2025年高一年级下册学期化学人教版必修二综合检测卷含解析

2024-2025高一下学期必修二综合检测卷一、单选题1．材料是衡量人类文明发展的标尺。下列装修材料的主要成分属于合成高分子材料的是A．地板砖B．铝合金C．塑料管道D．普通玻璃A．AB．BC．CD．D2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系或说法正确的是A．氧化铝的熔点高，可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体B．钠的还原性强，可用于从锆、铌的金属氯化物溶液中置换出金属单质C．氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸D．次氯酸的强氧化性能使有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂3．下列化学用语表示正确的是A．用于考古断代的碳原子符号：14B．用电子式表示NaCl的形成过程：

C．乙酸乙酯的结构式：

D．Ca2+的离子结构示意图：

4．下列关于物质检验的说法中正确的是A．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有COB．滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则一定有C．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含D．加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含NH5．现有CuO和Fe2O3

A．实验时，应先点燃甲处酒精灯预热一段时间，再通HB．丙装置的作用是防止空气中水蒸气进入乙装置C．可用点燃的方式进行尾气处理D．实验结束后，可结合乙装置的增重计算混合物的组成6．有效地将O2从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将O2通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基⋅O2−A．⋅O2B．⋅OH与H2C．O22−的电子式为D．O2、⋅O2−7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞SiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO4A．AB．BC．CD．D8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是选项实验现象离子方程式A氢氧化亚铁溶于稀硝酸FeB向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸铵溶液，沉淀溶解MgC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SOD将新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去ClA．AB．BC．CD．D9．实验室制备2，6-二溴吡啶（受热易分解），实验操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法中错误的是A．HBr气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备B．检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭C．采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度D．减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解10．无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华(固态物质不经过液态阶段直接变为气体)。实验室利用反应3Cl2gA．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的ClB．②处冷水的作用是降低FeCl3C．装置③可用盛有浓H2D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟11．工业上以黄铁矿(FeS2

有关说法正确的是A．沸腾炉中每生成1molSO2B．吸收塔中用水来吸收SOC．从吸收塔循环回接触室的物质只有SOD．金属冶炼时产生的含SO212．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是ABCD被提纯物质乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)乙烯(二氧化硫)苯(溴)除杂试剂NaOH溶液生石灰酸性KMnO4四氯化碳A．AB．BC．CD．D13．下列说法正确的是A．取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则该溶液一定不含NHB．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，若观察到火焰颜色呈黄色，则该溶液中含有NaC．取少量溶液于试管中，加入盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有COD．可根据纤维燃烧散发的气味，确定该纤维的成分是否含有蛋白质14．下列有关有机物的叙述中正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷D．重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性15．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s)+H①v正②CO的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④H2O、CO的浓度之比为⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥混合气体的密度不再改变⑦2molH-O键断裂的同时有2molH-H键形成A．3B．4C．5D．616．Fe2O3可以用作脱除HA．Fe2O3B．脱除过程中H元素的化合价发生变化C．脱除过程中存在共价键的断裂和形成D．脱除一段时间后，析出的硫单质可能会影响催化剂的活性17．工业利用氮气和氢气合成氨气：N2+3H2⇌高温、A．1molN2和3molH2中键能总和比2molNH3所含键能大B．反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)=0C．升高温度，v(正)和v(逆)都增大D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2阅读下列材料，完成下列小题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。合成氨反应为N2+3H2⇌18．实验室制取NH3A．生成NHB．干燥NHC．收集NHD．吸收NH3A．AB．B

C．CD．D19．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是A．NOg⟶C．NO2g20．将体积比为3：1的NO2和NO混合气体(共4mol)依次通入下列三个分别装有足量：(1)NaHCO3饱和溶液、(2)浓硫酸、(3)过氧化钠的装置后，用排水法将残余气体收集起来，则收集到的气体(同温同压下测定)是A．0.5molO2B．0.67molNOC．1molNO和0.25molO2D．2molO2二、解答题21．亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为Cl-。无水NaClO2晶体的一种生产工艺如下：已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。(1)“ClO2发生器”中：NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其离子方程式为

。鼓入空气的目的是

。(2)“吸收塔”中：H2O2的作用为

。吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是

。(3)结晶：NaClO2溶解度曲线如图，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将NaClO2溶液加热到

(填字母序号，下同)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至

，过滤，洗涤，干燥。a．略低于38℃

b．略高于38℃

c．略低于60℃

d．略高于60℃(4)为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应(NaClO2＋4KI＋2H2SO4=2I2＋NaCl＋2K2SO4＋2H2O)；步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/L的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00mL(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)。计算该NaClO2产品的纯度为

%。22．Ⅰ.水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题：(1)分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水是利用活性炭的

性。Ⅱ.明矾(KAlS(2)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为

。(用离子反应方程式表示)(3)溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为

。(4)在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是

。A．B．C．D．(5)为测定该明矾晶体样品中SO42−的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，加入足量BaCl2该明矾晶体样品中SO42−的含量为

mol/g。(即每克明矾晶体中(6)AlBr3水解也可得Al(OH)3A．mAl(OH)3C．mAl(OH)3(7)分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第②组物质分为了2组。则第③组物质属于

。(填物质类别)(8)2Na2CO3⋅3H2A．2Na2COB．2Na2C．2Na2D．2Na2(9)漂白液可由氯气通入烧碱溶液中制得。将漂白液滴加到H2O2溶液中有OA．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物(10)若上述反应过程中消耗等物质的量的该物质和H2O2A．NaClO3B．Cl223．一种工业制硝酸的流程如下图所示，已知氨的沸点为-33.33℃，熔点为-77.7℃。回答下列问题：(1)“氧化1”的化学方程式为

，“操作X”具体为

。(2)“吸收”时通入空气的目的是

。(3)用催化还原法处理硝酸工厂的尾气的化学方程式为8NH3g+6NO2g⇌7N2①上图曲线A代表NO2，曲线B表示

②NO2g在5min内的化学反应速率为③图中c点处，

(填“达到”或“未达到”)化学平衡状态；若保持其他条件不变，更换高效催化剂，c点对应横轴的坐标

(填“>”“<”或“=”)5。④c点处，vNH24．Ⅰ．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：(1)实验室用两种固体制备R的化学方程式

。收集R时的验满方法为：

。(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是

(填标号)。a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为Xb．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质c．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物d．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生e．制备Na2S2O5，从氧化还原反应的角度分析，可选择B、D与某些钠盐反应Ⅱ．已知：①联氨(N2H4)性质与NH3相似。②N2H4以还原性为主，氧化产物一般是N2，通常总是把联氨用作强还原剂。(3)用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，化学方程式为：

。(4)N2H4溶于水可生成一种二元弱碱。它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2O⇌N2H5(5)在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为

mL。《2024-2025高一下学期必修二综合检测卷》参考答案题号12345678910答案CDDDAACBBC题号11121314151617181920答案DBDDCBCBCB1．C【详解】A．地板砖属于传统无机非金属材料中的硅酸盐材料，A错误；B．铝合金属于金属材料，B错误；C．塑料属于有机合成高分子材料，C正确；D．普通玻璃属于传统无机非金属材料，D错误；故选C。2．D【详解】A．氧化铝和NaOH可以发生化学反应，A错误；B．钠的还原性强，能和水反应，不可用于从锆、铌的金属氯化物溶液中置换出金属单质，B错误；C．氢氧化铝呈碱性，可用作中和过多的胃酸，C错误；D．次氯酸的强氧化性能使有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂，D正确；故选D。3．D【详解】A．用于考古断代的碳原子符号为：614B．用电子式表示NaCl的形成过程应为：，B错误；C．应是乙酸甲酯的结构式，C错误；D．Ca2+的离子结构示意图：，D正确；故选D。4．D【详解】A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有HCO3−、SO3B．能与BaCl2生成白色沉淀的离子可能有CO32−、SO42−、AgC．透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，可证明含K+，但蓝色钴玻璃能滤去黄光，则不能确定溶液中是否含有NaD．向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则溶液中一定有NH4故选：D。5．A【详解】A．实验时，应先通一段时间H2B．丙装置的作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，B项正确；C．可用点燃的方式进行尾气处理，C项正确；D．利用乙装置的增重可计算出混合物中氧的质量，然后根据混合物总质量可计算混合物的组成，D项正确；故选A。6．A【详解】A．O2B．⋅OH有9个电子，H2C．O22−的电子式为

D．⋅O2−和O2故选A。7．C【详解】A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，但盐酸不是最高价氧化物的水化物，不能因此而判断非金属性的强弱，故A错误；B．向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色，反应生成AgCl和硝酸钾，溶液为中性，KCl溶液也为中性，故B错误；C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成CuI和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故C正确；D．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag故选C。8．B【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2+氧化成FeB．氢氧化镁的碱性强于氨水，满足“强碱制弱碱原理”，描述正确，符合题意；C．题给离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2D．NaOH是可溶性强碱，应拆写为Na+和OH−，正确的离子方程式为故选B。9．B【详解】A．浓磷酸难挥发，HBr气体可以通过浓磷酸和溴化钠加热制备，A正确；B．恒压滴液漏斗活塞上方和下方是通过右侧导管连通的，检查装置气密性时活塞无需关闭，但漏斗上口的塞子要关闭，B错误；C．由题意知反应温度在110℃，普通水浴无法满足反应温度要求，故采用油浴，便于控制温度，C正确；D．由题意知2，6-二溴吡啶受热易分解，减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解，D正确；故本题答案选B。10．C【分析】FeCl3易潮解，实验应在干燥环境下进行，进入装置①的氯气应先干燥。装置中有空气，加热时氧气会与Fe反应，应先用氯气排尽装置中空气，装置中充满黄绿色气体，说明空气已经排尽。由于FeCl3加热易升华，反应中生成的气态的FeCl3在收集器被冷却收集。用氯化亚铁浓溶液处理未反应的氯气，防止污染空气，同时还生成氯化铁。球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止进入收集器中导致氯化铁水解。【详解】A．先通入干燥的氯气排尽装置中空气，再加热①处，故A错误；B．②处冷水的作用是降低温度，使气态的FeCl3在收集器中凝华形成晶体，故B错误；C．装置③球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止加入收集器中导致氯化铁水解，可用盛有浓H2SO4的洗气瓶代替，故C正确；D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生棕红色烟，故D错误；答案选C。11．D【详解】A．沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2=高温2Fe2O3+8SO2，FeS2的两种元素的化合价都升高了，O元素降低，转移44个电子，所以每生成1molSOB．吸收塔中用浓硫酸来吸收SO3C．从吸收塔循环回接触室的物质只有SO2和O2D．由流程知SO2可生产硫酸，故金属冶炼时产生的含SO2答案选D。12．B【详解】A．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B．生石灰能与水反应，但不能与酒精反应，故B正确；C．乙烯和二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D．苯和溴都能溶于四氯化碳中，故D错误；故选：B。13．D【详解】A．检验铵根离子时，应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液并加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有铵根离子，A错误；B．焰色实验应该用洁净铂丝（或铁丝）蘸取待测液，不能用玻璃棒，B错误；C．取少量溶液于试管中，加入盐酸，产生无色无味气体，该溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，C错误；D．蛋白质燃烧时有烧焦羽毛的气味，可以根据纤维燃烧时的气味确定是否含有蛋白质，D正确；答案选D。14．D【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均为C6B．聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的饱和长链结构，无双键存在，无法被酸性高锰酸钾氧化，故不会使其褪色，B错误；C．乙烯虽可被酸性高锰酸钾氧化，但产物为CO2D．重金属盐、强酸、强碱均可破坏蛋白质的空间结构，使其变性，D正确；故选D。15．C【详解】①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确；②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确；③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确；④H2O、⑤M=m⑥混合气体的密度ρ=m⑦2molH−O键断裂的同时有2molH−H键形成，描述的是1molH2O的消耗速率和综上所述，正确的有5个，答案选C。16．B【分析】根据题目信息可得到该脱除反应的化学方程式为：Fe2【详解】A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为−2价，图甲中Fe2O3带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙中B．根据分析中脱除反应的化学方程式可知，H元素的化合价未发生变化，B错误；C．根据分析中脱除反应的化学方程式可知，反应中有H−S共价键的断裂和H−O共价键的生成，C正确；D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会阻碍反应物与催化剂的接触，影响催化剂的活性，导致活性降低，D正确；故答案为：B。17．C【详解】A．焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应，说明1molN2和3molH2中键能总和比2molNH3所含键能小，A错误；B．可逆反应达平衡状态时，v(正)=v(逆)，但反应速率不为0，B错误；C．温度升高，正逆反应速率均增大，C正确；D．达到平衡状态时，N2、H2物质的量浓度之比一定为1∶3，但二者与NH3物质的量浓度之比不一定为1∶3∶2，D错误；答案选C。18．B19．C【解析】18．A．NH4Cl和B．NH3C．氨气的密度比空气小，应将氨气从短导管通入，C错误；D．氨气易溶于水，用水吸收氨气，需防止倒吸，导管直接伸入液面以下会倒吸，D错误；答案选B。19．A．NO和水不反应，A错误；B．稀硝酸和铜反应放出NO气体，B错误；C．NO2和CO在催化剂条件下反应生成氮气和二氧化碳，C正确；D．NO2和O3不反应，D错误；答案选C。20．B【详解】假设有3molNO2和1molNO，通入足量NaHCO3饱和溶液，3molNO2和H2O反应生成2molHNO3和1molNO，2molHNO3和NaHCO3反应生成2molCO2，此时主要气体为2molCO2和2molNO，通过浓硫酸干燥后，2molCO2和Na2O2反应生成1molO2，1molO2和2molNO反应生成2molNO2，用排水法收集时，2molNO2和H2O反应生成0.67molNO，答案选B。21．(1)2ClO3-+(2)作还原剂，还原ClO2制备NaClO2使ClO2液化，反应更充分，还可防止H2O2分解，同时防止NaClO2在温度高时分解，影响产品纯度。(3)cb(4)99.55%【分析】将NaClO3固体溶解在稀硫酸中，在发生器中，NaClO3溶液与SO2气体发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，反应的同时通入空气来稀释生成的ClO2，防止其浓度过高时发生分解爆炸。在吸收塔中，ClO2和H2O2在碱性溶液中发生氧化还原反应生成NaClO2，控制温度，将NaClO2溶液低温蒸发浓缩，然后降温到略高于38℃得到NaClO2晶体，据此分析解答。【详解】（1）NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，根据Cl和S两种元素的化合价变化，可知其发生了氧化还原反应，根据化合价升降、电荷守恒、质量守恒来配平该反应，则反应的离子方程式为2ClO3-+SO2（2）“吸收塔”中，ClO2和H2O2在碱性溶液中发生氧化还原反应生成NaClO2，此反应中，H2O2作还原剂，目的是把ClO2还原制备NaClO2；通过已知条件①，可知吸收过程把温度控制在10℃以下，其目的是为了使ClO2液化，使其充分参与反应，通过条件②，可知其控制温度在10℃以下，还可以防止NaClO2在温度过高时分解，影响产品纯度，同时H2O2性质不稳定，受热易分解，低温条件还可以避免H2O2分解。（3）因为NaClO2在温度高于60℃时易分解，故先减压降低水的沸点，然后将NaClO2溶液加热到略低于60℃时将其浓缩，再常压降温结晶；从NaClO2溶解度曲线图可知，当温度低于38℃时，析出的是NaClO2⋅3H2O（4）根据反应NaClO2＋4KI＋2H2SO4=2I2＋NaCl＋2K2SO4＋2H2O和I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6得出关系式NaClO2~4Na2S2O3，根据题意则有NaClO则1.000g样品中含有的NaClO2质量为1.1×10−3mol×90.5g⋅mol22．(1)吸附(2)2Al+2OH(3)Al(4)BD(5)(c-b)(6)D(7)纯净物(8)D(9)A(10)C【分析】Ⅱ．废易拉罐主要成分是Al，向其中加入KOH溶液，反应产生的溶液Ⅰ主要成分是K[Al(OH)4]，然后向其中加入硫酸溶液，反应产生的溶液Ⅱ中含有K2SO4、Al2(SO4)3，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以获得明矾(KAl(SO4)2•12H2O)。【详解】（1）活性炭能够净水是利用活性炭的吸附性；（2）Al与强碱KOH溶液反应产生K[Al(OH)4]、H2，该反应的离子方程式为：2Al+2OH−（3）溶液Ⅰ主要成分是K[Al(OH)4]，向其中加入硫酸的过程中会观察到白色沉淀，反应方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，该沉淀是化学式是Al(OH)3；（4）在废易拉罐用KOH溶液处理过程中，Al与KOH溶液反应产生的可溶性K[Al(OH)4]，不溶性的固体物质通过过滤分离除去；上述流程中“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分液，故答案为：BD；（5）为测定明矾样品中SO42-的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，加入足量BaCl2溶液，使SO42-完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg；过滤后得到的固体为硫酸钡，其质量为(c-b)g，则根据S元素守恒可知样品中n(SO42-)=n(BaSO4（6）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，Al(OH)3整体呈电中性，铝离子带3个单位的正电荷、氢氧根离子带1个单位的负电荷；A．离子mAl(OH)B．离子mAl(OH)C．离子mAl(OH)D．离子mAl(OH)答案选D。（7）第③组物质是Cl2和2Na2（8）A．2Na2CO3⋅B．2Na2CO3⋅3H2O2C．2Na2COD．2Na2CO3⋅3H2答案选D。（9）漂白液滴加到H2O2溶液中有O2产生，说明漂白液中NaClO将H2O（10）若上述反应过程中消耗等物质的量的NaClO和H2O223．(1)4NH3(2)使NO2(3)H2O0.02【分析】空气净化和液氨汽化后混合，其中氧气和氨气在催化剂作用下发生NH3的催化氧化，得到NO，干燥后冷却液化分离出未反应的NH3，NO进一步被空气中O2氧化得NO2，NO2和空气中O2一起通入水中反应得HNO3，进一步处理将得到的粗HNO3转化为浓HNO3，据此分析。【详解】（1）“氧化1”的化学方程式为4NH3（2）“吸收”时通入空气的目的是使NO2充分被水吸收，减少氮氧化物(有毒气体)的排放；（3）①5min内，A物质的物质的量的变化量为0.2mol，B物质的物质的量的变化量为0.4mol，所以A和B在该反应中的化学计量数之比为1∶2，因此A为NO2g，B为②NO2g在5min内的平均反应速率为③c点处，已达到该条件下该反应的限度，为化学平衡状态，若保持其他条件不变，更换