《电离平衡(第二课时)》教案

《电离平衡（第二课时）》教案教学目标教学目标：1.通过类比化学平衡常数，掌握电离常数表达式的书写，了解影响电离常数的因素。2.掌握电离常数的主要应用。3.通过实例，认识多元弱酸、多元弱碱的电离特点，多级电离常数特点。4.通过实例，认识电离平衡、电离平衡常数在解决实际问题中的应用。教学重点：认识电离常数，并能够利用电离常数分析、解决具体化学问题。教学难点：1.能通过实例，体会电离常数的具体应用，能分析解决实际问题。2.借助电离常数，认识相对强弱能够制备相对弱酸的规律。教学过程时间教学环节主要师生活动教学引入实验情境引入：分别取1mL2mol/L盐酸和1mL2mol/L醋酸，均加水稀释到10mL，请问稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？任务一：研究如何定量表示弱电解质电离程度的强弱1.学生写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常数表达式。类比平衡常数，引出电离常数表达式的书写，介绍电离平衡常数2.通过实例，巩固电离常数的概念在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3mol·L−1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。通过计算结果，说明弱电解质电离程度微弱。任务二：研究影响电离常数大小的因素。1.类比化学平衡常数，对于给定的化学反应，化学平衡常数大小通常与温度相关。通过具体实验，进行证明。2.已知25℃时，相同浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液相比较，CH3COOH溶液酸性相对更强。比较该温度下CH3COOH、HCN电离常数的大小吗？指明电离常数与物质本性有关。任务三：讨论电离常数有哪些具体应用。1.借助影响电离常数因素，指明相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱。2.查一查教科书附录=2\*ROMANII，HClO、HF、HNO2的电离常数，并比较酸性强弱。3.若将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释2倍，判断CH3COOH电离平衡移动的方向吗？4.计算0.2mol/L醋酸，氢离子浓度为多大。通过上述具体问题，巩固对于弱电解质部分电离、电离平衡可以移动的认识任务四：研究多元弱酸、弱碱的电离。1.介绍多元弱酸、弱碱电离特点，多级电离常数特点2.已知人体血液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCOeq\o\al(－,3)人体血液的pH需维持在7.35~7.45之间。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。出现轻微碱中毒后，如何缓解中毒症状呢？3.观察实验：CH3COOH与Na2CO3反应根据实验现象，能否推测出CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？课堂总结梳理本节课研究思路课后练习1.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是 ()酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液,HX溶液酸性最强D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数2.下列说法正确的是 ()A.NaOH溶液的导电能力一定比NH3·H2O强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOHC.若盐酸的浓度是醋酸的二倍,则盐酸中c(H+)也是醋酸c(H+)的二倍D.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释至体积为原来的两倍,两者的c(OH-)均减少为原来的一半3.25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 ()A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B.a溶液的导电性比c溶液的导电性强C.a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D.将a、b两溶液加热至30℃,c(4.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示:弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是 ()A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-CO32B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-SOD.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-CO2↑+H25.25℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:CH3COOHH2CO3HCN1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-114.9×10-10请回答下列问题:①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为。

②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体,有的工厂在真空条件下,使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体,实现脱硫脱氰。请根据上述数据,尝试从理论上推测同为0.lmol/L的K2CO3溶液和HCN混合后,最可能发生的反应的离子方程式为________。6.25℃时,三种酸的电离常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题:(1)一般情况下,当温度升高时,Ka______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______(用字母表示)。

A.CO32-B.ClO-C.CH3COO-(3)多元弱酸的第一步电离比第二步______(填“难”或“易”)。运用平衡移动原理解释原因:__