浙江省杭州市2024-2025学年高一下学期6月学业水平考试化学试题

学年第二学期期末学业水平测试高一化学试题卷考生须知：本卷满分分，考试时间分钟；答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)于A.电解质B.氧化物C.混合物D.碱【答案】C【解析】【分析】氨水的成分有NH·HO、、OH、NH、HO。【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，A错误；B．氨水是混合物，不是氧化物，B错误；C．根据分析，氨水是混合物，C正确；D．氨水是混合物，NH·HO是碱，D错误；故选C。2.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步骤中需要用到的仪器为A.B.C.D.【答案】C第1页/共23页【解析】【详解】A．分液漏斗，用于分液、萃取操作，不用于灼烧，A错误；B．容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于灼烧，B错误；C．坩埚，是灼烧固体的专用仪器，符合“灼烧海带”的需求，C正确；D．冷凝管，用于蒸馏/分馏的冷凝操作，不用于灼烧，D错误；故选C。3.下列表述正确的是A.NaCl的电子式：B.乙烯的球棍模型：C.次氯酸的结构式：HClOD.CH4中的所有原子均达到8电子稳定结构【答案】B【解析】【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B．乙烯结构简式为CH=CH，球棍模型为，B正确；C．次氯酸的结构式中氧原子在中间：HOCl，C错误；D．CH4中C为8电子，H为2电子，D错误；故答案为B。4.下列有关物质用途说法不正确的是A.钠钾合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂B.盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂C.向葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用D.水泥生产过程中加入适量，可调节水泥的硬化速率【答案】D【解析】【详解】A．钠钾合金常温下为液体，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，A正确；B．盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂，B正确；C．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用，C正确；第2页/共23页D．水泥生产过程中加入适量的石膏可调节水泥的硬化速率，而不是，D错误；故答案选D。5.2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是A.厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处B.火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风C.饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用D.实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯立即撤离现场【答案】C【解析】【详解】A．燃气泄漏时遇明火易爆炸，正确做法是开窗通风，禁用明火，A错误；B．开窗会引入氧气加剧火势，应关闭门窗并撤离，B错误；C．腐败食物因缓慢氧化产生有害物质，不可食用，C正确；D．燃着的酒精灯应盖湿布灭火，而非直接撤离，D错误；故选C。6.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.生成1molCO2转移电子的数目为2NAB.催化剂加快与的反应速率C.是氧化剂，是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】A(化合价从转移子数为，A正确；B．催化剂可以加快反应速率，故催化剂加快与的反应速率，B正确；C．在反应中，化合价升高，失去电子，做还原剂；化合价降低，第3页/共23页D．在反应中，，化合价升高，发生氧化反应，为氧化产物；，化合价降低，发生还原反应，为还原产物，D不正确；故选D。7.科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是A.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体C.可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素D.“雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化【答案】D【解析】【详解】A．铷(Rb)的原子序数是37，位于元素周期表第ⅠAA正确；B．碳纳米管与石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．2H与3H质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；D．破冰过程是冰的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，D错误；故选D。8.下列装置能完成实验目的是B．验证Na与HO是放热反A．制取氯气应第4页/共23页A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．浓盐酸与反应制备氯气需要加热，A错误；B．Na与水反应放热，红墨水左低右高，可验证Na和水反应为放热反应，B正确；C胶体应使用沉淀，C错误；D．收集气体的试管不能用橡胶塞塞上，D错误；故选B。9.下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉B.可用硫酸鉴别碳酸钠溶液、硅酸钠溶液和硫酸钠溶液C.可用新制氢氧化铜鉴别乙醇和乙醛D.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇【答案】D【解析】【详解】A．Cu与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，A正确；B．硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，与硫酸钠不反应，易于分辨，B正确；C．乙醛与新制氢氧化铜在加热的条件下反应生成砖红色沉淀，乙醇不反应，可鉴别，C正确；D．氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误；故答案为D。10.下列化学或离子方程式正确的是第5页/共23页B.NO2与HO反应：C.将SO2通入酸性KMnO4溶液：D.向溶液中通入过量CO：【答案】B【解析】【详解】A．大理石的主要成分是CaCO，它是难溶固体，不能拆分，正确的离子方程式应为：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO+HO+CO↑，A错误；B．NO2与HO反应的化学方程式为3NO2+HO=2HNO3+NO，HNO3是强酸，可拆分，离子方程式为，B正确；C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被氧化为，正确的离子方程式为：，C错误；D．向Na[Al(OH)]溶液中通入过量CO，反应生成的是，正确的离子方程式为：，D错误；故选B。下列说法不正确的是A.聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用于食品包装袋B.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作制造飞机的材料C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成较大颗粒而沉降除去【答案】A【解析】APVC用聚乙烯，A错误；B．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，是制造飞机的常用材料之一，B正确；C．维生素C具有还原性，能作为抗氧化剂，防止水果罐头中的成分被氧化，从而延长保质期，C正确；DD第6页/共23页正确；故选A。12.下列装置或设备的说法正确的是①②③④A.①中Mg片做电池的负极，溶液中的向石墨片移动B.②中氧气得到电子，负极的电极反应式与电解质溶液的酸碱性无关C.③使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降D.④中能将化学能转化为电能，负极电极反应式为：Zn2e=Zn2+【答案】C【解析】AMg的金属活动性比Mg所以溶液中应向Mg片移动，A错误；B．②为燃料电池，氧气在正极得到电子。负极的电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，在酸性溶液中，负极反应为，在碱性溶液中，负极反应为，B错误；C被消耗，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度降低，导电能力减弱，C正确；D．④煤油不导电，不能形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，D错误；故答案选C。13.某温度下饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是第7页/共23页A.氯化钠晶体中阴阳离子间只存在静电引力B.此过程中溶解速率小于结晶速率C.温度降低，溶解速率变慢D.再加入NaCl固体，溶质浓度变大【答案】C【解析】【详解】A和(原子核与原子核、核外电子与核外电子之间的排斥)，并非“只存在静电引力”，A错误；B状态，而非溶解速率小于结晶速率，B错误；C中的速率减慢，即溶解速率变慢，C正确；D均保持不变，D错误；故选C。14.量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素XYZW是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是YZ元素原子M层电子数等于KW元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是A.4种元素中Y的非金属性最强B.原子半径：Z>W>Y>XC.和都是离子化合物D.最简单氢化物的沸点：Y>X【答案】A第8页/共23页【解析】【分析】Z元素原子M层电子数等于K层电子数，则Z为Mg元素；X元素是地球地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y的氢化物的水溶液呈酸性，则Y为F元素；W元素最高价和最低价代数和为零，则W为Si元素，即X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si。【详解】A．F元素是非金属性最强的非金属元素，A正确；B．X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si，O、F为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Mg＞Si＞O＞F，B错误；C．ZY2和WX2分别为MgF、SiO，前者为离子化合物，后者为共价化合物，C错误；D．X、Y分别为O、F，常温下，最简单氢化物HO呈液态、HF呈气态，则沸点：HO＞HF，D错误；答案选A。15.下列有关化学反应速率或限度的说法中不正确的是A.常温下，将Al片分别插入浓硝酸和稀硝酸中一段时间后，稀硝酸中收集到的气体要多一些B.制取乙酸乙酯的过程中，通过酒精灯加热来提高反应速率C.将肝脏研磨液加入双氧水中，发现有气泡产生，加热后气泡产生的速率可能减慢D.工业合成氨时，使用过量的，可使的转化率达到100%【答案】D【解析】【详解】A．常温下Al在浓硝酸中发生钝化，几乎不产生气体，Al与稀硝酸反应会产生NO气体，因此稀硝酸中收集到的气体更多，A正确；B．制取乙酸乙酯时，加热可提高反应体系的温度，从而提高反应速率，B正确；C性，导致催化效率降低，气泡产生速率减慢，C正确；D100%只能提高的转化率，而无法达到100%，D错误；故答案选D。16.某有机物可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于该有机物的叙述不正确的是第9页/共23页A.该有机物分子式为CHO3B.该有机物一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应C.1mol该有机物分别与Na、NaOH反应，最多消耗这两种物质物质的量之比为2:1D.该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同【答案】A【解析】【详解】A．结合苯环、取代基等计算各原子数目得出该有机物分子式为，A错误；B．该有机物的官能团有羧基、羟基和碳碳双键，羧基和羟基能发生酯化反应，而酯化反应属于取代反应，碳碳双键和苯环都能发生加成反应，碳碳双键和羟基都可以被氧化，能发生氧化反应，碳碳双键还能发生加聚反应，所以在一定条件下，该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应，B正确；CNa1mol羧基和1mol羟基分别与1molNa1mol该有机物与Na反应最多消耗2molNa，只有羧基能与NaOH发生中和反应，1mol羧基消耗1molNaOH1mol该有机物与NaOH反应最多消耗1molNaOH，则1mol该有机物分别与Na、NaOH反应，消耗两种物质的物质的量之比为2:1，C正确；D反应而使其褪色，二者褪色原理不同，D正确；故选A。17.反应A(g)+3B(g)⇌2AB(g)ABAB3在恒压绝热容器中发生，下列说法表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开BB键的数目和生成AB键的数目相等D.容器内气体的浓度c(A):c(B):c(AB)=1:3:2【答案】A【解析】第10页/共23页A着反应进行，正反应速率逐渐减小逆反应速率逐渐增大，当达到平衡状态时正逆反应放出和吸收的热量相等，体系温度不再变化，因此，温度不变是平衡状态的标志，A正确；B衡状态的判断依据，B错误；CBB键表示正反应(B2分解为BAB键也表示正反应(A与B结合生成AB为正反应速率，无法体现正逆反应速率相等，C错误；D．平衡状态下各组分浓度之比与起始浓度和转化率有关，不一定等于化学计量数之比(1：3：2)，浓度比为1：3：2仅为一种可能的特殊情况，不能作为平衡状态的标志，D错误；故选A。18.原反应①和②，已知：反应①的半反应a：CuO2e+2H+=2Cu2++HO；反应②：Fe2+++X→Fe3++Mn2++HO(未配平)下列判断正确的是A.①中半反应a发生的是还原反应B.现提供五种物质：FeSO、Fe(SO)、CuSO、NaCO、KI，能使反应①另一半反应顺利进行的物质最可能为Fe(SO)3C.+5e+4HO=Mn2++8OH是反应②的一个半反应D.题给部分物质的氧化性强弱顺序为：>Cu2+>Fe3+【答案】B【解析】【详解】A．反应①的半反应a：CuO2e+2H+=2Cu2++HO，Cu元素化合价从+1→+2，失去电子，属于氧化反应，A错误；B．反应①的半反应a是氧化反应，另一个半反应需为还原反应，得电子。提供的物质中：FeSO4含Fe2+，常作还原剂，易失电子被氧化为Fe3+；Fe(SO)3含Fe3+，氧化剂，只能得电子；CuSO4中Cu为+2，常作氧化剂；NaCO3无对应的变价元素；KI中I是还原剂，可被氧化；因此最可能的是Fe(SO)，B正确；C．反应②的半反应：→Mn2+，Mn化合价从+7→+2第11页/共23页D．由于可将氧化为，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的规则可知，氧化性>Fe3+>Fe3+>Cu2+D错误；故选B。19.25℃下用HO2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是A.图中表示CH，其空间构型为平面正方形B.步骤ii涉及非极性键的断裂与生成C.由图可知，步骤iv生成的HO，其中的H原子全部来自HO2D.步骤i到iv的总反应为：CH+2HO2HCHO+3HO【答案】D【解析】【详解】A．图中表示CH，空间构型为正四面体，A错误；B．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH+*H+HO→CHOH+HO，断裂OO键，为非极性键，生成CO、OH键，均为极性键，B错误；Civ为*CHOH+*H+HO→*HCHO+2HOHO2中的OO键和CHOH中的OH键、并形成OH键生成水，氢原子来自于*H、*CHOH和HO，C错误；D子，故其总反应的化学方程式为CH+2HO2HCHO+3HO，故D正确；第12页/共23页20.根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是已知：的沸点为77℃，遇水发生剧烈反应：A.过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸、过滤、蒸发结晶B.在过程③可用对脱水，其方程式为：C.过程⑤生产中需选择具有一定耐酸性的设备D.将0.4molNaBr转化得到0.2mol高浓度，理论上至少共需消耗0.4mol【答案】A【解析】【分析】海水粗分为粗盐和母液，粗盐中含有、、等杂质，需经过除杂得到NaCl，处理母液可得和NaBr，分别获得无水氯化镁和高浓度，据此分析：【详解】A．粗盐除杂时，试剂添加顺序应为“（除（过量NaOH除Mg2+，”“”解，无法有效除杂，A错误；B．根据已知信息，与水反应生成HCl和，HCl可抑制水解，因此可用对脱水，反应方程式正确，B正确；C．过程⑤中涉及水溶液，溶于水显酸性，因此生产中需选择耐酸性设备，C正确；D．NaBr转化为高浓度的过程中先变为低浓度再转化为高浓度，该过程涉及两步消耗的氧化反应。第一步氧化NaBr：，消耗0.2mol；第二步氧化HBr：，消耗0.2mol。理论上共消耗为mol，D正确；第13页/共23页非选择题部分二、填空题21.请按要求回答下列问题（1C或HCO法。现冶炼下列金属：Al、Ag、Fe，请标明上述冶炼方法适宜的一种(用序号表示)。Al：___________；Ag：___________。以④方法冶炼金属Fe，原料之一为磁性氧化物，该化学方程式为___________。（2）利用铝土矿制取氧化铝的酸溶法工艺流程如下：上述过程中②反应的离子方程式为___________。（3）下列过程属于物理变化的是___________。A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合E．碘的升华【答案】（1）①.③②.②③.3FeO+8Al9Fe+4AlO3（2）Al3++3NH·HO=Al(OH)↓+3（3）BE【解析】【小问1详解】电解法适用于冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，热还原法适用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，热分解法适用于冶炼金属活动顺序表中Hg及其以后的金属Ag等，用铝还原剂还原铁的磁性氧化物（）得到铁的化学方程式为3FeO+8Al9Fe+4AlO，故答案为③；②；3FeO+8Al9Fe+4AlO。【小问2详解】硫酸铝溶液与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH·HO=Al(OH)3↓+3，故答案为Al3++3NH·HO=Al(OH)↓+3。第14页/共23页A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，为化学变化，A不符合题意；B工艺，无新物质生成，为物理变化，B符合题意；C生成，为化学变化，C不符合题意；DD不符合题意；E．碘的升华是加热将固体的碘直接转化为气态碘的过程，无新物质生成，为物理变化；E符合题意；故答案选BE。22.工业烟气中的SO2和NOx都是大气污染物，综合治理烟气有重要意义。（1NO2和SO21的或可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围气相中的NO，或还促进了中间体的形成。形成“水分子桥”的主要分子间作用力是___________，处于纳米液滴中的与NO2反应生成的总反应的离子方程式为___________。（2）SCR(选择性催化还原)技术可有效降低烟气中NOx的排放，其工作原理如图2所示。尿素[CO(NH)]水溶液热分解为NH3和COSCR催化反应器中完成NH3与NO2的反应。NH3与NO2的反应的化学方程式为___________。（3NaClO溶液作为吸收剂对烟气中的SONO的SONO分别转化为、。一定时间内，温度对硫硝脱除率的影响曲线如图3所示，SO2的脱第15页/共23页（4）脱氮过程也可以在水体中完成，如下图4所示是某水体(含较多，pH=6.71)中脱氮的部分转化关系。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。下列说法不正确的是___________。A.由图示可知，该水体中部分转化为N，从而达到脱氮的目的B.过程Ⅰ中发生的反应会导致溶液酸性减弱C.过程Ⅲ中CHO6被还原D.若水体中铁氧化细菌和Fe2+含量过高，将不利于过程Ⅰ的进行【答案】（1）①.氢键②.（2）（3）①.SO2在水中的溶解度比NO大(或SO2在水中还原性比NO强或SO2与NaClO反应速率快)②.温度升高，气体的溶解度降低（4）BC【解析】【小问1详解】应物有、NO2和，生成物有和HNO，反应的离子方程式为，故答案为。第16页/共23页【小问2详解】由图可知，NH3与NO2的反应生成和，根据电子得失守恒、原子守恒配平反应方程式为，故答案为。【小问3详解】由图可知，SO2的脱除率高于NO，可能原因是SO2在水中的溶解度比NO大(或SO2在水中还原性比NO强或SO2与NaClO反应速率快)50℃后SO2和NO降低，故答案为SO2在水中的溶解度比NO大(或SO2在水中还原性比NO强或SO2与NaClO反应速率快)；温度升高，气体的溶解度降低。【小问4详解】A．由图示可知，该水体中部分先被氧化为，然后在反硝化细菌的作用下被还原为N，N2从水中逸出，从而达到脱氮的目的，A正确；B．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和HO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，溶液中H+浓度增大，酸性增强，B错误；C．过程III中CHO6转化为，C元素化合价升高，CHO6被氧化，C错误；DFe2+Fe2+氧化为Fe3+度降低，不利于过程I的进行，D正确；故选BC。23.小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下：步骤1．将糯米洗净，蒸熟，放凉。步骤2．将固态颗粒状的甜酒曲与糯米混合，装入干净的容器。步骤3．将容器盖严，置于恒温环境中发酵。步骤4．每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。第17页/共23页（1）步骤2、3中，为增大反应速率可以采取的措施有___________(答出两点)。（2）步骤3的主要转化如下。下列说法正确的是___________(填字母)。A.淀粉属于天然高分子B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C.人体中最终也能实现过程Ⅰ的转化D.过程Ⅱ的原子利用率为100%（3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是___________(填字母)。A．NaB．NaHCO3溶液C．酸性KMnO4溶液（4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。制备乙酸乙酯有如下两种方法。①X中的官能团名称为___________。②ii的反应类型为Y与试剂Z的加成反应。试剂Z在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物E，E的结构简式为：___________。（5）早年研究糖类时，遇到的最大困难是糖类容易形成浆状物质，难以结晶。Fischer(费歇尔)利用苯肼和糖反应，生成容易结晶的糖脎。以下是该反应的具体过程，步骤②中苯肼表现为___________(填“还原性”或“氧化性”或“既表现氧化性又表现还原性”)。第18页/共23页（3）C（4）①.醛基②.（5）氧化性【解析】【分析】(4)乙醇可以被氧化为乙醛，方程式为：，所以物质XY是乙酸，Y和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此作答。【小问1详解】加快化学反应速率的方法主要包括将固体粉碎、适当升高反应液的温度以及搅拌等；【小问2详解】A．淀粉的分子式为，属于天然高分子化合物，A正确；B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，组成元素除了C、H外还含有O，不属于烃类，B错误；C．在人体内，淀粉在淀粉酶的作用下可以转化为葡萄糖，C正确；D．葡萄糖在酒化酶的作用下可以转化为乙醇，化学方程式为：，原子利用率不是100%，D错误；故答案选AC；【小问3详解】乙酸和乳酸均含有羧基，二者均显一定的酸性。要鉴别乙酸和乳酸：A．加入单质钠，乙酸所含的羧基和乳酸的羟基、羧基均可以和钠反应产生氢气，A不符合题意；B．乙酸和乳酸均含有羧基，加入碳酸氢钠，二者均产生二氧化碳气体，B不符合题意；C高锰酸钾溶液褪色，C符合题意；故答案选C；【小问4详解】第19页/共23页②ii为乙酸与试剂Z发生加成反应生成乙酸乙酯，根据原子守恒和断键原则可推得试剂Z为，在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物；【小问5详解】步骤②中，在苯肼作用下转化成了，中的羟基变成中的酮羰基，发生了氧化反应，即体现了苯肼的氧化性。24.柠檬酸亚铁晶体(FeCHO·2HO)是一种易被人体吸收的高效铁制剂。实验室模拟制取柠檬酸亚铁晶体的流程和有关装置如下：已知：柠檬酸是二元酸，有弱酸性和还原性。柠檬酸亚铁可溶于水，且在热水中比冷水中易溶，难溶于无水酒精；柠檬酸亚铁在潮湿的环境下易被氧化。（1）制备碳酸亚铁①图1盛放试剂B的反应容器名称为___________。②配制硫酸亚铁溶液、碳酸钠溶液的蒸馏水必须经过煮沸并冷却，原因是___________结合图1分析还可能采取的措施有___________。（2）制得柠檬酸亚铁晶体第20页/共23页①制备装置如图2所示，写出反应Ⅱ中制备柠檬酸亚铁的化学方程式为(提示：柠檬酸用分子式表达即可)：___________。②反应Ⅱ中需加入抗氧化剂，该抗氧化剂是___________。A．Fe粉B．Cu粉C．FeO3粉D．NaSO3粉③由柠檬酸亚铁溶液得到柠檬酸亚铁晶体的一系列操作为蒸发浓缩、___________、___________、用无水酒精洗涤、干燥。④上述操作中用无水酒精洗涤晶体的优点是___________。【答案】（1）①.三颈烧瓶②.排除蒸馏水中溶解的氧气③.鼓入一段时间的N(其他合理答案)（2）①.FeCO+CHO7FeCHO+CO↑+HO②.A③.冷却结晶④.过滤⑤.防止柠檬酸亚铁洗涤过程被氧化；可以减少柠檬