广东省佛山市2023届普通高中教学质量检测（二）化学试题

广东省佛山市2023届普通高中教学质量检测（二）化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非

金属材料的是

选

A.玉器B.丝绸C.铁器D.纸张

项

A.AB.BC.CD.D

2.党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是

A.“华龙一号”核电机组使用的锐气不存在分子

B.“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属

C.”祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为SiO?

D.“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为Fe0

3.硫化钠法制备Na2sq3涉及的化学反应为：

2Na2S+Na2CO,+4SO2=3Na,S2O3+CO2。下列说法正确的是

A.Na?s的电子式为Na：8：NaB.so?的空间构型为平面三角形

••

c.NazS?。］可用作还原剂D.该反应可以说明非金属性：S>C

4.对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛,

其结构如图所示。关于对乙酰氨基酚的说法错误的是

对乙酰氨基酚

A.含有羟基、酮谈基、氨基三种官能团

B.分子中所有原子不可能共平面

C.Imol该有机物最多能与2moiNaOH发生反应

D.可发生取代反应、氧化反应、加成反应

5.对•乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛,

其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是

对乙酰氨基酚

A.所有C原子的杂化方式均相同B.所含元素的第一电离能：O>N〉C

C.该分子能与水形成分子间氢键D.0的价层电子轨道表示式：2s22p4

6.氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是

A.单质转化为两种盐：Cl2+20H=Cr+C10+H20

B.盐转化为酸：2C10+S02+H2O=SO^+2HC10

2+

C.酸转化为单质和盐：MnO2+4H+2CK=Mn+2H,O+Cl2T

D.两种盐转化为单质:CIO；+5CE+6H*=3C12T+3H2O

7.模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

选

ABCD

项

石一力肉十

装

置1/

度M8ch薄液

S一

1_______J

操

作燃烧贝壳至浓缩海水，加生石灰蒸发Mgj溶

电解MgC%溶液,制

及900℃,得到生反应后过滤，得到液，得到无水

备金属Mg

目石灰Mg(OH)

2MgCl2

的

试卷第2页，共10页

A.AB.BC.CD.D

8.绿机(FeS0「7&0)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO,和HQ。设附为阿伏加

德罗常数的值，下列说法错误的是

A.ILImol-L'FeSO,溶液含有的阳离子数大于M

B.0.5mol三聚SO3分子()中含有。键数目为6M

C.绿机分解生成16gFeq,时，转移电子数为0.2M

D.22.4LSO2溶于水，溶液中H?SO,、HSO；、SO：的数目总和为M

9.卤代烽的水解反应常伴随消去反应的发生。浪乙烷与NaOH水溶液共热一段时间后,

下列实验设计能达到对应目的的是

A.观察反应后溶液的分层现象，检验澳乙烷是否完全反应

B.取反应后溶液滴加AgNO；溶液，检验是否有所生成

C.取反应后溶液加入一小块金属Na,检验是否有乙醉生成

D.将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，检验是否有乙烯生成

10.工业上利用含铅废渣(主要成分为PbSO4)制备碱式硫酸铅(3PbO.PbSO4-H2O)的简

易流程如图所示。下列说法错误的是

过量NaHCOjHNO3H2sO,NaOH

含铅废渣PbCO3T嬴嬴PbSO’T^Jf碱式碳酸铅

▼I_>气体▼

漉液1滤液2

A.“转化”过程生成的气体为CO?

B.由流程可推测，^p(PbSO4)>/Csp(PbCO3)

C.该工艺中滤液2可循环利用

D.该流程发生了氧化还原反应

二、多选题

U.离子液体是富温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、

Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作

制冷剂，R的简单阴离子含1。个电子。下列说法正确的是

确物

过型

产化

生氧

别其

+2

分，n

极高

M/

两越2

O

在势n

法电。M

解极强

电2

。电越O

用。2

)律性H

H利,规表原/

。42

O是O2O-化下还O

(剂SSj

C的22O变见的

白)4)42

+误S小的势质

)-漂HH+O2

错NN2减性电物

2、((H

Hd)A法O渐原极型/

21864线(22

12C剂说奇H逐还电原

曲—代O2

+)化<上、的

7H列t替还H

pM-A氧下P电极=论性对其

剂O室-膜

示1H作。IJ理化电，

6示(换+2

L=C用示O量氧同低e

表阴离子交换膜

指)-S交

5m…=所:42质质不越F/

/碱A)可;:+子+

)+/0液L/3

l：酸H图+离物l势e

(H婚室溶

4C线C(。如H究o电F

入b:CZLII2阳m

H曲<)置极+室探I极

3(加a-：J2用I

r2装t电极负可，电)

位要：在HpO可，型

A(的的应中；

电需度存N：膜时原

2C(［氢源反质强

极程程中应换作还

1中铉化室电极介越/

电过离液液2接反交工

示酸氧。池题电性性型

定电溶溶外总子化

ooooO0表滴的硫过解离解验用酸化

555550-点点为氧

21-15该水ab过.和a电阴电实利.：氧(

2：..铉点...、知的对

-注..42.5

(ABCD1酸。ABCD四1已质电

电极电势*/V0.7711.7760.6951.2240.536

1口1答下列问题：

I.探究Ha?的分解反应

Fe"催化HQ?分解反应过程包括i、订两步：

32+

反应i：Fe'+H2O2^Fe+H'+（未配平）

34+3

反应ii：2Fe+H2O2+2H=2Fe*+2H.O

（I）反应i的离子方程式为。

（2）验证Fe?+生成：反应过程中，加入溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe?+生

成。

⑶酸性条件下MnO?也可催化HQ2分解。结合表中数据判断，上述条件下H【O」、02.

MnO;的氧化性由强到弱的顺序为。

II.探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响

用可逆反应2Fe"+2「=♦2Fe>+l2设计电池，按图a装置进行实验，测得电压

E（七=。正极负极）随时间t的变化如图b所示:

电应

烧杯A

⑷电池初始工作时，正极的电极反应式为O

⑸某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析到b,提出以下猜想:

猜想1：c（Fe2+）增大，Fe’♦的氧化性减弱，正极的电极电势降低。

猜想2：c（「）减小，h的氧化性增强，负极的电极电势升高。

①L时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。

实验实验操作电压E/V结论

试卷第6页，共10页

i往烧杯A中加入适量FeE__________0猜想1成立

ii往烧杯B中加入适量___________E<0猜想2成立

②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角

度解释猜想1不足以成立的理由___________O

③为进一步验证猜想1,进行实验Hi,完成表中填空＜

实验实验操作电压E/V结论

iii往烧杯A中加入适量___________E<0猜想1成立

结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。

五、工业流程题

16.分铜液净化渣主要含铜、硫(Te)、睇(Sb)、碑(As)等元素的化合物，一种回收工艺流

程如图所示：

N叩HH2SO4HCkNaCkSO：H?0

分铜液j—I一I]J

净化渣泾I浸泾i浸渣T氤盐酸法1sbcuT水解isboci

仪浸液T调pH=4—ATe02

滤液

已知：①“碱浸,'口、J,铜、锄转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有NazTc。八

Na3AsO4o

②“酸浸”时，睇元素反应生成难溶的SbQ(SOj浸渣。

回答下列问题：

(DAs位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为0

(2)“碱浸”时，TeO?与NaOH反应的离子方程式为。

(3)向碱浸液加入盐酸调节pH=4,有TeO2析出，分离出TeO?的操作是___________。滤

液中As元素最主要的存在形式为(常温下，HJASO,的各级电离常数为：

降=6.3'10-3、Ka2=1.0x10-\(3=3.2x10")。

-

A.H3ASO4B.H2ASO；C.HASO；D.ASO：

(4)①Sb?O(SOJ中，Sb的化合价为0

②“氯盐酸浸''时，通入SO?的目的是___________o

(5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为o

(6)Te(\可用作电子元件材料，熔点为733C,其熔点远高于SO?的原因为。

TcO2晶胞是长方体结构(如图所示)，础的配位数为。已知川人为阿伏加德罗

常数的值，则该晶体的密度为gym文列出计算表达式)

六、原理综合题

17.TW利用N。、也催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想.

⑴原料气(含N2、%、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为:

入

[Cu(NHA),]+CO+NH3.—•[Cu(N%CO]AH<0o

①除去原料气中co的理由是o

②为提高CO吸收率，应选择的条件为o

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压

③[Cu(NHJ3c01中的酉己体为

(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的

物种用*标注。

过渡态I

二

0

E

金

01过渡态4

、

¥2

盟过渡态2过波态3

玄NH、(g)

三

-C

-a

N*+3H*

反应历程

①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为。合成氨反应：

I7

上也仅)+；也1)=±1\1七值)的.=___________kJmoL(用图中字母表示)。

22

试卷第8页，共10页

②铁催化合成筑时N2与H2需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速

率方程y=bc(N2)"$(H2>cT(NHj(k为速率常数)可知，C(NHJ越大，反应速率越

小0原因是___________O

0

⑶反应N2(g)+3H2(g),2NH.(g)的标准平衡常数可表达为：K=

其中P"为标准压强(0.1MPa),〃N%、〃电和〃凡分别为各组分的平衡分压(分压=总压

x物质的量分数)。若N?和H?起始物质的量之比为|：3,反应在恒温、恒压(lOMPa)下

进行，平衡时N?转化率为50%,则/)=(写出计算过程，结果保留两位有

效数字)。

七、有机推断题

18.有机物IX是重要药物中间体，其合成路线如图所示:

回答下列问题:

(1)1的分子式为。

(2)反应①、⑤的反应类型分别为

(3)V的结构简式为o

(4)网可与新制Cu(OH)2发生反应，其化学反应方程式为

(5)由反应④〜⑦可推测(Boc%O的作用为

(6)同时满足以下条件的HI的同分异构体有种。

①含有苯环，能使FeQ；溶液显色：

②核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子。

写出核磁共振氢谱中峰面积为6：2：1：1的同分异构体的结构简式(任写

一种)。

(7)参照上述信息和所学知识,将下列合成路线补充完整_______________

人.CN.1NaBH,r

HOOCA-------»THF

N

H

试卷第10页，共10页

参考答案:

1.A

【分析】无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以

及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以

外的所有材料的统称。

【详解】A.玉器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；

B.丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B偌误；

C.铁器是金属材料，C错误；

D.纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D错误；

故选A。

2.B

【详解】A.氮气是氮原子分子，故A错误；

B.钛合金为合金材料，硬度大，其强度、韧性高于纯钛金属，故B正确；

C.“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为Si,故c错误：

D.磁铁矿主要成分为FeQ」故D错误。

综上所述，答案为B。

3.C

【详解】A.Na2s是离子化合物，其电子式为Na：故A错误；

B.SO2中心原子价层电子对数为2+g(6-2x2)=2+l=3,空间构型为“V”形，故B错误；

C.Na2s2O3中S化合价为+2价，能升高，因此可用作还原剂，故C正确；

D.该反应中碳化合价未变，硫化钠中硫升高，亚硫酸钠中硫降低，因此不能说明非金属性:

S>C,故D错误。

综上所述，答案为C。

4.A

【详解】A.含有羟基、肽键两种官能团，故A错误；

B.由于氮原子采用sp3杂化，其结构是三角锥形，因此分子中所有原子不可能共平面，故

B正确；

C.有机物含有翔基和肽键，Imol该有机物最多能与2moiNaOH发生反应，故C正确：

D.该杓机物含有酚羟基，能发生取代反应、氧化反应，含有米环，能发生加成反应，故D

答案笫1页，共11页

正确。

综上所述，答案为A。

5.C

【详解】A.苯环和谈基上的C原子杂化方式为sp?杂化，甲基上的C原子杂化方式为sp3

杂化，A错误；

B.同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子的核外价电子排布为半满，第一电离能

大于O,故所含元素的第一电离能：N>O>C,B错误；

C.该分子中含羟基，能与水分子之间形成氢键，C正确；

D.0的价层电子排布式：2s22P\D错误；

故选C。

6.B

【详解】A.氯气与碱反应生成两种盐，离子方程式止确，A止确；

B.次氟酸根与二氧化硫会发生氧化还原反应，离子方程式为

+

CIO+SO2+H2O=SOj-4-Cl+2H,B错误；

C.二氧化镭与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锦，离子方程式正确，C正确；

D.氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式正确，D正确；

故选B。

7.B

【详解】A.燃烧贝壳至900℃,贝壳的主要成分碳酸钙会与坨烟的主要成分之一二氧化硅

禽

反应：CaCO,+SiO2=CaSiOA+CO2T，故A错误；

B.加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到Mg(OH)2,故B正确；

C.蒸发MgCl?溶液，得到无水MgCI?必须在干燥的HQ气流中来已知镁离子水解，故C错

误；

D.制备金属Mg需要电解熔融态的MgCl2,,故D错误；

故选B。

8.D

【详解】A.硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，

则ILlmol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于lmol/LxiLx2moL=M,故A正确；

答案笫2页，共11页

B.由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的。键为12,则0.5mol三聚三氧化硫分子中含

有的。键的数目为05moixl2xNmoL=6M,故B正确;

高温

C.由题意可知，绿矶受热分解的方程式为ZFeSOKFhOi=Fe2O3+SO2t+SO3T+7H2O,反

应生成Imol三氧化铁，反应转移2moi电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为

16g

：।x2xA/mol-'=0.2N,故C正确：

160g/mol4A

D.缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，

可逆反应不可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总

和，故D错误；

故选D。

9.A

【详解】A.观察反应后溶液的分层现象，能检验澳乙烷是否完全反应，澳乙烷难溶于水，

生成的乙醇易溶于水，乙烯是气体，会逸出，故A正确；

B.取反应后溶液滴加AgNOj溶液，不能检验是否有B「生成，因为反应后溶液为碱性，与

硝酸银反应，干扰溟离子检验，故B错误；

C.取反应后溶液加入一小块金属Na,不能检验是否有乙醇生成，因此溶液中有水，水也

能与金属钠反应产生气体，故C错误；

D.将产生的气体通入酸性KMnO』溶液，不能检验是否有乙烯生成，由于也生成了乙醇，

乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高钵酸钾氧化，故D错误。

综上所述，答案为A。

10.D

【分析】含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后，得到碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀

的转化，碳酸铝经过硝酸酸溶后得到硝酸铝、二氧化碳和水，加硫酸沉铝后得到硫酸铝和硫

酸钠，滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式碳酸铅。

【详解】A.根据分析，“转化”过程生成的气体为CO-A正确；

B.根据分析，“转化”过程发生了沉淀的转化，加入过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳

酸铅，故可推测勺(PbSO4)>KKPbCOj,B正确；

C,滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循环利用，C正确：

答案第3页，共11页

D.整个流程汇各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误;

故选Do

11.D

【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子字数依次增大的短周期主族元素X、

Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷

剂，则W为N,X、R有1个价态，则X为H,R的简单阴离子含10个电子，则R为F,

Z有四个价键，则Z为C,Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B。

【详解】A.根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电

负性：R>Z>X,故A错误；

B.HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z>R,故B错

误；

C.分子YRKBF0夹层电子对数为3+0=3,其空间构型为平面三角形，故C错误：

D.根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最

高价含氧酸的酸性：W（硬酸）〉Z（碳酸），故D正确。

综上所述，答案为D。

12.C

【详解】A.升高温度，转化率增大，平衡正向移动，正向是吸热反应即该反应A7/>0,故

A正确；

B.200C时，前lOmin的平均反应速率u（X）=、。以20%=002moi三m，故B正确；

ILxlOmin

C.400c时，X转化率为60%,反应的平衡常数1molx40%=25moi故c错误；

IL

D.ab阶段随温度升高，转化率增大，be阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催

化剂在温度高于400c时活性降低导致，故D正确。

综上所述，答案为：Co

13.C

【详解】A.该滴定过程不需要加入酸碱指示剂，利用电极电位的变化来确定滴定终,白，故

A错误；

B.a点溶质主要是NaHA,b点溶质主要是H?A,a点溶液显碱性，是水解程度大于电离程

度，促进水的电离，b点是抑制水的电离，则水的电离程度：b<a,故B错误；

答案第4页，共11页

C.a点溶液中舒=焉=器=叱“,故C正确；

D.b点溶液中存在电荷守恒:c(H，)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH),故D错误。

综上所述，答案为C。

14.C

【分析】S元素化合价由+6价升高.为+7价，化合价升高被氧化，故右侧Pt电极为阳极，

b为外接电源正极，a为外接电源负极，左侧Pt电极为阴极。

【详解】A.根据分析・，a为外接电源的负极，A正确；

B.根据分析，阴极氧气被还原，阳极硫酸根被氧化，电解总反应正确，B正确：

C.根据阳极产物可知，反应需要消耗硫酸根，阴离子交换膜不可用阳离子交换膜替代，C

错误；

D.电解池工作时，I室溶液中氢离子移向阴极，硫酸根移向阳极，消耗硫酸，I室溶液质量

理论上逐渐减小，D正确；

故选C。

3+2++

15.(l)2Fe+H2O2=2Fe+2H+O2t

⑵KjFeg]

(3)H2O2>MnO2>O2

(4)Fe3++e=FeK

(5)<AgNCh固体加入铁粉后，同时造成c(Fe")增大，c(Fe")减小，都能

2+

使2Fe3++2「一•2Fe+12平衡逆移，使E<0FeCk固体

【分析】已知：酸性介质中，lmol/L不同电对的电极电势越高，其氧化型物质的氧化,生越

强，结合表中数据判断，上述条件下氧化性由强到弱的顺序为H92>Mn02>Fe3+>02>

I2,还原性顺序为：「>Ha>Fe2+>Mn2+>HO

要通过2Fe"+2「F2Fe"+l2反应探究对电化学反应方向的影响，从某还原型物质浓度、

氧化性变化的角度分析图b,对于2个猜想，只能通过改变一个变量观察是否使E<0来探

究——猜想1：4Fe2+)增大，Fe*的氧化性减弱，正极的电极电势降低，故只能通过A烧

答案第5页，共11页

杯加适量氯化亚铁固体，漕加亚铁离子浓度，猜想2：减小，K的氧化性增强，负极的

电极电势升高，只能通过B烧杯加适量硝酸银固体减少碘离子浓度来实现。

【详解】(1)结合分析可知，反应i中铁离子把双氧水氧化了，生成亚铁离子、氮气和水，

离子方程式为2Fe"+H,0、=2Fe"+2H++0,T。

2+?

(2)KjFe(CN入］遇Fe?・发生反应：3Fe+2［Fc(CN)J'=FC3［FC(CN)J2I,生成深蓝色

沉淀，则反应过程中，加入K31Fe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe?+生成。

(3)据分析，上述条件下H2O2>02、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为H2O2>MnO2>02。

(4)电池初始工作时，由2Fe"+2「=・2Fe2++h可知，铁离子得电子发生还原反应转变

为亚铁离子，为正极，则正极的电极反应式为Fe"+e=Fb。

(5)①i.L时后=外泄-物极=0,若往烧杯A中加入适量Fe,则铁与铁离子反应，结合猜

想1,c(Fe?+)增大，Fe"的氧化性减弱，正极的电极电势降低，则E<0；

ii.②h时E正极-。负极=。，若往烧杯B中加入适量AgNCh固体，可使碘离子产生沉淀，

使减小，L的氧化性增强，负极的电极电势升高，使EV0,猜想2成立。

③iii.t］时E=P正极-外极=(),若往烧杯A中加入适量FeCL固体，c(Fp)增大，Fe*的

氧化性减弱，正极的电极电势降低，使E<0,猜想1成立。

16.(1)4s24p3

(2)TeO2+2OH=TeO；+H2O

⑶过滤B

(4)+5将Sbq(SO4)4还原为SbC13

(5)SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl

32x102?

(6)TeCh为离子晶体，SCh为分子晶体6——r—

【分析】分铜液净化渣碱浸后，碱浸液中含NaJeO；、Na3AsO4,铜元素和锌元素转化为

氧化物或氢氧化物，硫酸酸浸后得到Sb2O(SO4)4沉淀,经过氯盐酸浸后得到SbCh，水解后

答案笫6页，共11页

得到SbOQ。碱浸液中含Na/TeO-Na3AsO4,调节pH值后得到TeCh沉淀。

【详解】(1)As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为：4s24P③；

(2)“碱浸”时，TcO?与NaOH反应的离子方程式为：TeO2+2OH=TeO；+H2O；

(3)分离出TeO?的操作是过滤；pH=4时，溶液成酸性，

生国32。=山32=6.3x10-3,一内。4)=6.3邛L故滤液中

(?(H3ASO4)(:(H3ASO4)C(H3ASO4)10^

As元素最主要的存在形式为：B；

(4)①Sbq(SO)中，Sb的化合价为+5价；

②“氯盐酸浸”时，通入SO?的目的是：将S2O(SC>4)4还原为SbCb；

(5)“水解''时，生成SbOCl的化学方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；

(6)TeOz为离子晶体，SCh为分子晶体；由晶胞结构可知，Te的配位数为6：根据均摊法,

Te原子位于晶胞的顶点和内部，个数为卜8+『2；O原子位于晶胞的面上和内部，个数为

O

1,r,口叫心士什“m4x16+2x128.33.2X10”

5*4+2=4,晶胞的密度加夕=厂瓦前寸的…fg/cm。

17.(1)防止催化剂中毒CNh、CO

⑵NHJ+HWNHJ-(a-b)NH3浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位

点，阻碍N2的吸附

⑶5.3x107

【详解】(1)①CO能被催化剂吸附，因此除去原料气中CO的理由是防止催化剂中毒；故

答案为：防止催化剂中毒，

②A.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率降低，该反应是体积减小

的反应，增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大，故A不符合题意；B.该反应是放热

反应，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率降低，故B不符合题意；C.该反应是放热反

应，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，该反应是体积减小的反应，增大压强，平

衡正向移动，CO转化率增大，故C符合题意；D.该反应是放热反应，降低温度，平衡正

向移动，CO转化率增大，该反应是体积减小的反