中考化学 第六单元 碳和碳的氧化物

第六单元碳和碳的氧化物一、选择题1.(2023·四川广安)我国力争于2060年前实现“碳中和”，即CO2的相对“零排放”。下列做法与此相违背的是(D)A.随手关灯 B.严禁乱砍滥伐C.“低碳”出行 D.露天焚烧垃圾2.[传统文化](2023·合肥包河区二模)《墨经》中“立窑烧烟”用到的窑如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的黑烟(主要成分为炭黑)可用于制墨。下列说法错误的是(A)A.黑烟的主要成分是碳的化合物B.黑烟是由松木不充分燃烧产生的C.炉膛口的大小和瓮的高矮会影响黑烟的产量D.水墨画能长时间保存，说明常温下碳的化学性质不活泼3.下列有关碳及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是(C)A.活性炭用于净水——吸附性B.一氧化碳用作燃料——可燃性C.二氧化碳用作气体肥料——能溶于水D.干冰用于降雨——升华吸热4.[RJ九上教材P116T3改编](2023·云南)碳及其化合物存在如下转化关系：C→COCO2X(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是(B)A.由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高B.CO只能通过与O2反应转化为CO2C.CO2可通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22COD.X可能是酸或盐5.某同学用如图所示的装置测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，下列对该实验方案评价不合理的是(D)A.装置A中残留的二氧化碳对实验结果没影响B.装置D可测出生成二氧化碳的体积C.油层的作用是防止二氧化碳和水反应及二氧化碳溶于水D.稀盐酸换成稀硫酸也可以完成本实验6.[创新实验]如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，插入灼热的薄铜片，一段时间后再用燃着的木条检验剩余气体。下列叙述错误的是(C)A.该实验可验证CO具有可燃性和还原性B.图B的现象是受热部分的铜片由亮红色变为黑色C.图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象D.图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰二、非选择题7.(2023·太和一模)阅读下列科技短文并回答问题。钻石由金刚石精加工而成，金刚石是天然存在的最硬的物质。据媒体报道，英国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，并成功创造出“世界上第一颗零污染钻石”。创造过程中，首先将二氧化碳转化为甲烷，然后将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后将这个容器加热到800℃，期间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石——“空气钻石”，其性质与由金刚石加工而成的钻石完全相同。研究表明，由金刚石制成一克拉的天然钻石需要消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取。(1)用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有碳元素。

(2)用二氧化碳制造钻石过程中发生的是化学(填“物理”或“化学”)变化。

(3)下列说法错误的是B(填字母序号)。

A.“空气钻石”的硬度很大B.“空气钻石”一定不能燃烧C.“空气钻石”中碳原子仍在不断运动D.制造“空气钻石”比开采天然钻石环保(4)科学家发现在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳反应可得到金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为4Na+3CO2C+2Na2CO3。

(5)金刚石除了精加工成钻石用作装饰品，还可用于制作玻璃刀(合理即可)(写出1点即可)。

8.(2023·湖北宜昌改编)探究二氧化碳的制取和性质。(1)如图1，观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O；小文同学用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的两处错误：①导管伸入锥形瓶中过长；②采用向下排空气法收集二氧化碳。

(3)如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约13体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变瘪，由此可知，二氧化碳的性质是能溶于水(4)用如图4实验研究CO2的性质。①可证明CO2能与水反应的现象是2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变成红色，密度比空气大的现象是3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变成红色。

②燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是不能燃烧且不支持燃烧。

9.如图为利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的流程图，请回答下列问题。(1)自然界中CO2的来源有动植物呼吸(或化石燃料的燃烧)(写出1点即可)。

(2)将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳密度大于空气(填性质)。

(3)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是增大二氧化碳与NaOH溶液的接触面积，使吸收更充分；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2时，发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。

(4)操作a的名称是过滤。

(5)反应后的沉淀池中所含固体物质有CaCO3(填化学式)以及未完全反应的CaO。

10.还原剂与金属氧化物的反应是中学化学学习中的重要内容。某小组以“木炭还原氧化铜”为主题开展项目式学习。【任务一】初步认识木炭与氧化铜的反应(1)如图，该实验的现象为试管内黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。

(2)图中酒精灯上网罩的作用是集中火焰，提高温度。

(3)写出木炭与氧化铜反应的化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑。

【任务二】深入研究木炭与氧化铜的反应小组同学根据木炭燃烧可能生成CO2也可能生成CO，认为木炭与氧化铜反应生成的气体也有多种可能。于是利用如图装置开展研究。步骤1：打开K，缓缓通入干燥的氮气并持续一段时间。步骤2：关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应。步骤3：熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。方案一：从定性观察角度判断(4)若B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体被点燃，则木炭与氧化铜反应生成的气体为CO2和CO。

(5)实验前、后通入氮气的目的是实验前排尽装置内的空气，实验后防止液体倒吸。

方案二：从定量计算角度判断(6)取一定量木炭粉和8g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：测量对象反应前的质量反应后的质量A(玻璃管+固体)m1m2B+C(广口瓶+混合液)m3m4①若生成的气体为CO2，则理论上(m4-m3)=(m1-m2)(填“>”“<”或“=”)。

②若生成的气体为CO2和CO的混合气体且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是0.6g<m<1.2g。

【解析】(6)①化学反应前后物质的总质量不变，所以A内减少的质量与B、C内增加的质量相等，所以理论上(m4-m3)=(m1-m2)。②可利用极值法，分别算出8g氧化铜与碳反应生成二氧化碳、一氧化碳需要碳的质量，则参加反应的碳的质量m的取值范围在这