黑龙江省哈尔滨市第九中学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

哈尔滨市第九中学学年度上学期月考试高一学年化学学科试卷考试时间：分钟，满分：分，共4页)可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷共分)一、单选题每题2分，共分。1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在C.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石()也”，发生了“焰色试验”，属于化学变化D.()烧之成水银”，此反应是氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，A正确；B．金因性质稳定，常以单质形式存在，淘洗法提取金符合实际，B正确；CC错误；D“丹砂()烧之成水银”是指在空气中加热硫化汞得到汞，反应中汞元素化合价由+2价变为0化还原反应，D正确；故选C。2.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（）A.医用酒精B.氯化钠溶液C.葡萄糖溶液D.碘酒【答案】B【解析】【详解】为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选B。3.下列行为不符合要求的是第1页/共26页A.闻氯气时，应用手轻轻扇动瓶口气体B.实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂C.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液D.钠与水的反应实验需要标注的图标：【答案】B【解析】【详解】A．闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，此操作正确，故A不符合题意；B．Na、K为活泼金属，随意丢弃易引发危险，未用完的应放回原试剂瓶，故B符合题意；C．浓硫酸沾到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释硫酸，再涂3%～5%NaHCO3溶液中和残留酸，操作正确，故C不符合题意；D割伤，实验结束后需要清洗双手，此标注正确，故D不符合题意；故答案选B。4.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列说法错误的是A.“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果B.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的软布蒙面并快速离开现场C.当火灾现场存放有大量的活泼金属钠时，不能用水，可使用干燥的沙土D.榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性【答案】A【解析】【详解】A84”消毒液含次氯酸钠，洁厕灵含盐酸，两者混合会生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，反而更危险，A错误；B软布蒙面并快速离开现场，B正确；C．钠遇水剧烈反应生成氢气，氢气具有可燃性，会加剧火势，需用沙土隔绝氧气灭火，C正确；D．维生素C具有还原性，可防止苹果汁中的某些物质被氧化变色，D正确；故答案选A。5.2023CdSe量子点的直径在之间。下列说法正确的是第2页/共26页A.CdSe量子点属于胶体B.CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜C.CdSe直径大于氢氧化铁沉淀直径D.CdSe的水溶液存在丁达尔效应【答案】D【解析】A．胶体是分散质微粒直径在1100nmCdSe量子点本身是分散质，其分散体系才属于胶体，A错误；B．胶体可透过滤纸，但无法透过半透膜，B错误；C．悬浊液颗粒直径大于100nm，量子点直径更小，C错误；D．胶体具有丁达尔效应，因此CdSe胶体溶液有丁达尔效应，D正确；故选D。6.给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.(饱和溶液)B.(溶液)C.D.【答案】C【解析】【详解】A．饱和溶液中通无法生成沉淀，因缺少调节碱性，第一步不成立，A错误；B．电解溶液生成、和，不能生成金属，第一步错误，B错误；C．燃烧生成，与水反应生成，两步均正确，C正确；D．不溶于水，无法直接与水反应生成，第二步错误，D错误；故答案选C。7.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是A.CO失电子被还原为CB.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式第3页/共26页C.属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，属于盐D.石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质【答案】B【解析】【详解】A．CO转化为C时，碳的氧化态从+2降至0，被还原，但还原应得电子而非失电子，A错误；B．自然界中碳元素以游离态（如石墨、金刚石）和化合态（如CO、碳酸盐）存在，B正确；C．NaO是碱性氧化物，但CO属于盐，C错误；D．石墨烯与金刚石互为同素异形体，但金刚石是非金属单质，D错误；故选B。8.下列单、双线桥的表示方法正确的是A.B.CD.【答案】A【解析】【详解】A．该反应中Cu元素由0价上升到+2价，S元素由+6价下降到+4价，用单线桥表示为：，A正确；B．该反应中KClO3的Cl元素化合价由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由1价上升到0价，用双线桥表第4页/共26页C．该反应中HS的S元素由2价上升到0价，HSO4的S元素由+6价下降到+4价，用双向桥表示为：，C错误；D．该反应中As元素由+3价下降到3价，Zn由0价上升到+2价，用双向桥表示为：，D错误；故选A。9.下列除杂操作正确的是(括号内为杂质)A.溶液()：滴加适量盐酸B.()：通过装有足量的干燥管C.()：通入饱和溶液中洗气D.()：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤【答案】B【解析】A反应生成和NaClA错误；B．与反应生成和，被完全转化，B正确；C．饱和溶液会与反应生成，导致原物质被消耗，不符合除杂要求，C错误；D．盐酸溶解（杂质）不溶，最终残留的是杂质而非原物质，D错误；故选B。第5页/共26页10.验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列图示正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，A错误；B．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，B错误；C．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中离子浓度增大，导电性增大，C正确；D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误；故选C。下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.加入的溶液：B.透明溶液中：、、、第6页/共26页C.与反应能放出的溶液中：、、、D.能使酚酞变红的溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A的溶液，、NaOH，被氧化为后会与结合生成沉淀，故不能大量共存，A错误；B．透明溶液中在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应生成Mn2+和Fe3+，两者不能大量共存，B错误；C．与反应能放出的溶液为酸性环境，该离子组中离子均不相互发生反应，能大量共存，C正确；D．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，和均会与OH发生反应，无法大量共存，D错误；故选C。12.下列选项中两种物质间发生的反应，可用同一离子方程式表示的是A.HCl和，HF和B.NaClO溶液和少量，溶液和少量C.和稀，和稀D.和稀，和足量溶液【答案】D【解析】AHClHFH+A错误；BCO2与NaClOCa(ClO)2CaCO3子方程式不同，B错误；C．NaO与稀HNO3反应生成硝酸钠和水；而NaO2与稀HNO3反应会生成O，且NaO和NaO2均不能拆，两者离子方程式不同，C错误；DBa(OH)2与稀HSO4NHHSO4H+完全中和，与Ba2第7页/共26页故答案选D。13.下列离子方程式书写正确的是A.溶于水：B.往溶液中通入少量的氯气：C.向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：D.向溶液中滴加少量：【答案】C【解析】【详解】A．Cl2溶于水生成的HClO为弱酸，化学式不可拆写，离子方程式为：，A错误；B．亚铁离子还原性比溴离子强，少量氯气先氧化亚铁离子，Fe2+与Cl2反应的离子方程式为：，B错误；C溶液中滴入溶液使Ba2+与按1:1为：，C正确；D．向溶液中滴加少量，Ba(OH)2中Ba2+与OH按1:2完全反应，离子方程式为：，即，D错误；故选C。14.亚磷酸()是弱酸，与足量反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为。下列说法正确的是A.亚磷酸属于三元酸B.属于酸式盐第8页/共26页C.在水溶液中的电离方程式为D.亚磷酸受热分解的过程中，还原剂和氧化剂的分子个数比为【答案】D【解析】【详解】A．亚磷酸与足量反应生成，说明只能中和两个，属于二元酸，A错误；B．是亚磷酸与完全中和生成的盐，属于正盐而非酸式盐，B错误；C．作为正盐，电离应生成和，而非进一步释放，C错误；D．分解反应中，被氧化，生成，从+3升至+5，被还原，生成，从+3降至3，还原剂与氧化剂比为3:1，D正确；故答案选D。15.已知如下反应：①②③(浓)④下列叙述错误的是A.氧化性由强到弱的顺序：B.与足量氯气反应的离子方程式：C.向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应D.与浓盐酸共热可发生反应：【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原强弱规律中氧化剂的氧化性大于氧化产物，①，氧化性：，②，氧化性：，③，氧化性：，④第9页/共26页，氧化性：，氧化性顺序应为，据此分析；【详解】A．根据分析氧化性顺序应为，A正确；B，中和的物质的量比为1:2Cl2方程式，B正确；C、的混合溶液中滴加KI先与氧化性强的反应，C错误；D．氧化的氧化性强于Cl，可将浓盐酸中的Cl氧化为，反应可能发生，D正确；故选C。16.下列实验设计，能达到实验目的的是B．检验低钠食盐中所A．钠的燃烧含的钾元素C和(多次更换D．吸收尾气烧杯中蒸馏水)A.AB.BC.CD.D【答案】C第10页/共26页【解析】【详解】A．钠燃烧反应剧烈，应该在坩埚或燃烧匙中进行，不能在玻璃表面皿中进行，故A错误；B．通过焰色反应检验钾元素，需透过蓝色钴玻璃排除钠元素黄色火焰的干扰，故B错误；CNaClC正确；D．Cl2尾气应用NaOH溶液吸收，澄清石灰水浓度低，吸收效果差，故D错误；选C。17.下列说法正确的是①金属阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性②强电解质的导电能力一定比弱电解质的强③氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强④反应中，HCl具有还原性和酸性且个数比为⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物⑦重铬酸铵分解产物不可能只有和⑧往某溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】A【解析】Fe2+Cl能具有氧化性，①错误；②强电解质导电能力不一定强，如BaSO4溶解度低，在溶液中导电性很弱，②错误；③氧化性强弱与得电子的难易程度有关，而非数量，③错误；④该反应中若有6molHCl参与反应，2molHCl作还原剂，4molHCl作酸，比例1:2，④正确；⑤同素异形体转化，如O3转化为O，可能无电子转移，⑤错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如MnO⑦若重铬酸铵分解产物中含，Cr元素化合价下降，则N元素化合价上升，产物不可能仅含NH，⑦正确；第11页/共26页正确的是④⑦，故选A。18.根据实验操作和现象，得到结论错误是选实验操作现象结论项向和水反应后的溶液中加和水反应后

产生大量能让带火星木A条复燃的气体入产生了用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上B火焰呈绿色该样品中含有铜元素灼烧向取出的待测液中加入酸C有白色沉淀生成待测液中含有化的溶液钠浮在液面上四处游将绿豆大小的金属钠投入饱和石D动，后逐渐消失，溶液还原性：灰水中底部析出白色固体A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．向和水反应后的溶液中加入，产生大量能让带火星木条复燃的气体，该气体是O，说明和水反应后产生了，在的催化下发生分解产生O，A正确；B．焰色反应呈绿色说明含铜元素，B正确；C．先加稀HNO3酸化排除干扰（如AgNO3生成白色沉淀AgCl，说明原溶液含Cl，C正确；D．钠与水反应生成NaOH和H，反应放热导致饱和石灰水中Ca(OH)2溶解度降低而析出白色固体，但未发生钠置换钙的反应，无法证明还原性Na>Ca，金属活动性顺序中钙在钠之前，还原性应更强，D错误；第12页/共26页19.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是A.和都是酸性氧化物，与反应做供氧剂，也可以做供氧剂B.都显碱性，都可做胃酸中和剂C.中O的化合价为价属于氧化物，则中F的化合价为价属于氟化物D.相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大【答案】C【解析】【详解】A．与反应生成而非，无法作为供氧剂，故A错误；B．碱性过强，会刺激胃黏膜，不能用作胃酸中和剂，故B错误；C．中的化合价为1，符合氟化物的定义（含F且F为1C正确；D．的溶解度小于，与盐的溶解度趋势相反，故D错误；故答案选C。20.氢化钠()可在野外作生氢剂。已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是A.选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→DB.该生氢剂反应原理为，每生成1个转移2个电子C.实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗D.判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验。【答案】A【解析】AB为钠与CE为碱石第13页/共26页/D为水（尾气处理/需先制（ACB与钠反应，B后接B用（排水法收集）处理【详解】A．由分析可得，连接顺序A→C→B→E→D合理，A正确；B中，中价与中价发生归中反应生成成1个转移1个电子（价失，价得B错误；CA制BC错误；D．与加水均反应生成，方程式为：、，无法通过加水检验钠是否剩余，D错误；故答案选A。二、单选题每题3分，共分。21.下图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是A.③可用于自来水的消毒B.在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性C.物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同D.氨气与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂【答案】A【解析】HClClClOHClONaClNaClO。【详解】A．③为ClO，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故A正确；B．②为Cl，干燥的Cl2本身无漂白性，有色鲜花褪色是因为鲜花含水分，Cl2与水反应生成的HClO具有第14页/共26页漂白性，故B错误；CNaClONaClOC错误；D．②为Cl，反应8NH+3Cl=N+6NHCl中，Cl2中Cl元素化合价从0降低为1，Cl2只作氧化剂，故D错误；选A。22.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SOMnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是A.反应1中，MnO2作氧化剂B.反应2中，还原性Fe2+＞SO2C.脱硫的最终产物为MnSO4D.上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用【答案】B【解析】1为MnO+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2HO2为2Fe3++SO+2HO=2Fe2++4H++反应为MnO+SO2MnSO。【详解】A．反应1中发生反应MnO+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2HO，则MnO2作氧化剂，A正确；B．反应2中，发生反应2Fe3++SO+2HO=2Fe2++4H++，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性SO＞Fe2+，B不正确；C．由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO+SO2MnSO，则脱硫的最终产物为MnSO，C正确；D．由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，D正确；故选B。23.(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电第15页/共26页/氧化型/还原型////电极电势1.360.540.770.1511.51根据表格数据分析，下列说法错误的是A.还原性：B.氧化性：C向溶液中滴加溶液，能发生反应D.向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应【答案】D【解析】A的E值是0.151V的还原性强于，A正确；B．的E值是1.36V，高于，因此的氧化性强于，B正确；C．的E值0.54V，高于的E值，说明的氧化性强于，I2能氧化生成和，C正确；D．由表可知，酸性的E值1.51V高于的E值，的E值远大于的E值，则氧化性排序为，高锰酸钾先氧化，之后也能被氧化为，并非“只有反应”，D错误；故选D。24.某无色溶液可能含有目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验：第16页/共26页①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列推断错误的是A.原溶液中若含有，则可能含有B.原溶液中不可能含有、和C.原溶液中若含有，则一定不含D.原溶液中若含有，则一定含有【答案】A【解析】【分析】溶液无色，一定不含Cu2+；①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、中之一；含有Ag+或；③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入Cl，所以只根据这一步实验不能判断原溶液中是否含有Cl。根据离子共存原则，若含Ag+，则阴离子只能为，由于各种粒子数目相同，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+Ag+Na+K+子只能为。【详解】A．由分析可知，若原溶液含Ag，阴离子只能为，且各种粒子数目相同，则不可能含有Na+，A错误；B．由分析可知，不可能含有Cu2+、Cl和，B正确；C．由分析可知，若含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，不可能含有，C正确；D．由分析可知，原溶液中若含有，则一定含有，与保持电荷守恒，D正确；故选A。25.下列说法错误的是A.汽车安全气囊碰撞时发生反应为：。还原产物与氧化产第17页/共26页物的质量之比为B.在一定条件下可发生反应：生成1个时转移4个电子C.通入、、和的物质的量之比为与溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为D.在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是价【答案】B【解析】AN既是氧化产物又是还原产物，每生成32个N原子，有30个来源于，转化为氧化产物，有2个氮原子来源于，转化为还原产物，故还原产物与氧化产物质量之比为1：15，A正确；B．生成1molO2时，有2molKNO3中+5价的N被还原为0价，转移电子数为2×5e=10e，故生成1个O2时转移10个电子，B错误；CClO（+1（+52:12×1e+1×5e=7e（生成Cl）获得7e，对应7molCl，被氧化的Cl为3mol，比例为7:3，C正确；D中O为21R的化合价为+5，D正确；故答案选B。第Ⅱ卷共分)26.现有下列物质：①溶液；②；③；④新制氯水；⑤；⑥；⑦胶体；⑧氨水；⑨氯气；⑩。（1）属于弱电解质的有_______。(填编号，下同)（2）写出制备⑦的化学方程式_______。（3）写出⑩与水反应的离子方程式_______。第18页/共26页（4）写出②溶液与少量⑥溶液反应的离子方程式_______。（5）向⑥溶液中逐滴滴加⑤溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的_______。(填字母)A.B.C.D.【答案】（1）③（2）（3）（4）（5）D【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸、碱、盐、金属氧化物、水等属于电解质；单质和混合物不是电解质，强酸、强碱、大多数盐属于强电解质，弱酸、弱碱、水属于弱电解质；据此作答。【小问1详解】①AgNO3溶液是混合物；②NaHCO3属于盐；③CHCOOH是弱酸；④新制氯水是混合物；⑤KHSO4属于盐；⑥Ba(OH)2属于碱；⑦Fe(OH)3胶体属于混合物；⑧氨水属于混合物；⑨氯气是单质；⑩NaO2是氧化物；依据分析属于弱电解质的有③；【小问2详解】制备Fe(OH)3胶体的原理是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸至出现红褐色为止，利用的是三价铁水解原理，则有：；【小问3详解】过氧化钠与水发生歧化反应产生氧气和氢氧化钠，则有：；【小问4详解】NaHCO3与少量的Ba(OH)2反应，把氢氧化钡看成“1”份，消耗2份碳酸氢钠，则有：；【小问5详解】向溶液中滴加溶液，依次发生反应和第19页/共26页化。反应完全后，继续滴加，离子浓度增大，导电能力增强，故曲线D符合该过程。27.高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。（1）过程①中活性菌表现了_______。（2）将与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整_______。（3）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为_____(填化学式)。（4）湿法制备高铁酸钾流程如下：已知：易溶于水，在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。①下列叙述错误的是_______。A．过量铁屑在干燥氯气中发生“反应Ⅰ”生成B“反应Ⅱ”中溶液可通过与溶液在加热条件下制得C．通过“反应Ⅱ”可知氧化性：D．生成的离子方程式为：②另一种制备的原理为该反应可知氧化性：_______(填“>”或“”)。已知向溶液中滴加浓盐酸，能生成，由此反应可知氧化性：_______(填“>”或“”)。以上结论中两者氧化性强弱关系相反，原因可第20页/共26页能是_______。【答案】（1）还原性（2）（3）和O2（4）①.AB②.<③.>④.溶液的酸碱性会影响物质的氧化性【解析】【分析】铁与氯气发生反应Ⅰ生成、发生反应Ⅱ，在碱性条件下将铁离子氧化成，加入饱和溶液可析出高铁酸钾，分离得到粗，以此解答。【小问1详解】过程①中转化为Fe3+，Fe元素化合价降低，被还原，则活性菌表现了还原性。【小问2详解】将与水反应产生Fe元素化合价由+6价下降到+3HO中O元素由2价上升到0价，有O2生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。【小问3详解】该反应中Fe元素由+2价上升到+6价，1个NaO2中O元素由1价上升到0价，5个NaO2中O元素由1价下降到2价，该反应中氧化产物为和O。【小问4详解】①A．氯气的氧化性较强，过量铁屑在干燥氯气中发生“反应Ⅰ”生成，A错误；B“反应Ⅱ”中与溶液反应生成NaClO需要在常温下进行，加热会生成NaClO，B错误；C“反应Ⅱ”中在碱性条件下将Fe3+氧化成，该反应中是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，C正确；D．和饱和溶液反应可析出高铁酸钾，离子方程式为：，D正确；故选AB；②中Fe元素化合价上升，Cl元素化第21页/共26页浓盐酸，能生成，该反应中Cl元素由1价上升到0价，则Fe元素由+6价下降到+3价，是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>，以上两个反应溶液的酸碱性不同，则两者氧化性强弱关系相反，原因可能是：溶液的酸碱性会影响物质的氧化性。28.某学习小组围绕氯及其化合物开展系列实验探究。以为原料制备HClO并研究HClO性质。已知：是一种黄绿色气体，易溶于水且与水反应生成HClO(不参与反应)通入足量的和易溶于而不易溶于。（1）装置①中盛放二氧化锰的实验仪器名称为_______。（2）写出装置①中发生反应的离子方程式：_______。（3）写出装置②中生成的化学方程式：_______。（4）若实验过程中装置③(四氯化碳)中液体变为黄绿色，其原因可能是_______。（5）实验装置如上图所示，各装置的连接顺序为①→_______。A.③②④⑤B.②④③⑤C.③④②⑤D.④②③⑤（6）装置④的作用有：吸收中的HCl，_______。A.防倒吸B.将空气、氯气混合均匀C.吸收D.通过观察气泡调节气体流速（7）实验结束后，取少量制得的HClO溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，可能观察到的现象是_______。【答案】（1）圆底烧瓶（2）第22页/共26页（3）2Cl+2NaCO+HO=ClO+2NaCl+2NaHCO3（4）有未反应的进入装置③并溶于其中（5）D（6）BD（7）先变红后褪色【解析】【分析】①装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，由④装置饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1:32Cl+2NaCO+HO=ClO+2NaCl+2NaHCO过高导致ClO分解，装置②需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备ClO，通入③装置吸收除去ClO中的Cl，并在⑤装置中用水吸收ClO制备次氯酸溶液，据此分【小问1详解】装置①中盛放二氧化锰的实验仪器名称为圆底烧瓶；【小问2详解】二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为；【小问3详解】装置②中氯气与NaCO3溶液在冷水浴条件下反应制备ClO气体，反应方程式为2Cl2+2NaCO+HO=ClO+2NaCl+2NaHCO；【小问4详解】易溶于而不易溶于，装置③(四氯化碳)中液体变为黄绿色，其原因可能是有未反应的进入装置③并溶于其中；【小问5详解】①装置制备氯气，④装置吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1:3的混合气体通入②装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备ClOClO中的ClClO各装置的连接顺序为①→④→②→③→⑤，故选D；【小问6详解】装置④中盛有的饱和食盐水，用于吸收Cl2中的HCl气体、将空气和氯气混合均匀、通过观察气泡调节气体流速等，故选BD；【小问7详解】HClOHClO电离出少量H+变红，HClO具有漂白性，会使溶液褪色，可能观察到的现象是先变红后褪色。第23页/共26页29.海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，填写下列钠及其化合物的相关内容。（1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是_______(填化学式)。（2）载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度。写出化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_______（3）下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是_______。A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体（4）向溶液中通入一定量的，充分反应后，向所得溶液中逐滴加入盐酸。加入盐酸的体积与产生体积的关系如图所示：图中滴加盐酸之前，溶液中溶质的成分为