广西南宁市“4+N”联盟学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

2025年秋季学期“4+N”联盟学校期中考试高二化学试卷

考生注意：

1.满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区

域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：人教版必修第一册(30%)、必修第二册(30%)、选择性必修1第一章至第三

章第二节(40%)。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是

A.钢铁生锈B.蒸馒头时小苏打受热分解C.食物的腐败D.生石灰制熟石灰

A.AB.BC.CD.D

2.在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是

++

A.NaHSO4=Na+HSO4B.NaHCO3Na+HCO3

+3-+

C.H3PO43H+PO4D.HF+H2OF+H3O

3.实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是

A.使用滴定管前检查活塞是否漏水

B用量筒量取NaOH标准溶液置于锥形瓶中

C.滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化

D.用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色

阅读下列材料，回答下列2个小题。

沼气是一种生物质能源，在我国的一些农村地区有广泛应用。在一定的温度、湿度和pH条件下，秸秆、杂

草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵(在细菌的作用下)产生沼气。沼气是一种混合气体，其中CH4含

量约为55%70%，CO2含量约为30%45%。

4.下列有关沼气的说法错误的是

A.沼气是一种清洁能源

B.沼气燃烧过程中，化学能主要转化为热能

C.利用沼气是间接利用太阳能

D.CH4燃烧过程中CH键断裂放出能量

5.下列不能加快沼气池中发酵产生沼气的速率的措施是

A.适宜的温度B.适宜的pHC.通入空气D.适量的细菌

6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项ABCD

强电解质CuNaNO3CaCO3盐酸

弱电解质HFNH3H2OHClOFe(OH)3

非电解质蔗糖酒精氯水H2O

A.AB.BC.CD.D

7.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是

A．证明温度对平衡的B．酸式滴定管排气操

实验目的

影响作

实验操作或方案

D．石油分馏时接收馏

实验目的C．制取氨气

出物

实验操作或方案

A.AB.BC.CD.D

8.下列说法中正确的是

A.温度升高，水的电离平衡正向移动，cH增大，纯水呈酸性

B.将1mL1106mol/L盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9

C.cHcOH的溶液一定显碱性

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

9.下列离子方程式书写正确的是

+3+

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

稀盐酸除碳酸钙水垢：2-+

B.CO3+2H=CO2↑+H2O

Δ

浓硫酸与铜反应：+2-2+

C.Cu+4H+SO4Cu+SO2↑+2H2O

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+-+2-

D.Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O

10.A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A2-和C-，B2＋和C-具有相

同的电子层结构。下列说法中正确的是

A.原子序数：A>C>BB.原子半径：A>B>C

C.离子半径：A2->C->B2＋D.原子核外最外层电子数：A>C>B

11.从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法错误的是

A.分子中含有4种含氧官能团

B.可发生取代反应、加成反应和氧化反应

C.该物质在分子间和分子内都可以脱水形成酯

D.1mol该物质和足量NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH

12.某温度下，在恒容密闭容器中SO2、O2、SO3建立化学平衡：2SO2gO2g2SO3gH0，

改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是

A．压缩容器体积B．通入O2

C．使用(正)催化剂D．升高温度

A.AB.BC.CD.D

13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1

A.常温下，0.1molLNaHCO3溶液中，所含的Na的数目为0.1NA

B.常温下，由4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中，所含的原子总数为0.3NA

C.常温下，1LpH2的盐酸中，所含的OH的数目为0.01NA

D.在某一密闭容器中，0.1molSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为0.1NA

14.不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法

B.b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1

点对应的水溶液中，可能有、3+、大量存在

C.dNH4FeNO3

−1

D.T℃时，0.05mol•LBa(OH)2溶液的pH=11

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.SO2气体是大气污染物之一，处理SO2对于环境保护有着重要的意义。

回答下列问题：

（1）工业上利用SO2的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示：

①装置I的作用除了干燥气体外还有___________(任写一条)。

的

②装置III用于吸收SO3制备硫酸，其中盛装吸收剂最好是___________(填“水”或“98.3%浓硫酸”)。

（2）装置II中发生的催化氧化反应2SO2gO2g2SO3g是工业上生产硫酸的关键步骤。某次

V2O5

实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反

应时间变化的关系如图所示：

①02min内平均反应速率vSO3___________mol/Lmin；2min时，

v逆O2___________v正O2(填“>”、“<”或“=”)。

②反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a___________。

（3）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的SO2。

过程I发生反应的离子方程式为___________。

（4）可用电化学原理处理SO2制备硫酸，实验装置如图所示，电极为多孔材料。写出N极的电极反应式：

___________；若电路中有0.2mol电子转移，则理论上可制得硫酸___________g。

16.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部

分工艺流程如图(已知：亚硫酸盐易被氧气氧化)。

（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为___________。

（2）“焙烧”时加入的少量CaO可将SiO2转化为___________(填化学式)。

（3）“碱浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为___________。

（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2，工业上可用双碱脱硫法处理废气，写出双碱脱硫法的总反

应方程式：___________。

（5）第二次焙烧时，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，“烧渣分离”中可以选用

___________。

A.磁选法B.酸浸法C.碱浸法D.热还原法

（6）纯度检验：将分离后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，

___________(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是___________。

17.按要求填空。

化学式HClOCH3COOHH2SH2CO3

77

电离平衡K11.310K14.310

31081105

常数1511

K27.110K25.610

回答下列问题(若未指明温度，均指25C)：

（1）一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）根据上述电离常数及物质的特性，将少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为

___________。

（3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________(填标号)。

A.升高温度B.加水稀释

C.加少量的CH3COONa固体D.加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应)

（）同浓度的2、结合的能力由强到弱的顺序为。

4SHCO3H___________

（）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，。

5cHCO3:cH2CO3___________

71

（6）纯水中cH5.010molL，则此时纯水中的cOH___________；若温度不变，滴入稀

31

硫酸使cH5.010molL，则cOH___________。

2

（7）已知草酸H2C2O4为二元弱酸，H2C2O4、HC2O4、C2O4三种微粒的物质的量分数()与溶液pH

的关系如图所示。则Ka1H2C2O4___________。

的

18.CH4和CO2是温室气体主要组成部分，利用CH4CO2干重整反应不仅可以实现对天然气资源综合

利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，其过程：

1

主反应：CH4gCO2g2COg2H2gΔH1247.3kJmol

副反应(积碳反应)：CH4gCs2H2gΔH2

1

副反应(消碳反应)：CO2gCs2COgΔH3172.4kJmol

1

（1）积碳反应的焓变ΔH2___________kJmol，主反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)

下能自发进行。

nCH4

（2）在体积为2L的容器中发生主反应，当投料比2.0时，CO2的平衡转化率()与温度(T)、

nCO2

初始气体总物质的量(n)的关系如图所示。

①下列能判断主反应达到平衡的标志是___________(填标号)。

A．正、逆反应都还在继续进行

B．容器中混合气体密度保持不变

C．反应的浓度商Q保持不变

D．混合气体中CO与H2的浓度之比保持不变

②M点对应平衡常数K___________(用分数表示)。

③若保持初始气体总物质的量仍为3mol，且改变了一个条件，CO2的平衡转化率由M点变为N点，则改

变的条件可能是___________(填标号)。

nCH4

A．缩小容器体积B．扩大容器体积C．加入高效催化剂D．增大投料比

nCO2

（3）制约干重整反应工业化应用的主要问题是催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使

积碳量减少。两种催化剂X、Y对积碳与消碳反应的影响如图所示。从消除催化剂表面积碳角度考虑，催

化剂___________(填“X”或“Y”)更适合用于生产，说明理由：___________。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】B

【4~5题答案】

【答案】4.D5.C

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】A

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】D

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

【15题答案】

【答案】（1）①.使气体充分混合或观察气泡产生速率来控制气体流速②.98.3%浓硫酸

（2）①.0.5②.③.8

（）3