第28讲　化学平衡某著名企业

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化学反应速率和

化学平衡第28讲

化学平衡某著名企业考点一化学平衡某著名企业考点二化学平衡简单图像分析经典真题·明考向作业手册考点一化学平衡某著名企业知识梳理

夯实必备知识|提升关键能力夯实必备知识1.化学平衡某著名企业的过程夯实必备知识2.平衡某著名企业方向的判断(1)根据速率判断①若v正

v逆,则平衡向正反应方向某著名企业。

②若v正

v逆,则平衡不某著名企业。

③若v正

v逆,则平衡向逆反应方向某著名企业。

(2)根据体系中各组分含量的变化判断平衡某著名企业的结果,如果是使体系中产物含量(如物质的量、浓度或百分含量等)

,则平衡正向某著名企业;反之则逆向某著名企业。>=<增大条件的改变(其他条件不变)化学平衡的某著名企业浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向

方向某著名企业

减小反应物浓度或增大生成物浓度向

方向某著名企业

压强(对有气体参加的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向

的方向某著名企业

减小压强向

的方向某著名企业

反应前后气体分子数目不变改变压强

升高向

反应方向某著名企业

降低向

反应方向某著名企业

催化剂使用催化剂

3.

若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下夯实必备知识正反应逆反应气体分子数目减小气体分子数目增大平衡不某著名企业吸热放热平衡不某著名企业4.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或),平衡将向能够

这种改变的方向某著名企业,也称化学平衡某著名企业原理。

5.几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡无影响。(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不某著名企业。夯实必备知识(3)“惰”性气体对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系

体系总压强增大

→体系中各组分的浓度不变

→平衡不某著名企业②恒温、恒压条件原平衡体系

容器容积增大,各反应气体的分压减小

→体系中各组分的浓度同等倍数减小(等效于减压)(4)同等程度地改变反应混合气体中各物质的浓度时,应视为压强的影响。夯实必备知识[解析]化学反应速率改变,化学平衡不一定发生某著名企业,如加催化剂,错误。夯实必备知识1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)化学平衡发生某著名企业,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一定发生某著名企业(

)√×(2)升高,平衡向吸热反应方向某著名企业,此时v放减小,v吸增大(

)×[解析]升高,平衡向吸热反应方向某著名企业,此时v放、v吸均增大,错误。(3)C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)

ΔH>0,其他条件不变时,升高,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(

)夯实必备知识(4)化学平衡正向某著名企业,反应物的转化率不一定增大(

)(5)向平衡体系FeCl3+3K⇌Fe()3+3KCl中加入适量KCl固体,平衡逆向某著名企业,溶液的颜色变浅(

)(6)对于2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向某著名企业,混合气体的颜色变浅(

)√[解析]向平衡体系FeCl3+3K⇌Fe()3+3KCl中加入适量KCl固体,实际参加反应的离子浓度不变,平衡不某著名企业,错误。×[解析]对于2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向某著名企业,但混合气体的颜色加深,错误。×夯实必备知识

A[解析]移出部分CO2,平衡正向某著名企业,故A正确;此反应为放热反应,提高反应,平衡逆向某著名企业,故B错误;加入合适的催化剂,对平衡没有影响,故C错误;该反应为前后气体分子数不变的反应,减小容器的容积,平衡不某著名企业,故D错误。1.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(

)提升关键能力题组一化学平衡的影响因素B选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高N2的转化率减小C充入一定量H2H2的转化率不变,

N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大提升关键能力[解析]正反应是气体分子数减小的反应,依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向某著名企业,但氮气的浓度仍然比原平衡大,A不正确;正反应是放热反应,则升高衡向逆反应方向某著名企业,氮气的转化率减小,B正确;充入一定量的氢气,平衡向正反应方向某著名企业,氮气的转化率增大,而氢气的转化率减小,C不正确;催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态,D不正确。2.某,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡:①2X(g)+Y(g)⇌Z(s)+2Q(g)

ΔH1<0②M(g)+N(g)⇌R(g)+Q(g)

ΔH2>0下列叙述错误的是(

)A.加入适量Z,①和②平衡均不某著名企业B.通入稀有气体Ar,①平衡正向某著名企业C.降法判断Q浓度的增减D.通入气体Y,则N的浓度增大提升关键能力B提升关键能力[解析]Z为固体,加入适量Z不影响反应①的平衡某著名企业,而反应②与Z无关,故加入Z也不影响反应②的平衡某著名企业,A正确;通入稀有气体Ar,由于容器容积不变,故反应气体浓度不发生改变,反应①的平衡不某著名企业,B错误;低,反应①正向进行,反应②逆向进行,但两个反应中反应物的起始浓度未知,两个反应的影响程度也不同,故无法判断Q浓度的增减,C正确;通入气体Y,反应①平衡正向某著名企业,Q的浓度增大,导致反应②平衡逆向某著名企业,则N的浓度增大,D正确。[规律小结]平衡某著名企业就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。提升关键能力提升关键能力题组二平衡某著名企业图像分析1.对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)

ΔH<0,下列图像不正确的是(

)

A

B

C

DB[解析]ΔH<0,升高,正逆反应速率均增大,平衡逆向某著名企业,A的转化率减小,故高时达平衡C%较小,且时速率较大,达到平衡所需时间较短,故A正确、B错误;提升关键能力题组二平衡某著名企业图像分析1.对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)

ΔH<0,下列图像不正确的是(

)

A

B

C

DB当压强相同时,高时,A的平衡转化率较小,且压强增大,平衡正向某著名企业,A的平衡转化逐渐增大,故C正确;两曲线交点表示该条件下的平衡状态,继续增大压强,正逆反应速率都增大,平衡向正反应方向某著名企业,即v正>v逆,故D正确。2.T℃时,向绝热恒容密闭容器中通入amolSO2和bmolNO2,一定条件下发生反应:SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)

ΔH<0,测得SO3的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是(

)A.容器内压强不再改变说明反应已达平衡B.SO3在40~50s内的平均反应速率大于50~60s内的平均反应速率C.NO2速率:v正(t=80s时)大于v逆(t=60s时)D.T℃时,若在恒下,向原容器通入amolSO2和bmolNO2,达到平衡时c(SO3)>0.33mol·L-1提升关键能力B提升关键能力

提升关键能力由图像可知反应在60s及80s时总反应都是正向进行,这两个时刻都是正反应速率大于逆反应速率,又由于t=80s时比t=60s,生成物浓度大,反应高,所以NO2速率:v正(t=80s时)>v逆(t=80s时)>v逆(t=60s时),C项正确;该反应的正反应是放热反应,降低,化学平衡向放热的正反应方向某著名企业,根据图像可知:在绝热恒容条件下反应达到平衡时SO3的浓度为0.33mol·L-1,所以反应若在恒的容器内进行,反应达到平衡后SO3的浓度大于0.33mol·L-1,D项正确。考点二化学平衡简单图像分析知识梳理

夯实必备知识|提升关键能力夯实必备知识1.含“断点”的反应速率—时间图像分析图像t1时刻所改变的条件升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应夯实必备知识2.含量—时间—(压强)图像常见图像形式有如下几种,其中C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。(1)(2)夯实必备知识(3)

(4)(5)夯实必备知识3.转化率(或质量分数)与压强—像(1)恒压线图像图甲中,当压强相等(任意一条等压线)时,升高,A的转化率增大,说明升高衡正向某著名企业,即正反应为吸热反应。当等时,在图中作垂直于横坐标的直线,与三条等压线交于三点,这三点自下而上为增大压强,A的转化率增大,说明增大压强平衡正向某著名企业,即正反应为气体分子数减小的反应。夯实必备知识(2)恒像图甲中,当等(任意一条等)时,增大压强,A的转化率增大,说明增大压强平衡正向某著名企业,即正反应是气体分子数减小的反应。当压强相等时,在图中作垂直于横坐标的直线,与两条等于两点,这两点自下而上为降低,A的转化率增大,说明降低衡正向某著名企业,即正反应为放热反应。夯实必备知识1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)图①表示p2>p1,正反应为气体分子数增大的反应(

)(2)图②表示随高,吸热反应的平衡常数变化(

)√[解析]高,K减小,平衡向逆反应方向某著名企业,正反应为放热反应。×夯实必备知识(3)图③若表示p2>p1,可逆反应的正反应为气体分子数减小的吸热反应 (

)(4)图④表示可逆反应的正反应为吸热反应(

)××[解析]升高,生成物百分含量增多,平衡向正反应方向某著名企业,正反应为吸热反应;p2→p1,减小压强,生成物百分含量增多,平衡向正反应方向某著名企业,正反应为气体分子数增多的反应。[解析]升高v逆>v正,说明平衡向逆反应方向某著名企业,正反应为放热反应。夯实必备知识2.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g)⇌3Z(g),反应过程中持续升高,测得混合体系中X的体积分数与关系如图所示。下列推断正确的是(

)A.Q点时,Y的转化率最大B.W点的正反应速率等于M点的正反应速率C.升高,平衡常数增大D.定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大A夯实必备知识[解析]由图可知,Q点X的体积分数φ(X)最小,则最低点Q为平衡点,Q点后升高,φ(X)增大,平衡逆向某著名企业,Y的转化率降低,故Q点时Y的转化率最大,A正确;W、M两点的φ(X)相同,但M点的于W点的,故M点的正反应速率较大,B错误;升高,平衡逆向某著名企业,平衡常数减小,C错误;该反应前后气体分子数不变,定,平衡时充入Z,达到的新平衡与原平衡是等效的,故达到平衡时Z的体积分数不变,D错误。1.可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)

ΔH<0。该反应的速率与时间的关系如图所示:如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是 (

)A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高B.升高、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂C.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低D.升高、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂提升关键能力题组一反应速率—时间图像B提升关键能力[解析]该反应的正反应为气体分子数减小的放热反应,t2时刻正逆反应速率均增大,逆反应速率增大的程度更大,平衡逆向某著名企业,说明t2时改变的条件为升高;t4为减压,正逆反应速率均减小,平衡逆向某著名企业;t6时刻逆反应速率不变,正反应速率突然增大,说明t6时增大了反应物浓度;t8时刻正逆反应速率同等程度增大,说明加入了催化剂。综上分析可知B项正确。

提升关键能力A提升关键能力

[题后反思]

分析反应速率-时间图像,要注意判断以下几点:(1)图像连续还是不连续:连续一般是浓度改变影响的,不连续则是其他条件影响(判断改变条件)的。(2)图像上移还是下移:上移速率变大,下移速率变小(判断速率变化)。(3)达到新平衡前v正大还是v逆大:若v正>v逆,则平衡正移;若v正<v逆,则平衡逆移(判断某著名企业方向)。提升关键能力提升关键能力题组二物质的量(浓度)—时间图像

D提升关键能力

2.500℃时,在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是(

)A.从反应开始到10min时,H2的平均反应速率为v(H2)=0.15mol·L-1·min-1B.从20min到25min达到新的平衡,可能是增大压强C.其他条件不变,将到800℃,再次达平衡时平衡常数减小D.从开始到25min,CO2的转化率是70%提升关键能力B提升关键能力

[方法技巧]

有关“拐点”图像的分析方法同一可逆反应,若反应条件不同,达到平衡所用的时间也可能不同,对应图像出现“拐点”的时间也就有差异。图像中先出现“拐点”的反应先达到平衡,即反应所处的外界条件(、压强)相对要高一些,或者是加入了催化剂。提升关键能力提升关键能力题组三

转化率—(压强)图像

B提升关键能力[解析]尿素分解产生氨气,氨气的浓度越大,越有利于NO的转化,则尿素与NO的比值为曲线a大于曲线b,A项正确;催化剂可加快反应速率,不会改变平衡转化率,B项错误;随着高,尿素分解产生氨气的速率加快,NH3的浓度变大,高催化剂活性增加,导致化学反应速率加快,C项正确;高,NO的转化效率下降,NO的浓度反而升高,可能发生反应4NH3+5O2

=4NO+6H2O,D项正确。2.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.:T1>T2>T3B.正反应速率:v(a)>v(c)、v(b)>v(d)C.平衡常数:K(a)>K(c)、K(b)=K(d)D.平均摩尔质量:M(a)<M(c)、M(b)>M(d)提升关键能力C提升关键能力[解析]此反应为放热反应,压强相同时,高,CO的平衡转化率越低,所以T1<T2<T3,故A错误;相同压强下,高,反应速率越快,则v(a)<v(c),相同,压强越大,反应速率越快,则v(b)>v(d),故B错误;放热反应高者平衡常数较小,同者平衡常数相等,故C正确;该反应正向气体分子数减小,则CO的平衡转化率越高,正向反应的程度越大,气体总物质的量(n)越小,即n(a)<n(b)<n(d)<n(c),而气体的总质量不变,故M(a)>M(b)>M(d)>M(c),故D错误。[方法规律]分析化学反应速率和化学平衡图像题的方法提升关键能力经典真题·明考向知识梳理

1.

[2022·广东卷]恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)⇌BaS(s)+4H2O(g)在不同达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(

)A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不某著名企业D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大C[解析]从图示可以看出,平衡时升高,氢气的物质的量减小,则平衡正向某著名企业,说明该反应的正反应是吸热反应,即ΔH>0,故A错误;从图示可以看出,氢气平衡时的物质的量小于1mol,由方程式及反应物的量有关系式n(H2O)+n(H2)=4mol,则此时n(H2O)>3mol,而a曲线表示的是物质的量接近1mol,故B错误;容器容积固定,向容器中充入惰性气体,没有改变各物质的浓度,平衡不某著名企业,故C正确;BaSO4是固体,向平衡体系中加入BaSO4,不能改变其浓度,因此平衡不某著名企业,氢气的转化率不变,故D错误。2.

[2021·辽宁卷]某,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)⇌Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(

)A.升高,若c(Z)增大,则ΔH>0B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氩气,平衡不某著名企业C[解析]根据勒夏特列原理可知,升高,化学平衡向着吸热反应方向某著名企业,而c(Z)增大,说明平衡正向某著名企业,故ΔH>0,A项正确;加入一定量Z,Z的浓度增大,平衡逆向某著名企业,故达新平衡后m(Y)减小,B项正确;2.

[2021·辽宁卷]某,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)⇌Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(

)A.升高,若c(Z)增大,则ΔH>0B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氩气,平衡不某著名企业C加入等物质的量的Y和Z,Z的浓度增大,平衡逆向某著名企业,由于X、Y均为固体,故K=c(Z),达新平衡后c(Z)不变,C项错误;加入一定量氩气,加入瞬间,Z的浓度保持不变,故正、逆反应速率不变,平衡不某著名企业,D项正确。3.

[2021·广东卷节选]我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:a)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

ΔH1b)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH2c)CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)

ΔH3

d)2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)

ΔH4e)CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s)

ΔH5上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有

。

A.增大CO2与CH4的浓度,反应a、b、c的正反应速率都增加B.移去部分C(s),反应c、d、e的平衡均向右某著名企业C.加入反应a的催化剂,可提高CH4的平衡转化率D.降低反应,反应a~e的正、逆反应速率都减小AD[解析]增大CO2和CH4的浓度,对于反应a、b、c来说,均增大了反应物的浓度,反应的正反应速率均增大,A正确;移去部分C(s),没有改变反应体系中的压强,反应的正、逆反应速率均不变,平衡不某著名企业,B错误;催化剂可以同等程度增大正、逆反应速率,只能加快反应进程,不改变反应的平衡状态,平衡转化率不变,C错误;降低,体系的总能量降低,正、逆反应速率均减小,D正确。1.正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下,正戊烷的平衡转化率(α)随化如图所示。下列说法不正确的是(

)A.25℃、101kPa时,正戊烷异构化成异戊烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)

ΔH=-2.0kJ·mol-1B.28~36℃时,随高,正戊烷的平衡转化率增大,原因是异戊烷汽化离开体系,产物浓度降低,平衡正向某著名企业C.36~150℃时,随高,正戊烷异构化反应的平衡常数增大D.150℃时,体系压强从100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率基本不变备用习题C名称熔点/℃沸点/℃燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)正戊烷-13036-3506.1异戊烷-159.427.8-3504.1备用习题[解析]根据表中燃烧热数值,

①CH3CH2CH2CH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-3506.1kJ·mol-1,

②(CH3)2CHCH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-3504.1kJ·mol-1,根据盖斯定律,①-②可得,CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)

ΔH=-2.0kJ·mol-1,故A正确;根据表中沸点数值,在28~36℃时,随高,异戊烷汽化离开体系,产物浓度降低,导致平衡正向某著名企业,正戊烷的平衡转化率增大,故B正确;名称熔点/℃沸点/℃燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)正戊烷-13036-3506.1异戊烷-159.427.8-3504.1备用习题由图可知,36~150℃升高戊烷平衡转化率降低,正戊烷异构化反应为放热反应,升高,平衡逆向某著名企业,则平衡常数减小,故C错误;150℃时,物质均为气态,增大压强,平衡不某著名企业,则增大压强,正戊烷的平衡转化率不变,故D正确。名称熔点/℃沸点/℃燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)正戊烷-13036-3506.1异戊烷-159.427.8-3504.1备用习题

C备用习题

备用习题

考点一

化学平衡某著名企业1.[2022·辽宁辽阳模拟]乙酸作为化工原料可以制备氢气,其热裂解反应为CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

ΔH>0,在恒容密闭容器中充入1mol乙酸蒸气,在一定条件下仅发生上述反应。下列推断正确的是(

)A.该反应在任何都能自发进行B.其他条件不变,平衡后再通入2molCO(g)和2molH2(g),平衡逆向某著名企业C.其他条件不变,平衡后再通入一定量的惰性气体,平衡逆向某著名企业D.其他条件不变,起始充入的CH3COOH(g)越多,CH3COOH(g)的平衡转化率越大B123456789101112123456789101112[解析]该反应的ΔH>0,ΔS>0,按ΔH-T·ΔS<0,所以该反应在较高是自发反应,A不正确;其他条件不变,平衡后再通入2molCO(g)和2molH2(g),相当于加压,平衡逆向某著名企业,B正确;其他条件不变,平衡后再通入一定量的惰性气体,反应相关气体浓度不变、反应速率不变、平衡不某著名企业,C不正确;其他条件不变,起始充入的CH3COOH(g)越多,相当于CH3COOH(g)浓度越大、相当于加压,平衡逆向某著名企业,CH3COOH(g)的平衡转化率越小,D不正确。2.已知反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)

ΔH<0,在一定,反应达到平衡时,B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是(

)①m+n>p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小④n>pA.①②

B.②④

C.②③

D.①③C123456789101112123456789101112[解析]从题图的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向某著名企业,A为固态,则有n<p,m+n与p的关系不能确定,故①④错误;x点位于曲线上方,未达到平衡状态,由题图可以看出,当B的体积分数减小时,可趋向于平衡,则要想达到平衡状态,反应向正反应方向进行,即v正>v逆,故②正确;x点对应的压强小于y点,压强越大,反应速率越大,则x点比y点的反应速率小,故③正确。123456789101112

B123456789101112[解析]由平衡常数表达式可知该反应的化学方程式为2Z(g)+2W(g)⇌X(g)+2Y(g)。变,平衡常数K的变化与反应的热效应有关,题中条件不能确定反应是放热还是吸热,故高时K的变化不能确定,A项错误;混合气体的质量不变,平均相对分子质量变小,则混合气体的物质的量增大,即升高,反应逆向进行,故逆反应是吸热反应,B项正确;增大压强,平衡正向某著名企业,W(g)体积分数减小,C项错误;增大X(g)浓度,平衡逆向某著名企业,D项错误。1234567891011124.在密闭容器中,对已达到化学平衡的反应:2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+xD(g)

ΔH<0,其他条件不变,则下列说法正确的一组是(

)①恒条件下,充入不参与反应的气体He,平衡不某著名企业,各种气体的体积分数不变②恒条件下,充入不参与反应的气体He,平衡正向某著名企业,则可知x>3③恒容条件下,给体系升温,正反应速率和逆反应速率都增大,逆反应速率增大的程度较大④恒容条件下,给体系降温,混合气体的平均相对分子质量一定增大⑤改变某一条件,使平衡正向某著名企业,则反应物A的转化率一定增大⑥加压即压缩容器容积,平衡先逆向某著名企业,后又正向某著名企业,则C或D至少有一种变为非气态⑦改变某一条件,只要平衡正向某著名企业,则逆反应速率一定减小A.①③⑤ B.②④⑥

C.②③⑥ D.③⑤⑦C123456789101112[解析]恒条件下,充入不参与反应的气体He,体系中各反应物和生成物的浓度不变,正、逆反应速率不变,平衡不某著名企业,但各种气体的体积分数减小,①错误;恒条件下,充入不参与反应的气体He,使容器容积增大,等效于减压,平衡正向某著名企业,表明正向反应气体分子数增大,则x>3,②正确;升温,正反应速率和逆反应速率都增大,吸热反应方向的速率增大的程度较大,③正确;123456789101112恒容条件下降温,平衡正向某著名企业,气体的物质的量的变化由x的值决定,若x=3,气体的物质的量不变,全气体反应体系中气体的总质量不变,则混合气体的平均相对分子质量不变,④错误;若增大A的量,使平衡正向某著名企业,提高B的转化率,而A的转化率减小,⑤错误;其他条件不变时,增大压强,平衡向气体分子数减小的方向某著名企业,先逆向某著名企业,表明x>3,后正向某著名企业,则C或D至少有一种转变为非气态,⑥正确;若x<3,加压平衡正向某著名企业时,正、逆反应速率均增大,⑦错误。1234567891011125.在一定,发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是(

)A.SO2的起始量越大,混合气体中SO3的体积分数越大B.a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高C.a、b、c三点的平衡常数:Kb>Kc>KaD.b、c两点均为化学平衡点,a点未达到平衡且反应正向进行B考点二

化学平衡图像123456789101112[解析]根据图像可知SO2的起始量越大,混合气体中SO3的体积分数不一定变大,A错误;SO2越少,O2越多,则SO2的转化率越大,a、b、c三点中a点时SO2的转化率最大,B正确;已知该反应在一定进行,变,平衡常数不变,故Ka=Kb=Kc,C错误;a、b、c三点均为平衡点,D错误。6.下列叙述不正确的是(

)A.图甲表示的反应为放热反应B.图甲中Ⅰ、Ⅱ两点的正反应速率:v正(Ⅰ)<v正(Ⅱ)C.图乙表示A(?)+2B(g)⇌2C(g)

ΔH<0,达平衡后,在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化,由图可推知A为气体D.图丙表示恒条件下,发生的可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)

ΔH<0,各物质的浓度和其消耗速率之间的关系,其中A点对应的状态为化学平衡状态123456789101112C123456789101112[解析]平衡常数只受影响,根据图像,随升高,化学平衡常数降低,说明该反应为放热反应,故A说法正确;高,化学反应速率越快,Ⅱ点的于Ⅰ点,因此Ⅱ点的正反应速率高于Ⅰ点,故B说法正确;t3~t4时刻,逆反应速率降低,但平衡没有某著名企业,说明t3时刻是减小压强,平衡没有某著名企业,说明反应前后气体化学计量数之和相同,即A一定不是气体,故C说法错误;123456789101112用不同物质的速率表示达到平衡,要求反应方向是一正一逆,且速率之比等于化学计量数之比,A点对应的是N2O4和NO2的消耗速率,反应速率是一正一逆,消耗NO2的速率与消耗N2O4的速率之比为0.2∶0.1=2∶1,A点对应的状态为化学平衡状态,故D说法正确。7.CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa时,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,测得不同平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。下列叙述正确的是(

)A.该反应为吸热反应B.曲线a代表的是C2H4C.N点和M点所处状态的c(H2O)相等D.其他条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点小C123456789101112123456789101112[解析]由图可知,随着升高,氢气的量增多,故升高温度,平衡逆向某著名企业,则正反应为放热反应,ΔH<0,故A错误;升衡逆向某著名企业,H2O(g)和乙烯气体都减少,CO2和H2均增多,由化学计量数可知,H2O(g)比乙烯减少得多,H2比CO2增大得多,故a曲线代表CO2,b曲线代表H2O(g),c曲线代表C2H4,故B错误;N点和M点是相同的平衡状态,c(H2O)相同,故C正确;其他条件不变,压强增大至0.2MPa,相当于体积减小一半,氢气的浓度增大到原来的2倍,但压强增大平衡正向某著名企业,氢气的浓度减小,但平衡时氢气的浓度大于原平衡的浓度且小于原平衡浓度的2倍,故D错误。8.[2022·湖北某省市级示范高中模拟]利用CO2合成二甲醚的反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)

ΔH=-135.4kJ·mol-1。将2.0molCO2和6.0molH2充入2L密闭容器中,测得不同压强下,二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是(

)A.由图可知,:T1>T2>T3>T4、压强:p1<p2<p3<p4B.定时,增大压强,平衡常数Kp会减小C.平衡时,T1、p1条件下的正反应速率小于T4、p4条件下的逆反应速率D.T1、p1条件下,若n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OCH3)∶n(H2O)=2∶6∶3∶1,此时v正<v逆D123456789101112[解析]该反应为气体分子数减少的放热反应,降低增大压强,平衡正向某著名企业,二甲醚的平衡物质的量分数增大,故:T1>T2>T3>T4,压强:p1>p2>p3>p4,A错误;定时,K不变,根据pV=nRT,可知p=cRT,R为常数,T为定值,所以Kp也不变,B错误;平衡时,v正=v逆,因为T1>T4,p1>p4,所以平衡时,T1、p1条件下的正反应速率大于T4、p4条件下的逆反应速率,C错误;T1、p1条件下,若n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OCH3)∶n(H2O)=2∶6∶3∶1,二甲醚的物质的量分数为0.25>0.10,则反应逆向进行,所以v正<v逆,D正确。123456789101112

D123456789101112

123456789101112

C123456789101112

123456789101112

12345678910111211.T℃时,在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,发生反应:CH3OCH3(g)⇌

CO(g)+H2(g)+CH4(g),测得容器内初始压强为41.6kPa,反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与CH3OCH3分压p(CH3OCH3)的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.t=400s时,CH3OCH3的转化率为0.08B.该,要缩短达到平衡所需的时间,只可以使用催化剂C.平衡时,测得体系的总压强为121.6kPa,则该反应的平衡常数Kp=4000(kPa)2D.反应速率满足v(CH3OCH3)=kp(CH3OCH3),t=400s时,v(CH3OCH3)=0.0154kPa·s-1D