新疆呼图壁县一中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

呼图壁县第一中学20172018学年第二学期高一年级期末化学模块测试卷相对原子质量：H：1C：12O：16Zn：65一、选择题（每题2分，共42分）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染2、下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出C．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间3、下列反应的离子方程式不正确的是()A.用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋CO2↑C.澄清石灰水跟稀盐酸：H＋＋OH－=H2OD.Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A.苯加入溴水中B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中C.催化剂条件下，乙烯与氢气反应D.光照射甲烷与氯气的混合气体5、下列各组物质中一定属于同系物的是（）A.正丁烷和异丁烷B.烷烃和环烷烃C.C2H4和C4H8D.CH3Cl与CH3CH2Cl6、下列物质中只含有离子键的是（）A．氯化镁 B．氯化铵 C．干冰 D．氢氧化钠7、医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A.13653I是碘的一种同素异形体B.13653I是一种新发现的元素C.它的中子数是53D.核内的中子数与核外电子数之差为308、下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是()A．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up11(电解),\s\do4())Mg＋Cl2↑ B．MgO＋H2eq\o(=,\s\up11(高温),\s\do4())Mg＋H2OC．Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up11(高温),\s\do4())3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑9、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是（）A.原子序数：Y>X>ZB.碱性：XOH>Y(OH)3C.单质的还原性：X>YD.离子半径：X+>Y3+>Z2－10、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A.FeSB.Fe3O4C.FeCl2D.FeCl3HHClClHCl键能(kJ/mol)43624343111、已知对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）A.436kJ/mol是指断开1molH2中的HH键会放出436kJ的能量B.431kJ/mol是指生成1molHCl中的HCl键需要吸收431kJ的能量C.由键能数据分析，该反应属于吸热反应D.2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低12、工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400500℃下催化氧化反应：2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（）A.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡D.增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率13、某有机物的结构简式为CH2=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A.水解B.酯化C.加成D.加聚14、下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl、SO42B.Mg2+、Ba2+、AlO2、NO3C.NH4+、K+、Cl、NO3D.Na+、K+、NO3、SiO3215、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAB.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAC.常温常压下，22gCO2所含有的分子数为0.5NAD.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA16、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢17、有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的COeq\o\al(2－,3)存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的18、高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的是()A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目19、下列关于有机物的说法中正确的是（）A.用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯B.金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层20、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu21、把1.0mol·L1CuSO4溶液、1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为()A.1.0mol·L1 B.2.0mol·L1 C.3.0mol·L1 D.4.0mol·L1二、填空题22、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为______________（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为反应达限度时，Y的转化率为________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1mol/(L·s)，则中反应更快（4）上述反应达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内消耗3nmolX的同时生成2nmolYB.用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为3:1:2的状态C.混合气体的压强不再改变的状态D.混合气体的总质量不再改变的状态23、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（1）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是，Cu板上的现象是___________（2）从能量转化的角度来看，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。（3）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________A．原电池反应的过程中一定有电子转移B.电极一定不能参加反应C．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生（4）在B中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是_________A.锌片溶解32.5gB.锌片增重32.5gC.铜片上析出2gH2D.铜片上析出1molH224、下表是A、B、C三种有机物的有关信息：A①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与B反应生成相对分子质量为88的酯据此回答下列问题．（1）写出A的结构简式_________________ B中官能团的名称______________（2）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_________________反应类型为______________。（3）写出反应B和C反应的化学方程式的_____________________________（4）对于物质B有关说法正确的是_____(填序号)。①无色无味液体②有毒③易溶于水④具有酸性，能与碳酸钙反应⑤官能团是OH（5）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。①与D互为同系物②分子中碳原子总数是4③分子里带有一个支链25、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。(2)装置C中的现象是，表现了SO2的_________；装置E中的现象是，表现了SO2的_________；装置D中的现象是，发生反应的化学方程式为_________(3)F装置可采用________溶液吸收尾气。26、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______________（用化学式表示）。（3）C和E形成的离子化合物的电子式为______________，用电子式表示A和B形成的过程，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______