中考化学 第十单元 酸和碱

第十单元酸和碱一、选择题1.下列物质中不属于碱的是(B)A.苛性钠 B.纯碱C.熟石灰 D.氨水2.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减小的是(C)A.氢氧化钠 B.浓硫酸C.浓盐酸 D.食盐3.(2023·甘肃金昌)小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是(D)物质肥皂水牙膏西瓜汁洁厕灵pH10.28.55.81.4A.牙膏显酸性B.西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强C.肥皂水使紫色石蕊溶液显红色D.蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水4.(2023·山东青岛)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是(B)A.紫色石蕊溶液 B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液 D.生锈的铁钉5.某同学用紫甘蓝自制酸碱指示剂，过程如图，已知紫甘蓝浸出液的变色情况与紫色石蕊溶液相似，下列叙述错误的是(D)A.甲中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解B.乙中的纱布相当于实验室中的滤纸C.丙中碳酸饮料变红D.丁中溶液变为蓝色，说明稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应6.(2023·浙江金华)在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是(D)ABCD7.某化工厂产生的污水pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法错误的是(C)A.检测：用被水润湿的pH试纸检测污水的酸碱度，结果会偏大B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子C.验证：取处理过的水样，加入少量硝酸钡溶液，验证水样是否达标D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放8.下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是(A)选项事实或结论推理或判断A氢氧化钠溶液能导电溶液中有自由移动的离子B酸雨呈酸性呈酸性的雨水一定是酸雨C镁能与盐酸反应，锌也能与盐酸反应金属都能与盐酸反应D常温下，碱溶液的pH小于7pH小于7的溶液一定是碱溶液9.(2023·内蒙古包头)常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(C)A.乙表示的物质为氯化钠B.加入bgNaOH溶液时，恰好完全反应C.加入cgNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-D.NaOH溶液由ag递增到bg，所得溶液的酸性逐渐减弱10.某兴趣小组利用如图装置(夹持仪器已略去)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否能发生化学反应。实验过程中每一步反应均充分，实验步骤如下：①连接装置，检查装置气密性；②如图所示，装入药品(液体药品均足量)；③打开活塞K1，待NaOH浓溶液完全进入集气瓶后立即关闭K1；④待充分反应后，打开弹簧夹K2。下列说法正确的是(B)A.集气瓶内发生复分解反应B.当观察到集气瓶内产生大量气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应C.若将装置中带有橡胶塞的注射器去掉，无法完成实验探究D.若将U形管内液体换成氯化钙溶液，无法完成实验探究二、非选择题11.(2023·陕西)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1)A中观察到的现象是锌片表面有气泡产生，锌片逐渐溶解。

(2)反应后溶液颜色为黄色的是B(填字母序号)。

(3)D中发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。

(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。下列分析推理合理的是①③(填序号)。

①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大【解析】(4)用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明装置C中NaOH过量，装置B中稀盐酸过量，滴加时先后发生反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O、3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl。①C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，可使酚酞变红色，正确；②B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，错误。12.(2023·甘肃武威改编)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图1是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图2是微观粒子结合过程的示意图。(1)该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。

(2)图1中b点溶液中溶质是NaOH、Na2SO4。

(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。

(4)写出图2中方框内乙粒子的符号：SO42-(5)实验过程中出现了有气泡产生的异常现象，可能原因是所用的氢氧化钠已变质，含有的Na2CO3与H2SO4反应产生CO2气体。

13.(2023·合肥瑶海区一模)碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展探究学习。【任务一】了解常见的碱及用途(1)氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是BC(填字母序号)。

A.氢氧化钙、氢氧化钠都是易溶于水的白色固体B.称量时要将它们放在玻璃器皿中称量C.氢氧化钙常用作建筑材料D.氢氧化钠可用来改良酸性土壤【任务二】探究碱的化学性质步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液；步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸；步深3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液；步骤4：再另取10mL氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象。(2)上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是试管中的溶液由红色逐渐变为无色，该反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。

(3)步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是CuCl2[或CuSO4或Cu(NO3)2](填化学式)。

(4)碱具有相似化学性质的原因是溶液中都含有OH-。

【任务三】探究氢氧化钠与二氧化碳反应步骤4中无明显现象，小组同学设计了如图1实验装置，将等量的水和氢氧化钠溶液分别同时注入等量的二氧化碳中，得到压强随时间变化的曲线(如图2)。(5)能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由：