2025年高考化学试卷真题完全解读（安徽卷）

2025年高考化学真题完全解读(安徽卷)试题整体分析试题整体分析◆试题特点基础与综合并重：选择题部分如第1题考查常见物质用途的正误判断，涉及脱氧剂、净水剂、食品膨松剂和防腐剂等基础知识点，侧重对化学基础知识合二元弱酸、金属离子水解以及溶度积常数等知识.考查学生对多个知识点的综合运用能力。联系实际与生活：试题选取了劳动项目、文物保护、食品制作等实际情境，如第3题涉及大米制麦芽糖、次氯酸钠溶液消毒等劳动项目，第2题考查文物研究的方法等，让学生感受到化学在生活中的广泛应突出实验探究能力：实验题部分如第8题考查废液中可能大量存在的粒子组，第10题涉及铁制镀件表面镀铜等实验操作，第16题侯氏制碱法的实验改进及滴定分析等，注重考查学生的实验探究能力，包强调化学计算与逻辑推理：部分题目如第12题中关于碘晶体结构及“卤键”的计算，第15题中锶的试题亮点创新题型与情境设置：如第13题关于锂一氢可充电电池的考查，给出了电池结构示意图，要求学生分析应用能力。再如第18题有机合成路线的设计与分析，涉及多种有机反应类型和官能团的转化，考查跨学科知识融合：部分题目融合了物理学、生物学4能力要求要求学生能够准确理解常见化学物质的性质，并能正确判断其在不同场景下的用途是否合理，考查学生的化学知识识记与理4能力要求A.用¹⁴C断代法测定竹简的B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量【解析】A.14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确；B.X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确；C.原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确；D.红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量(需质谱法),D达不到目的；故选D。涉及文物研究中常用的方法及其目的，包括14C断代法、X射线衍射法、考试内容原子光谱法和红外光谱法的原理和应用。考试内容人教版选择性必修2第一章第一节物质的聚集状态与晶体的常识四、晶体结构的测定：介绍X射线衍射法和原子光谱法用于晶体结构和元素分析；②试题来源选择性必修3第一章第二节研究有机化合物的一般方法②试题来源子结构：提及14C断代法和红外光谱法在有机分析中的应用。33试题立意体现化学分析方法在文物保护和研究中的重要作用，培养学4能力要求学生需要了解不同化学分析方法的特点和适用范围，具备运用相关知识选项劳动项目化学知识AB用次氯酸钠溶液消毒次氯酸钠溶液呈碱性CD用肥皂洗涤油污【答案】B【解析】A.淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A正确；B.次氯酸钠的消毒作用源于其水解生成的HCIO具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B错误；C.氮元素是植物合(羧酸根)和疏水基(长链烷基),可乳化油污，解释正确，D正确；故选B。考查化学知识在劳动项目中的合理应用，如大考查化学知识在劳动项目中的合理应用，如大人教版必修第二册第三章第四节基本营养物质：解释淀粉水解(制麦芽糖)和肥皂乳化作用；(1)回忆生物课中学习的检验淀粉的方法。将碘溶液(2)在试管中加入0.5g淀粉和4mL2molLH₂SO,溶调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)₂,加热。观察并解人教版必修第一册讨论次氯酸钠的氧化性(消毒)和人教版必修第二册氮元素在生物中的作用(施肥)。能量。在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应(即皂化反应获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收，①考试内容②试题来源33强调化学知识与劳动实践的紧密联系，引导学生在劳动中学会运用化学知识解决问题。4学生要能够将所学的化学知识与具体的劳动活动相结合，正确解释劳动过程中的化学现象和原理，考查学生的知识迁移和应用能力。下列有关该物质的说法，错误的是A.分子式为C₁₉H₃₂O₃B.存在4个C一Oσ键C.含有3个手性碳原子D.水解时会生成甲醇【答案】B【解析】A.该分子不饱和度为4,碳原子数为19,氢原子数为2×19+2-4×2=32,化学式为C1₉H₃₂O₃,A正确；B.醚键含有2个C-0σ键，酯基中含有3个C-Oσ键，如图：个分子中含有5个C-Oσ键，B错误；C.手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图：,C正确；D.其含有-水解时生成甲醇，D正确；故选B。主要涉及有机化合物的结构简式分析，包括分子式的判断、化学键的判主要涉及有机化合物的结构简式分析，包括分子式的判断、化学键的判断、手性碳原子的识别以及水解产物的判断。教材“烃的衍生物”章节详述分子式计算、键类型识别(包括C-O键)【人教版选择性必修第二册P34-36】、手性碳判断(如乳酸例子)【人教版选择性必修第二册P60】,以及酯类水解反应【人教版选择性必修第三册P₇5】。①②②②试题来源教材“氮及其化合物”单元描述氨的性质【人教版必修第二册第五章第二节氮及其化合物，三、氨和铵盐P13】,包括与金属反应生成NaNH₂、与铜盐形成络合物(如[Cu(NH₃)4]²+)【人教版选择性必修第二册第三章第四节配合③试题立意考查学生对氨及其相关化合物化学性质的理解，以及对化学反应方程式的书写和判断能力。4能力要求学生要熟悉氨及相关物质的化学性质，能够准确书写并判断化学反应方程式的正误，考查学生的化学方程式书写规范和对化学反应实质的理解能力。7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A.与H+结合的能力：OH>NH₂B.与氨形成配位C.H₂O和NH₃分子中的键长：O—H>N—HD.微粒所含电子数：NH₄>NH₂【答案】B【解析】A.根据题干信息，NaNH₂遇水转化为NaOH,反应为：NaNH₂+H-OH=NaOH+H-NH₂,说明NH₂结合H+能力更强，A错误；B.根据题干信息，深蓝色[Cu(NH₃)₄](OH)₂溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H₂O)₄SO4]溶液，说明NH₃更容易与H+配位形成NH,故与氨形成配位键的能力：H⁴>Cu²+,B正确；C.原子半径N>0,则键长：O—H<N—H,C错误；D.NH4所含电子数为7+4-1=10,NH₂所含电子数7+2+1=10,相同数量的两种微粒所含电子数相等，D错误；故选①①考试内容对物质结构或性质的比较，包括对与H⁺结合能力、形成配位键的能力、分子中键长以及微粒所含电子数的比较。②试题来源比较键长(O-HvsN-H)和电子数【人教版选择性必修2第二章第一节P37-38】;分析酸碱性(结合H+能力)【人教版选择性必修1第三章第二节】和配位化学(配位键强度)【人教版选择性必修第二册第三章第四节配合物和超③试题立意通过比较不同物质的结构和性质，加深学生对物质结构与性质之间关系能力要求实验AB70%硫酸与Na₂SO₃制SO₂C浓盐酸与KMnO₄制Cl₂D双氧水与FeCl₃溶液制O₂【答案】C【解析】A.稀硝酸与铜反应生成H⁺、Cu²+、NO₃和NO,NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B.70%硫酸与Na₂SO₃反应生成SO₂,溶液中应含H、Na*、SO²,但HSO₃在强酸性条件下会转化为SO₂和H₂O,无法大量存在，B不符合题意；C.浓盐酸与KMnO4反CI-和H+,这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D.FeCl₃催化H₂O₂分解生成O₂,溶液中应含Fe³+而非Fe²+,D不符合题意；故选C。①①考试内容同实验废液中可能大量存在的粒子组的判断，涉及硝酸与铜片制NO、硫酸与亚硫酸钠制SO₃、盐酸与高锰酸钾制Cl₂、双氧水与FeCl溶液制②试题来源元素及化合物部分知识(氯气制取、硝酸性质、二氧化硫制取)。考查学生对常见化学实验中反应原理的理解，考查学生对常见化学实验中反应原理的理解，学生要熟悉不同实验的化学反应原理，能够准确分析废液中的成分，并4其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是A.元素电负性：X>Z>YB.该物质中Y和Z均采取即sp³杂化C.基态原子未成对电子数：W<X<YD.基态原子的第一电离能：X>Z>Y【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O,Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P;W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H;A.同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P,即X>Z>Y,A项正确；B.该物质中，P原子的价层电子对数为C.基态H原子未成对电子数为1,基态O原子的价电子排布式为2s²2p⁴,未成对电子数为2,基态P原子的价电子排布式为3s²3p³,未成对电子数为3,则基态原子未成对电子数H<O<P,即W<X<Y,C项正确；D.基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S,D项错误；故选D。比较、sp杂化、未成对电子计算(洪特规则)及第一电离能趋势。通过对化合物结构的分析，考查学生对元素性质的理解和比较能力，以学生需要能够根据化合物结构判断元素种类和原子的杂化方式，同时掌握元素电负性、第一电离能等性质的比较方法，考查学生的综合分析能力和选项实验操作实验目的A入CuSO₄溶液中在铁制镀件表面镀铜B向粗盐水中先后加入过量Na₂CO₃溶液、NaOH溶液和BaCl₂溶液粗盐提纯中，去除Ca²+、Mg²+和C向2mL0.1mol·L'K₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴6mol-L¹NaOH溶液，再滴加5滴6mol·L¹H₂SO₄溶液(橙色)(黄色)D【答案】C【解析】A.铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误BaCl₂应在Na₂CO₃之前加入，以便除去过量Ba²+,B错误；C.通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H₂SO₄提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误；故选C。考查实验操作与实验目的的对应关系，包括电考查实验操作与实验目的的对应关系，包括电杂质离子的去除、探究溶液平衡的影响因素以及探究有机物中是否含有羟基考试内容讨论电镀原理【新人教版选择性必修1,第4章第3节讨论电镀原理【新人教版选择性必修1,第4章第3节(P104)】和化学平衡移动(Cr₂O7²-平衡)【新人教版选择性必修1,第2章第2节(P₃4)】;粗盐提纯步骤【人教版必修第二册第五章第一节P6】和羟基检验实验。思考与讨论(1)经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl₂、CaCl₂等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂?写出相关反应的离子方程式(可以参考附录Ⅱ)。通过对不同实验操作的考查，培养学生严谨的实验态度和科学探究能力，引导学生注重实验操作的规范性和有效性。学生需要熟悉实验不同的操作步骤和原理，能够正确判断实验操作是否④能够达到相应的实验目的，考查学生的实验设计和评价能力。②311.(2025·安徽·高考真题)恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g),各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v=kx,k为反应速率常数)。NMA下列说法错误的是A.该条件下B.0~t₁时间段，生成M和N的平均反应速率相等【解析】A.①Ag)二Mg)的,②-①得到Mg)一N(g),则K=A正确；B.由图可知，0~t₁时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B正确；C.若加入催化剂，k₁增大，更有利于生成M,涉及到恒温恒压密闭容器中反应的平衡状态判断、平均反应速率涉及到恒温恒压密闭容器中反应的平衡状态判断、平均反应速率的比较、①考试内容催化剂对反应速率和平衡的影响以及温度对放热反应平衡移动的影响等知③试题立意学生需要掌握化学平衡的特征和相关因素对平衡的影响规律，能够根据②②试题来源选择性必修1解释浸出流程中的离子反应和Ksp计算(SrSO₄转化);选择性必修2描述基态原子价电子排布(5s²)和超分子识别原理。试题融合工业化学与结构化学，教材“水溶液中的离子反应”和“原子结构”小节提供理论支持，实验步骤类似教材工业案例。③试题立意通过对含锶废渣提取过程的考查，引导学生关注化学在资源回收和利用中的应用，培养学生的环保意识和综合实践能力。4能力要求学生需要熟悉物质的分离和提纯方法，掌握溶度积常数的应用和计算，能够分析温度等外界条件对反应速率和平衡的影响，同时具备对实验流程的理解和分析能力，考查学生的综合运用能力和实验探究能力。16.(2025·安徽·高考真题)侯氏制碱法以NaCl、CO₂和NH₃为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCI和NH₄HCO₃为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：①配制饱和食盐水；②在水浴加热下，将一定量研细的NH₄HCO₃,加入饱和食盐水中，搅拌，使NH₄HCO₃,溶解，静置，析出NaHCO₃晶体；③将NaHCO₃晶体减压过滤、煅烧，得到Na₂CO₃固体。回答下列问题：(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有(填名称)。(2)步骤②中NH₄HCO₃需研细后加入，目的是o(3)在实验室使用NH₄HCO₃代替CO₂和NH₃制备纯碱，优点是(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所思思体积/mLi.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸VmL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V₂mL。V₁=V₂,所得产品的成分为(填标号)。a.Na₂CO₃b.NaHCO₃c.Na₂CO₃和NaHCO₃dii.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V₁'(5)已知常温下Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na₂CO₃溶液中持续通入CO₂气体会产生NaHCO₃晶体。实验小组进行相应探究：实验操作a将CO₂匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na₂CO₃溶液，持续20min,消耗600mLCO₂b将20mL饱和Na₂CO₃溶液注入充满CO₂的500mL1~2min,静置矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出i.实验a无明显现象的原因是__oii.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl₂和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g,则白色晶体中NaHCO₃的质量分数为o【答案】(1)烧杯、玻璃棒(2)加快NH₄HCO₃溶解、加快NH₄HCO₃与NaCl反应(3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高(5)CO₂在饱和Na₂CO₃溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO₃的量较少，NaHCO₃在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体80%【解析】本题以NaCI和NH₄HCO₃为反应物，在实验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试剂；用NH₄HCO₃代替CO₂和NH₃,使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高；滴定分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过对比实验可以发现CO₂的充分溶解对NaHCO₃的生成有利。【解析】(1)步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻(2)固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中NH₄HCO₃需研细后加入，目的是加快NH₄HCO₃溶解、加快NH₄HCO₃与NaCl反应。(3)CO₂和NH₃在水中可以发生反应生成NH₄HCO₃,但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用NH₄HCO₃代替CO₂和NH₃制备纯碱，其优点是工艺简(4)i.根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O,又消耗盐酸V₂mL,因为V=V₂,说明产品中不含NaHCO₃和会使一部分Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂,从而使得V₁偏大、V₂偏小，因此，该同学所记录的V'>(5)i.实验a无明显现象的原因是：CO₂在饱和Na₂CO₃溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO₃的量较少，NaHCO₃在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl₂和NaOH溶液。NaHCO₃受热分解生成的气体中有H₂ONaOH溶液可以吸收分解产生的CO₂;NaOH溶液增重0.088g,则分解产生的CO₂的质量为0.088g,其物质的量为由分解反应可知，NaHCO₃的物质的量为0.004mol,则白色晶体中NaHCO₃的质量为0.004m成分、实验操作对测定结果的影响以及Na₂CO₃和NaHCO₃溶解度与实必修2详述侯氏制碱法原理(NaHCO₃析出);选择性必修1讨论滴定曲线解读(pH变化)和溶解度实验设计。试题基于经典实验，教材实验操作和数据分析模块通过对侯氏制碱法的实验探究，培养学生对传统化工生产方法的理解和学生需要掌握侯氏制碱法的原理和实验步骤，能够正确分析实验过程中的各种现象和数据，运用滴定法测定产品的成分，并对实验结果进行合理的43①HCOOH(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₁=②HCOOH(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-过渡态2过渡态1+H₂O(g)反应①反应②+H₂O(g)反应①反应②反应历程③CH₄(g)+CO₂(g)f2CO(g)+2H₂⑤CH₄(g)+H₂O(g)fCO(g)+3H₂O(4)恒温恒容条件下，可提高CH₄转化率的i.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO):n(H₂)的ii.若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数K=.(kPa)²(用含p的代数【答案】(1)-41.2(3)原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢催化剂在升温时活性【解析】(1)由盖斯定律，②-①可以得到目标反应，则△H=△H₂—△H₁=-14.9kJ/mol-26.3kJ/mol=-41.2kJ/mol;(2)a.气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状c.气体浓度不变是平衡状态的标志，则H₂O(g)浓度不变，是平衡故选bc;(3)反应①的选择性接近100%,原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%;反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①,但故选b;(5)如图可知，恒压时，随着Ar含量上升(图像从右到左),反应物的分压减小，相当于减压，平衡正向移动，压强不影响反应④平衡移动；则随着Ar含量下降，反应③和⑤平衡逆向移动，但甲烷的转化率下降的更快，而反应①甲烷二氧化碳转化率相同，说明反应⑤逆移程度稍小，但CO减小的少，则的转化率为30%,则平衡时：n(CH₄)=4mol-4mol×20%=n(CO₂)=4mol-4mol×30%=,反应⑤的平衡常数①①②教材“化学反应的热效应”章节解析△H计算和催化剂对选择性的影响；“化学平衡”部分讨论转化率与投料比关系(如CH₄/CO₂比例)。33通过对甲酸和甲烷相关反应的考查，培养学生对化学反应原理的理解和应用能力，提高学生解决实际化工生产问题的能力。4学生需要掌握热化学方程式的计算和应用，理解化学平衡的特征和影响因素，能够分析催化剂对反应速率和选择性的影响，以及不同投料比对平衡转化率的影响，考查学生的综合分析能力和化学反应原理的运用能力。18.(2025·安徽·高考真题)有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去):回答下列问题：(2)已知A→B反应中还生成(NH₄)₂SO₄和MnSO₄,写出A→B的化学方程式_o(3)脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基(-CH₂OH),核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为o(4)下列说法错误的是(填标号)。a.A能与乙酸反应生成酰胺b.B存在2种位置异构体c.D→E反应中，CCl₄是反应试剂d.E→F反应涉及取代过程(5)4,4'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(6)制备PESEK反应中，单体之一