八上化学期中试卷及答案

八上化学期中试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：八年级化学期中考试试卷考核对象：八年级学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.反应前后原子种类不变B.反应前后分子数目不变C.反应前后元素种类不变D.反应前后物质状态不变3.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴点燃B.读取量筒内液体体积时视线与液面水平C.向试管中倾倒液体时瓶塞倒放D.使用胶头滴管时伸入试管内壁4.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸5.下列物质中，不能与金属铁反应的是（）A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀盐酸D.纯水6.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧气B.盐酸C.甲烷D.氢氧化钠7.下列物质中，属于单质的是（）A.氢氧化钙B.氯化钠C.金D.碳酸钙8.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.氢氧化钠C.二氧化碳D.碳酸钠9.下列物质中，属于碱的是（）A.硫酸B.氢氧化钾C.盐酸D.碳酸10.下列物质中，属于盐的是（）A.氢氧化钙B.氯化钠C.硫酸D.碳酸二、填空题（每题2分，共20分）1.氧气的化学式是__________，它是由__________构成的。2.化学反应中，反应物和生成物的总质量__________。3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与__________反应生成氢气。4.酸的化学性质包括__________、__________和__________。5.氧化物是由__________和__________两种元素组成的化合物。6.有机物的特点是__________，常见的有机物包括__________、__________等。7.单质是由__________组成的纯净物。8.碱的化学性质包括__________、__________和__________。9.盐是由__________和__________组成的化合物。10.稀释浓硫酸时，应将__________沿容器壁缓慢加入__________中，并不断搅拌。三、判断题（每题2分，共20分）1.空气是纯净物。（×）2.化学反应中，原子种类、数目和质量都保持不变。（√）3.盐酸是一种无色透明的液体。（√）4.金属铁可以与稀硫酸反应生成氢气。（√）5.有机物都是可燃的。（√）6.单质都是由同种元素组成的纯净物。（√）7.碱都能使酚酞试液变红。（√）8.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。（√）9.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物。（√）10.稀释浓硫酸时，应将水缓慢加入浓硫酸中。（×）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。2.简述酸和碱的中和反应原理及其应用。3.简述金属活动性顺序的应用。五、应用题（每题9分，共18分）1.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。2.某学生用天平称量氢氧化钠固体，操作步骤如下：①调节天平平衡；②将氢氧化钠放入左盘烧杯中；③在右盘添加砝码并移动游码；④称量完毕。请指出该学生操作中的错误，并说明正确操作步骤。标准答案及解析一、单选题1.C（纯净物是由一种物质组成的，氧气是单质）2.A（质量守恒定律的依据是反应前后原子种类、数目和质量不变）3.B（读取量筒内液体体积时视线与液面水平，其他选项均错误）4.C（氢氧化钠是碱，其他选项是酸）5.D（纯水不能与金属铁反应）6.C（甲烷是有机物，其他选项是无机物）7.C（金是单质，其他选项是化合物）8.C（二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物）9.B（氢氧化钾是碱，其他选项是酸或盐）10.B（氯化钠是盐，其他选项是碱或酸）二、填空题1.O₂；分子2.相等3.稀盐酸4.使紫色石蕊试液变红；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水5.氧；另一种元素6.含碳元素；甲烷；酒精7.同种元素8.使无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水9.阳离子；阴离子10.浓硫酸；水三、判断题1.×（空气是混合物）2.√（质量守恒定律的依据）3.√（盐酸是无色透明的液体）4.√（金属铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁）5.√（有机物大多可燃）6.√（单质是由同种元素组成的纯净物）7.√（碱能使酚酞试液变红）8.√（盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物）9.√（氧化物是含氧的化合物，但化合物不一定是氧化物）10.×（稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中）四、简答题1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：可用于解释化学反应中质量不变的原因，预测反应产物的质量，以及进行化学计量计算。2.酸和碱的中和反应原理：酸和碱反应生成盐和水，化学方程式一般为酸+碱→盐+水。应用：可用于治疗胃酸过多、处理酸性废水等。3.金属活动性顺序的应用：可用于判断金属与酸反应的剧烈程度、金属与盐溶液反应的可能性等。五、应用题1.反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑反应类型：置换反应（单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物）。2.错误操作：-将氢氧化钠放入左盘烧杯中（应放