4.3.3 化学键 分子间作用力-人教版高一《化学》知识总结与练习讲义

PAGE1第四章物质结构元素周期律第三节化学键4.3.3化学键分子间作用力板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1.掌握化学键的概念、类型及物质的关系、化学键对物质性质的影响。2.掌握化学反应的本质。3.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。4.了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。重点:化学键、分子间作用力和氢键对物质性质的影响。难点:理解化学反应的本质，化学键、分子间作用力和氢键对物质性质的影响。一、化学键1.定义：使离子或原子相结合的强烈作用力即为化学键，即相邻原子或离子间强烈的相互作用。2.类型（1）原子间价电子的转移——离子键。（2）原子间价电子的共用——共价键。3.化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。4.化学键与物质类别间的关系：（1）只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。（2）只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。（3）既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。（4）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。（5）既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。（6）仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。（7）金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。5.物质溶解或熔化时化学键的变化①离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。②共价化合物的溶解过程A．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。B．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。C．某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。③单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。【特别提醒】化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。6．化学键类型的判断（1）从物质构成角度判断（2）从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。④离子键中“静电作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。7.化学键对物质性质的影响（1）对物理性质的影响①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。（2）对化学性质的影响①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。二、分子间作用力氢键1.分子间作用力（1）概念：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又叫范德华力。（2）特点：①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质；②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力（3）规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F2。（4）存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。2.氢键（1）概念：分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。（2）规律：①存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质，如H2O的熔、沸点高于H2S。若分子间形成氢键，会使物质的熔点和沸点升高。分子内氢键使物质的熔沸点降低。②氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成氢键。③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键，DNA的结构等都与氢键有关。（3）形成条件：由N、O、F三种非金属性很强的元素与氢元素结合形成的化合物间可形成。（4）存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。（5）化学键、分子间作用力、氢键的比较：化学键分子间力氢键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质分子间存在微弱的相互作用某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用)作用力范围分子内分子间分子间作用力强度化学键＞氢键＞范德华力影响其强度的因素①离子键：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强；②共价键：原子半径越小，非金属性越强，共价键越强。①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；②分子的极性越大，范德华力越大对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大性质影响①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越大，物质的熔、沸点越高分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，对电离、溶解度等产生影响【易错提醒】①氢键不是化学键，通常看作一种较强的分子间作用力。②NH3、H2O、HF分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键。1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。()（2）乙醇分子和水分子间可以形成氢键。()（3）所有分子都含共价键。()（4）NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力。()（5）加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢气体时，均发生化学键的断裂。()（6）氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键。()（7）非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。()（8）不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。()(9)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。()(10)离子键与共价键的本质都是电性作用。()【答案】（1）×（2）√（3）×（4）×（5）√（6）×（7）√（8）×(9)√(10)√2．现有下列物质：①HCl、②、③、④NaOH、⑤、⑥、⑦、⑧CaO、⑨He请回答下列问题。（1）NaOH是以化学键结合的；不含化学键的物质是(填序号)。（2）写出NaOH的电子式；用电子式表示的形成过程。（3）存在分子间作用力的物质有(填序号)。（4）哪些物质属于离子化合物(填序号，下同)；哪些物质属于共价化合物。（5）HCl溶于水时，断开的化学键类型是；加热熔化时，断开的化学键类型是。【答案】（1）离子键和共价键⑨（2）（3）①②③⑤⑨（4）④⑥⑦⑧①②③（5）共价键离子键【解析】（1）钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O-H共价键，所以NaOH是以离子键、共价键结合的；稀有气体分子中不存在化学键，不含化学键的物质是He；故答案为：离子键和共价键；⑨；（2）NaOH由阴阳离子构成，属于离子化合物，电子式为；Mg原子失去2个电子给2个Cl原子生成MgCl2，其形成过程为，（3）①②③⑤⑨属于由分子构成的物质，这些分子晶体中存在分子间作用力；（4）含有离子键的化合物是离子化合物，④⑥⑦⑧中含有离子键，属于离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，①②③属于共价化合物；（5）HCl中只存在共价键，溶于水时破坏共价键；NaHSO4加热熔融时生成Na+、HSO，熔融时破坏离子键。►问题一化学键的分类及与物质类别的关系【典例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是()①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A．②③④⑦ B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧【答案】B【解析】离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故①不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故②正确，离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故③正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故④不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以⑤⑧正确，⑥⑦不正确。答案选B。【解题必备】化学键与物质类别的关系（1）只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。（2）只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。（3）既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。（4）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。（5）既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。（6）仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。（7）金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。【变式1-1】下列关于化学键与化合物的叙述正确的是()①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键④只由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤单质中一定含有化学键A．①⑤ B．②C．②③ D．②④【答案】B【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等均为离子化合物；共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝为共价化合物，故①错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，但可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，②正确；共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键，如H—O—O—H中含极性键、非极性键，③错误；只由共价键形成的物质可能为单质，如氢气，故④错误；单质中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故⑤错误。答案选B。【变式1-2】下列物质中含有极性共价键的离子化合物是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．Mg3N2为离子化合物，其电子式为，只含有离子键，故A不符合题意；B．NaCl为离子化合物，其电子式为，只含有离子键，故B不符合题意；C．NaOH为离子化合物，是由Na+和OH-组成，氧原子和H原子之间存在极性共价键，故C符合题意；D．硝酸为共价化合物，故D不符合题意；答案为C。►问题二化学键、分子间作用力、氢键对物质性质的影响【典例2】下列物质的性质变化规律与化学键的强弱无关的是（

）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4的熔点和沸点逐渐升高【答案】AD【解析】A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高,是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关，故A正确；B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性与化学键的强弱有关，故B错误；C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们所含的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关，故C错误；D.CF4、SiF4、GeF4的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关，故D正确；故答案选：AD。【解题必备】1.化学键对物质性质的影响（1）对物理性质的影响①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。（2）对化学性质的影响①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。2.分子间作用力、氢键对物质性质的影响①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质；一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F2。②分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高，气态氢化物分子间存在氢键，其熔、沸点明显高于同族同类物质，如H2O的熔、沸点高于H2S；分子内氢键，使物质的熔、沸点降低。③氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成氢键④水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键。【变式2-1】下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关D．化学键的形成一定伴随着电子的得失【答案】A【解析】A项，由于物质对外不显电性，所以含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确；B项，氯气的熔沸点高低取决于分子间作用力即范德华力大小，错误；C项，固体水分子和液体水分子都存在氢键，错误；D项，共价键的形成是原子间的共用电子对的偏移，错误。【变式2-2】下列物质的性质不能用化学键解释的是A．沸点： B．稳定性：C．在水中的溶解性：NH3>PH3 D．熔点：氧化镁>氯化钠【答案】A【解析】A．CH3OH分子间存在氢键，故沸点：C2H6＜CH3OH，与化学键强弱无关，故A正确；B．分子的稳定性与化学键的强弱有关，H2O的H—O键强度大于H2S的H—S键，故稳定性：H2O＞H2S，故B错误；C．NH3在水中能与水分子形成氢键，PH3在水中不能与水分子形成氢键，在水中的溶解性：NH3>PH3，与化学键无关，故C正确；D．离子键的强度越大，离子晶体的熔点越高，氧化镁的离子键强度大于氯化钠的离子键强度，故熔点：氧化镁＞氯化钠，故D错误；答案选AC。►问题三物质变化与微粒间作用力的关系【典例3】实现下列变化，需克服相同类型作用力的是()A．石墨和氯化钠分别受热熔化B．冰的融化和水的分解C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升华【答案】D【解析】石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，A错误；冰的融化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B错误；NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，C错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D正确。答案选D。【解题必备】1.一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2.物质熔化、溶解时化学键的变化①离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。②共价化合物的溶解过程A．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。B．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。C．某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。③单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。【变式3-1】下列物质溶于水，仅破坏共价键的是A．乙醇溶于水 B．溶于水 C．溶于水 D．溶于水【答案】D【解析】A．乙醇溶于水，破坏了水之间的氢键，形成了水和酒精之间的新氢键，A错误；B．溶于水，破坏离子键，B错误；C．溶于水，氧气溶于水为物理变化，没有化学键的断裂，C错误；D．溶于水仅破坏共价键，D正确；故选D。【变式3-2】下列变化不需要破坏化学键的是A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水【答案】B【解析】A．碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意；B．干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意；C．食盐熔化破坏离子键，C不符合题意；D．氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意；答案选B。1．下列含有共价键的盐是A．NaOH B． C． D．【答案】D【解析】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH-中存在共价键，为碱，故A不选；B．Na2O2中钠离子和过氧离子之间存在离子键，为过氧化物，不属于盐，故B不选；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C不选；D．是盐，其中钾离子和之间存在离子键，中氯原子和氧原子之间存在共价键，故D选；答案选D。2．下列既含离子键，又含共价键的化合物是A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．N2【答案】C【解析】A．CaCl2是由Ca2+与Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，CaCl2是只含有离子键的化合物，A不符合题意；B．H2SO4是由H2SO4分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在共价键，不存在离子键，H2SO4是只含有共价键的共价化合物，B不符合题意；C．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，其阴离子OH-中H、O之间以共价键结合，因此NaOH是既含有共价键又含有离子键的化合物，C符合题意；D．N2是由N2分子通过分子之间作用力结合形成的单质，在分子内存在1个N≡N共价键，不存在离子键，是只含有共价键的单质，不属于化合物，D不符合题意；故合理选项是C。3．下列说法正确的是A．分子中只有极性共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．氢氧化钠、溶于水均克服分子间作用力【答案】C【解析】A．分子中存在O-O非极性共价键，A错误；B．物质在熔融状态下能导电，可能为金属单质等，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，B错误；C．氮气存在N≡N，且N原子上均有1对孤对电子，则N2分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，O为-2价，原子最外层有6个电子，C和O原子之间以双键结合，最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D．氢氧化钠、溶于水分别断裂离子键、共价键，不是克服分子间作用力，D错误；故选C。4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将SO2通入水中B．硝酸钾溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】A．SO2分子中不含离子键，所以将SO2通入水中没有离子键的破坏，A不符合题意；B．硝酸钾溶于水时发生电离产生钾离子和硝酸根离子，破坏了离子键，没有共价键的破坏，B不符合题意；C．HCl分子中不含离子键，所以将其通入水中没有离子键的破坏，C不符合题意；D．硫酸氢钠中既含有离子键又含有共价键，硫酸氢钠溶于水时发生电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，D符合题意；故选D。5．研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和 B．和C．和 D．和【答案】B【解析】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意；B．H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意；C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意；D．Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意；故选B。6．下列说法正确的是A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构B．分子的空间结构是Ⅴ形C．晶体中既有离子键又有非极性共价键D．溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成【答案】D【解析】A．中H原子最外电子层并非8电子稳定结构，是2电子稳定结构，A错误；B．分子的空间结构是直线形，B错误；C．晶体中仅有离子键，C错误；D．，所以既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成，D正确；故选D。7．下列关于化学键说法正确的是A．分子间存在氢键，所以比稳定B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．干冰升华过程中破坏了共价键【答案】C【解析】A．分子间存在氢键，所以比熔沸点高，比稳定是因为键能：H-O＞H-S，故A错误；B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误；C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；故选C。8．（1）下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是；含有非极性键的离子化合物是。(填序号，下同)（2）下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是。【答案】（1）⑧⑤（2）①⑤⑦⑧②③④⑥【解析】（1）①N2含有非极性键；②CO2含有极性键；③NH3含有极性键；④Na2O含有离子键；⑤Na2O2含有离子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键、极性键；⑦CaBr2含有离子键；⑧H2O2含有极性键、非极性键；⑨NH4Cl含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧，⑤；（2）①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键；③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦碘升华破坏分子间作用力；⑧溴蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧，②③，④⑥；1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】D【解析】A．分子中存在共价键，为离子化合物，存在离子键，A错误；B．为离子化合物，存在离子键和非极性共价键，为共价化合物，存在极性键和非极性键，B错误；C．分子中存在极性共价键，是单原子分子，不存在化学键，C错误；D．和均为离子化合物，二者均只存在离子键，D正确；答案选D。2．下列说法正确的是A．物质中一定存在化学键B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化C．离子化合物中不存在共价键D．CCl4和NH3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构【答案】B【解析】A．物质中不一定存在化学键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故A错误；B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，发生化学键的断裂不一定发生化学变化，如氯化氢在溶液中电离出氢离子和氯离子时，只有共价键被破坏，没有共价键的形成，属于物理变化，故B正确；C．离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C错误；D．氨分子中氢原子满足最外层2个电子的稳定结构，不满足最外层8电子的稳定结构，故D错误；故选B。3．下列说法正确的是A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．只含有共价键的物质是共价化合物【答案】B【解析】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故A错误；B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了中的共价键，故B正确；C．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，故C错误；D．只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，故D错误；选B。4．下列有关化学键的说法不正确的是A．化学键是一种作用力B．离子键、共价键、分子间作用力都属于化学键C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合D．在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成【答案】B【解析】A．化学键是使相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，A正确；B．离子键、共价键都属于化学键，而分子间作用力是存在于物质分子之间的一种微弱的作用力，比化学键弱的多，不属于化学键，B错误；C．化学键的类型包括离子键、共价键、金属键等，它可以使离子相结合形成离子化合物，也可以使原子相结合形成单质或共价化合物，C正确；D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，形成单个原子，然后这些原子重新结合形成生成物，此时产物分子中的化学键形成，D正确；故合理选项是B。5．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．反应中，反应物中有非极性共价键的断裂和极性共价键的断裂，生成物中有极性共价键的形成，没有离子键的断裂和形成、非极性共价键的形成，A项不选；B．反应中，为含有非极性键的离子化合物，中含有极性键，中含有非极性键，该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，B项选；C．反应中，反应物中有离子键和极性键的断裂、非极性键的断裂，生成物有离子键，极性键生成，没有非极性键的形成，C项不选；D．反应中，反应物中有极性共价键的断裂，生成物中有离子键的形成和极性共价键的形成，没有离子键的断裂、非极性共价键的断裂和形成，D项不选；答案选B。6．Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+N