备战中考化学化学推断题-经典压轴题附详细答案

一、初中化学推断题1．在古代江西上饶，人们发现一苦泉，其溶质为X，用赤铁矿A冶炼出的金属B放入其中，发现金属B变红，且上述物质与HCl、H2SO4有如下反应和转化关系（其中“—”连接的两种物质能反应，“→”某物质在一定条件下能转化为另一物质）。试回答：(1)用化学式表示：苦泉中溶质X是________；C为________；(2)B和C反应的现象是____________________；(3)写出工业上用A和气体反应冶炼出B的化学方程式为_________________。【答案】CuSO4H2SO4（银白色）金属（或固体）(逐渐变小)表面有气泡，放热，溶液由无色(逐渐)变成浅绿色3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】用赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以A为氧化铁，冶炼出的金属B是铁，红色的金属是铜，氧化铁和铁都能与硫酸反应，氧化铁和还原剂反应生成铁，铁与含铜离子的盐溶液反应可得铜，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜，所以X为硫酸铜，C为硫酸，D为盐酸；铁与盐酸反应的现象是，固体逐渐减少，有气泡，放热，溶液由无色(逐渐)变成浅绿色；(3)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。2．A、B、C、D、X、Y、Z几种物质都是九年级化学中常见的酸碱盐或氧化物，它们之间有如下转化关系(部分反应条件或产物已略去)，已知A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色，B、X都能使石蕊溶液变为红色，C是不溶于水的白色固体，可用作补钙剂，B、D都是无色无味的气体。请回答下列问题：(1)写出B的化学式_____________；(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________。(3)如果反应②不是化合反应，则该反应的化学方程式可能是________________________。【答案】（1）CO2；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；【解析】根据“C是不溶于水的白色固体，可用作补钙剂”，可推出C是碳酸钙；根据“A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色”，推测A、Y、Z为碱性；根据“B、X都能使石蕊溶液变为红色”，则推测B、X为酸性；根据“B、D都是无色无味的气体”，结合图框，则推测B、D分别为二氧化碳、一氧化碳；A为碳酸钠，X为稀盐酸，Y为氢氧化钙，Z为氢氧化钠溶液，代入检验，符合题意。（1）根据分析，B、C的化学式分别为：CO2；CaCO3；（2）A+Y→C，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；B+Z→A，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则其化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）反应②可以为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，或一氧化碳与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，故如果反应②不是化合反应，则该反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。3．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于【解析】【详解】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。4．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．（1）D的化学式为_________（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料【解析】【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。【详解】（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。考点：物质的推断5．下图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途__________________________，C物质的一条化学性质_______________________________________；（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_______________________________；（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。【答案】H2O建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。所以B为二氧化碳；C为一氧化碳。G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。F可与氧化钙反应生成E。所以E为氢氧化钙。结合上述分析可知：【详解】（1）根据题意可知：F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。所以CD反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．.构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。如图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“—”表示物质之间能够发生化学反应。请按要求回答下列问题。（1）从物质类别看，D物质属于__________（填“氧化物、酸、碱、盐”）；（2）若反应⑦常用于检验CO2，则反应⑦的化学方程式为：______________________（3）若反应①有生成蓝色溶液，则反应①的化学方程式为：____________________（写一条）（4）以上反应中不属于复分解反应的是__________（填反应序号）。【答案】盐CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②③⑦【解析】【分析】盐的化学性质是盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应，由题目给出的信息可知：A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C为碱，则D为盐。【详解】（1）A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C为碱，则D为盐。（2）若反应⑦常用于检验CO2，则反应⑦是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。（3）A物质属于氧化物，B物质属于酸，反应①有生成蓝色溶液，则反应①可以是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。（4）由物质的相互转化关系可以可看出，①④⑤⑥⑧之间发生的反应，属于两种化合物相互交换成分，生成了新的两种化合物，属于复分解反应，故不属于复分解反应的②③⑦。【点睛】A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应。7．图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。图中“→”表示物质转化，反应条件及部分生成物省略，其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。请回答下列问题：（1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，则：①B的化学式________，X物质的名称为________。②该转化属于________反应（填基本反应类型）。（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应;①图中X和纯净的C转化成A的实验现象为________；②写出自然界产生C的化学方程式________。（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液；①C的俗名________；②B气体的检验方法________。【答案】H2盐酸置换发出白光，放出热量6CO2+6H2OC6H12O6+6O2熟石灰湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝【解析】【详解】（1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，则：X是盐酸，B是氢气，盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌，属于置换反应；故填：①H2；盐酸；②置换。（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，X是碳，碳在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热量，植物通过光合作用产生氧气，反应的方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，故填：发出白光，放出热量；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液，则A是氢氧化钠，B是氨气，C是氢氧化钙，X是铵盐，故填：熟石灰；湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝。8．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如右图。（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：（1）A物质的一种用途________________________（2）D的化学式______________；B的俗名是__________________（3）B与C反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型____________。（4）B与D反应的化学方程式是_______________________________________________；（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法：______。【答案】除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可）CO2；熟石灰或消石灰Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH复分解反应CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等（写一个合理答案均给分）【解析】【分析】A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，故A是稀盐酸，B是熟石灰；B与C反应常用于工业上制烧碱，故C是碳酸钠，，D含量过多会导致温室效应加剧，且稀盐酸可以生成D，故D是二氧化碳；【详解】（1）A物质是稀盐酸，可用于除锈；（2）由上可知，D是二氧化碳，化学式为CO2；B是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；该反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化合物，故是复分解反应；（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等都可以减少二氧化碳的排放量。9．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【解析】【详解】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。10．A﹣H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。请按要求回答下列问题：（1）A的化学式是_____。（2）写出反应⑤的化学方程式_____。（3）写出D的一种用途_____（合理即可）。【答案】H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作导线【解析】【分析】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题中B在通电条件下发生分解反应、H是蓝色沉淀为该题的突破口。【详解】水在通电时能发生分解反应，则B是H2O，由于A、B是组成元素相同的两种物质，Ａ→B，故A是H2O2，H2O2在催化剂存在的条件下，发生分解反应生成水和氧气，所以C是O2。Cu(OH)2是蓝色沉淀，则H是Cu(OH)2，2Cu+O22CuO，CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故F是CuO。（1）A的化学式是H2O2。（2）氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。（3）铜具有导电性，可以作导线。【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。水在通电条件下能发生分解反应，氢氧化铜是蓝色沉淀。11．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，“一”表示互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸的主要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C的溶液与D的溶液反应可得到B。请回答：(1)写出下列物质化学式：A__________B__________(2)E→C反应的化学方程式为：_________________(3)D与C反应的化学方程式为：______________【答案】HClNaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+N