陕西省榆林市七校联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题+答案

2024-2025学年第一学期高二年级七校期中联考试题化学5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O1.下列物质属于强电解质的是()A.BaSO4B.CO2C.C2H5OHD.CH3COOH2.下列叙述正确的是()A.焓减反应一定能自发进行C.利用2CO(g)=C(s)+O2(g)可以消除CO污染D.吸热反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O3.某温度时，在容积为4L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是()B.3min时，Z的转化率为80%C.该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建D.添加催化剂可能使反应在2min时达到平衡4.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。Cr2O3下列说法正确的是()D.该反应一定需要加热才能发生ΔH=−196.6kJ.mol−1。下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是()A.选择温度为400~500℃是综合考虑了速率和平衡B.选择压强为常压主要是出于控制成本角D.回收利用尾气中的SO2，可以防止环境污染，同时提高其转化率6.在某化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能判断平衡发生移动的是()A.反应混合物的浓度B.反应的平衡常数C.正、逆反应速率D.反应体系的压强化分子百分率的是()A.①②B.①③C.③④8.已知：NH3.H2O(aq)与H29.在恒温恒容密闭容器中投入足量CaC2O4，发生反应：CaC2O4列有关叙述正确的是()A.CO体积分数不变时反应达到平衡状态B.增大CaC2O4质量，反应速率会增大C.平衡后充入等物质的量的CO和CO2，达到新平衡时其浓度均增大D.可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢10.乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛。实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)□2<(g)ΔH<0中，v逆=k逆.c2v正=k正.c2(CH2=CH2).c(O2)（A.反应平衡后，升温，k正增大、k逆减小B.反应平衡后，降温，k正减小、k逆增大C.反应平衡后，充入一定量的O2，k正增大、k逆减小k逆11.常温下，加水稀释H2C2O4溶液，下列物理量保持不变的是()C2O−)12.在金催化剂表面X→Z反应的历程如图所示。下列叙述错误的是()A.总反应分两步进行B.总反应的ΔH>0的是()B.反应达到平衡时v正(CO2)=v逆(CO)C.平衡后升高温度，平衡逆向移动，ΔH增大D.再充入少量CO(g)，平衡正向移动，K值增大说法正确的是()A.该反应的ΔH<0B.压强：p1>p2C.p2时，y点：v正<v逆D.y点对应的平衡常数K=1.6384（3）6.2g红磷在8.96L（标准状况）Cl2中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为______kJ。2Na2S4O6+2H2SO4=3S↓+5SO2↑+2Na2SO4+2H2O。回答下列问题：体，D装置溶液褪色。（2）B装置中红色褪去，可证明A装置中生成的气体是______（填化学式）。预测C装置中现象：______________________________。（3）其他条件不变，拆去水浴，观察到B装置溶液褪色速率______（填“加快”或“减慢”其原因是______________________________。实验/mL/mL/℃间/si0aⅱ5Vbⅲ0cⅳ82d（5）预测a______（填“>”“<”或“=”）c。（6）实验测得：d<a，其原因可能是________________________。17.（14分）某些弱电解质的电离常数如表所示H2CO3HFHClOKal=4.5×10−7Ka2=4.7×10−11bbaaaK=4.0×10−8aKa2=6.0×10−8方程式：_______________________________（3）向100mL0.1mol.L−1HClO溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液直至恰好中和，所需NaOH溶液的我国科技的发展。某科研团队研究了CO2的重整和利用。其中由CO2和H2制备二甲醚的反应原理如下：反应Ⅱ：CH3OCH3(g)+H2O(g)□2CH3OH(g)ΔH2=+bkJ.mol−1（b>0）A.平衡常数保持不变B.生成3molH−H键的同时断裂1molC−O键D.CO2和H2O的物质的量之比保持不变反应时间t/min05∞气体总压p总/kPap01.4p01.6p01.8p01.9p02p0（4）恒压下将CO2和H2按体积比1:=CH3OH的物质的量×100%反应消耗CO2的物质的量①在上述条件下，结合图像分析，合成甲醇的最佳温度是______，最佳催化剂是___@温度高于230℃,CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________________________。参考答案、提示及评分细则2.D大多数焓减反应能自发进行，A项错误；大多数熵增反应能自发进行，B项错误；CO分解是吸热反3.B由图可知，Z、Y为反应物，X为生成物，其化学计量数之比为2:1:3，且该反应存在化学平衡，A项正确；3min时Z的转化率为B项错误；起始既E3>E4，故各步反应均为吸热过程，B项正确；该反应E(生成物)>E(反应物)，故为吸热反应，C项5.C温度降低，平衡正向移动可以提高产率但速率会减慢，因此需要综合考虑速率和平衡，因此实际生产中采用的压强为常压，B项正确；通入过量空气可以C项错误；回收利用尾气中的SO2，可以防止环境污染，同时提高其转化率，D项正确。6.B当反应前后气体计量数之和相等时，增大压强，反应混合物的浓度增可表示为H+(aq)+OH−(aq)逆逆B项错误；Y是第一步反应产物，是第于Y→Z的活化能，所以速率快，D项正确。之比等于系数之比，B项正确；温度升高，气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，CH4的转化率减小，由图知在相同温CH4的平衡转化率大于p2时CH4的平衡转化率，则p1<p2，B项错误；由图知，y点CH4的转化率小于平衡时CH4的转化率，反应正向进行，v正>v逆，C项错误；y点的温度与x点的温度相同，y点平衡常数与x点相等，用三段式□00KD项正确。（2）PCl2=PCl3ΔH=−306kJ.mol−1（3分）（3）70.5（3分）（2）SO2