人教化学中考试卷及答案

人教化学中考试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________人教化学中考试卷及答案考核对象：初中化学学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共10题，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.原子种类不变B.分子数目不变C.元素质量不变D.化学键断裂重组3.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）A.铁片B.锌粒C.氢氧化钠D.碳酸钠4.氧化物是由哪种元素组成的化合物？（）A.一种元素B.两种元素C.三种元素D.四种元素5.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴B.稀释浓硫酸时将水倒入硫酸中C.取用固体药品时用手直接接触D.实验完毕后直接将废液倒入下水道6.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧气B.碳酸钙C.甲烷D.氢氧化钠7.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸钠B.氢氧化钾C.硫酸D.碳酸钙8.下列物质中，属于碱的是（）A.氯化钠B.氢氧化铜C.碳酸氢钠D.硫酸铜9.下列物质中，属于单质的是（）A.氢氧化钠B.氧化铁C.氮气D.碳酸钙10.下列物质中，属于盐的是（）A.氢氧化钙B.碳酸氢钠C.氯化铵D.硫酸二、填空题（每空2分，共10空，总分20分）1.水的化学式是________，其中氧元素的化合价是________。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.稀释浓硫酸时，应将________沿容器壁缓慢倒入________中，并不断搅拌。4.化学反应中，反应物的质量总和________生成物的质量总和，这体现了________定律。5.氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是________，该反应属于________反应。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成________，而排在氢后面的金属则不能。7.氧化物是由________和________两种元素组成的化合物。8.有机物通常含有________元素，常见的有机物如________、________等。9.酸具有________性，碱具有________性，盐的溶液通常呈________性或________性。10.实验室制取氧气的方法有________法、________法、________法。三、判断题（每题2分，共10题，总分20分）1.纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。（）2.化学反应前后，原子的种类和数目会发生改变。（）3.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中。（）4.氧化物一定是化合物，但不一定是纯净物。（）5.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（）6.酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。（）7.金属活动性顺序中，钾最活泼，铜最不活泼。（）8.碱的溶液通常呈蓝色。（）9.实验室制取氧气时，高锰酸钾加热分解法不需要催化剂。（）10.盐的溶液一定呈中性。（）四、简答题（每题4分，共3题，总分12分）1.简述质量守恒定律的内涵及其在化学反应中的应用。2.简述实验室制取氧气的三种方法，并说明其原理。3.简述酸、碱、盐的化学性质，并举例说明。五、应用题（每题9分，共2题，总分18分）1.某化学兴趣小组进行以下实验：-将一定质量的锌粒放入稀硫酸中，产生氢气。-将生成的氢气通入灼热的氧化铜中，黑色粉末逐渐变为红色。请回答：（1）写出上述两个反应的化学方程式。（2）若锌粒质量为10g，稀硫酸足量，计算生成氢气的质量（假设反应完全）。（3）若氧化铜质量为20g，计算理论上最多能生成多少克铜？2.某工厂排放的废水中含有硫酸，为测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。测得消耗氢氧化钠溶液200mL，氢氧化钠溶液的浓度为10mol/L。请回答：（1）写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。（2）计算废水中硫酸的浓度（单位：mol/L）。（3）若要中和该废水，需要加入多少克生石灰（CaO）？（假设反应完全）标准答案及解析一、单选题1.C（干冰是固态二氧化碳，属于纯净物）2.A（质量守恒定律的依据是原子种类和数目在反应前后不变）3.D（碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳）4.B（氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素）5.A（点燃酒精灯时用火柴，其他选项均错误）6.C（甲烷是有机物，其他选项是无机物）7.C（硫酸是酸，其他选项是盐或碱）8.B（氢氧化铜是碱，其他选项是盐）9.C（氮气是单质，其他选项是化合物）10.C（氯化铵是盐，其他选项是碱或酸）二、填空题1.H₂O，-22.氮气，78%3.浓硫酸，水4.等于，质量守恒5.NaOH+HCl→NaCl+H₂O，复分解6.氢气7.氧，另一种元素8.碳，甲烷，乙醇9.酸，碱，中性，碱性10.高锰酸钾加热分解，过氧化氢分解，氯酸钾加热分解三、判断题1.√2.×（原子种类和数目不变）3.×（应将水倒入浓硫酸中）4.×（氧化物一定是纯净物）5.√6.√7.√8.×（碱的溶液通常呈无色或蓝色，但不是所有碱都呈蓝色）9.√10.×（盐的溶液可能呈酸性、碱性或中性）四、简答题1.质量守恒定律的内涵：在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。应用：用于解释化学反应中的质量关系，预测反应产物的质量，以及进行化学计量计算。2.实验室制取氧气的三种方法：-高锰酸钾加热分解法：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，原理是加热使高锰酸钾分解产生氧气。-过氧化氢分解法：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，原理是催化剂（如二氧化锰）加速过氧化氢分解产生氧气。-氯酸钾加热分解法：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，原理是加热使氯酸钾分解产生氧气（通常需要二氧化锰作催化剂）。3.酸、碱、盐的化学性质：-酸：能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐，具有酸味和腐蚀性。例子：盐酸与锌反应生成氢气（Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑）。-碱：能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应，能与某些盐反应生成新酸和新碱，具有滑腻感和碱性。例子：氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水（NaOH+HCl→NaCl+H₂O）。-盐：能与酸发生反应生成新盐和新酸，能与碱发生反应生成新盐和新碱，某些盐能与水反应生成酸或碱。例子：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳（Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）。五、应用题1.（1）化学方程式：-Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑-H₂+CuO→Cu+H₂O（2）生成氢气的质量：根据化学方程式，1molZn（65g）与足量H₂SO₄反应生成1molH₂（2g），则10gZn生成的氢气质量为：10g×(2g/65g)≈0.31g。（3）生成铜的质量：根据化学方程式，1molH₂（2g）与足量CuO反应生成1molCu（64g），则0.31gH₂生成的铜质量为：0.31g×(64g/2g)≈9.92g。2.（1）化学方程式：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O（2）硫酸的浓度：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为10mol/L，200mL溶液的物质的量为：10mol/L×0.2L=2molNaOH，根据化学方程式，1molH₂SO₄与2molNaOH反应，则硫酸的物质的量为：2molNaO