化碳中显紫红色。②反应过程中气体产生减少可能的原因：水溶液中的浓度降低。AB试管中产生气泡速率没有明显变慢。【小问4详解】根据平衡常数计算：，解得：；c(I)=3×4×103mol/L+2.5×103mol/L+2×2.5×103mol/L=1.95×102mol/L＜mol/L，推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。16.亚硝酸钠()是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：第13页/共20页①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗标准溶液VmL。（1_______(填仪器名称)时，溶液盛装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。（2）用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序_______(填字母)。A．用标准溶液润洗滴定管2~3次B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡C．用标准溶液滴定至终点，读数D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数（3）滴定达终点的现象为_______。（4）以下操作造成测定结果偏高的是_______。A.滴定管未用酸性标准溶液润洗B.锥形瓶未用待测液润洗C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯观读数（5）测得该样品中的质量分数为_______。(用含a、V的式子表示)【答案】（1）①.容量瓶②.甲（2）ADBEC（3）锥形瓶中无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（4）AC（5）【解析】第14页/共20页【小问1详解】实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需100mL的容量瓶，高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装酸式滴定管，故选甲；【小问2详解】用KMnO4A2∼3次，D标准溶液注入滴定管至“0BE至“0”刻度线以下，读数，C．用标准溶液滴定至终点，读数。【小问3详解】KMnO4KMnO4色即为滴定终点。答案为：溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；【小问4详解】A．滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗，则KMnO4标准溶液的浓度减小，所用体积偏大，所测结果偏高，A正确；B．锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果不产生影响，B错误；C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，C正确；D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数，则读取所用KMnO4的体积偏小，测定结果偏低，D错误；故选AC。【小问5详解】反应的离子方程式为，根据题意，可知则有物质的量，质量分数为。17.氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知：。第15页/共20页（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是___________(填“A”“B”或“C”)。（2___________(填“高”或“低”)温有利于提高反应速率，___________(填“高”或“低”)温有利于提高平衡转化率，综合考虑活性等因素，合成氨工业中常采用___________℃的温度。（3）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0mol(g)和2.0mol(g)发生反应(n)随时间(t)的变化情况如图所示。①250s时，的转化率为___________。0～50s内为___________。②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．B．密闭容器中气体的压强不变C．混合气体的密度不变D．生成6amolNH的同时生成3amolHH（4）工业尾气中的可通过催化氧化为除去，已知与作用分别生成、NO、的反、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性[]与温度的关系如下图。第16页/共20页其他条件不变，在200～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量___________(填“增大”或“减小”)，作出该判断的依据是___________。【答案】（1）A（2）①.高②.低③.400~500℃（3）①.90%②.③.AC（4）①.增大②.在200～300℃范围内，温度升高，的转化率增大，但的选择性下降【解析】【小问1详解】其他条件相同时，催化剂对反应速率增大越大、所需温度较低越好，故生产中适宜选择的催化剂是A；小问2详解】高温有利于提高反应速率，该反应正反应为放热反应，低温有利于提高平衡转化率，通常采用400~500℃的温度；【小问3详解】250s1.2mol量为，的转化率为；0～50s内生成的物质的量为0.72mol的物质的量为，；②A．当时表示同一物质表示的正、逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，A符合题意；B的压强不变时，能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意；CC符合题第17页/共20页D．生成6amolNH[即生成(g)]的同时生成[即生成]，正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意；选AC；【小问4详解】由题图可知，其他条件不变时，在200～300℃范围内升高温度，的转化率一直增大，的选择性一直下降，根据氮元素质量守恒可知，出口处氮氧化物的量增大，作出该判断的依据是：在200～300℃范围，温度升高，速率增大，的转化率增大，但的选择性下降。18.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式电离平衡常数在25℃条件下，请回答下列问题：（1）的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和=___________10倍，的比值___________(填“变大”“不变”或“变小”)。（2的四种溶液①②③④，由小到大的顺序_______