湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷含答案高二期中联考-化学试卷

2024年秋"荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟"高二期中联考化学试题命题学校:荆州中学命题人:余清亮李永鑫审题人:李兰联合审题单位:圆创教育研究中心考试时间:2024年11月13日考试用时:75分钟试卷满分:100分★祝考试顺利★注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23Mg24cl35.5一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每个小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是A.气体的自由扩散与熵增有关B.煤炭的燃烧涉及化学能转化为热能和光能C.NH4cl溶液可以除铁锈,属于盐类水解的应用D.漂粉精常用于漂白和消毒,是因为漂粉精为强电解质2.化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法错误的是A.燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了有害物质的平衡转化率,减少了污染物的排放B.我国科学家研制出新型催化剂,将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1MpaC.火箭推动剂的发展从火药到液体推进剂,再到高能推进剂和绿色推进剂D.飞秒化学是采用10510-12s的时间分辨技术跟踪检测化学反应中的中间体或过渡态的化学研究领域3.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4KJ/mol,表示1mol氮气和3mol氢气充分反应后放出92.4KJ的热量B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2(l)AH=-57.3KJ/mol,则含1molH24的稀溶液和含1molBa(0H)2的稀溶液充分反应放出114.6KJ的热量2024年秋"荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟"高二期中联考化学试题第1页(共8页)C·燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3H(g)+22(g)=C2(g)+2H2(g)AH=-192.9KJ/mol,则CH3H(g)的燃烧热为192.9KJ/molD.H2(g)的燃烧热是285.8KJ/mol,则2H2o(l)=2H2(g)+02(g)AH=+571.6KJ/mol4.理论研究表明,在101kpa和298K下,HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。186.5O下列说法错误的是-A186.5OHA.HCN比HNC稳定·HA.HCN比HNC稳定·\CNB.使用催化剂可以改变反应的反应热C.该异构化反应的ΔH=+59.3KJ/molCNHD.正反应的活化能大于逆反应的活化能59.3HCN5.常温下,下列各组离子在相应的条件下HCN4A.0.2mol/L的NaHCO3溶液中:K+、Fe3+、cl、sO2-4B.PH=12的溶液中:ca2+、NH4+、Br、clC(H+)4C(H+)4D.由水电离产生的C(OH)=1X10-'mol/L的溶液中:Na+、NH4+、HC3、N36.下列说法正确的是A.NaHCO3、NaH4都能促进水的电离B.某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应D.常温下,PH=10的CH3CNa溶液与PH=10的氨水,水的电离程度相同7.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.一定条件下1LPH=6的纯水中,含有的H数目为10-SNAB.1L0.Imol/L的NH4cl溶液中,NH4+、cl的数目都小于0.1NAC.1LPH=1的H24溶液中,H+的数目为0.2NAD.1L0.1mol/L的Na2C3溶液中,阴离子的数目大于0.1NA8.在两个密闭的锥形瓶中,0.05g形状相同的镁条分别与2mL2mol/L的盐酸和醋酸反应,测得容器内压强随时间的变化曲线如右图。下列说法正确的是A.用同浓度的NaoH溶液中和同体积的这两种酸溶液,醋酸消耗NaoH体积更多B.②是醋酸与镁条反应过程的压强变化曲线C.反应促进醋酸的电离,两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D.任何时刻,与Mg反应的化学反应速率盐酸均快于醋酸2024年秋"荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟"高二期中联考化学试题第2页(共8页)9.按右图装置进行实验。搅拌一段时间后,滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是A.试纸会变蓝,说明有NH3生成,产氨过程熵增B.烧瓶壁会变冷,说明存在ΔH<0的反应C.滴加浓盐酸后,有白烟产生,说明有NH4cl升华D.实验过程中,气球会一直变大,说明体系压强增大10.下列实验中,能达到实验目的的是滴管一气球浓盐酸湿润的红色石蕊试纸适量NH4cl与Ba(OH)·8H电磁搅拌器PH试纸Naclo溶液温度计-杯盖-外壳内筒杯盖-外壳取液前取液后A.测Nacl溶液的PHB.蒸干Fe4溶液获得Feso4晶体C.准确测量中和反应反应热D.取用15.00mL0.10mol/L稀盐酸11.下列图示与对应叙述正确的是甲乙丙能丁A.图甲表示将NH3通入醋酸溶液中,溶液导电性的变化曲线B.图乙表示稀释等体积、等PH的两种酸时溶液的PH变化图像,则该温度下结合H+的能力:B>AC.图丙表示0.1molMgcl2·6H20在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D.图丁表示高温时碳与水蒸气的反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化12.恒容高压氢气氛围中,C在钱基催化剂表面主要发生的反应为2CO(g)+4H2(g)C2H5H(g)+H2o(g),该反应的速率方程为v=kc2(c0),其中k为速率常数。下列说法中错误的是A.在该体系中加入适量生石灰,可提高反应物的平衡转化率B.充入C的量越多,平衡体系中C2H5H的浓度越大C.在该体系中继续充入H2,可提高反应速率D.对钱基催化剂进行改良,可能会进一步提高催化效率2024年秋"荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟"高二期中联考化学试题第3页(共8页)13.对反应S(g)T(g)(I为中间产物),相同条件下:①加入催化剂,反应达到平衡所需时间大幅缩短;②提高反应温度,C平(S)/C平(T)增大,C平(S)/C平(I)减小。基于以上事实,可能的反应历程示意图(为无催化剂,---为有催化剂)为AAAAAIIIST反应进程T反应进程DT,反应进程BT反应进程T,反应进程BT反应进程CA14.Al23是乙苯直接脱氢生成苯乙烯和氢气的催化剂。C2参与乙苯脱氢可以提高乙苯的转化率,该反应的复合催化剂是Na2O/Al203。下列说法错误的是说明:在混合气体中,某组分气体的分压=混合气体的总压x该组分气体的物质的量分数CH2CH3CH=CH2(乙苯)(苯乙烯)A.反应过程中不需要控制催化剂表面的酸碱性B.Na2/Al203复合催化剂可增强对C2的吸附率C.恒温恒容,其他条件不变时,适当提高CO2分压,可能使反应速率加快D.恒温恒压,C2能提高乙苯的平衡转化率是因为降低了气体分压并消耗了H2,使平衡正向移动15.25℃时,等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaoH溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是14141210PH864HAHB321.321.0102030405060V(NaoH)mLA.酸性:HA<HBB.HB的电离程度约为0.5%C.起始浓度:C(HA)=0.1mol/L,C(HB)=10-3mol/LD.用NaoH溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂2024年秋"荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟"高二期中联考化学试题第4页(共8页)二、非选择题:本题共4题,共55分。16.(14分)工业用亚硝酸钠(NaNO2)通常含有Na2C3,若想测定NaN2的含量,可以先测量出样品中Na2C03的含量,再计算出NaN2的纯度。实验步骤如下:第一步,称取5.300g工业用亚硝酸钠样品,配制成100mL溶液。第二步,用碱式滴定管取上述待测试样25.00mL于锥形瓶中,加入2~3滴酚酞试液,用0.05mol/L的Hcl标准溶液滴定,重复滴定三次,平均消耗Hcl标准溶液的体积为V。(1)在碱式滴定管中装入待测试样后,要先赶出滴定管尖嘴处的气泡,其正确的图示为。ABCD(2)到滴定终点时发生的反应为Na2C3+Hcl=Nacl+NaHC3,判断达到滴定终点的标志是: 。已知V=20.00mL,据此可计算亚硝酸钠的纯度为(填百分数)。(3)已知:PH≤1时,3NaNO2+3Hcl3Nacl+HNO3+2N+H20。上述滴定过程中,NaNO2的存在并不影响测定结果,可能的原因是(4)下列操作会使NaNO2含量的测定结果偏高的是A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失(5)25℃时,某浓度的NaN2溶液,若测得溶液PH=8,则溶液中C(Na+)-C(NO2)=mol/L。(6)25℃时,将amol/L的HNO2溶液与bmol/L的NaoH溶液等体积混合,反应后混合溶液恰好显中性,用a、b表示HNO2的电离常数为2024年秋"荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟"高二期中联考化学试题第5页(共8页)17.(12分)硫酸盐(含S024、H4)气溶胶是雾霾的主要成分,主要通过s2转化产生。25℃时不同PH条件下,S02在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示:0.80.60.40.2HSO-2●a(1.9,0.5)●b(7.2,0.5)H2s033SO12345678910PH(1)过氧化氢(H22)是大气中重要的氧化剂,其有多种途径将s2氧化成硫酸盐。①研究表明H202与s2水溶液的主要反应为:HS3+H22=HS4+H20。由此可判断,该条件下的PH为(填"<2""3~6"或">8");常温下水溶液中HS3的电离程度水解程度(填②H202可在催化剂Fe203或Fe34的作用下产生·OH,·OH能将s02氧化。·OH产生的机理如下:反应I:Fe3++H22=Fe2++·o0H+H+(慢反应)反应I:Fe2++H22=Fe3++·OH+0H(快反应)下列说法错误的是A.反应I的活化能大于反应IB.向固定容积的反应体系中充入氦气,H22氧化2的反应速率加快C.与Fe203作催化剂相比,相同条件下Fe34作催化剂时SO2氧化效率可能更高(2)空气中含有s2和NO,,科学家最近发现水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示:NONOSO-H2HSO-HNO HNOee H/HNONOSO-H2HSO-HNO HNOee H/H/HHSO-/S2- H Ne通过"水分子桥",处于纳米液滴中的s023或H3可以将电子快速转移到周围的气相NO2分子。观察图示可知"水分子桥"主要靠形成;写出H3与N2总反应的离子方程式:(3)03与s02水溶液的反应是产生硫酸盐的另一个重要途径。向含硫微粒总的物质的量浓度为1.0mol/LSO2水溶液中加入适量NaoH固体,再通入3,反应一段时间后,测得溶液PH=6.2,C(s024)+c(HS4)=0.2mol/L,则C(s023)=molL(保留两位有效数字)。(4)进一步研究发现,雾霾中固体硫酸盐为硫酸铵,硫酸铵溶液中离子浓度从大到小的顺序为 (忽略S024的水解)。2024年秋"荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟"高二期中联考化学试题第6页(共8页)18.(14分)甲醇是重要的化工原料之一,也可用作燃料。利用合成气(主要成分为CO和H2,含少量CO2)可以合成甲醇,涉及的反应如下:反应i:CO(g)+2H2(g)CH3H(g)AH反应ii:C2(g)+3H2(g)CH3H(g)+H2o(g)A2=-49.9KJ/mol反应iii:Co2(g)+H2(g)Co(g)+H2(g)AH3=+41.6KJ/mol回答下列问题:(1)反应i的反应热ΔH,为KJ/mol,该反应在(填"较低"或"较高")温度下才能自发进行。(2)在某催化剂作用下,反应i的反应历程如下图所示:(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量,*表示吸附在催化剂上)。反应i中生成甲醇的决速步骤的反应方程式为土土00-03-03+++-0.5+-0.5++—m—m-1-1314VⅢVⅢ反应历程数,R和C均为常数,T为温度),实验数据如图中曲线M所示。当改变外界件时,实验数据如图中曲线N所示,则实验可能改变的外界条件是(4)将一定量的C2(g)和H2(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂,温度、不同压强下,测得CO2的平衡转化率、CH3H(g)所示。图中表示C2的平衡转化率的曲线是(填"m""n"或"P"),简述判断方法:pMpa(5)在某催化剂作用下,反应ii可以通过反应i、iii来实现。保持温度T不变,向恒容密闭容器中充入4molCo2和8molH2,经5min达到平衡,测得H2o(g)的物质的量为3mol,起始及达平衡时容器的总压强分别为1.2akpa,0.8akpa,则反应ii的压强平衡常数kp=(kpa)2(kp为用分压代替浓度计算的平衡常数)。2024年秋"荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟"高二期中联考化学试题第7页(共8页)(4)酒精还原铁锈色物质的化学方程式为2024年秋"荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟"高二期中联考化学试题第8页(共8页)19.(15分)某学习小组对"Fecl3