2026年高考化学试题一轮复习策略

01

做题感悟

真题分析（2024新课标卷）必备知识《结构54页》

校训：诚朴坚卓02

考向分析

新高考不同省份化学试卷结构

试卷选择题非选择题分值北京卷（2023）山东卷（2024）3个（9分）3个（6分）1题（9分）1分考其他内容1题（12分）17分18分河北卷（2024）湖南卷（2024）湖北卷（2024）4个（12分）3个（9分）4个（12分）1空（1分）3空（4分）1空（1分）13分13分13分

《物质结构与性质》考点分布、分值五大题四大题2023北京卷涉及“结构”的试题2024河北卷涉及“结构”的试题工艺流程题1、与“化学基本概念”类知识的整合【2023.福建】6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB.0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NAD.标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA

《物质结构与性质》的融合考查

【2021.湖北】2、与“无机化合物”类知识的整合

《物质结构与性质》的融合考查

【2021.辽宁】【2024.河北】8.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀【2023.河北】3、与“有机化学”类知识的整合

《物质结构与性质》的融合考查

【2023.福建】【2023.海南】【2023.福建】分子中氮有一对孤对电子，可与H+形成配位键4、与“反应原理”类知识的整合

《物质结构与性质》的融合考查

【2022.山东】

《物质结构与性质》的融合考查

5、与“实验”类知识的整合原创试题：利用NaCl晶体结构测定阿伏伽德罗常数物质结构化学概念化学原理化学实验有机化学无机化合物其他

《物质结构与性质》的融合考查

流行颜色

校训：诚朴坚卓03

备考策略

一、重视必备知识的掌握

二、关注新旧教材的变化

二、关注新旧教材的变化

二、关注新旧教材的变化

二、关注新旧教材的变化两方面困惑1、删减内容是否敢只字不提？如补充，什么程度？2、新增内容意图、考查形式？

三、加强模块间的相互关联

“四翼”为考查要求,即“基础性、综合性、应用性、创新性”

《中国高考评价体系》《中国高考评价体系》对高考考查要求中的综合性做出如下解读:“基础知识内容之间、模块内容之间、学科内容之间也应相互关联、交织成网，在命制试题时,要从研究对象或事物的整体性、完整性出发,不仅要从学科内容上进行融合,凸显对复合能力的要求，也要在试题呈现形式上丰富多样”。

三、加强模块间的相互关联&

三、加强模块间的相互关联（1）教材对比示例1、极性键对卤代烃性质的影响旧教材：在卤代烃分子中，卤素原子是官能团。由于卤素原子吸引电子的能力较强，使共用电子对偏移，C-X键具有较强的极性，因此卤代烃的反应活性增强。新教材：在卤代烃分子中，由于卤素原子的电负性比碳原子的大，使C-X键的电子向卤素原子偏移，进而使碳原子带部分正电荷（δ+），卤素原子带部分负电荷（δ-），这样就形成一个极性较强的共价键。因此，卤代烃在化学反应中，C-X键较易断裂，使卤素原子被其他原子或原子团所取代，生成负离子面离去。

三、加强模块间的相互关联分析：C2H5Br中C-Br键电性分布是

CH3CH2ONa由CH3CH2O-和Na+组成。据电性匹配原则，产物应是C2H5OC2H5和NaBr分析：尽管C-Br键是极性键，但是极性较弱（电负性差值较小），需要在一定条件才能断裂产生Br，因此室温下C2H5Br不与AgNO3反应。（2）教学活动拓展课堂活动一：预测C2H5Br与CH3CH2ONa反应的产物。课堂活动二：分析C2H5Br不与AgNO3反应的原因。

三、加强模块间的相互关联（1）教材对比示例2、极性键对醛基性质的影响旧教材：没有相关内容。新教材：在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。

三、加强模块间的相互关联（2）教学活动拓展课堂活动：装修材料中释放的甲醛对人体有害，是因为甲醛能与蛋白质分子中的氨基反应使蛋白质变性。预测CH3NH2与HCHO的加成反应产物。分析：CH3NH2中（δ-）N-H（δ+）键是强极性键，易断裂，与HCHO中羰基加成时根据电性匹配原则N与C相连，O与H相连，产物为CH3NHCH2OH.

三、加强模块间的相互关联鲁科版《有机化学基础》49页

三、加强模块间的相互关联鲁科版《有机化学基础》50页

三、加强模块间的相互关联鲁科版《有机化学基础》51页

三、加强模块间的相互关联鲁科版《有机化学基础》61页

三、加强模块间的相互关联鲁科版《有机化学基础》91页

校训：诚朴坚卓挑

战

与

机

遇

并

存感谢聆听，敬请指正！路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！01研究命题理论

把握命题导向0203目录contents立足全真模拟

熟悉命题程序试题精打细磨

组卷科学规范研究命题理论把握命题导向PART

01011.考试理念（1）坚持素养立意。整体考查学生核心素养发展水平，着眼于化学学科核心素养五个方面间的内在联系，关注核心素养在不同学业质量水平之间的进阶性，以及同一水平中多个方面核心素养之间的关联性。通过不同类型、不同水平的问题任务，实现化学学科核心素养的全面考查。（2）注重系统设计。强化考试目标、考试内容、考试形式等各要素间的关联；以学业质量标准为主要命题依据，加强命题指向、情境素材、问题任务、评分要求间的匹配性。（3）强化实践应用。注重创设真实问题情境，丰富实践应用与实验探究的考查内容和方式，考查学生运用化学原理和实验方法分析解决问题的能力、实践创新能力，展示科学思维过程与水平。2.考试规划（

1

）考试目标化学学业水平考试目标主要是考查化学学科核心素养发展状况。确定具体考试目标，要立意鲜明，价值导向正确；符合学业质量标准；全面反映化学学科核心素养；结构合理，内涵清晰。（2）考试范围根据考试目的确定课程内容的考查范围，学业水平合格性考试的考查范围是普通高中化学课程标准规定的必修课程内容要求，包括9

个学生必做实验；学业水平等级性考试的考查范围是必修和选择性必修课程内容要求，包括必修和选择性必修课程的

18

个学生必做实验。（3）考试形式考试形式指试题或试卷呈现的载体形式以及考生应答、完成任务的条件和行为方式。学业水平合格性考试包含纸笔考试和实验操作考查；学业水平等级性考试为纸笔考试。知道高考命题依据（1）普通高中课程方案；（2）普通高中化学课程标准；（3）中国高考评价体系；（4）高考试题——试卷结构和题型设置。三依据一参考把握范围，控制难度，引导教学3.试卷结构（

1

）内容结构依据课程标准规定的内容模块、主题，全面考查化学学科核心素养。考查内容比例应与各模块、主题内容所占课时比例大体一致，可根据考试性质和目的调整。（2）题型结构纸笔考试的题型包括选择题、填空题、解答题等。鼓励创新试题形式。学业水平合格性考试选择题的分值比例不超过

60%，等级性考试选择题的分值比例不超过50%。（3）难度结构学业水平合格性考试依据学业质量水平

1、水平2

命题，学业水平等级性考试主要依据学业质量水平3、水平4命题，并参考不同地区学生群体特征，设计难度结构，合理配置难、中、易试题分值比例。4.试题命制（

1

）命题指向遵循考试设计思路，落实命题蓝图要求，明确每道试题的具体考查目标。要依据学业质量标准，参考化学课程模块、主题的内容要求和学业要求，确定每道试题所要考查的核心知识、化学学业质量要求、化学学科核心素养表现。（2）情境设置化学试题情境可围绕日常生活、生产环保、学术探索、实验探究或化学史料中的某一特定的主题事实，以文字、数据、图表等方式呈现相关信息，为设计问题任务提供载体，为学生解决问题提供线索与条件。（体现教育性、确保真实性、体现适切性、调控复杂度）（3）问题任务设计依据命题指向，问题任务设计要指向学科关键能力，提高结构化，体现综合性，探索开放性，注重实践性。小结：知道高考怎么考？（1）以核心素养为测试宗旨；（2）以真实情境为测试载体；（4）以化学知识为解决问题的工具；（3）以实际问题为测试任务；立意情境设问高考命题的基本框架（5）突出基础性、综合性、应用性、创新性。试题的三要素素养与关键能力的关系无情境，不教学；无情境，不命题。核心价值金线：无价值，不入题；核心素养银线：关键能力是核心；情境载体串联线：无情境，不成题。立足全真模拟熟悉命题程序PART

02021.洞悉本省命题基本思路河北古建筑 基石、斗拱、青瓦、琉璃实验安全 酸碱废液处理、护目镜的使用、防烫伤、乙醇的保存高分子材料

ABS工程塑料、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂阿伏伽德罗常数及其应用 水中氢键数：NaF溶液中阳离子数、环己烷和环戊烯、铅蓄电池物质结构化学用语 核素、MgCl2的电子式、甲醛分子球棍模型、CO3

的空间结构模型2-丁香色原酮(K)

、香草酸(M) 手性碳原子、C的杂化类型、羧基性质、含氧官能团的识别气体制备和检验 电石制乙炔、Na2SO3制备SO2、制CO2、Al2S3固体与水制H2S物质结构基础

N2中的三键、苯分子中的大派键、SiO2晶体结构、离子晶体性质物质结构元素推断 第二电离能、电负性、原子半径、单质沸点LixCoO2(x<1)

再锂化 电极反应、定量计算、离子迁移方向、溶液pH变化SmCok的六方晶胞 均摊法确定化学式、密度、离子间距离、分数坐标GaN制备-能量反应历程图 判断吸放热、活化能、基元反应个数、速控步骤判断实验现象与结论因果分析

NO2与N2O4、K2Cr2O7做指示剂、FeCl3与Fe反应、蛋白质变性[CuL]⁻和[CuL2]4⁻分布系数 曲线归属分析、定量计算平衡常数、定量计算离子浓度氢碘酸的制备 仪器名称、试剂选择、方程式、操作及分析、定量计算、药品保存用铬铁矿制备重铬酸钾 价电子排布、陌生方程式书写、滤渣滤液成分推断、操作分析用环氧乙烷合成乙二醇 速率计算及应用、压强-温度图的分析、焓变判断、三段式应用依拉雷诺的合成 官能团名称、命名、结构推断、反应类型、方程式书写、同分异构2025河北高考化学命题要素统计表题号试题情境考查内容题型难度1题单选题容易2题单选题容易3题单选题容易4题单选题容易5题单选题中等6题单选题中等7题单选题中等8题单选题中等9题单选题较难10题单选题中等11题单选题较难12题单选题中等13题单选题中等14题单选题很难15题实验综合较难16题工艺流程很难17题原理综合难18题有机综合较难燕赵文物 青铜辅首、白玉碧、石质浮雕、青花釉里红瓷实验安全 钡盐毒性、钠与水反应、易燃标识、硝酸的腐蚀性高分子材料 聚乙烯、聚四氟乙烯、尼龙66、有机玻璃阿伏伽德罗常数及其应用 KO2与CO2反应：σ键、晶体中离子数、溶液中离子数、电子转移有机结构与性质关系 取代反应、显色反应、官能团数量、顺反异构判断表格实验：操作结论相关性 铁与水反应、SO42-检验、Mg(OH)2与Al(OH)3碱性强弱、平衡移动物质结构基础 侯氏制碱法：原子半径、第一电离能、电负性、沸点比较物质结构基础 能级量子化、键角比较、CsCl、NaCl配位数、键能与环境NH4ClO4与C爆炸反应 电子式、VSEPR

模型和空间结构、杂化方式、分子间作用力气体制备和净化

SO2、Cl2、NH3、CO2配合物中离子浓度关系 对数曲线：平衡浓度比较、离子与配离子浓度比、解离速率比较晶胞分析：BiF3 均摊法确定化学式、密度、离子间距离、配位数判断电化学原理 总反应、充电式电极判断和离子流向、电子转移与产物定量分析电化学反应机理 反应机理、控速步骤、不同路径产物分析高纯度Br2的制备 仪器名称、试剂作用分析、方程式书写、操作及分析、定量计算V2O5的制备 价电子排布、化合价、物质推断、陌生方程式书写、操作分析硫酰氯的制备 正逆反应活化能、图像分析（温度、平衡常数）、多重反应计算甲磺司特的合成 结构推断、命名、反应类型、方程式书写、同分异构、官能团名称2024河北高考化学命题要素统计表题号试题情境考查内容题型难度1题单选题容易2题单选题容易3题单选题容易4题单选题容易5题单选题中等6题单选题中等7题单选题中等8题单选题中等9题单选题中等10题单选题中等11题单选题难12题单选题较难13题单选题较难14题单选题很难15题实验综合较难16题工艺流程难17题原理综合很难18题有机综合很难5.洞悉本省命题基本思路2024-2025河北高考选择题化学命题对比分析燕赵文物（青铜、白玉碧、石浮雕、青花瓷）

河北古建筑（基石、斗拱、青瓦、琉璃）实验安全（钡盐毒性、易燃标识、硝酸的腐蚀性） 实验安全（酸碱废液处理、护目镜的使用、防烫伤、乙醇的保存）高分子材料（聚乙烯、四氟乙烯、尼龙66、有机玻璃） 高分子材料（ABS工程塑料、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂）NA及其应用(KO2与CO2反应：σ键、溶液中离子数、电子转移) NA及应用（水中氢键：NaF溶液中阳离子数、环己烷和环戊烯、铅蓄电池）有机结构与性质关系（取代、显色、官能团数、顺反异构判断）物质结构化学用语（核素、MgCl2的电子式、甲醛分子球棍模型、CO32-的空间结构模型）表格实验：操作结论相关性（铁与水反应、SO42-检验、Mg(OH)2与Al(OH)3碱性强弱、平衡移动）有机结构与性质关系（手性碳原子、C的杂化类型、羧基性质、含氧官能团的识别）物质结构基础（侯氏制碱法：原子半径、第一电离能、电负性、沸点比较）

气体制备检验（电石制乙炔、Na2SO3制SO2、制CO2、Al2S3固体与水制H2S）物质结构基础（能级量子化、键角比较、CsCl、NaCl配位数、键能与环境）物质结构基础（N2中的三键、苯分子中的大派键、SiO2晶体结构、离子晶体性质）NH4ClO4与C反应（电子式、VSEPR

模型、杂化方式、分子间作用力）物质结构元素推断（第二电离能、电负性、原子半径、单质沸点）气体制备和净化（SO2、Cl2、NH3、CO2）电化学原理（电极反应、定量计算、离子迁移方向、溶液pH变化）离子关系（对数曲线：平衡浓度比较、离子浓度比、解离速率比较）SmCok六方晶胞（均摊法确定化学式、密度、离子间距离、分数坐标）BiF3晶胞分析（均摊法确定化学式、密度、离子间距离、配位数判断）能量反应历程图（判断吸放热、活化能、基元反应个数、速控步骤判断）电化学（总反应、充电式电极判断和离子流向、电子转移与产物定量分析）

表格实验（NO2与N2O4、K2Cr2O7做指示剂、FeCl3与Fe反应、蛋白质变性）电化学反应机理（反应机理、控速步骤、不同路径产物分析）离子曲线（曲线归属分析、定量计算平衡常数、定量计算离子浓度）2024试题情境2025试题情境1题2题3题4题5题6题7题8题9题10题11题12题13题14题2024试题情境和考向

2025试题情境和考向15题

高纯度Br2的制备（仪器名称、试剂作用分析、方程式书写、操作及分析、定量计算）氢碘酸的制备（仪器名称、试剂选择、方程式、操作及分析、定量计算、药品保存）16题

V2O5的制备（价电子排布、化合价、物质推断、陌生方程式书写、操作分析）用铬铁矿制备重铬酸钾（价电子排布、陌生方程式书写、滤渣滤液成分推断、操作分析）17题

硫酰氯的制备（正逆反应活化能、图像分析（温度、平衡常数）、多重反应计算）用环氧乙烷合成乙二醇18题（结构推断命名甲磺司特的合成

、 、反应类型方程式书写同分异构、 、 、官能团名称）结构推断官能团名称命名反应类型方程式书写同分异构（速率计算及应用、压强-温度图的分析、焓变判断、三段式应用）依拉雷诺的合成（ 、 、、 、 、 ）2024-2025河北高考主观题化学命题对比分析确

定

考

试

性

质制 定 考 试 方 案确 定 命 题 细 目命制大题→

命制小题试题测

试组

卷

，

制

定

评

分

标

准考 试 质 量 分 析认真磨题和审

题考试命题规划2.命题程序管理命题的过程(1)定方向：明确要考查的内容和角度，考查的侧重点，以及题目的难度等。(2)找素材：根据考查的内容，寻找为试题服务的素材，通常出自于一些新科技、新成果、新热点等。(3)成初稿：利用素材，把需要考查的点设计成问题，产生的试题即为初稿。(4)细推敲：先自己试做，将语言、设问进行再思考，再让其他老师进行试做、评价、分析。(5)定终稿：经过多人次的试做、点评后，经进一步改进完善，才能形成终稿。定方向找素材成初稿细推敲定终稿知识结构结构布局能力结构题型结构开篇结构压轴结构难度结构3.试卷结构设计题量适度新颖创新课标要求评价体系学科素养全卷难度系数0.55左右试题难度系数0.2

~

0.85易∶中∶难＝3∶5∶2陌生情境考查思维目前，各省命题难度普遍偏大立意情境设问4.化学试题的质量标准克朗巴赫信度••••3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）A.

线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B.

聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯高、韧性好酸酯加聚合成，透明度高震动加剧作用力减弱结晶度和分子柔性改变1.模拟，简单原创3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高B高分子材料（2025届唐山摸底）3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下B．合成高分子的缩聚反应是理想的“原子经济性”反应C．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高D．淀粉在淀粉酶催化下水解生成麦芽糖，在酸催化下水解则生成葡萄糖列说法不正确的是（

B

）A．体型酚醛树脂是热固性的难度系数仅为0.27全卷难度系数0.40引导学生回归课本A.

原子半径：W<X<Y第一电离能：X<Y<Z单质沸点：Z<R<Q电负性：W<Q<RNaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClWXYZQRHCNONaCl7.

侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z==QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是（ C ）物质结构与元素性质2.文献研究，深度理解饱和食盐水氨盐水NH3（循环）废液CaCl2、NaCl通NH3过滤洗涤通CO2

NaHCO3沉淀NH4ClNaCl煅烧CaOCO2（循环）Na2CO3产品1862年，比利时人索尔维（Ernest

Solvay,1832-1922）以食盐、氨、二氧化碳为原料，制得了碳酸钠，称为氨碱法（ammomia

soda

process）。①NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓

+NH4Cl ②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

CO2↑③2NH4Cl

+CaO

=CaCl2

+H2O

+2NH3↑ 原料：CaCO3、NaCl、H2O，NH3合成氨，1913年开始工业化生产，氯化钙堆积如山原子经济性差煅烧石灰石CO2CaOCa(OH)2索尔维制碱法NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+

NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

CO2↑在母液中，加入NaCl固体粉末，使NH4Cl结晶低温下，NH4C的溶解度小于NaCl的溶解度需要大量的氨气生产原料：NaCl、H2O、NH3侯氏制碱法饱和食盐水氨盐水通NH3过滤洗涤通CO2

NaHCO3沉淀NH4ClNaCl煅烧CO2（循环）Na2CO3产品加NaCl细粉通入NH3冷却过滤洗涤干燥NH4Cl产品饱和食盐水（循环）合成氨工厂NH3CO2（2024河北卷）11.在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN-形成配离子达平衡时与−lgc(CN-)的关系如图。）A.99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X>YB.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y<ZD.若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率Mn++kCN-[M(CN)k]n-k加入Y盐，CN-减小，曲线右移，X对应的纵坐标更大直线斜率为配位数k，显然Y的斜率更大下列说法正确的是（

By=kx+

b3.学习设问角度（2024全国甲卷）7.将0.10

mmol

Ag2CrO4配制成1.0

mL悬浊液，向其中滴加0.10

mol·L-1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl⁻或CrO42⁻)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl⁻)B.Kₛₚ(AgCl)/Kₛₚ(Ag2CrO4)=10-2.21C.V≤2.0

mL时c(CrO42-)/c(Cl⁻)不变D.y1=−7.82,y2=−lg34Ag+Cl-4CrO

2-0.10

mmol0.20

mmol4c(H+)+c(Ag+)+c(Na+)=c(Cl⁻)+2c(CrO

2⁻)+c(OH⁻)c(H+)+c(Ag+)+c(Na+)=

3c(Cl⁻)+c(OH⁻)（2024全国甲卷）7.将0.10

mmol

Ag2CrO4配制成1.0

mL悬浊液，向其中滴加0.10

mol·L-1的NaCl下列叙述正确的是（

）A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl⁻)B.Kₛₚ(AgCl)/Kₛₚ(Ag2CrO4)=10-2.21C.V≤2.0

mL时c(CrO42-)/c(Cl⁻)不变D.y1=−7.82,y2=−lg34Ag+Cl-CrO42-减小溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl⁻或CrO42⁻)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。先增大后减小两种沉淀共存（2024全国甲卷）7.将0.10

mmol

Ag2CrO4配制成1.0

mL悬浊液，向其中滴加0.10

mol·L-1的NaClA.交点a处：c(Na+)=2c(Cl⁻)B.Kₛₚ(AgCl)/Kₛₚ(Ag2CrO4)=10-2.21C.V≤2.0

mL时c(CrO42-)/c(Cl⁻)不变D.y1=−7.82,y2=−lg34Ag+Cl-减小c(Ag+)只受Kₛₚ(AgCl)的制约Kₛₚ(AgCl)=10-5.18

×10-4.57y1×10-1.93

=Kₛₚ(AgCl)y1=

-7.82Ag2CrO4完全电离y2=

-lg34溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl⁻或CrO42⁻)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ D ）CrO42-中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)C.

CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3D.

pH=2.08时，OCl(2024全国新课标卷)13.

常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化：如何区分两条线？]HA⇌H++

A-CHCl2COOH酸性更强关系如图所示。[比如CHCl2COOHCH2ClCOOH下列叙述正确的是（

D

）

H——C——C——O——HCl曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系若酸的初始浓度为0.10

mol∙L−1，则a点对应的溶液c(H+)<0.1mol/L加了强酸16.V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。已知：i．石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ⅱ．高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：（1）钒原子的价层电子排布式为

3_d_3_4_s_2

；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为

+5

，产生的气体①为

CO_2

(填化学式)。NaVO3、Ca(VO3)2Ca(AlO2)2、NaAlO2(2025河北卷)16.

(14分)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如下：已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO₂)₂、Mg(CrO₂)₂、Al₂O₃、SiO₂。_____________________________________。目标产品回答下列问题：（1）基态铬原子的价层电子排布式：

3_d_⁵_4_s1 。（2）煅烧工序中Fe(CrO₂)₂反应生成K₂CrO4化学方程式：_（3）浸取工序中滤渣I的主要成分：Fe2O3、H2SiO3

Mg_O

、

A

l(_O_H

)3

(填化学式)。加入试剂转化工序副产品线(2024河北卷)16.V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。可溶：NaVO3、NaAlO2难溶：Ca(VO3)2、Ca(AlO2)2（2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为

N_a_A_l_O_2

(填化学式)。(2024河北卷)16.V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。（3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为________________________________________________________

；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率实现钒元素的充分利用。滤渣①：Ca(VO3)2、Ca(AlO2)2的原因为

3

；浸取后低浓度的滤液①进入

(填工序名称)，可能提高溶液中HCO

-浓度离子交换(2024河北卷)16.V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。a．延长沉钒时间c．搅拌b．将溶液调至碱性d．降低NH4Cl溶液的浓度离子交换洗脱工艺- +VO3+NH4=

NH4VO3↓（4）洗脱工序中洗脱液的主要成分为

N_a_C

l

(填化学式)。（5）下列不利于沉钒过程的两种操作为

b_d

(填序号)。（2025河北卷）（2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：2CO(g)

+

3H₂(g)

⇌

HOCH₂CH₂OH(g) ΔH按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：③已知：反应aA(g)

+

bB(g)

⇌

yY(g)

+

zZ(g)，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，Kx(M) Kx(N)(填“>”

“<”或“=”)，0.60.4M、N两点平衡转化率相等，各组分对应的物质的量分数相等=D点对应体系的Kx的值为

1_2

。D点在L2上，α=0.5，设初始投料为n(CO)=2

mol，n(H2O)=3

mol温度升高，Kx增大；压强增大，Kx减小（2019年全国Ⅲ卷）26．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1

mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9⑴

“滤渣1”含有S和

；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：

。⑵“氧化”中添加适量的

MnO2的作用是将

。⑶“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为

～6之间。⑷“除杂1”的目的是除去Zn2+和

Ni2+，“滤渣3”的主要成分是

。⑸“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是：

。⑹

写出“沉锰”的离子方程式

。试剂线操作线杂质线4.深度改编试题（2023河北卷）10.

一种以锰尘(主要成分为Mn3O4，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO3的清洁生产新工艺流程如下:浓盐酸锰尘气体①氨水除杂②沉淀NH4HCO3溶液气体②滤渣①滤渣②尾气吸收NaOH溶液NaF溶液…

高纯MnCO3酸浸50℃ pH范围5～6除杂①已知：室温下相关物质的Ksp如下表。Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2MgF2CaF210－32.910－11.310－5.310－16.310－38.610－12.710－10.310－8.3下列说法错误的是A.酸浸工序中产生的气体①为氯气B.滤渣①主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3C.除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca2+、Mg2+浓度接近，则CaF2先析出-D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为Mn2+

+2HCO3

＝MnCO3↓+CO2

↑

+

H2O试剂线操作线杂质线4.深度改编试题（1）情境的异同氨水pH范围5～6除杂①吸收

滤渣①尾气NaOH溶液NaF溶液

NH4HCO3溶液除杂②

沉淀滤渣②

气体②…

高纯MnCO3浓盐酸50℃锰尘

酸浸气体①原料含Mn3O4加Na2S是为了除Ni2+河北卷全国卷目标产物略有不同（2）已知条件给的方式不同已知：室温下相关物质的Ksp如下表。Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2MgF2CaF210－32.910－11.310－5.310－16.310－38.610－12.710－10.310－8.3相关金属离子[c0(Mn+)=0.1

mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9河北卷全国卷河北卷全国卷（3）设问角度不同产物分析与推断操作原理分析离子方程式判断产物分析与推断操作原理分析化学方程式、离子方程式的书写反应条件的控制——pH试题精打细磨组卷科学规范PART

03031.合理组卷（1）卷头标题：规范（2）注意事项：1~4条（3）必备数据：相对原子质量（4）试卷长度： 3700字符左右，图表计15幅（5）试卷难度： 选择题由易到难主观题相对固定2.科学性B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质（2018年全国新课标Ⅰ卷）2.（6分）下列说法错误的是（

A

）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4

褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖有的酶，例如核糖核酸（RNA）不是蛋白质（2022辽宁卷）⑸

某合成氨速率方程为：v=kcα(N2)cβ(H2)cγ(NH3)，根据表中数据，m n p qm n 0.1p 10q实验c(N2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1c(NH3)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1122mnp2q34m2np2.828qγ=

-1 ；在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为

a

c

。(填序号)a．有利于平衡正向移动

b．防止催化剂中毒

c．提高正反应速率（1）分子中有Mg的配位数为。（2）分子中Mg的配体有几种（3）Mg的化合价为。（4）分子中的配位键数为。41

。+2？14.已知Cu2

+

和L3

⁻结合形成两种配离子[CuL]⁻和[CuL2

]4

⁻

。常温下，0.100

mol·L⁻¹的

H3

L和0.002

mol·L⁻¹的CuSO4混合溶液中，HL2⁻和L3⁻的浓度对数lg

c(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)[例如

D.当

pH=6.4时，体系中c(HL2⁻)>c([CuL₂]4⁻)>

c([CuL]⁻)>c(L3⁻)]与溶液pH的关系如图所示：HL2-

⇌ H++

L3-HL2-L3-Cu2++L3-⇌[CuL]⁻，[CuL]⁻+L3-

⇌[CuL2]4-[CuL]⁻[CuL2]3⁻Cu2+求c(L3-)是关键Cu2++2L3-⇌

[CuL2]4⁻=109.4=107.2K=K1K2=1016.6c(L3-)=10-8.3

代入K，c(H+)=10-4.3c([CuL₂]4⁻)=0.90×0.002=1.8×10-3c([CuL]⁻)=0.09×0.002

=1.8×10-4下列说法错误的是（

C

）A.Cu2++L3⁻⇌[CuL]⁻，K=109.4B.HL2⁻⇌H⁺

+

L3⁻，K=10⁻11.6C.图中a点对应的pH=4.2（2025河北卷）14.已知Cu2

+

和L3

⁻结合形成两种配离子[CuL]⁻和[CuL2

]4

⁻

。常温下，0.100

mol·L⁻¹的

H3

L和0.002

mol·L⁻¹的CuSO4混合溶液中，HL2⁻和L3⁻的浓度对数lg

c(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)[例如

D.当

pH=6.4时，体系中c(HL2⁻)>c([CuL₂]4⁻)>

c([CuL]⁻)>c(L3⁻)]与溶液pH的关系如图所示：HL2-

⇌ H++

L3-HL2-L3-[CuL]⁻[CuL2]3⁻Cu