河南省普通高中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷11月高二联考化学人教版答案

普通高中20242025学年(上)高二年级期中考试化学(人教版)参考答案1.B解析:"曾青得铁则化为铜"涉及置换反应,A正确;"有水(硝酸)者,剪银块投之,则旋而为水"中涉及的是氧化还原反应,不是沉淀溶解平衡,B错误;"冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣"涉及水解反应,C正确;"…水浸,碎;滤去渣,煎成…"涉及过滤操作,D正确。故选B。2.B解析:酸式滴定管为量器,温度升高会影响其精度,所以不能烘干,B符合题意。故选B。3.A解析:压强增大,A(g)的平衡转化率增大,说明反应前后气体的体积减小,有a十b>d十e;温度升高,A(g)的平衡转化率降低,说明反应为放热反应,ΔH<0,A正确。故选A。4.D解析:碳为固体,所以混合气体的密度不再变化能说明该反应已达到化学平衡状态,A正确;反应容器中H2的体积分数不变能说明该反应已达到化学平衡状态,B正确;绝热容器中,温度不变能说明该反应已达到化学平衡状态,温度不变,平衡常数不变,C正确;n(H2):n(H2)=1:1不能说明反应达到化学平衡状态,D错误。故选D。5.B解析:因△H<0,升高温度会降低SO2的平衡转化率,A错误;缩小容器体积相当于加压,既能加快反应速率,又能提高SO2的平衡转化率,B正确;使用高效催化剂不能提高SO2的平衡转化率,C错误;增大初始不一定加快反应速率,D错误。故选B。6.B解析:Fe3+能氧化I,A错误;CU2+、NH4+、NO3、SO24和Fe3+能大量共存,B正确;0.1molLHcl溶液中CH3COO不能大量存在,C错误;HCO3与Al3+水解相互促进,不能大量共存,D错误。故选B。LNaoH溶液等体积混合后溶液呈中性,不影响水的电离;0.01mol·L'醋酸和0.01mol·L'NaoH溶液等体积混合后是强碱弱酸盐溶液,促进水的电离;PH=2的醋酸和PH=12的氨水等体积混合后是弱酸弱碱盐溶液,促进水的电离;PH=2的醋酸和PH=12的NaoH溶液等体积混合后是酸过量的溶液,抑制水的电离。综上所述,D符合题意。故选D。8.A解析:17g(0.5mol)H22中含有共价键的数目为1.5NA,A正确;未给出溶液体积,无法计算,B错误;未强调标准状况下,无法计算22.4LO2的物质的量,C错误;NH3·H2可电离,所含NH3·H2的数目小于0.1NA,D错误。故选A。9.C解析:NH3极易溶于水,"制盐"时先通入NH3后通入CO2至过量才能更多地得到NaHC3,A正确;HCO3的水解程度大于·化学(人教版)答案(第1页,共5页)·电离程度,所以NaHCO3溶液显碱性,常温下,NaHCO3溶液的PH>7,B正确;"沉锰"时发生反应的化学方程式为2NaHCO3Mnso4—Na2s4+Mnc3CO2+H2,C错误;工业上合成NH3时,增大压强有利于提高NH3的产率,D正确。故选C。10.C解析:M应为环形玻璃搅拌棒,铁制搅拌棒导热会造成误差,A错误;用温度计测量NaoH溶液温度后应将温度计擦洗干净后再测量稀盐酸温度,B错误;隔热层的作用是减小实验过程中的热量损失,C正确;为使反应更充分,应将稀NaoH溶液一次性快速加入稀盐酸中,D错误。故选C。11.D解析:Na2CO3溶液显碱性,浸泡后溶液中溶质变为Na2S4,Na2S4溶液显中性,溶液的PH降低,A错误;caso4向caco3转化,不能说明KSP(caco3)>KSP(cas4),B错误;caco3溶解于盐酸而cas4不溶,不能说明KSp的大小关系,C错误;沉淀转化的离子方程式为C23(aq)十caso4(s)=caco3(s)+so24(aq),D正确。故选D。12.C解析:未说明量的大小关系,A错误;用AgNO3溶液检验cl需先加入稀硝酸酸化,B错误;同类型化合物,溶度积小的先析出沉淀,故先观察到红褐色沉淀产生,可证明KPFe(OH)3]<KPAl(OH)3],C正确;压缩体积后,气体浓度增大,颜色一定会变深,不能证明平衡逆向移动,D错误。故选C。13.B解析:温度越高,SO2平衡转化率越低,所以T>T2,A错误;初始投料SO2和O2的比值越大,相同温度、相同流速下SO2平衡转化率越低,所以图甲为SO2和2以2:1的投料比通入反应器的图像,B正确;初始投料SO2和O2的比值越大,2转化率越低,C错误;流速越快,越不利于SO2和2充分反应,D错误。故选B。14.A解析:多元弱酸Ka>Ka2,所以L3表由a点数据可得kb(NH3·H2)=C(NH3·H2)10,',B正确;d点溶质为(NH4)2C24,C点溶质为NH4HC2O4,所以水的电离程度:C点<d点,C正确;根据物料守恒可知C点溶液中:C(H2C24)+C(HC24)+C(C224)=C(NH4+)+C(NH3·H2),D正确。故选A。15.(14分)(1)<(1分)非金属性:O>N,故简单气态氢化物的稳定性:NH3<H2或OH键能大于NH键能(2分,合理即可)(2)N2(g)十3H2(g)—2NH3(g)△H= 92KJ·mol'(2分)活化能(1分)(3)243KJ·mol'(2分,不写单位扣1分)>(1分)△HH2(2分)(4)NN(1分)E正△H(2分)解析:(1)一般元素非金属性越强,对应简单气态氢化物稳定性越高;OH键能大于·化学(人教版)答案(第2页,共5页)·NH键能,键能越大,物质越稳定,所以稳定性:NH3(g)<H2(g)。(2)反应的变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,所以工业合成氨的热化学方程式为N2(g)十3H2(g)—2NH3(g)H=(946十3X4366X391)KJ·mol'=92KJ·mol';催化剂不能改变反应的变,只能通过改变反应的活化能,加快反应速率。2(3)根据键能数据可知H2(g)十O2(g)—2464)KJ·mol'=243KJ·mol';根据燃烧热的定义,氢气燃烧产生的是液态水,所以放热更多,则△H>△H2;根据盖斯定律可知H2O0(l)—H2O(g)H3H△H2。(4)若要计算反应4NH3(g)十2(g)=2N2H4(g)十2H2(g)的H,还需要提供NN的键能,正反应的活化能为E正,则逆反应的活化能为E逆=E正H。16.(15分)(1)适当提高硫酸浓度、适当升高"酸浸"温度、搅拌、将废渣粉碎等(2分,1条1分,合理即可)(2)Mn2+2Fe2++4H+——Mn2++2Fe3++2H2O(2分)(3)滤渣(1分,合理即可)水层(1分,合理即可)(4)0.088(2分)2.05%(2分)(5)C(Ht)+C(Na+)C(OH)(2分)1o''(2分)(6)提纯并富集Mns4(1分,合理即可)解析:(1)工业上提高"酸浸"速率的措施有适当提高硫酸浓度、适当升高"酸浸"温度、搅拌、将废渣粉碎等。(2)"氧化"时发生反应的离子方程式为Mno2+2Fe2++4H+——Mn2++2Fe3++2H2O。(3)富铁锰废渣中的铁元素和锌元素最终分别存在于"滤渣"和"水层"中。(4)根据ksp(MgF2)=4.ox1os可知,"沉镁"后溶液中C2(F)=4.0X104(mol·L')2,C(F)=2.0X102mol·L',则剩余n(F)=2.4x102mol,所以沉淀消耗的n(F)=0.176mo1,沉淀镁的物质的量为n(Mg2+)=0.088mol所以"调PH"后的溶液中c(Mg2+)=0.088mol·L'。富铁锰废渣中镁元素的质量分数为10(5)根据电荷守恒可得C(F)=C(H+)+C(Na+)C(OH);Kh(F)=C(OH)C(HF)。"x1O"__10C(F)10'(6)"萃取"和"反萃取"的目的是提纯并富集Mnso4。17.(15分)(1)恒压滴液漏斗(1分)平衡压强,使液体顺利滴下(1分,合理即可)(2)N2H5++H2O—N2H2++OH(2分)(3)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分,合理即可)(4)C(2分)(5)Naclo+H2NCONH22NaoHN2H4+Na2CO3+NaclH2(2分)·化学(人教版)答案(第3页,共5页)·(6)淀粉溶液(1分)0325CV(7)mX100%(2分)(8)偏高(2分)解析:(1)仪器X的名称为恒压滴液漏斗,其优点为平衡压强,使液体顺利滴下。(2)根据肼的第一步电离方程式可知,第二步电离方程式为N2H5++H2N2H2++OH厂。(3)装置A中挥发出的HCI消耗NaoH使制备肼的产率较低,需要改进的具体措施为在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去氯化氢气体。(4)因为制备肼时三颈烧瓶需要控制温度在100℃左右,酒精灯直接加热不易控制温度,水浴加热达到100℃时水会沸腾,所以具体操作时合适的加热方式为油浴加热。(5)生成肼的化学方程式为Naclo+NH2CONH22NaoHN2H4Na2CO3NaclH2O。(6)用碘标准液滴定,指示剂可选用淀粉溶液。(7)根据电子转移守恒可知,2I24e-~N2HS4,则产品中N2H;SO4的质量为(8)滴定过程中,若不慎将标准液滴至锥形瓶外,会导致所用标准液的体积偏大,所测产品纯度偏高。18.(14分)(1)+131.4KJ·mol'(2分)(2)K正·C·5(H2)·C(H2)·C(CO)(2分)<(2分)(3)①L2(2分)②<(2分)③变小(2分)(4)0.03(2分)解析:(1)根据盖斯定律可知H1=△H2H3=+131.4KJ·mol'。(2)达到平衡时正、逆反应速率相等,即 正逆,根据v逆的速率方程可得v正k正·C·5(H2)·C(H2o)·C(CO);升高温度,反应II平衡逆向移动,逆反应速率增大的更快,所以△k正<k逆。(3)①反应Ⅲ的正反应为吸热反应,温度越高,平衡常数越大,所以L2是该反应的lnKrp随T变化的曲线②C2(g)的体积分数为50%时,Ⅲ还会正向进行,平衡时CO2(g)的体积分数小于50%。③向平衡体系中再充入一定量的CO(g)相当于加压,再次平衡后容器内C