广东省普通高中考试题及答案

广东省普通高中考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.以下哪种物质属于电解质（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是（）A.O₂B.CO₂C.H₂D.N₂3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.CaCO₃=CaO+CO₂↑4.某元素的原子序数为17，它在周期表中的位置是（）A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅥA族D.第三周期ⅥA族5.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.FeD.SiO₂6.下列物质中，只含有离子键的是（）A.H₂OB.NaClC.NH₄ClD.CO₂7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A.苯和甲苯B.乙醇和水C.乙酸和乙醇D.苯和水8.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）A.NaB.AlC.FeD.Ag9.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.苯与液溴在催化剂作用下反应10.下列关于硅的说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.硅在自然界中以游离态存在C.硅是良好的半导体材料D.硅的化学性质很活泼二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（）A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲苯2.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度能加快反应速率B.增大反应物浓度能加快反应速率C.催化剂一定能加快反应速率D.对于有气体参加的反应，增大压强能加快反应速率3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag4.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.铝具有良好的导电性，可用于制作电线B.铁具有良好的导热性，可用于制作炊具C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多5.下列属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.乙烯和丙烯C.乙醇和二甲醚D.苯和甲苯6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小D.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强7.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用酒精灯的内焰加热D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌8.下列物质中，属于有机物的有（）A.甲烷B.二氧化碳C.乙醇D.碳酸钙9.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子间的静电作用B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用D.化学键只存在于分子之间10.下列有关化学反应能量变化的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.吸热反应一定需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量高于生成物总能量D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化三、判断题（每题2分，共20分）1.所有的化学反应都有能量变化。（）2.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）3.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强。（）4.乙醇能与水以任意比例互溶。（）5.用pH试纸测定溶液的pH时，需将试纸润湿。（）6.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）7.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸。（）8.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键。（）9.原电池中，电子从负极经导线流向正极。（）10.油脂属于高分子化合物。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述铝在空气中不易被腐蚀的原因。答案：铝在空气中表面能迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步与氧气接触，从而起到保护作用，所以铝在空气中不易被腐蚀。2.简述实验室制取氯气的化学方程式及主要收集方法。答案：化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。3.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响因素有浓度，增大反应物浓度速率加快；温度，升高温度速率加快；压强，有气体参加反应时，增大压强速率加快；催化剂，一般加快反应速率；还有反应物颗粒大小等。4.简述蛋白质的主要性质。答案：蛋白质具有两性，能与酸、碱反应；可发生水解反应生成氨基酸；具有盐析、变性现象；有的蛋白质遇浓硝酸显黄色，还能发生显色反应。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论绿色化学的理念及在实际生产中的意义。答案：绿色化学理念是从源头上减少或消除污染，使反应物原子尽可能全部转化为目标产物。在实际生产中，可降低废弃物排放，减少对环境的破坏，还能提高资源利用率，降低成本，实现可持续发展。2.讨论原电池和电解池的区别与联系。答案：区别：原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能；原电池负极失电子，电解池阳极失电子。联系：都涉及氧化还原反应，电极反应原理相似，二者装置共同构成电化学体系，促进能量转化和物质变化。3.讨论如何提高燃料的燃烧效率。答案：可增大燃料与空气的接触面积，如将固体燃料粉碎、液体燃料雾化；控制适当的空气量，空气不足或过量都不利于充分燃烧；选择合适的燃烧设备和条件，保证燃烧充分进行，提高能源利用率。4.讨论有机合成在生活中的应用及发展前景。答案：应用：在医药、材料、食品添加剂等领域广泛应用，如合成药物治病、合成塑料等材料。发展前景：随着技术进步，将合成更多性能优良、对环境友好的有机物，满足人们不断增长的需求，在多领域发挥更大作用。答案一、单项选择题1.C2.B3.C4.B5.C6.B7.D8.C9.B10.