广东省东莞市翰林某中学新高考化学一模试卷及答案解析

广东省东莞市翰林实验学校新高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1.3g乙快和苯蒸汽混合气体中的碳氢键(C-H)数为O.INA

B.一定条件下，2molSCh与1moKh反应生成的SCh分子数为2NA

C.1LO.lmolH/1的乙酸溶液中含H+的数量为O.INA

D.2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA

2、T・C下，三种硫酸盐MSOJM表示Pb2♦或Ba2♦或SE+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42')=-lgc(SO42)o下列说法正确的是()

A.BaSO,在任何条件下都不可能转化成PbSOu

B.X点和Z点分别是SrSCh和BaSOa的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO4>)

C.在rC时，用0.01moLL“Na2SQ4溶液海定20mL浓度均是(LOlmol.L1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr?'先

沉淀

D.T°C下,反应PbSO4(s)+BaM(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为10口

3、下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/lOOg水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的

损耗忽略不计)

NaNOjKNO3NaCIKCI

10℃80.521.235.731.0

100C17524639.156.6

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是()

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

4、对图两种有机物的描述错误的是()

A.互为同分异构体B.均能与钠反应

C.均能发生加成反应D.可用银覆溶液鉴别

5、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

-+

A.O.lmol/LK2c03溶液：c(OIT)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)

2-

B.0.1mol/LNaHCXh溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(COj)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

D.浓度均为0.1mol/L的NaHCXh溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(COj2-)+c(OH

一)+c(HCO3-)

6、实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下列

垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶

7、用下列装置完成相关实验，合理的是()

A.图①：验证H2cCh的酸性强于HzSiO.，

B.图②；收集CCh或NIL

C.图③：分离Na2c03溶液与CH3COOC2H5

D,图④：分离CH3cH20H与CH3coOC2H5

8、能通过化学反应使漠水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

9、C1O2和NaCKh均具有漂白性，工业上用CKh气体制NaCKh的工艺流程如图所示。

dNaOH净液

J步.3I

|00,^19|“舞iH—R空热发,冷却-------►国应

tT

空气取复水

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

+

B.吸收器中生成NaClOz的离子方程式为2CIO2+H2O2=2CiO2+2H+O21

C.工业上将CIO2气体制成NaCIOz固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出CKh,使其被吸收其充分吸收

10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.ImolH2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2NA

B.O.lmol环氯乙烷(丛)中含有的共价键数为0.3NA

C.常温下，lLpH=l的草酸(H2C2O4)溶液中H+的数目为0.1M

D.Imol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

11、在下列各溶液中，一用熊大量共存的离子组是

A.有色透明溶液中：Fe>、Ba2+>[Fe(CN)6]3->NO?-

B.强酸性溶液中：Ci?+、K+、CIO-,SO42-

C.含有大量AKh-的溶液中：K+、Na+、HCO3一、「

1).常温下水电离的c(H+)为IXlO-i2moi儿的溶液中：K+、Na+>Ci->NO.C

12、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻

璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()

A.@@@⑦B.②⑤©®C.®®@®I).③®®⑦

13、下列说法正确的是

A.Fe3+>SCN-sNO.1、Cl一可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量C02产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2

C.Na[AhOH)4]溶液和NaHCOj溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

-2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg^+2HCO3+2Ba4-4OH=2BaCO31+

Mg(OH)21+2出0

14、常温下，将盐酸滴加到Na?X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

lg_r(HXj_或|gr(H2X)

e(X2")

下列叙述正确的是

.c(H,X)

A.曲线N表示pOH与但彳衣j两者的变化关系

B.NaHX溶液中C(X2)>C(H2X)

C.当混合溶液呈中性时，c(Na.)=c(HX)+2c(X2-)

D.常温下，Na?X的第一步水解常数Kxl.OX1()T

15、2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催亿还原CO2的新方法，其总反应为NaC1+

CO2=CO+NaCIOo下列有关化学用语表示错误的是()

A.中子数为12的钠原子：B.C「的结构示意图

C.CO2的结构式：O=C=OD.NaClO的电子式：Na：O：Ci：

16、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是

事实推测

A.Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快

B.HCI在1500C时分解，HI在230c时分解HBr的分解温度介于二者之间

C.SiH4,PH3在空气中能自燃H2s在空气中也能自燃

D.标况下HCLHBr均为气休HF也为气体

A.AB.BC.C

二、非选择题(本题包括5小题)

17、下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、

C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，［通常为红棕色气体，I的相对分子质量比

E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。

回答下列问题：

(DA的化学式为。

(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为。

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为

⑸在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为。

18、痛灭定钠是一种哦咯乙酸类的非留体抗炎药，其合成路线如下：

oo

HII

CH.CH,CH,

A.B

“Oig一26陪掾

II

CH,CH,

(CH<ll<rl

《y-CH,80N«^'^.^y)_5!ZO-.

<H[OOOCH

GMQN-子匕CH,〈^CH’COON.

CH,

痛灭症第

回答下列问题：

⑴化合物C中含氧官能团的名称是。

⑵化学反应①和④的反应类型分别为和°

⑶下列关于痛灭定钠的说法正确的是o

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7molH2b.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应(1.与滨充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为°

⑸芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCI3溶液显紫色的结构共有种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有____。

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物©-CHzCN及必要的试剂制备有机化合物

的合成路线图。-----------------

19、口0.是一种高效安全消毒剂，常温下CK).为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5C，沸点为1L0C，能溶

于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备二［0_水溶液并检验其性质。

4

I.二氧化氯水溶液制备。

松斯tw

在圆底烧瓶中先放入lOgKClO：固体和9gH.G0「2f0,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持6(TC~80・C,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是：装置A中水浴温度不低于60C,其原因是。

(2)装置A中反应生成口0一及KMSO等产物的化学方程式为：

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知oa缓慢水解生成的含氯化合物只有XUC和Q，且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的工乂)带液吸收尾气中的Q0.,生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为\aC10；，另一种为。

II.Q0.的含量测定

步骤1：量取口0：溶液;Omu稀释成100m：试样；量取％ml试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的？HM2Q加入足量的XI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用emo!•1:'25-0溶液滴定至终点，消耗Xa.S.O.溶液「nd。

(4)已知：JO0t+8H++10i・=%+2cr+4HJ(］，2!fg%+1t=1&£2+21W，原OON溶液的浓度为

____g，L-i(用含字母的代数式表示)，如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______(填“偏大”、“偏小”或“不

变”)。

m.设计实验验证00的氧化性

(5)取适量口0.水溶液加入三、溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验m.s的氧化产物，还需要用到的试剂是。

(6)证明口o.的氧化性比入z.强的方案是o

20、某铁磁粉Fe.,。4(可能含有Fe2(h或FeO杂质)，为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实验探究。

样品詈内・康因体J0量依

已知：FezCh和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成FejCh,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe°

请回答：

(1)上述实验装置存在一个明显缺陷是一°

(2)利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(图2),样品中含有的杂质

成分是一(填化学式)。

(3)上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是

A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

R,防止h中的溶液倒吸入a中

C.停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化

D.将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

21>实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮,苯。实验原理如下：

2+4Mg+8CHsOH->、、+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是°

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，灌渣用95%乙醉水溶液

重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________(填“缓慢加入”、“快速加入.

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布

氏漏斗，下列液体最合适的是・

A.冰水B.饱和NaCl溶液

C.95%乙醇水溶液D.滤液

③抽滤完毕，应先断开___________之间的橡皮管，以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的噪作除去

了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后

的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________（填“强”或“弱

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.乙快和苯具有相同最简式CH,ImolCH含有1个CH键；

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；

C.乙酸为弱电解质，部分电离；

D.气体状况未知。

【详解】

1.3g

A.l.3g乙烘和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：—^―-=0.1mol,含有碳氢键（C・H）数为0.1N,、，故A正确;

13g/mol

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2moiSO2与ImolCh反应生成的SO3

分子数小于2NA,故B错误；

C.乙酸为弱电解质，部分电离，1LO.lmol・L"的乙酸溶液中含H♦的数量小于0.1N、，故C错误；

D.气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；

故选：Ao

【点睛】

解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D,注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的

结构组成。

2、D

【解析】

A.硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSCh沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可以转化成

PbSO4,故A错误；

B.Z点对应的溶液为饱和溶液,溶液中钢离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数,pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42'),

则c(Ba2*)>c(SOZ),同理X点饱和溶液中c(Sr”)<c(SO/)，故B错误；

C.图象分析可知溶度积常数SrSO」、PhSO4、分别为1。”><1犷§、1产8乂［尸8、1一乂［户,因此溶度积常数：

・1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在fC时，用0.01mol『Na2s。4溶液滴定20mL浓度均是0.()1mol-L的Ba(NO3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba”先沉淀，故C错误：

10-7-6

D.T°C下，反应PbSO4(s)+Ba2*(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为m7方=1024,故D正确；

答案选D。

3、C

【解析】

由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发

浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【详解】

A.①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；

B.①实验分离出NaCl,操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；

C・②实验噪作为冷却结晶，故C错误；

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；

答案选C。

4、A

【解析】

A.前者含8个H原子，后者含10个H原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误；

B.前者含・OH,后者含-COOH,则均能与钠反应生成氢气，故B正确；

C.前后含苯环、・CHO,后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故C正确；

D.前者含・CHO(能发生银镜反应)，后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故D正确；

故答案选Ao

【点睛】

有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键：碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、埃基，含有苯环：能

够与金属钠发生反应的有机物的结构特点：含有・OH、(OOH等：能够发生银镜反应的有机物的结构特点：含有醛基。

5、C

【解析】

+

A、正确关系为C(OH-)=C(HCO3-)+C(H)4-2C(H2CO3),因为由一个CCh?一水解生成H2c同时会产生2个OHZ

故A错误；

+2

B、NaHCCh溶液中，根据物料守恒可得：c(Na)=c(COj-)+c(HCO3)+c(H2co3),故B错误：

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(XD,故C正

确；

D、浓度均为O.lmol/L的NallCOs溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO?-)

+c(OH)+c(HCOr),故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的

应用方法。

6、B

【解析】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；

C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；

故合理选项是Bo

7、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误:

B.氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B

正确：

C.Na2c03溶液与CH38OC2H5分层，应选分液法分离，C错误；

D.CH3cH20H与CH3COOC2H§互溶，不能分液分离，应选蒸储法，D错误；答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

8、C

【解析】紫能萃取滨水中的滨，使溟水褪色，属于物理变化，故A错误：乙烷与滨水不反应，不能使溪水褪色，故B

错误；乙烯与溪水发生加成反应使滨水褪色，故C正确；乙酸与溪水不反应，滨水不褪色，故D错误。

9、B

【解析】

A.结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥，故A正确：

R.在碱性条件下，产物中不能有酸，生成的离子方程式为2C10+H2a-2OM=2C1"+2H#+0",故R错误：

C.CIG是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaCI02固体，便于贮存和运输，故C正确；

D.通入的空气可以将C1G驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正确。选B。

10、C

【解析】

A.H2O2分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2f,H2O2中O元素的化合价部分由4价升至0价、部分由价降至-2价，

ImolHzCh完全分解时转移Imol电子，转移电子数为NA,A错误；

B.1个环氧乙烷中含4个C—H键、1个C—C键和2个C—O键，Imol环氧乙烷中含7moi共价键，O.lmol环氧乙烷

中含O.7mol共价键，含共价键数为0.7NA,B错误；

C.pH=l的草酸溶液中c(H+)=0.10101/1.,1L该溶液中含H+物质的量〃(IT)=0.1mol/LxlL=0.Imol,含FT数为O.INA,

C正确；

D.淀粉水解的方程式为"田id)n气比0言，)嗽*，Imol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子数目为UNA,D错误；

答案选C。

【点睛】

本题易错选B,在确定环氧乙烷中共价键时容易忽略其中的C-H键。

11、D

【解析】

A.Fe?+与[FeQNkP-产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；

B.强酸性溶液中H+与CIO-反应产生HCIO弱电解质而不能大量共存，选项B错误；

C.AlCh-与HCO「会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误：

D.常温下水电离的c(H+)为IXlO^moi/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K.、Na\。一、N(h一均不发生反应，能大

量共存，选项D正确。

答案选D。

12、B

【解析】

在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中，需要使用量简量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容

器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、

快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，

答案选B。

13、D

【解析】

A.Fe3+与SCN-反应生成红色的络合物，不能大量共存，故A错误；

B.某碱溶液中通入少量产生白色沉淀，该碱可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH>故B错误；

C.因为酸性：HCO3>A1(OH)3,所以Na[A](OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀，但不会

生成气体，故C错误：

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸领沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为：Mg+

-2+-

2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO31+Mg(OH)21+2H2O,故D正确；

故选D。

14、D

【解析】

c(HX)

NazX溶液中，X2•分步水解，以第一步水解为主，贝!JKhi(X>)>Kh2(X2)碱性条件下，则pOH相同时，—>

c(",X)c(lIX)

C(H2X)

由图象可知为与的变化曲线，为与电

z„v-VNpOHIg-KMpOH变化曲线，当1g或

C\HA)C(X-)CI/7AI

C(HX)c(HX-)C(HX)

2'2(或/口2v浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。

电前T°时'说明c(X2-)('(HX)

【详解】

c(HX)c(H,X)

A.由以上分析可知，曲线N表示pOH与1g的变化曲线，故错误；由曲线可知，当吆二°

Z)AB.M/丁)

c(机X)(",X)cHX

时，pOH=9,c(OH)=109molA>,则Kh2(X*)=/口v\Xc(°H)=lxlO-9；由曲线N可知，当1g),二

("X)e(X2~)

c(HX)c(HX-)

=0时,=bpOH=4,c(OH)=104mol/L,Ki(X2)=(x(OH)=lxIO4,则HX-的电离平衡常数

hC(X)c

1X102

^2=7^=J=1x10-^则NallX溶液中HX•的水解程度大于电离程度，溶液中C(H2X)>C(X*),故B错误；C.混

合液中存在电荷守恒式为c(Na*)+c(H+)=c(Cr)+c(HX)+2c(X2)+c(OH),则当混合溶液呈中性时,

c(HX)

c(Na+)=c(Cl-)+c(HX)+2c(X2),故C错误；D.由曲线N可知，当Ig>\=0时,=1,pOH=4,

C(X)W)

c(HX)

c(OH-)=l(尸mol/L,则Khi(X2-)=-—^xZOHAlxlO」，故D正确；故答案为D。

)

15、D

【解析】

A.钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：Na,故A正确;

B.氯的核电荷为17,最外层得到1个电子形成稳定结构，的结构示意图：您)))，故R正确;

C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O,故C正确;

Na-「O；(1：1，故D错误;

D.NaCIO是离子化合物，NaCIO的电子式:

L••••」

故选D。

16、B

【解析】

A.金属性越强，与水反应越剧烈，则Be与水反应很缓慢，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故B正确;

C.自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定，则H2s在空气中不能自燃，故C错误；

D.HF可形成氢键，标况下H。、HBr均为气体，但HF为液体，故D错误：

故选：B.

二、非选择题(本题包括5小题)

17、NH4cl4NH+5Oi=^=^4NO+6H2O3cli+8HNOM稀)=3Cu(Nt)3)2+2NOt+4HO

32A2

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O1:2

【解析】

根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色

气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2,I的相对分子质量比E的大16,则E为NO；F在常温下是一种无色液

体则为HzO；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由

NO?与水反应得到，贝U为HNO3。NO与D反应生成NO2,D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B

为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化铁。

(1)A为氯化钱，其化学式为NH4。；

⑵一定条件下，B(NH.0和D(O2)反应生成E(NO)和F(H2O)的化学方程式为4NH3+5O2^=^^4NO+6H2O；

A

(3)J(HNO3)和金属Cu反应生成E(NO)的化学方程式为3Cu+8HNO,稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2Cb+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCh+2H2O：

⑸在I和F的反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。

O

18、酯基取代反应加成反应de—>

CH,

CH.-Qj-^^H,COON.+CH3OH16\H

CH,

<>

I

N«(H</~\...(CHilIt/~\..IH,CXI

-------*q_^-CH：C(MNa--------------►^y-CHC(XXll-------------

O;;

()

CHY'xCH

【解析】

根据合成路线分析：(N；与^:凡在发生取代反应①转变为'})，、发生反应②，在邻位引入醛基转变为：\>°，(),

HCH,CH,CH,

QCH%CH3NO2发生反应生成:〉吁CH、a,2与氢气发生加成反应④^成.,H<H、)

CHaCH»CH>

发生反应⑤将-CH2NO2脱去氢氧原子转变为-CN,生成。CH'",反应⑥中-CN碱性水解转变成

CHjCH>

00

-COONa,得到QY"^,Q反应生成RdH，结合分子式G6Hl7O3N,QCH180cH,

CH,

与发生取代反应生成CHH(1MMH)HC-在碱性条件下水解

O

得到CH,02QCH,(XX)Na,据此作答。

I

CH,

【详解】

⑴化合物c中含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；

(2)由上述分析可知反应①为取代反应，反应④为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；

(3)a.苯环、碳碳双键和瘦基都可以与氢气加成，因此Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗6molIL,故错误;

b.该结构中有7种氢，故核磁共振氢谱分析能够显示7个峰，故错误；

c.苯环、碟碳双键和瘦基都可以与氢气加成，与氢气发生的加成反应也属于还原反应，故错误；

d.与溟充分加成后碳碳双键消失，引入了溟原子，故官能团种类数不变，故正确；

0

e.如图所示，共直线的碳原子最多有4个，£乩-0-卜-()一CHzCOONa,故正确；故答案为：de；

I

CH,

(4)由以上分析知，反应⑨为<在碱性条件下水解得到C%。2QCIMXXJNa,则发生反

CH：CH,

C,,

应的化学方程式为：O^QCH,axxn+NaOH_>+CH3OH,故答案为：

CH,CH,

CII"+NaOH____>5PxSOH；

CH,CH,

⑸芳香族化合物说明X中有苯环，相对分子质量比A大14,说明比A多一个CH2,与A的不饱和度相同为4；遇FeCh

溶液显紫色说明含有酚羟基；若苯环上有两个取代基，则为-\'HCH(邻、间、对3种)，

IK>I)CH\H(邻、间、对3种)；若苯环上有三个取代基，先确定两个取代基的位置，即邻、间、对，

NH2

再确定另一个取代基的位置，当羟基和氨基位于邻位H()/\时，苯环上有4种氢原子，则甲基可以有4种取代方

NH2

式，则会得到4种同分异构体，同理，当羟基和氨基位于间位H(>°时，也会有4种同分异构体，当羟基和氨

基位于对位H(>Q\比时，有2种同分异构体，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氢谱分析显示有5个峰的X的

结构简式有('H\H,故答案为：16；、

IIO^7^(“、H；

(6)完全仿照题干中框图中反应⑥⑦⑧，选择合适试剂即可完成，与氢氧化钠水解得到苯乙酸钠，苯乙酸

钠与(CH3cH2)2SOj反应得到CHCtXX'H,>CHC()(X,：11再与乙酰氯反应生成

CH4O-CHC(XX.H：合成路线知

<>

I

QCH.CN—cn.ax>\a•£y-cn：c(Mx\n

故答案为;

()

,,：C(KK：H

<>

I

/...—SMMI....(OLniPtSix/~\....ni>a

^-CH.CN—CH；GX)\a----------•^_y-CH.C(XK\lh

()

CH»-C,,;C<K"

19、受热均匀，且易控制温度如温度过低，则反应速率较慢，且不利于。02的逸出

2KCIO3+H2c2O4+2H2so4=ClO2f+2cO2T+2KHS6+2H2O可减少C1O2挥发和水解

8C1O2+2H2O=4HCIO+2CI2+7O2NaCKh偏大盐酸和BaCL溶液将CICh气体通入FeSCh溶

液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明C1O2的氧化性比Fe"强。

【解析】

I.水浴加热条件下，草酸、氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应生成CIO2,因遇热水缓慢水解，则B中含冰块的

水用于吸收C102,根据氧化还原反应规律，结合生成物的物质的量的比及质量守恒定律书写反应方程式；C中NaOH

溶液可吸收CIO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为NaCKh,根据氧化还原反应规律来书写；

II.有碘单质生成，用淀粉做指示剂；根据元素守恒结合反应得到关系式2G