2025年高考化学试卷真题完全解读（北京卷）

2025年高考化学真题完全解读(北京卷)基础性与综合性并重：试题全面覆盖化学学科核心知识(如物质结构、化学反应原理、有机化学),并注重知识体系的内在关联与综合应用。例如，第10题以乙烯、醋酸和氧气在钯催化下合成醋酸乙烯酯为情情境真实与应用导向突出：试题紧密联系生产生活实际与科技前沿发展(如第1题月壤钛铁矿研究、第18题工业废气制备焦亚硫酸钠),充分体现化学学科的广泛应用价值，引导学生关注化学在解决实际问题能力立意与素养导向鲜明：试题着力考查学生的化学学科核心素养.包括信息获取与处理、分析与推理、实验探究等关键能力。例如，第15题通过特晶胞密度计算等知识的理解深度与迁移应用能力，以及基于能量视角分析反应自发性和平衡条件的能设问创新性与思维深度结合：部分题目在设问角度和考查方式上有所创新。例如，第14题基于电解后石考查广度与深度兼备：试题在确保基础知识覆盖面的同时，设置具有一定难度与思维深度的题目以区分学生层次。例如，第19题围绕化学反应平衡常数的实验测定与分析，深入考查学生对化学平衡原理的透强化基础与主干知识考查：高考化学将持续聚焦物质结构与性质、化学思维与实践能力。紧密联系实际应用：试题将更深入地结合生产、生活、科技等领域的实际应用，通过真实情境考查学生运用化学原理解释现象、解决实际问题的能力，彰显化学学科的实用价值与社会意义。重视实验与探究能力：实验题的比例和综合性可能提升.不仅关注基本操作技能.更侧重考查实验方案设计、现象观察与分析、数据处理与结论推导等完整的科学探究过程与方法，引导学生重视实验思维与能力的培养。2026备考策略2026备考策略系统研读教材，透彻理解化学基本概念、原理、物质性质等核心知识，构建清晰、系统的知识网络。强化化学用语规范表达和化学计算的基本功训练，提升准确、高效运用化学语言描述规律及进行计算的能力。>着重培养信息获取与加工能力。通过分析文本、图表、数据、实验现象等多元信息，训练学生快速提取关键信息并有效转化为化学认知进行应用的能力。加强分析与推理能力培养。引导学生基于化学现象、实验结果、数据变化进行缜密观察和逻辑分析，运用科学推理方法得出合理结论，提升问题解决的思维品质与应变能力。引导学生关注化学在环境治理、能源开发、材料科学、生命健康等领域的应用实例与前沿进展，理解学科的社会价值。结合实际案例(如污染控制、新能源材料)进行教学，促进学生将理论知识与实际问题相联系，增强运用化学知识解决实际问题的意识与能力，激发学习兴趣与内在动力。高度重视实验教学，严格规范学生基本实验操作技能(如仪器使用、药品取用、装置搭建)。着力发展实验设计与探究能力。通过引导学生自主设计实验方案、开展探究活动，培养科学的实验思路与方法，提升对实验现象的系统性观察、深度分析及结论归纳能力，以及对实验数据的处理、解释与应用能力。存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用A.月壤钛铁矿中存在活泼氢B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量【答案】B【解析】A.月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；B.地球上的钛铁误，B错误；C.生成水时H被氧化(0→+1),Fe被还原(如+3→0),存在化合价变化，属于氧化还月壤钛铁矿中氢的存在形态、加热反应产物判断、反应类型(氧化还月壤钛铁矿中氢的存在形态、加热反应产物判断、反应类型(氧化还原)识别、物态变化中的能量分析。必修第一册第3章“铁金属材料”中关于铁元素化合物的知识，第65页；第一章第三节氧化还原反应，第20-22页。必修第二册第6章“化学反应与热能”,第32-25页。《课程标准》学业质量水平2中“能从物质变化的角度，分析化学科学在人考生需要理解钛铁矿的成分和性质，判断氢原过程中元素的氧化还原变化，预测生成物；并规律。试题要求学生具备扎实的化学基础知识，以及运用境问题的能力，同时能将化学知识与实际应用相联系，理①试题立意考试内容试题来源③4C.S的原子结构示意图：.基态3₀Zn原子的价层电子排布式：3d¹⁰4s²【答案】C【解析】A.乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH,分子模型为：,A正确；B.BF₃分子中B原子的价层电子对数为,无孤电子对，其空间构型和VSEPR正确；C.S的原子有16个电子，结构示意图,C错误；D.锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s²,价电子排布式为3d¹⁰4s²,D正确；故选C。常见化学用语及图示(分子模型、常见化学用语及图示(分子模型、VSEPR模型、原子结构示意图、价层电子排布式)的正误判断。必修第一册第四章《物质结构元素周期律》原子结构示意图选择性必修2第一章原子结构与性质电子排布式第二章分子结构与性质VSEPR模型化学用语是准确表达化学信息的基础工具。本题通过考查常见的化学用语和模型的正确性，引导学生重视化学用语的学习和规范使用，培养严谨的科学态度。与《课程标准》学业质量水平1中“能正确使用化学术语、符号和模型等表达化学概念、物质的结构与性质”的目标相一致。学生需要准确理解乙醇的分子模型、原子结构示意图、价层电子排布式的含义和规范表达方式，能够辨别不同模型和符号的细微差别，避免常见的错误表达。这要求学生具备扎实的基础知识和对化学用语细节的敏锐洞察②③④A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度【答案】A【解析】A.糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A错误；B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确；C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，酶作为催化剂促进反应，C正确；D.植物油含不饱和脂肪酸，催化加氢可减少双键，提高饱和度，D正确；故选A。考试内容糖类、蛋白质、油脂的基本性质(是否为高分子、水解产物、水解条②试题来源必修第二册第七章《有机化合物》第一节糖类+第二节蛋白质以生活中常见的糖类、蛋白质和油脂为素材，考查学生对这些重要有机物性质和变化规律的理解。引导学生认识化学在日常生活中的应用，理解化学与生命活动的密切关系，培养学生运用化学知识解决生活实际问题的能力，体现了化学知识的实用价值，符合《课程标准》学业质量水平2中“能分析有机化合物在生产、生活中的应用”的要求。学生需要准确把握糖类、蛋白质和油脂的结构特点，理解它们的水解反应、同分异构现象以及催化加氢等性质，能够根据这些性质判断相关说法的正误。这不仅要求学生记忆相关知识点，更要求能够灵活运用这些知识进行分析和判断。试题立意能力要求件、加氢反应)。434.(2025·北京·高考真题)物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH₃CN)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是A.乙腈的电子式：B.乙腈分子中所有原子均在同一平面C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔D.乙腈可发生加成反应【答案】B【解析】A.乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确；B.乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误；C.乙腈与乙炔都是分子晶体，乙腈是极性分子，乙炔是非极性分子，分子间作用力乙腈大于乙炔，沸点乙腈高于乙炔，C正确；D.乙腈中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确；答案选B。①①乙腈的电子式、分子空间构型、沸点比较依据、反应类型(加成)预考试内容测。价变化的角度分析物质的氧化还原性质，体现了化学反应原理质中的应用，与《课程标准》学业质量水平1中“能判断物质发生氧化还原现了物质的还原性。这要求学生熟练掌握氧化还原试题立意能力要求34A.用盐酸除去铁锈：Fe₂O₃·xH₂O+6H+=2Fe³⁺+(3+x)H₂OB.用CuSO₄溶液除去乙炔中的H₂S:Cu²++S²=CuS↓C.用乙醇处理废弃的Na:2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑D.将NO₂通入水中制备硝酸：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO【解析】A.铁锈的成分为Fe₂O₃·xH₂O,能溶于盐酸生成FeCl₃和水，离子方程式为：Fe₂O₃·xH₂O+6H=2Fe³++(3+x)H₂O,A正确；B.H₂S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式确；D.NO₂与水反应生成硝酸和NO,化学方程式正确，D正确；答案选B。化学方程式(除铁锈、除化学方程式(除铁锈、除H₂S杂质、处理Na、制备硝酸)与所描述事必修第二册第五章《硫及其化合物》第七章第三节乙醇化学方程式是描述化学反应的语言，正确书写和理解化学对化学反应原理的理解和方程式的书写能力。引导学生关和环境保护等方面的应用，培养学生运用化学知识解决实现了化学知识在实践中的价值，符合《课程标准》学业质量水平2中“能根②试题来源③试题立意平2中“能正确进行化学实验操作，能对实验现象进行观察、记录和分析”后的固液混合物中获得NaCl和NaCIO固体。已知：NaOH、NaCIO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系A.通入Cl₂后开始发生反应：B.25℃时，随反应进行NaCl先析出C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaCIO固体D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出【解析】A.氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为Cl₂+2NaOH=NaCIO+NaCl+H₂O,A正确；B.物过滤，滤液降温可析出NaCIO固体，C正确；D.由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，NaCIO会大量析出，氢氧化钠则不①考试内容依据溶解度曲线，分析Na₂SO₄悬浊液通入过量HCl的反应过程及产物(KCl、Na₂SO₄)分离结晶的条件。必修第一册第二章第二节氯及其化合物3试题立意溶解度曲线是描述物质溶解性的重要工具，结晶是物质分离和提纯的重要方法。本题以硫酸钠、硫酸钾和氯化钾的溶解度与温度关系为背景，考查学生对结晶规律的理解和应用能力。引导学生将化学原理应用于实际生产中的物质分离提纯过程，培养学生的工程思维和实践能力，体现了化学知识在4学生需要能够准确解读溶解度曲线的信息，理解温度对物质溶解度的影响规律，能够根据溶解度曲线预测物质的结晶情况，并据此判断相关说法的 正误。这要求学生具备较强的图表分析能力和对结晶原理的理解与应用能推测ABBaSO₄难溶于盐酸，可作“钡餐”使用BaCO₃可代替BaSO₄作“钡餐”C盐酸和NaHCO₃溶液反应是吸热反应DH₂O的沸点高于H₂S【解析】A.浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I₂,得不到HI,A错误；B.BaSO₄不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO₃会与胃酸反应生成有毒的Ba²+,不能替代BaSO4,B错误；C.盐酸与NaHCO₃反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误；D.H₂O因含有分子间氢键，沸点高于H₂S,同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl,D正确；故选D。依据已知化学事实(制备气体、沉淀应用、反应热、沸点规律)进行合依据已知化学事实(制备气体、沉淀应用、反应热、沸点规律)进行合理推测的正误判断。必修第一册第2章中氯气、碘化氢、硫酸钡等物质性质，第48第四章化学键中氢键的介绍本题通过提供不同的化学事实，考查学生依据事实进行合理推测的能力。引导学生在学习化学知识的过程中，注重证据的收集和分析，培养学生的科学思维和推理能力。这有助于学生形成严谨的科学态度，避免盲目猜测和主观臆断，与《课程标准》学业质量水平2中“能基于实验事实进行推理和判断”的目标相契合。学生需要仔细分析每个化学事实所蕴含的信息，结合物质的性质和反应规律，对各个推测的合理性进行判断。这要求学生具备扎实的化学知识基础，能够运用逻辑推理方法，从已知事实出发，对未知现象进行合理推测和解释。②43过程示意图如下。O₂、CH₃COOH①H₂OPd(CH₃COO)₂CH₂=CH₂下列说法不正确的是A.①中反应为4CH₃COOH+O₂+2Pd→2Pd(CH₃COO)₂+2H₂OB.②中生成CH₂=CHOOCCH₃的过程中，有σ键断裂与形成C.生成CH₂=CHOOCCH₃总反应的原子利用率为100%D.Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率【答案】C【解析】A.①中反应物为CH₃COOH、O₂、Pd,生成物为H₂O和Pd(CH₃COO)₂,方程式为：4CH₃COOH+O₂+2Pd→2Pd(CH₃COO)₂+2H₂O,A正确；B.②中生成CH₂=C有C-H断开和C-O的生成，存在σ键断裂与形成，B正确；C.生成CH₂=CHOOCCH₃总反应中有C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关【答案】C【解析】由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-,此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。A.由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为△H₃=+4kJ/mol,为吸热过程，A正确；B.由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知△H₁=△H₂+△H₃,即a+b=4,B正确；C.由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-,此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a>0;第二步为Na+和Cl与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b<0,C错误；D.由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于NaCl固体断键吸收的热量及Na+和Cl水合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确；故选C。①①考试内容离子化合物(NH₄Cl)溶解过程的分步能量模型分析(热效应判断、盖斯定律应用、作用力与能量关系)。②试题来源选择性必修1《化学反应原理》第一章化学反应的热效应溶解过程的能量变化(如NaCl溶解吸热现象),对应教材中盖斯定律的应用34试题立意能力要求氯化铵的溶解过程涉及物质的微观粒子间作用力的变化和能量的转换，是化学热力学的重要内容。本题通过设想氯化铵固体溶于水的两步实现过程，考查学生对溶解过程能量变化的理解和盖斯定律的应用能力。旨在引导学生从能量角度深入理解物质的溶解过程，培养学生的能量观念和分析能力，体现了化学知识在认识物质变化中的重要性，与《课程标准》学业质量水平2中“能从能量变化的角度分析化学反应”的目标相一致。学生需要理解氯化铵溶解过程中的离子键断裂和离子扩散过程，能够运用盖斯定律分析溶解过程中的能量变化关系，能够根据微粒间作用力的强弱解释溶解过程的能量变化。这要求学生具备扎实的化学热力学知识，能够将宏观现象与微观粒子运动相结合，进行能量分析。石墨1dA.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为2H₂+O₂=2H₂OB.b<d,是因为ii中电极Ⅱ上缺少H₂作为还原剂C.c>0,说明iii中电极I上有O₂发生反应D.d>c,是因为电极I上吸附H₂的量：iv>iii【答案】D【解析】按照图1电解Na₂SO₄溶液，石墨1为阳极，发生反应2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H+,石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻,石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极I为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。A.由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，a>0,反应为2H₂+O₂=2H₂O,A正确；B.因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H₂,缺少H₂作为还原剂，故导致b<d,B正确；C.图2中，电极I发生C正确；D.d>c,实验iii与实验iv中电极I不同，d>c,是因为电极I上吸附O₂的量：iv>iii,D错误；故选D。必修第二册第2章“化学能与电能的转化”中原电池原理及应用；选择性必修1第4章“电化学基础”。教材中对氢氧燃料电池的原理、电极反应及原电池中电压与反应题通过电解后石墨电极探究氢氧燃料电池实验，考查学生对原极反应和实验数据分析的理解能力。旨在引导学生关注新能源培养学生的能源转化与利用意识和实验探究能力，体域的应用价值，与《课程标准》学业质量水平2中“能通过对实验数据的分①考试内容②试题来源3试题立意学生需要理解氢氧燃料电池的工作原理，能够根据实验条件分析不同实学生需要理解氢氧燃料电池的工作原理，能够根据实验条件分析不同实验中的电极反应和电压变化关系，解释电压差异的原因。这要求学生具备扎实的电化学知识，能够将理论知识与实验现象相结合，进行数据分析和解释。415.(2025·北京·高考真题)通过MgCl₂和[Mg(NH₃)₆]Cl₂的相互转化可实现NH₃的高效存储和(2)NH₃分子中H—N—H键角小于109°28',从结构角度解释原因：_o(3)[Mg(NH₃)₆]Cl₂的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构示意图如下。①[Mg(NH₃)₆]Cl₂的配体中，配位原子是o②已知[Mg(NH₃)₆]Cl₂的摩尔质量为Mgmol¹,阿伏加德罗常数为N人，该晶体的密度为(4)MgCl₂和NH₃反应过程中能量变化示意图如下。能量能量E₁E₂反应过程②从平衡的角度推断利于[Mg(NH₃)₆]Cl₂脱除NH₃生成MgCl₂的条件并说明理由：_o【答案】(1)(2)CH₄中碳原子的价层电子对数为4,孤电子对数为0;NH₃中氮原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1;孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，CH₄分子(4)生成[Mg(NH₃)₆]Cl₂的活化能更低可得到反应的热化学方程式为MgCl₂(S)+6NH₃g)=[Mg(NH₃₆]Cl₂(S)△H<0,该反应的正反应为气体系数减小的放热反应，故低压高温有利于脱除NH₃生成MgCl₂。【解析】(1)Mg是第12号元素，其基态最外层电子的电子排布式为3s²,故其基态原子最外层轨道(2)CH₄中碳原子的价层电子对数为4,孤电子对数为0;NH₃中氮原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1;孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，CH₄分子(3)①[Mg(NH₃)₆]Cl₂的内界为[Mg(NH₃)₆]²+,故其配体为NH₃,由于N原子有孤电子对，所以配位原子为N;②根据均摊法，该晶胞中[Mg(NH₃)₆2的个数为CI的个数为8,故每个晶胞中含(4)①由MgCl₂和NH₃反应过程中的能量变化示意图可知，反应生成[Mg(NH₃)₆]Cl₂的活化能更低，故室温下易于生成[Mg(NH₃)₆]Cl₂;②根据MgCl₂和NH₃反应过程中的能量变化示意图可得到反应为放热反应，即MgCl₂(S)+6NH₃(g=[Mg(NH₃)₆]Cl₂(S)△H<0,该反应的正反应为气体系数减小的放热反应，脱除NH₃生成MgCl₂是指逆反应方向，故低压高温有利于脱除NH₃生成MgCl₂。转化关系示意图如下。①将PbSO₄等物质转化为Pb²+的过程中，步骤I加入NaOH溶液的目的是_o②步骤Ⅱ、Ⅲ中H₂O₂和K₂S₂O₈作用分别是0(3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO₄,导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有(填序号)。a.增强负极导电性b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO₄c.碳材料作还原剂，使PbO₂被还原【答案】(1)PbSO₄+2e=Pb+SO2正四面体形使硫酸铅转化为氢氧化铅，便于后续的溶解H₂O₂的作用为还原剂，K₂S₂O8的作用为氧化剂【解析】(1)①充电时，阴极发生还原反应，PbSO₄得到电子变成Pb,其发生的电极反应为：②根据放电时的反应，每消耗1molH₂SO4,转移1mol电子；产生a库伦电量，转移的电子为故消耗H₂SO4的物质的量为③SO2的中心原子S原子的价层电子对数为,故其空间结构为正四面体④Pb在H₂SO₄作用下与氧气反应，会生成PbSO₄和水，反应的化学方程式为：(2)废旧铅酸电池通过预处理得到PbSO4、PbO、PbO₂;加入NaOH,使PbSO₄转化为Pb(OH)₂,过滤得到Pb(OH)₂、PbO、PbO₂;若加入H₂O₂,在酸性条件下生成含Pb²+溶液，电解后生成Pb;若加入步反应得到P。(1)I分子含有的官能团为硝基、氟原子(或碳氟键)、羧基；方程式为：(3)a、试剂a中有一种等效氢原子，核磁共振氢谱显示一组峰，a错误；b、J→生成有HCl,加入碱性物质(CH₃CH₂)3N,与生成HCI反应，促进反应正向进行，b正确；c、根据分析F→G与K→L的反应均为硝基转化为氨基，为还原反应，c正确；答案选bc;(4)①根据M的分子式和M含有1个sp杂化的碳原子，得出M的结构简式为：②M()与G在N=C双键上先发生加成反应得到X,X的结构简式为：,X在碱性条件下脱除CH₃OH得到Y,Y的结构简式为：,最后发生已知的反应得到P,Y的结构简式(5)根据分析，另一处保护氨基的反应为34考试内容试题立意受体拮抗剂中间体P的多步有机合成(官能团识别、方程式书写、光谱选择性必修3第3章“有机合成及其应用”有机合成路线设计与反受体拮抗剂中间体P的合成属于药物化学的重要内容，与人类健康密切相关。本题通过展示合成路线及相关问题，考查学析、官能团识别、化学方程式书写、有机反应类型判断以及保护解。旨在引导学生关注药物合成中的化学反应原的应用价值，与《课程标准》学业质量水平2中“能分析有机合成中的官能学生需要理解受体拮抗剂中间体P的合成步骤和反应机理，能够识别I分子中的官能团，书写B→D的化学方程式，判断试剂a的核磁共振氢谱特尾气吸收器(固液分离)反应液物质S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H=-296I.在多级串联反应釜中，Na₂CO₃悬浊液与持续通入的SO₂进行如下反应：第一步：2Na₂CO₃+SO₂+H₂OfNa₂SO₃+2NaHCO₃第二步：NaHCO₃+SO₂fNaHSO₃+CO₂Na₂SO₃+SO₂+H₂Of2NaHSO₃Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO₃悬浊液转化为Na₂S₂O₅固体。①Ⅱ中生成Na₂S₂O₅的化学方程式是_o②配碱槽中，母液和过量Na₂CO₃配制反应液，发生反应的化学方程式是__③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_,需除去。(3)理论研究Na₂SO₃、NaHCO₃与SO₂的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol·L¹的Na₂SO₃和NaHCO₃的混合溶液中，随n(SO₂)的增加，SO3和HCO₃平衡转化率的变化如图。①0~amol,与SO₂优先反应的离子是-0【答案】(1)2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂Og)△H=-1036.8k(2)2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂ONaHCO₃+SO₂fNaHSO₃+CO₂SO2-CO₂亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以HCO₃平衡转化率上升而SO3平衡【解析】硫化氢通入燃烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，还有少量氮气，氧气等，二氧化硫与碳酸钠在反应釜中反应，产生的废气用氢氧化钠吸收，出料液离心分离得到产品，母液(1)已知：反应Ⅱ:S(s)+O₂(g)=SO₂(g)将I×2+Ⅱ×2得：2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)△H=-1036.8(2)①当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO₃悬浊液转化为Na₂S₂O₅固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O;②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为K₂(H₂SO₃)>K₂(H₂CO₃),亚硫酸氢钠与过量Na₂CO₃发生反应的化学方程式为：NaHSO₃+Na₂CO₃=NaHCO₃+Na₂SO③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是SO²-,需除去；④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，NaHCO₃+SO₂fNaHSO₃+CO₂,生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中，吸收的气体有CO₂;故答案为：2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O;NaHCO₃+SO₂fNaHSO₃+CO₂;SO²-;CO₂;(3)①由图可知，①0~amol,时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以SO₃与SO₂优先反应；②一定温度时，在1L浓度均为1mol·L¹的Na₂SO₃和NaHCO₃的混合溶液中，发生的反应为：SO₃-+SO₂+H₂O→2HSO₃,HCO₃+SO₂→HSO₃+CO₂,a~bmol时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，HCO₃平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以HCO₃平衡转化率上升而SO3平衡转化率下降。故答案为：SO₃;a~bmol时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，HCO₃平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以HCO₃平衡转化率上升而SO3平衡转化率下降。工业废气SO₂制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的工艺流程(热化学方程式、反应机理、离子方程式、杂质控制、尾气吸收、竞争反应平衡分析)。选择性必修1第1章“化学反应的热效应”热化学方程式；第2章“化学反应速率和化学平衡”化学平衡移动及转化率。教材中的热化学方程式书写规则、化学平衡常数计算及影响因素、沉淀转化原理等知识，可用于解决题目中有关热化学方程式推导、反应过程中物质转化及杂质去除等问题。工业废气中二氧化碳的资源化利用是当前应对工业废气中二氧化碳的资源化利用是当前应对对化工生产流程的理解、热化学方程式的书写、化学反应因素分析以及实验数据处理等能力。旨在引导学生关准》学业质量水平2中“能依据化工生产流程图分析物质的转化和能量变数据书写热化学方程式，推导反应方程式，判断杂质离子和析反应平衡转化率的变化原因。这要求学生具备扎实的化学反应化工流程分析能力，能够将理论知识与实际生产过程相结合，试题立意能力要求③4(1)理论分析②根据25℃时K=6.3×10⁴分析，控制合适pH,可使生成c(Br₂)较小；用浓度较大的KBr溶液与过量MnO₂反应，反应前后c(Br')几乎不变；c(Mn2+)=c(Br₂),仅需测定平衡时溶液pH和c(Br₂)。③Br₂与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度HBr挥发性很小，可(2)实验探究序号实验内容及现象I25℃,将0.200mol·L'KBr溶液(pH≈1)与过量MnO₂混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。Ⅱ25℃,将0.200mol·L'KBr溶液(pH≈2)与过量MnO₂混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方Ⅲ测定I、Ⅱ反应后溶液的pH;取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，测定c(Br₂)。已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄0₆;Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色。①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_。用离子方程式表示KI的作计算所得值小于25℃的K值，是因为Br₂挥发导致计算时所用